2026届江西省赣州市宁师中学化学高一上期末预测试题含解析

2026届江西省赣州市宁师中学化学高一上期末预测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确的是()A．氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原B．若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：42、将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()A．硫酸、纯碱、食盐 B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钠3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．K+、Na+、S2-、MnO4- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-4、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂5、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6、下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+7、下列说法正确的是A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB．1molH2SO4的质量为98g.mol-1C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍8、已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。正确的操作顺序是A．②①③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．使用分液漏斗前要先检漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下层D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出10、在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理11、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．在海水与河水交界处，易形成三角洲12、下列关于离子检验的说法中正确的是A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋13、下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是()A．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．7.8gNa2O2含离子数为0.4NAC．“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出14、下列物质溶于水中能导电，但不属于电解质的是A．Fe(OH)3 B．Cl2 C．H2SO4 D．C2H5OH15、已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−=CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑ D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]−16、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙二、非选择题（本题包括5小题）17、物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。18、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。19、氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过________________（操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是___________。（2）瑞典化学家舍勒（CarlWilhelmScheele）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。①仪器a的名称为______________。②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。③装置B的作用是_____________，装置C中的试剂为_____________。④装置E中发生反应的离子方程式为__________________。⑤当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为__________L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式__________。20、某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式:___________，浓硫酸表现出_____性。(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________。该反应中的还原剂是_______(填化学式)。(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B．______，D．_____。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。21、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，盐酸中氯原子失电子作还原剂；B、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成2molH2O。C、根据氯元素的化合价变化来确定浓HCl的性质；D、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂。【详解】A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，发生还原反应，其中Cl元素被还原，故A正确；B、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，需要2mol盐酸作还原剂，生成2molH2O，所以若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移，故B正确；C、该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，显示酸性，所以浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，故C正确；D、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，需要2mol盐酸作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意该反应中盐酸既表现还原剂又表现酸性，题目难度不大。2、B【解析】

纯碱为碳酸钠，为盐；苛性钠为NaOH为碱。【详解】A.硫酸、纯碱、食盐，按酸、盐、盐顺序排列，A错误；B.氢硫酸、烧碱、硫酸铜，按酸、碱、盐顺序排列，B正确；C.碳酸、氧化铜、碳酸钠，按酸、氧化物、盐顺序排列，C错误；D.醋酸、熟石灰、苛性钠，按酸、碱、碱顺序排列，D错误；答案为B。3、B【解析】

A．S2-和MnO4-易发生氧化还原反应，而不能大量共存，故A错误；B．离子组Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．Fe3+和SCN-易生成配合离子，溶液呈红色，不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下NO3-有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D错误；故答案为B。【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。4、C【解析】

该沉淀中Cl和Cu的质量分数分别为35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物质的量之比为1：1，故该沉淀的化学式为CuCl，因此，该反应中铜元素的化合价降低了，故SO2在该反应中作还原剂。正确答案：C。5、C【解析】

含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–，还可能含有大量的Ba2+、Cl–、，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子，C项符合题意，故选项是C。6、B【解析】

A．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确；B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是因为氯水中含有氯气和水反应生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此说明Cl2有漂白性，故B错误；C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故C正确；D．酸性溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳。新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；故答案为B。【点睛】明确氯水的成分和性质是解题关键，氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。7、D【解析】

A、不正确，氯化氢的摩尔质量为36.5g/molB、不正确，1molH2SO4的质量为98gC、不正确，任何物质的摩尔质量，当单位为g/mol，数值上都等于他的相对分子质量或相对原子质量，D、正确。8、B【解析】

粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，只需满足氯化钡加在碳酸钠前面，碳酸钠不仅要除掉钙离子还要除掉多加的钡离子，而氢氧化钠再任意位置都可以加，待全部除杂沉淀完全后过滤，过滤后加盐酸除掉碳酸根和氢氧根杂质，B正确；故选B。9、B【解析】

A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先检漏，故A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B错误；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，呈紫红色，故C正确；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，故D正确；故选：B。【点睛】本题考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法。10、D【解析】A.开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B.有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C.研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护了环境；D.对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。本题选D。11、B【解析】

A.大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；C.血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；D.河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故D不选。答案选B。12、D【解析】A项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种；B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种；C溶液中还可能含有Ag＋。13、D【解析】

A.将金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应；B.1molNa2O2中存在2molNa+和1molO22-；C.“侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3D.相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。【详解】A.钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A项错误；B.7.8gNa2O2物质的量为：＝0.1mol，含有0.2molNa+，0.1molO22-，共含离子数为0.3NA，B项错误；C.“侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3，C项错误；D.Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，D项正确；答案选D。【点睛】解答本题时要注意钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解14、B【解析】

A选项，Fe(OH)3溶于水几乎不导电，但是电解质，故A不符合题意；B选项，Cl2溶于水能导电，但它是单质，不是电解质，故B符合题意；C选项，H2SO4溶于水能导电，它是电解质，故C不符合题意；D选项，C2H5OH溶于水几乎不导电，它是非电解质，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【点睛】电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要是非金属氧化物、大部分有机物、非酸性气态氢化物。15、D【解析】

向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D。16、B【解析】

钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na)−m(H2)=2.3g−0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)−m(O2)=m(Na2O)=6.2g，将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁<甲<乙=丙，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，则气体B为氧气，固体C为碳酸钠；X粉末与氧气加热反应生成黑色固体，黑色固体与硫酸反应得蓝色溶液，则X为Cu；蓝色溶液为硫酸铜溶液；碳酸钠与澄清石灰水反应得到NaOH溶液，NaOH与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀。【详解】（1）能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，结合上述分析，X粉末是金属铜，故答案为：；；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应②的离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固体C是碳酸钠，除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法，方程式为：，故答案为：。18、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。【详解】(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。19、焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色分液漏斗MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中的HCl气体浓硫酸Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O44.8Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

根据焰色反应的原理分析解答；根据氯气的实验室制备原理及装置图分析装置的名称、作用及发生的相关反应；根据氯气的化学性质书写相关离子方程式。【详解】（1）钾元素的检验可以用焰色反应来检验，实验现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；（2）①如图所示，a为分液漏斗；②装置A为氯气的发生装置，其中反应为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；③由图示装置及实验目的分析知，B、C装置是除杂装置，则B的目的是除去氯气中的HCl气体，C装置是干燥装置，C中试剂为浓硫酸；④装置E是尾气处理装置，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；⑤反应中HCl未全部被氧化，被氧化的部分生成Cl2，则n(Cl2)=1/2n(HCl)=1/2×4mol=2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×2mol=44.8L；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl气体、浓硫酸；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；44.8；（3）次氯酸钠有强氧化性，在酸性条件下可以将盐酸氧化生成氯气，离子方程式为：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O。20、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性和酸性MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl分液漏斗褪色的品红恢复红色无明显现象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】(1)装置A中浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸中硫元素部分化合价由+6价变为+4价，部分化合价不变以硫酸盐形式存在，表现出氧化性和酸性；(2)实验室用装置E二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2,离子方程式为MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；该反应中盐酸中的氯元素由-1价变为0价，作为还原剂，故还原剂为HCl；(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗；②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色，故停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.褪色的品红恢复红色，D.无明显现象；(4)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性。21、