第三单元 物质构成的奥秘-元素 重点题型梳理 专项练-2025-2026学年人教版九年级化学上册

第三单元物质构成的奥秘“元素重点题型梳理专题练

2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册

1元素的概念与本质

元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法正确的是

A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的

B.原子中的质子数和中子数一定相等

C.质子数相同的微粒一定是同种元素

D.反应物的种类相同时，生成物的种类一定相同

1・2决定元素种类的是

A.质子数B.最外层电子数

C.电子层数D.中子数

2地壳中的元素含量

2-1地壳中含量最多的金属元素是

A.SiB.FeC.AlD.O

2-2地壳中含量最多的非金属元素是

A.氧B.铝C.氮D.二氧化硅

3物质与元素、原子.分子.离子的关系

3-1下列物质由分子直接构成的是

A.水B.镁C.金刚石D.氯化钠

3・2下列物质的主要成分的组成元素中小皆金属元素的是

A.水银B.金刚石C.石灰石D.生石灰

4元素符号及符号的意义

4-1卜.列组成物质的元素中，属于金属元素的是

A.NeB.PtC.SiD.Cl

4・2下列航母建造材料的组成元素，有书写错误的是

A.铁FeB.铝ALC.碳CD.氯O

4-3用化学符号表示:

（1）两个氢分子

（2）氮气

（3）三个氧离子。

（4）保持水的化学性质的最小微粒

（5）地壳中含量最多的金属元素

5元素的分类

5-1格硬度大，水龙头镀格耐磨，铭在元素周期表中的一格如图所示，请回答下列问题。

（1）珞元素的原子序数为。

（2）铝元素属于（填“金属”或“非金属’沅素。

（3）珞“硬度大”属于（填“物理”或“化学”）性质。

5・22025年2月17日.在新一轮地质找矿突破战略行动中.莲花具大坪里探明了目前全省储量最

大的陶土（紫砂泥）矿床。紫砂汉的主要化学成分包括二氧化硅（SiO》、氧化铝（AKh）、氧化铁低2。3）、

氧化镁（MgO）等。上述主要成分中非金属元素有。

A.OB.FeC.AlD.（填元素符号）

5-3如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的部分信息。则

E中汞元素属于（填"金属'"'非金属''或“稀有气体”）元素；A、B、C、D四种粒子中具有相对

稳定结构的原子有（填字母）。

6元素周期表的结构

6・1元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元索周期表的部分内

容，请【可答下列问题:

族

IA0

周期

1H2He

1IIAIHAIVAVAVIAV1IA

1.0084.003

23Li4Be5B6C7N809FlONe

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.81

UNa12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.45439.95

（I）x2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是；

（2）第3周期中属于金属元素的是（填一种），其阳离子符号是；

（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质

的是（填标号）。

A.C和NeB.Be和MgC.Al和SiD.F和Cl

6-2元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据如表回答有关问题。

族IA0

周

1H2He

IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

期

1.0084.003

3Li4Bc5B6C7N809FlONc

2

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0Ci20.18

UNa12Mg13Al14Si15P16SI7CI18Ar

3

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）第2周期第IA族元素符号是。在第2周期中属于稀有气体元素的是，该元素化

学性质稳定的原因是。碳、氧元素最本质的区别是。

（2）硅原子的质子数为，它的相对原子质量是。

（3）如图是某原子结构示意图，它的最外层电子数是，在化学反应中该原子容易（填

“得”或“失”）电子。

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化

学性质的是______（填标号）。

A.He和NeB.C和SiC.Al和MgD.0和Cl

（5）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是（写符号，下同），某带2个单位负电荷

的阴离子与Ar的核外电子排布相同，该阴离子为。

（1）锄元素的相对原子质量是

⑵A、B、C、D四种粒子结构示意图中，与锄原子化学性质相似的粒子是。（填字母序号,

下同）

（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子是。

7-3卜.图中的①、②分别是银元素、睇元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒

子的结构示意图。根据题中信息回答:

①②ABCD

（1）银原子的核外电子数为，睇的相对原子质量为。

（2）若B粒子带一个单位负电荷，C粒子带两个单位正电荷，则x=；y二.

（3）A、B、C、D四种元素中，化学性质一定相似的是（填字母）。

答案

[1-1]A

A、物质是由元素组成的，尽管物质世界复杂多样，但它们都是由这些有限的元素通过不同方式

组合而成的，符合题意；

B、在原子中，质子数二核外电子数，质子数和中子数不一定相等，如钠原子中质子数和中子数

不相等，不符合题意；

C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如N%和H?O

的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；

D、化学反应不仅取决于反应物种类，还受反应条件影响，故反应物的种类相同时，生成物的种

类不一定相同，如二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生

成有机物和氧气，不符合题意，

故选A。

[1-2]A

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数；

故选：Ao

[2-1]C

地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（A1）、铁（Fe）,因此地壳中

含量最多的金属元素是A1,故选C。

[2-2]A

【分析】地壳中元素含量由多到少前四位依次为：氧（约48.6%）、硅（约26.3%）、铝（约7.73%）、

铁（约4.75%）。题目要求选择非金属元素，因此需排除金属兀素（如铝、铁）。

A、地壳中元素含量由多到少前四位依次为氧、硅、铝、铁，氧是地壳中含量最多的元素，且属

于非金属，故A选项符合题意;

B、地壳中元素含量由多到少前四位依次为氧、硅、铝、铁，铝是地壳中含量第三的元素，属于

金属元素，故B选项不符合题意：

C、氮在地壳中含量极低，主要存在于大气中，故C选项不符合题意；

D、二氧化硅是一种物质（由硅元素和氧元素组成），题目要求选择“元素”，故D选项不符合题

意。

故选A。

[3-1]A

A、水由水分子构成，符合题意；

B、镁由镁原子构成，不符合题意：

C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；

D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。

故选：B

A、水银是金属汞的俗称，汞是一种金属元素，故A不符合题意；

B、金刚石是由碳元素组成的单质，碳带有石子旁，属于非金属元素，故B符合题意；

C、石灰石的主要成分是碳酸钙，其中钙带有金字旁，属于金属元素，故C不符合题意；

D、生石灰是氧化钙的俗称，其中钙带有金字旁，属于金属元素，故D不符合题意；

故选：Bo

[4-1]B

A、Ne为假元素，属于非金属元素（稀有气体元素），不符合题意；

B、Pt为钳元素，属于金属元素，符合题意；

C、Si为硅元素，属于非金属元素，不符合题意；

D、C1为氯元素，属于非金属元素，不符合题意：

故选B。

[4-2]B

【分析】元素符号的书写原则是“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写。

A、铁的元素符号为Fe,书写正确，不符合题意；

B、铝元素符号应为A1,而不是AL,书写错误，符合题意；

C、碳的元素符号为C,书写正确，不符合题意：

D、氧的元素符号为O,书写正确，不符合题意。

故选

【4-3](1)2H2

（2）He

（3）3O2

（4）H2O

（5）Al

（1）分子用化学式表示，多个分子在化学式前加数字表示。氢分子由两个氢原子构成，化学式

为出，两个氢分子为2H2,故填：2H2；

（2）家气是稀有气体，由单原子分子构成，直接用元素符号表示，氮的元素符号是He,故填：

He；

（3）离了•是在元素符号右上角标出电荷数，数字在前，正负号在后。氧离子带2个单位负电荷，

表示为，多个离子在离子符号前加数字表示，三个氧离子为302-,故填：302-；

（4）水由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水分子的化学式为H20,故填：

HzOo

（5）地壳中元素含量由多到少为：氧、硅、铝、铁。铝是含量最多的金属元素，元素符号为A1,

故填：Alo

[5-1]（1）24

（2）金属

（3）物理

（1）元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，铭元素左上角数字是24,所以原子

序数为24。

（2）铭元素名称带“车”字旁，属于金属元素。

（3）硬度是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，所以格“硬度大”是

物理性质。

[5-2]ASi

元素分为金属元素和非金属元素。金属元素一般有“车”字旁（汞除外）；在给出的元素中，Fe

（铁）、A1（铝）属于金属元素；0（氧）属于非金属元素。

补充其他非金属元素：二氧化硅（SiCh）中的Si（硅）也属于非金属元素。

故选A,补充：Si

[5-3]金属AC

汞属于金属，故汞元素属于金属元素：

A粒子中质子数=核外电子数，表示原子，A原子的最外层电子数为2,且只有一个电子层，达

到了相对稳定结构；B粒子的最外层电子数为8,达到了相对稳定结构，但是B粒子中质子数大于核

外电子数，表示离子；C粒子中，质子数二核外电子数，表示原子，且C粒子的最外层电子数为8,

达到了相对稳定结构，故A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子有AC。

[6-1]（1）S2-

（2）钠（合理即可）Na+（与前边所写金属元素对应）

（3）BD

（1）Ar（M）的原子序数是18,因此其核外电子数为18（原子序数=质子数=电子数）；

X?一表示X原子获得了2个电子，使得电子总数与4•相同（即18个），所以，X原子本身的

电子数为18-2=16,原子序数为16的元素是硫（S）,因此X?-的符号是S"；故填：S2-：

（2）第3周期元素包括：（钠）、（镁）、A/1铝）、Si（硅）、P（磷）、S（硫）、

CI（氯）、Ar（氮）。其中，金属元素有Mz、Mg、Alo以钠（Na）为例，它是金属元素，其原

子失去1个电子形成阳离子类似的，M酸+形成Mg2+,Al形成A产，故填：钠（合理即可）；

N/（与前边所写金属元素对应）；

（3）A、根据元素周期表可知，C（碳）和Ne（岚）属于同周期元素，不属于同族元素，化

学性质不相似，不符合题意；

B、根据元素周期表可知，Be（钺）和Mg（镁）属于同族元素，具有相似化学性质，符合题

意；

C、根据元素周期表可知，AI（铝）和Si（硅）属于同周期元素，不属于同族元素，化学性质

不相似，不符合题意；

D、根据元素周期表可知，F（M）和a（氯）属于同族元素，具有相似化学性质，符合题意。

故选BD

[6-2]（1）LiNe最外层电子数为8核电荷数不同或质子数不同

（2）1428.09

（3）7得

（4）AB

（5）Na+S2'

3）根据元素周期表可知，第2周期第IA族元素符号是Li；在第2周期中属于稀有气体元素

的是Ne,该元素化学性质稳定的原因是最外层电子数为8,因此具有稳定结构，碳、氧元素最本质

的区别是核电荷数不同或质子数不同；

（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数:原子序数

=核外电子数=核电荷数，硅原子的质子数为14,汉子下面的数字表示相对原子质量，故它的相对原

子质量是28.09；

（3）根据结构示意图可知，它的最外层电子数是7,大于4,在化学反应中该原子容易得电子;

（4）A、He和Ne位于同一族（纵行），具有相似的化学性质，故正确：

B、C和Si位于同一族（纵行），具有相似的化学性质，故正确；

C、A1和Mg位于同一周期，不具有相似的化学性质，故错误；

D、O和C1不位于同一族（纵行），不具有相似的化学性质，故错误，故选：AB；

（5）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其所含的阳离子是Na,Ar的

核外电子排布2、8,硫原子的核外电子排布为2、8、2,容易失去两个电子形成硫离子，表示为：S2-o

[6-3]（1）8

（2）金属失去阳Ne是

（3）质子数/核电荷数电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7最外层电子数

相同（氮除外），化学性质相似

（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的原子序数是8；

（2）原子序数为11的元素是钠元素，其元素汉字名称中含有弊”旁，属于金属元素；钠原子最

外层电子数为1，小于4,在化学反应中易失去电子；原子失去电子后，质子数大于电子数，形成带

正电荷的阳离子；钠原子失去1个电子后，核外电子数为10,核外电子层排布为2、8,与岚原子（Ne）

核外电子层排布相同，家原子最外层电了•数为8,是达到稳定结构的；

（3）①在原子中，原子的核外电子数二原子序数;质子数二核电荷数；

②同一周期（第二周期从3号〜9号元素）的原子，电子层数相同，最外层电子数从1依次递增

到7；

③同一纵行原子的最外层电子数相同（氮除外），化学性质相似。

[7-1]C

A.原子中质子数;核外电子数，42=2+x+18+13+1,则x的值为8,此选项错误；

B.由铜原子结构示意图可知，铝原子最外层有1个电子，容易失去电子，此选项错误；

C.由钳的元素周期表信息可知，铝的原子序数为42,原子序数在数值上等于原子内的质子数,

所以铝原子的质子数为42,此选项正确；

D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。

故选C。

[7-2]（I）85.