（微讲）2022高考化学【赢在微点】大一轮复习顶层设计 配套课件

（微讲）2022高考化学【赢在微点】大一轮复习顶层设计配套课件第一部分：化学基本概念物质的组成、性质和分类1.物质的组成元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成。例如，水（H₂O）由氢元素和氧元素组成。原子：化学变化中的最小微粒。原子可以直接构成物质，如金属单质（铁、铜等）、稀有气体（氦、氖等）。原子也可以通过形成化学键结合成分子，进而构成物质。分子：保持物质化学性质的最小微粒。分子由原子通过共价键结合而成。例如，氧气（O₂）分子由两个氧原子通过共价键结合。离子：带电荷的原子或原子团。阳离子带正电荷，如钠离子（Na⁺）；阴离子带负电荷，如氯离子（Cl⁻）。离子化合物由阳离子和阴离子通过离子键结合而成，如氯化钠（NaCl）。2.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。例如，水在常温常压下是无色、无味的液体，熔点为0℃，沸点为100℃。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。例如，铁在潮湿的空气中容易生锈，表现出铁具有还原性，能与空气中的氧气发生化学反应。3.物质的分类纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质。例如，氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）等。混合物：由两种或两种以上的物质组成，没有固定的组成和性质。例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；溶液是溶质和溶剂组成的混合物。单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。单质可分为金属单质（如铁、铜等）、非金属单质（如氧气、氢气等）和稀有气体单质（如氦气、氖气等）。化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如氧化钠（Na₂O）、氧化镁（MgO）等。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如氧化铝（Al₂O₃）。不成盐氧化物：既不能与酸反应也不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）等。酸按电离出的氢离子个数分为一元酸（如盐酸HCl）、二元酸（如硫酸H₂SO₄）、三元酸（如磷酸H₃PO₄）。按酸性强弱分为强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）和弱酸（如醋酸CH₃COOH、碳酸H₂CO₃等）。碱按电离出的氢氧根离子个数分为一元碱（如氢氧化钠NaOH）、二元碱（如氢氧化钙Ca(OH)₂）等。按碱性强弱分为强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾KOH等）和弱碱（如氨水NH₃·H₂O、氢氧化铁Fe(OH)₃等）。盐正盐：酸和碱完全中和的产物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）等。酸式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠（NaHCO₃）、硫酸氢钠（NaHSO₄）等。碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，如碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。化学用语1.元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，遵循“一大二小”的原则。例如，氢元素用H表示，铁元素用Fe表示。元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示该物质，如C可以表示碳元素、一个碳原子，也可以表示金刚石或石墨等碳单质。2.化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。化学式可以表示物质的组成元素以及各元素的原子个数比。例如，水的化学式为H₂O，表示水由氢元素和氧元素组成，且氢原子和氧原子的个数比为2:1。化学式还可以表示物质的相对分子质量、各元素的质量比等信息。3.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方程式的书写要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目必须相等。书写化学方程式一般分为以下几个步骤：写出反应物和生成物的化学式。配平化学方程式，使等号两边各原子的数目相等。配平方法有观察法、最小公倍数法、得失电子守恒法等。注明反应条件（如加热、点燃、催化剂等）和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。例如，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄。4.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式的步骤如下：写出反应的化学方程式。把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。删去方程式两边不参加反应的离子。检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。例如，碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，其离子方程式为：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。5.电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。原子的电子式：写出原子的元素符号，然后在其周围用“·”或“×”表示最外层电子。例如，钠原子的电子式为Na·，氯原子的电子式为$\cdot\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{Cl}}\cdot$。离子的电子式：阳离子的电子式一般就是其离子符号，如钠离子的电子式为Na⁺；阴离子的电子式要在元素符号周围标出最外层电子，并用方括号括起来，右上角标明所带电荷。例如，氯离子的电子式为[$\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{Cl}}$:]⁻。离子化合物的电子式：由阳离子和阴离子的电子式组成，要注意离子的排列顺序和电荷的标注。例如，氯化钠的电子式为Na⁺[$\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{Cl}}$:]⁻。共价化合物的电子式：用共用电子对来表示原子之间的化学键。例如，氯化氢的电子式为H$\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{Cl}}$。6.结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。例如，水分子的结构式为HOH，它能更直观地表示分子中原子的连接方式。7.结构简式在结构式的基础上，省略部分短线，突出官能团的式子叫做结构简式。常用于有机化合物的表示。例如，乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，它既体现了乙醇的分子组成，又突出了羟基（OH）这一官能团。化学计量1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔（mol）。它是衡量含有一定数目粒子集体的物理量。阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为Nₐ，通常用6.02×10²³mol⁻¹表示。物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（Nₐ）之间的关系为：n=$\frac{N}{N_{A}}$。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系为：n=$\frac{m}{M}$。2.气体摩尔体积气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vₘ，单位为L/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vₘ）之间的关系为：n=$\frac{V}{V_{m}}$。阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。其推论有：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即$\frac{V_{1}}{V_{2}}$=$\frac{n_{1}}{n_{2}}$；同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即$\frac{P_{1}}{P_{2}}$=$\frac{n_{1}}{n_{2}}$等。3.物质的量浓度物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为c₍B₎，单位为mol/L。物质的量浓度（c₍B₎）、溶质的物质的量（n₍B₎）和溶液体积（V）之间的关系为：c₍B₎=$\frac{n_{B}}{V}$。一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器：容量瓶（有不同规格，如100mL、250mL、500mL等）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。误差分析：根据c=$\frac{n}{V}$，分析操作对n和V的影响，从而判断对物质的量浓度的影响。例如，若称量时砝码生锈，会使n增大，导致c偏高；若定容时仰视刻度线，会使V增大，导致c偏低。第二部分：化学基本理论化学反应与能量1.化学反应中的能量变化焓变（ΔH）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应称为焓变。焓变的单位是kJ/mol。当ΔH<0时，反应为放热反应；当ΔH>0时，反应为吸热反应。化学反应中能量变化的原因微观角度：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。若吸收的能量小于释放的能量，则反应为放热反应；若吸收的能量大于释放的能量，则反应为吸热反应。宏观角度：反应物的总能量与生成物的总能量不同。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应为吸热反应。2.热化学方程式热化学方程式是表示化学反应中物质变化和能量变化的化学方程式。书写热化学方程式时要注意以下几点：注明反应物和生成物的状态（s表示固体，l表示液体，g表示气体，aq表示溶液）。注明反应的温度和压强（若不注明，一般指25℃、101kPa）。化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。标明ΔH的数值、符号和单位。例如，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=571.6kJ/mol。3.燃烧热和中和热燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如，碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热。中和热的数值约为57.3kJ/mol。4.盖斯定律内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。应用：可以根据盖斯定律，将已知的热化学方程式进行加减运算，从而计算出一些难以直接测量的反应热。例如，已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=393.5kJ/molCO(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=283.0kJ/mol则C(s)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=CO(g)的ΔH=ΔH₁ΔH₂=393.5kJ/mol(283.0kJ/mol)=110.5kJ/mol。化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为v=$\frac{\Deltac}{\Deltat}$，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)等。影响因素内因：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。外因：浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小体积），相当于增大反应物的浓度，反应速率增大；减小压强（增大体积），反应速率减小。温度：升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大24倍。催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率，正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。其他因素：如固体的表面积、反应物的状态等也会影响反应速率。固体的表面积越大，反应速率越快。2.化学平衡化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。化学平衡的特征逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：正反应速率和逆反应速率相等。动：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。定：反应混合物中各组