陕西省彬州市彬州中学2026届化学高二上期中综合测试试题含解析

陕西省彬州市彬州中学2026届化学高二上期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在25℃时,某无色溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2•L-2,下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是（）A．Al3+Na+NO3-CO32-B．Fe2+K+NO3-SO42-C．Na+K+[Al(OH)4]-Cl-D．Ba2+K+Cl-NO3-2、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤3、下列各项与化学平衡移动原理无关的是()。A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3B．收集氯气用排饱和食盐水的方法C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气4、已知某溶液中仅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是A．c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)B．c(NH4+)＝c(Cl-)，且c(H+)＝c(OH-)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)5、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）6、卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱7、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．水与煤油 B．氯乙烷和水 C．甲苯和水 D．苯和溴苯8、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH39、二氯丁烷的同分异构体有()A．6种 B．8种 C．9种 D．10种10、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释相同倍数，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>211、据报道，我国氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变12、下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据下列对表中物质与数据的分析错误的是序号结构简式沸点/℃相对密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸点随着碳数的增多而趋于升高B．一氯代烷的相对密度随着碳数的增多而趋于减小C．物质①②③⑤互为同系物，⑤⑥⑦互为同分异构体D．一氯代烷同分异构体的沸点随支链的增多而升高13、下列叙述正确的是A．NH4+结构中N—H形成过程一样B．SO3分子空间构型为平面正三角形C．[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，无明显现象D．氯乙烷的沸点高于溴乙烷14、下列应用与盐类的水解无关的是()A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体15、已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．16、四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是选项ABCD电解质溶液pH变化HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变A．A B．B C．C D．D17、下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变18、已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)C．D．以上都不正确19、0.1mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．pH=1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7C．pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.220、下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2OD．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O21、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定大于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液22、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断，以下叙述错误的是（）A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)D．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)二、非选择题(共84分)23、（14分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。24、（12分）常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。25、（12分）某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。实验试剂试管Ⅰ(55℃)试管Ⅱ(55℃)试管Ⅲ(55℃)试管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸馏水/mL0V652已知：①水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列说法正确的是____________________________；A、加入水，平衡正向移动B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动C、酯层体积不再改变时，反应停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)时，反应达平衡状态②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1℃)26、（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定达到终点的标志是___。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。27、（12分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。28、（14分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－761kJ•mol-1；则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=___________。（2）反应的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。A．容器内气体密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D．CO的体积分数保持不变（4）下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（用a或b表示）。（5）投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________（填“增大”或“减小”）其原因是___________________________；下图中的压强由大到小为__________________（用P1，P2，P3表示）。（6）520K时，投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=_______。若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变化的示意图_______。29、（10分）如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是三种有机物的结构模型：（1）下列有机物属于Ⅰ的同系物的是_____（填序号）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式为_____（分子中碳原子数用n表示），当n＝_____时，具有该分子式的同分异构体有3种。（3）早在1825年，法拉第就发现了有机物Ⅲ，但科学家对其结构的研究却经历了相当漫长的时间。1866年，德国化学家凯库勒提出了它是一种单键、双键交替的正六边形平面结构，该结构不能解释的事实是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯可与氢气在一定条件下反应生成环己烷④邻二溴苯只有一种结构直到1935年，科学家用X射线衍射证实了Ⅲ中碳碳键的键长介于碳碳单键和碳碳双键之间。20世纪80年代，人们通过扫描隧道显微镜亲眼见证了其结构。（4）等质量三种有机物完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气最多的是_____（写结构简式）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2•L-2，根据水的离子积常数可知：由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答。【详解】由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2•L-2，根据水的离子积常数可知：由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，为酸或碱溶液，

A．碱溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中不能大量存在CO32-，不能大量共存，故A错误；

B．酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Fe2+，不能大量共存，故B错误；

C．酸溶液中不能大量存在[Al(OH)4]-，不能大量共存，故C错误；

D．无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确。故选D。【点睛】有限制条件的离子共存问题，一定要把条件理解准确，本题的关键是根据溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2•L-2，结合溶液的离子积常数Kw计算出由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，判断出溶液为酸或碱溶液。2、C【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。【详解】①浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故①不选；②合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以700K左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故②选；③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故③不选；

④因为水存在电离：H2O⇌H++OH-，电离吸热，加热后平衡会向正向移动，H+与OH-的浓度之积就会增大，即Kw增大，可以用平衡移动原理解释，故④不选；

⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故⑤选；

所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。本题易错②，合成氨采用700K左右是考虑速率因素，且使催化剂活性最大，与平衡移动无关。3、A【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。【详解】A.催化剂只能加快反应速率，而不影响平衡移动，A符合题意；B.氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的Cl-，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO-+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物Cl-，根据勒夏特列原理，增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动，使Cl2溶解量减小，所以可以平衡移动原理解释，B不符合题意；C.增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；D.浓氨水中存在化学平衡：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，D不符合题意；故合理选项是A。4、A【解析】A.若c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)，则c(OH-)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(H+)，不满足溶液中电荷守恒，错误；B.溶液呈中性时，c(H+)＝c(OH-)，c(NH4+)＝c(Cl-)，正确；C.电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(Cl-)＞c(NH4+)，正确；D.当溶液中含有大量的HCl和少量的NH4Cl时，则c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)，正确。【点睛】本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的应用。5、A【详解】在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，

A、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；

B、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；

C、溶液中物料守恒分析得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正确；

D、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确；

故选：A。6、B【详解】卤素单质组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。和化学键的键能、原子半径以及单质的氧化性无关，故选B。7、D【分析】适用于用分液漏斗分离的应是互不相溶液体的分离。【详解】A．水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故A不选；B．氯乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B不选；C．甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C不选；D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故D选；故选：D。8、D【分析】根据有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱可知，有机物A含C-H、H-O和C-O键，有3种不同化学环境的H。可在此认识基础上对各选项作出判断。【详解】A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键：C-H、H-O和C-O键，A选项正确；B.有机物A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰，表示该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B选项正确；C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其1个分子中的氢原子总数，C选项正确；D.根据分析，有机物A有三种H，而CH3—O—CH3只有一种H，C2H6O应为CH3OH，D选项错误；答案选D。9、C【解析】丁烷中，当碳链为C-C-C-C，当氯原子在同一个碳上，有2中结构，氯在不同的碳上，有4种结构；当为异丁烷时，当氯原子在同一个碳上，有1中结构，氯在不同的碳上，有2种结构，共有2+4+1+2=9种二氯代物。故选C。【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。10、D【分析】pH＝2的两溶液稀释103倍，B溶液pH小于A溶液，则说明B一定是弱酸，若a=时，A为强酸，若2<a<5时，A为弱酸，且酸性强于B，据此分析解答。【详解】A．由稀释过程中pH变化可知，A、B酸性一定不同，因此A、B两种酸溶液物质的量浓度一定不相等，故A项说法错误；B．由图像可知，稀释相同倍数时，A溶液pH更高，说明A溶液酸性更弱，因此c(H＋)：B>A，故B项说法错误；C．由上述分析可知，a=5时，A为强酸，B是弱酸，故C项说法错误；D．由上述分析可知，若A、B都是弱酸，则5>a>2，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。11、B【详解】A.通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B.该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，n（Cl2）=0.1mol，根据电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，可知转移电子0.2mol，故B错误；C.正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；D.工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，但是物质的量不变，故D正确；故选B。12、D【解析】通过一氯代烷的沸点、相对密度等数据的比较，考查分析得出结论的能力。较易题。【详解】一氯代烷①、②、③④、⑤⑥⑦分别有1、2、3、4个碳原子。由表中数据知，随着碳原子数的增加，沸点趋于升高（A项正确），相对密度趋于减小（B项正确）。①②③⑤都有一个官能团：氯原子，彼此相差1个或几个“CH2”，它们互为同系物；⑤⑥⑦分子式相同，结构不同，互为同分异构体（C项正确）。比较⑤⑥⑦知一氯代烷同分异构体的沸点随支链的增多而降低（D项错误）。本题选D。13、B【解析】A.在NH4+离子中形成的键都是完全相同的，但成键过程是不一样的，NH4+结构中有一个N—H是配位键，与其余三个N—H成键不同，故A错误；B.SO3分子中S的价电子对数是3，所以采取的是sp2杂化，3个sp2杂化轨道呈平面三角形，又由于3个杂化轨道均与O原子形成化学键，所以分子的构型也为平面三角形，故B正确；C.[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后会电离出Cl-，滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀，故C错误；D.氯乙烷的相以分子质量较溴乙烷小，故其沸点应低于溴乙烷，故D错误；答案选B。14、B【解析】A项,去除油污利用的是CO32-水解使溶液显碱性;C项,TiCl4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4,再受热分解生成TiO215、C【解析】先根据高聚物的结构简式判断其单体，从而找出C的结构简式，然后根据与硝酸银溶液反应生成白色沉淀判断卤代烃的类型，最后根据醇的消去反应原理判断A的结构简式。【详解】高聚物的单体是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C为CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此应选能发生消去反应且生成丙烯的氯代烃，则A．发生消去反应生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，选项A错误；B．发生消去反应生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，选项B错误；C．CH3-CH2-CH2Cl发生消去反应生成的是CH3-CH=CH2，选项C正确；D．发生消去反应生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，选项D错误；答案选C。【点睛】注意掌握常见有机物结构与性质，明确消去反应、加聚反应原理，能够根据高分子化合物的结构简式判断其单体。16、C【详解】A、惰性电极电解盐酸溶液，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，盐酸浓度降低，pH增大，A错误；B、惰性电极电解硝酸银溶液，阴极氢氧根放电，阳极银离子放电，同时还有硝酸生成，氢离子浓度增大，pH减小，B错误；C、惰性电极电解氢氧化钾溶液，实质是电解水，氢氧化钾浓度增大，pH增大，C正确；D、惰性电极电解氯化钡溶液，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，同时生成氢氧化钡，氢氧根浓度增大，pH增大，D错误。答案选C。17、A【解析】A、2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)△S<0；根据△G=△H-T△S<0时自发进行，则反应在△S<0时，只有当△H<0且低温时才能自发进行，选项A正确；B、反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)该反应为熵增的反应，在室温下不能自发进行，则只有当△H>0才可能满足△G=△H-T△S>0，选项B错误；C、若△H>0，△S<0，则一定有△G=△H-T△S>0，化学反应在任何温度下都不能自发进行，选项C错误；D、催化剂只能改变化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，选项D错误。答案选A。18、B【解析】A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c(H+)＞c(OH-)，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故B正确；C．根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)，故C错误；故选B。点睛：本题考查离子浓度的大小比较，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的关系，此为解答该题的关键。19、B【详解】A．根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正确；B．根据图像，当溶液中的溶质为NaHA，溶液显酸性，pH＜7，此时溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B错误；C．根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶质为NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正确；D．Ka2(H2A)=，根据图像，当pH=7.2时，c(HA-)=c(A2一)，则Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正确；故选B。20、C【分析】A．碳酸钙为难溶物质，应保留化学式；B．生成的H+与ClO-结合成弱酸HClO，Ca2+与SO42-形成微溶于水的CaSO4；C．二者反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；D．得失电子不守恒；【详解】A．大理石与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－+H2O+CO2↑+Ca2＋，故A错误；B、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：Ca2＋+3ClO－+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B错误；C、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式：OH－+Ca2＋+HCO3－═CaCO3↓+H2O，故C正确；D、高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式：2MnO4－+10Cl－+16H＋═2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，故D错误；故选C。21、B【解析】在室温下等体积的酸和碱的溶液，若混合后pH一定小于7，则混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根。【详解】A.硝酸和氢氧化钡均为强电解质，pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液相互混合，产物为中性硝酸钡，pH=7，A错误；B.盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度大于盐酸。pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液等体积混合后，产物为氯化铵和少量氨水，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正确；C.硫酸、氢氧化钾为强电解质，pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液等体积混合时恰好完全中和，溶液呈中性，C错误；D.醋酸为弱酸，氢氧化钡为强碱，pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合时，产物为醋酸钡和少量醋酸，根据电荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D错误；答案为B。【点睛】本题难点在于pH和浓度的混淆，硫酸和氢氧化钾在等pH的条件下，氢离子和氢氧根离子相同，发生中和反应，产物为中性；同时，对于同样pH的酸来说，弱酸由于存在部分电离，故真实浓度大于电离出的氢离子浓度，与等浓度的氢氧根离子反应时，产物有少量弱酸，弱碱原理相同。22、D【分析】A.液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关；B.可逆反应中的各种微粒都共存；C.只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中存在c(NH4+)=c(NH2-)；D.液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3。【详解】A.液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为定值，A正确；B.液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子，B正确；C.根据2NH3NH4++NH2-可知，液氨电离出NH4+、NH2-的个数比为1：1，所以只要不加入其它物质，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)总是相等，C正确；D.液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的电离达到平衡时，c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-)，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查弱电解质的电离，正确理解弱电解质电离特点是解本题关键，可以联想水的电离和水的离子积分析液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，易错选项是A。二、非选择题(共84分)23、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.24、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。25、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能温度升高，反应速率加快；温度升高，乙酸乙酯挥发的更多【解析】(1)①根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，结合平衡移动的影响因素分析判断；②根据化学平衡的表达式书写；(3)根据碳酸钠溶液水解显碱性，结合实验的探究目的分析判断；(4)根据反应温度，从反应速率和物质的挥发性角度分析解答。【详解】(1)探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验Ⅰ和试验Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5mL，即：V4=5，故答案为：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反应物和生成物的浓度均减小，但生成物浓度减小的更大，平衡正向移动，故A正确；B、加入稀盐酸，溶液的酸性增强，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移动，故B正确；C、酯层体积不再改变时，说明反应达到了平衡，但反应仍在进行，没有停止，故C错误；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达平衡状态，故D错误；正确的有AB，故答案为：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；但碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，故答案为：不能；(4)试管Ⅳ比试管Ⅱ的温度高，温度升高，反应速率加快；乙酸乙酯的沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果，故答案为：温度升高，反应速率加快；温度升高，乙酸乙酯挥发的更多。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根据酸碱滴定操作要求回答问题。【详解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根据V酸×c酸=V碱×c碱，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；（4）根据V酸×c酸=V碱×c碱，A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗NaOH的体积减小，测定结果偏低，故A不符合题意；B、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故B不符合题意；C、称量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH浓度偏低，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故C符合题意；D、滴定终点时俯视读数，读出消耗NaOH的体积偏低，所测结果偏低，故D不符合题意；E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故E符合题意；答案为CE。II、根据题意：强酸制备弱酸规律，H3BO3的电离常数为5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能观察到气泡。H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，说明，H3BO3为一元弱酸，电离方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。27、CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+【解析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案为将温度计水银球插入反应液中控制温度；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）从烧瓶中出来的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等杂质气体，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验判断，所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反应除去CO2和SO2，故虚线框内装置应盛装NaOH溶液，且导管应是长进短出。故答案为。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷为原料，图故答案为CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能28、-90.8<较低BDa减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大，使CO得转化率降低P3＞P2＞P10.25【分析】（1）根据盖斯定律解答。（2）根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，气体分子数减少，ΔS<0，根据