甘肃省张掖市甘州区张掖二中2026届高一化学第一学期期末统考试题含解析

甘肃省张掖市甘州区张掖二中2026届高一化学第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰2、茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：茶叶滤液有红褐色沉淀生成，下列有关说法中不正确的是A．灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D．得出结论：茶叶中含有铁元素3、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是选项试剂现象结论A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黄色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性A．A B．B C．C D．D4、下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性5、若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是()A．氯化氢 B．酒精 C．食盐 D．铜粉6、下列检验Fe3+的方法错误的是（）A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B．加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C．加入硫氰化钾溶液,显示红色D．加入氨水,生成红褐色沉淀7、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性8、下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）A．Mg2+、Al3+ B．Ca2+、Al C．O2-、S2- D．F-、Ar9、下列物质中属于化合物的是（）A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水10、将0.3mol钠、0.1mol铁分别加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是()A．两个烧杯中金属沉在液面下B．两个烧杯中都没有金属剩余C．两个烧杯中都有金属剩余D．两个烧杯中产生氢气的质量相同11、将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a<b，则该物质可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸(CH3COOH) D．甲烷(CH4)12、下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜13、如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色14、下列离子方程式中，正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓15、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是（）A．都是酸性氧化物 B．都能与水反应C．都与氢氧化钠溶液反应 D．高温下都与单质碳反应16、下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去SO2中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过碱石灰除去O2中的NH3二、非选择题（本题包括5小题）17、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。(2)固体E所含物质的化学式为________________。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为_____________。18、X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。19、某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。实验Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。实验Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．铁粉D．FeCl3溶液（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。20、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有________________________________________。(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______（只填化学式）。

(3)用于沉淀的试剂需过量，否则不能将杂质除尽，检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法__________，过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的方法__________________。

(4)用提纯的NaCl配制成480ml0.2mol•L－1的NaCl溶液，用托盘天平称取___________g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在_______________中溶解，完全溶解后，全部转移至________________中，加蒸馏水至______________________。21、铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作Ⅰ的名称是_________。（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。（5）称取3.0g产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程___。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，且铜离子有毒，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，故B选；C．食盐不能吸收水分，食品的调味剂；故C不选；D．生石灰能够吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不选；答案选B。2、C【解析】

A.有机物多数难溶于水或酸，灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质，选项A正确；B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，选项B正确；C.过滤需要使用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，选项C不正确；D.滤液加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀为氢氧化铁，可得出结论：茶叶中含有铁元素，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查实验探究问题，茶叶灼烧成灰，将难溶有机物转化为可溶于水或酸的无机物，加酸加水溶解、过滤得到滤液，滤液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁沉淀，进而判断。3、B【解析】分析：本题考查的是二氧化硫的性质，掌握二氧化硫的反应原理是关键。详解：A.二氧化硫使溴水褪色表现了二氧化硫的还原性，故错误；B.二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，二氧化硫表现氧化性，故正确；C.二氧化硫和氢氧化钠反应没有明显现象，故错误；D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，但不能漂白石蕊，不能说明二氧化硫没有漂白性，故错误，故选B。点睛：掌握二氧化硫的性质。1.酸性氧化物的性质：溶于水后能使紫色石蕊变红；能与碱反应，能与碱性氧化物反应等。2.氧化性：能与硫化氢反应生成硫和水。3.还原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。4.漂白性：能使品红溶液褪色。4、A【解析】

A.硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价和+6价；C.酸性高锰酸钾与二氧化硫会发生氧化还原反应；D.SO2与H2S发生归中反应。【详解】A.因硫黄易溶于二硫化碳（CS2），实验室常用二硫化碳（CS2）除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；B.单质硫的化合价位0价，可以被还原为-2价，也可被氧化为+4、+6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故B项正确；C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO42-，具有还原性，故C项正确；D.SO2与H2S发生的化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5、C【解析】

A.氯化氢蒸发过程中会挥发，故A错误；B.酒精蒸发过程中会挥发，故B错误；C.食盐可用蒸发结晶，故C正确；D.铜粉与水互不相溶，不能用蒸发结晶，故D错误；故答案选C。6、A【解析】

铁离子能够与氢氧根离子生成红褐色氢氧化铁沉淀，则可用碱溶液检验，如氢氧化钠、氨水等；铁离子能够与硫氰根离子发生络合反应生成硫氰化铁，可用硫氰化钾检验；亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，现象较为明显，据此进行解答。【详解】A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该现象为亚铁离子与氢氧化钠溶液的反应，不能作为检验Fe3+的方法，故A项错误；B.加入NaOH溶液，铁离子能与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，可作为检验Fe3+的方法，故B项正确；C.加入硫氰化钾溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，溶液显示红色，据此可检验Fe3+，故C正确；D.加入氨水，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可检验Fe3+的存在，故D项正确；答案选A。7、A【解析】

A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C．卤化氢不能燃烧；D．R气态氢化物水溶液呈酸性。【详解】A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；C卤化氢不能燃烧，选项C错误；D．R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。8、A【解析】

A.镁离子的核外电子排布为2、8，铝离子的核外电子排布为2、8，故A正确；B.钙离子的核外电子排布为2、8、8，铝原子的核外电子排布为2、8、3，故B错误；C.氧离子的核外电子排布为2、8，硫离子的核外电子排布为2、8、8，故C错误；D.氟离子的核外电子排布为2、8，氩原子的核外电子排布为2、8、8，故D错误；故答案选A。9、B【解析】

根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行判断。【详解】A.石墨是由C元素组成，属于单质，故A错误；B.干冰是由C、O两种元素组成的化合物，故B正确；C.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故C错误；D.食盐水是氯化钠的混合物，故D错误；答案：B。10、B【解析】

A.钠的密度小于水，因此两个烧杯中铁沉在液面下，钠浮在水面上，A错误；B.由于钠极易和水反应，则钠投入到硫酸中钠一定全部反应。硫酸的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，铁也是0.1mol，则铁和稀硫酸恰好反应，所以两个烧杯中都没有金属剩余，B正确；C.根据选项B中的分析可知两个烧杯中都没有金属剩余，C错误；D.0.3mol钠产生0.15mol氢气，0.1mol铁产生0.1mol氢气，则两个烧杯中产生氢气的质量不相同，D错误。答案选B。【点睛】关于金属钠与酸溶液反应需要注意：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。11、D【解析】

A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改写为2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固体的增重为氢气的质量，即a=b，故A错误；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改写为2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固体的增重为CO的质量，即a=b，故B错误；C．乙酸(CH3COOH)可以改写为(CO)2•(H2)2，根据AB的分析，存在a=b，故C错误；D．甲烷(CH4)可以改写为C•(H2)2，燃烧后生成二氧化碳和水，固体的增重为CH4和部分氧气的质量，即a＜b，故D正确；故选D。【点睛】根据反应的方程式找到过氧化钠增加的质量的规律是解题的关键。根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n就满足a=b。12、B【解析】

A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故A错误；B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条，故B正确；C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化镁、碳等，故C错误；D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出金属铜，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础值知识的积累，选项D是易错点，注意金属钠与盐溶液反应时先与溶液中的水反应。13、D【解析】

干燥的氯气无漂白作用，所以①不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②装置中的红纸褪色，故D正确，故选D。14、C【解析】

A、次氯酸不能拆，故A错误；B、稀盐酸不具有强氧化性，铁化合价不能发生改变，故B错误；C选项，氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱碱，不拆，故C正确；D、氢氧根和氢离子没有写入，故D错误；综上所述，答案为C。15、B【解析】

二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物(如氧化钙)、碱(如氢氧化钠)溶液反应，A、C正确；二氧化碳能溶于水，与水能反应生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，与水不反应，B错误；高温下，二氧化硅能与碳反应生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，D正确。答案选B。16、A【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可作干燥剂，A项正确；B.CuO与H2和CO都能反应，不能用灼热的CuO除去H2中的CO，B项错误；C.镁粉和N2反应生成Mg3N2、与O2反应生成MgO，因此不能用灼热的镁粉除去N2中的O2，C项错误；D.碱石灰与氨气和氧气均不反应，因此不能通过碱石灰除去O2中的NH3，D项错误；答案选A。【点睛】对气体除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3两性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反应①是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反应②是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之间的铝热反应，对应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。18、HOClHClH2O【解析】

结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为H；O；Cl；HCl；H2O。19、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B还原性【解析】

根据氢氧化亚铁的还原性及实验现象分析书写相关反应方程式；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据Fe3+的氧化性书写相关离子方程式；根据Fe2+及维生素C的还原性及氧化还原反应原理进行实验探究。【详解】（1）硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁为白色，被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应方程式为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；实验Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。（2）花肥变质，是因为亚铁离子被氧化成铁离子，可以使硫氰化钾溶液变红色，故答案为：溶液变为红色；（3）变质的花肥中含有Fe3+，具有较强的氧化性，可以与铜反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）若完全变质，则所得溶液中无Fe2+，若部分变质，则所得溶液中有Fe2+，Fe2+有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以答案为：B；（5）根据题干信息知，维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，发生还原反应，则维生素C作还原剂，故答案为：还原性。20、漏斗、烧杯、玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）取少量滤液加加入KSCN溶液，变红沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸没沉淀，等水自然流下，重复2~3次5.9烧杯500ml容量瓶刻度线【解析】

由实验流程可知，粗盐溶解后，溶液I中加a除去杂质，可以加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(除去硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(除去钙离子及多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，操作①为过滤，分离出沉淀，滤液中加盐酸调节pH，发生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，得到溶液II含KCl、NaCl，操作为蒸发，得到糊状物再冷却、过滤分离出晶体，然后75%乙醇洗涤、烘干得到NaCl，以此来解答。【详解】(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；(2)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3发生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、Na