化学试剂配制方法与操作规范培训考试试题及答案

化学试剂配制方法与操作规范培训考试试题及答案一、单项选择题（每题2分，共30分）1.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为（）A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.585g答案：A解析：根据\(n=cV\)（\(n\)为物质的量，\(c\)为物质的量浓度，\(V\)为溶液体积），可得\(n(NaCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol\)，再根据\(m=nM\)（\(m\)为质量，\(M\)为摩尔质量），\(M(NaCl)=58.5g/mol\)，则\(m(NaCl)=0.01mol×58.5g/mol=0.585g\)。2.用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A.定容时，俯视刻度线，所配溶液浓度偏低B.转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以上C.配制一定物质的量浓度的\(NaOH\)溶液时，\(NaOH\)固体溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高D.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液不用转移到容量瓶中答案：C解析：A项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据\(c=\frac{n}{V}\)，所配溶液浓度偏高，A错误；B项，转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，B错误；C项，\(NaOH\)固体溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确；D项，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转移到容量瓶中，否则会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，D错误。3.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（）A.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线答案：B解析：A项，量筒在设计时已经考虑了残留液，洗涤量取浓硫酸的量筒并将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质增多，所配溶液浓度偏高，但这是错误的操作，实际不能这样做；B项，稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，溶液受热膨胀，冷却后体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确；C项，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；D项，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误。4.实验室用密度为\(1.84g/cm³\)、质量分数为\(98\%\)的浓硫酸配制\(100mL1mol/L\)的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为（）A.5.4mLB.5.5mLC.9.8mLD.10.0mL答案：B解析：先根据\(c=\frac{1000ρω}{M}\)（\(ρ\)为溶液密度，\(ω\)为质量分数，\(M\)为摩尔质量）计算浓硫酸的物质的量浓度，\(c=\frac{1000×1.84×98\%}{98}mol/L=18.4mol/L\)，再根据\(c_1V_1=c_2V_2\)（\(c_1\)、\(V_1\)为浓硫酸的浓度和体积，\(c_2\)、\(V_2\)为稀硫酸的浓度和体积），可得\(V_1=\frac{c_2V_2}{c_1}=\frac{1mol/L×100mL}{18.4mol/L}\approx5.5mL\)。5.下列有关试剂保存的说法错误的是（）A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B.少量金属钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.新制氯水保存在棕色细口瓶中答案：C解析：A项，浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，A正确；B项，钠能与水和氧气反应，且密度比煤油大，少量金属钠保存在煤油中，可隔绝空气和水，B正确；C项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶塞和瓶口黏在一起，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，应用橡胶塞，C错误；D项，新制氯水中的次氯酸见光易分解，所以保存在棕色细口瓶中，D正确。6.配制\(250mL0.1mol/L\)的\(Na₂CO₃\)溶液，不需要用到的仪器是（）A.容量瓶B.玻璃棒C.漏斗D.胶头滴管答案：C解析：配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器有容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、托盘天平等，不需要漏斗。7.用固体\(NaOH\)配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（）A.称量\(NaOH\)固体时，砝码放在左盘，\(NaOH\)放在右盘B.定容时俯视容量瓶刻度线C.溶解\(NaOH\)固体后，未冷却至室温就转移到容量瓶中D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线答案：D解析：A项，若使用游码，称量\(NaOH\)固体时砝码放在左盘，\(NaOH\)放在右盘，会使称取的\(NaOH\)质量偏小，但若不使用游码则无影响，A不一定导致浓度偏低；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B错误；C项，溶解\(NaOH\)固体后，未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C错误；D项，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确。8.下列关于溶液配制的说法正确的是（）A.配制\(480mL0.1mol/L\)的\(CuSO₄\)溶液，需要称取\(7.68gCuSO₄\)固体B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.配制\(1mol/L\)的\(NaCl\)溶液时，可将\(58.5gNaCl\)固体直接放入\(1L\)水中溶解D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要再加水答案：D解析：A项，实验室没有\(480mL\)的容量瓶，应选用\(500mL\)的容量瓶，需要称取\(CuSO₄\)的质量为\(0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g\)，A错误；B项，配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，否则会导致溶质损失，B错误；C项，将\(58.5gNaCl\)固体直接放入\(1L\)水中溶解，溶液体积不是\(1L\)，所配溶液浓度不是\(1mol/L\)，C错误；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶内壁上，不需要再加水，D正确。9.配制\(100mL0.2mol/L\)的\(KCl\)溶液，下列操作正确的是（）A.称取\(1.49gKCl\)固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线B.称取\(1.49gKCl\)固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却后转移至\(100mL\)容量瓶中，再加水至刻度线C.用托盘天平称取\(1.5gKCl\)固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却后转移至\(100mL\)容量瓶中，再加水至刻度线D.用托盘天平称取\(1.5gKCl\)固体，放入\(100mL\)量筒中，加水溶解并稀释至刻度线答案：C解析：A项，不能在容量瓶中溶解固体，A错误；B项，\(1.49g\)是精确值，托盘天平只能精确到\(0.1g\)，应称取\(1.5gKCl\)固体，B错误；C项，用托盘天平称取\(1.5gKCl\)固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却后转移至\(100mL\)容量瓶中，再加水至刻度线，操作正确，C正确；D项，不能在量筒中溶解固体，D错误。10.某同学在配制一定物质的量浓度的\(NaOH\)溶液时，下列操作对溶液浓度无影响的是（）A.所用\(NaOH\)已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量\(NaOH\)溶液残留在烧杯里D.容量瓶中原来有少量蒸馏水答案：D解析：A项，所用\(NaOH\)已经潮解，会使称取的\(NaOH\)质量偏小，所配溶液浓度偏低，A错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B错误；C项，有少量\(NaOH\)溶液残留在烧杯里，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，C错误；D项，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，所配溶液浓度无影响，D正确。11.配制一定物质的量浓度的\(HCl\)溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A.量取浓盐酸时仰视量筒刻度线B.定容时仰视容量瓶刻度线C.稀释浓盐酸后未冷却至室温就转移到容量瓶中D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线答案：A解析：A项，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏大，溶质增多，所配溶液浓度偏高，A正确；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；C项，稀释浓盐酸后未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，但这是错误操作导致的，C错误；D项，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误。12.用\(98\%\)的浓硫酸（密度为\(1.84g/cm³\)）配制\(100mL1mol/L\)的稀硫酸，下列仪器中不需要用到的是（）A.玻璃棒B.胶头滴管C.托盘天平D.量筒答案：C解析：配制一定物质的量浓度的稀硫酸需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、烧杯等，不需要托盘天平。13.配制\(250mL0.5mol/L\)的\(Na₂SO₄\)溶液，需要\(Na₂SO₄\)的质量为（）A.17.8gB.17.1gC.35.5gD.35.8g答案：B解析：根据\(n=cV\)，可得\(n(Na₂SO₄)=0.5mol/L×0.25L=0.125mol\)，再根据\(m=nM\)，\(M(Na₂SO₄)=142g/mol\)，则\(m(Na₂SO₄)=0.125mol×142g/mol=17.75g\approx17.1g\)（托盘天平精确到\(0.1g\)）。14.下列关于配制溶液的操作中，正确的是（）A.转移溶液时，应将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下B.定容时，应将胶头滴管伸入容量瓶内滴加蒸馏水C.溶解固体时，可在容量瓶中进行D.称量固体时，应将固体放在托盘天平的右盘答案：A解析：A项，转移溶液时，应将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，防止溶液流到刻度线以上，A正确；B项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内滴加蒸馏水，应垂直悬空在容量瓶口上方滴加，B错误；C项，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，C错误；D项，称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，D错误。15.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（）A.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.定容时俯视容量瓶刻度线C.转移溶液时，有少量溶液洒出D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线答案：C解析：A项，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，所配溶液浓度无影响，A错误；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B错误；C项，转移溶液时，有少量溶液洒出，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，C正确；D项，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，但这是错误操作导致的，C更符合题意。二、多项选择题（每题3分，共15分）1.下列有关化学试剂配制的说法正确的是（）A.配制溶液时，应根据所需溶液的体积选择合适规格的容量瓶B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，若液面低于刻度线，应再加水至刻度线D.用固体配制溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中答案：ABD解析：A项，配制溶液时，应根据所需溶液的体积选择合适规格的容量瓶，如配制\(480mL\)溶液应选用\(500mL\)容量瓶，A正确；B项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止浓硫酸飞溅，B正确；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，若液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶内壁上，不需要再加水，否则会使溶液浓度偏低，C错误；D项，用固体配制溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，防止溶液体积不准确，D正确。2.配制一定物质的量浓度的\(NaOH\)溶液时，可能导致溶液浓度偏高的操作有（）A.称量\(NaOH\)固体时，砝码生锈B.溶解\(NaOH\)固体后，未冷却至室温就转移到容量瓶中C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线答案：ABC解析：A项，称量\(NaOH\)固体时，砝码生锈，会使称取的\(NaOH\)质量偏大，所配溶液浓度偏高，A正确；B项，溶解\(NaOH\)固体后，未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确；C项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确；D项，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误。3.下列仪器在配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的有（）A.容量瓶B.玻璃棒C.量筒D.托盘天平答案：ABCD解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，若用固体配制需要用到托盘天平、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等；若用液体配制需要用到量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，所以容量瓶、玻璃棒、量筒、托盘天平在配制溶液时都可能用到。4.配制\(100mL0.1mol/L\)的\(CuSO₄\)溶液，下列操作正确的是（）A.称取\(1.6gCuSO₄\)固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却后转移至\(100mL\)容量瓶中，再加水至刻度线B.称取\(2.5gCuSO₄·5H₂O\)晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却后转移至\(100mL\)容量瓶中，再加水至刻度线C.用托盘天平称取\(1.6gCuSO₄\)固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D.用托盘天平称取\(2.5gCuSO₄·5H₂O\)晶体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线答案：AB解析：A项，\(n(CuSO₄)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol\)，\(m(CuSO₄)=0.01mol×160g/mol=1.6g\)，称取\(1.6gCuSO₄\)固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却后转移至\(100mL\)容量瓶中，再加水至刻度线，操作正确，A正确；B项，\(n(CuSO₄)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol\)，\(m(CuSO₄·5H₂O)=0.01mol×250g/mol=2.5g\)，称取\(2.5gCuSO₄·5H₂O\)晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却后转移至\(100mL\)容量瓶中，再加水至刻度线，操作正确，B正确；C项，不能在容量瓶中溶解固体，C错误；D项，不能在容量瓶中溶解固体，D错误。5.下列关于化学试剂保存和配制的说法正确的是（）A.金属钠应保存在煤油中，以隔绝空气和水B.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解C.配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时加水超过刻度线，应重新配制D.配制溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应转移至容量瓶中答案：ABCD解析：A项，金属钠能与水和氧气反应，且密度比煤油大，应保存在煤油中，以隔绝空气和水，A正确；B项，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B正确；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时加水超过刻度线，溶液浓度不准确，应重新配制，C正确；D项，配制溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应转移至容量瓶中，否则会导致溶质损失，溶液浓度偏低，D正确。三、填空题（每空2分，共20分）1.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤一般有计算、______、溶解、______、______、定容、摇匀等。答案：称量（或量取）；转移；洗涤解析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤一般有计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。2.用\(18.4mol/L\)的浓硫酸配制\(100mL1mol/L\)的稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。答案：5.4解析：根据\(c_1V_1=c_2V_2\)，可得\(V_1=\frac{c_2V_2}{c_1}=\frac{1mol/L×100mL}{18.4mol/L}\approx5.4mL\)。3.配制\(250mL0.2mol/L\)的\(Na₂CO₃\)溶液，需要\(Na₂CO₃\)的质量为______g。答案：5.3解析：根据\(n=cV\)，可得\(n(Na₂CO₃)=0.2mol/L×0.25L=0.05mol\)，再根据\(m=nM\)，\(M(Na₂CO₃)=106g/mol\)，则\(m(Na₂CO₃)=0.05mol×106g/mol=5.3g\)。4.定容时，视线应与容量瓶刻度线______，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案：相平；偏高解析：定容时，视线应与容量瓶刻度线相平；若俯视刻度线，溶液体积偏小，根据\(c=\frac{n}{V}\)，会使所配溶液浓度偏高。5.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶在使用前需要进行的操作是______。答案：检查是否漏水解析：容量瓶在使用前需要检查是否漏水，防止在配制溶液过程中出现溶液泄漏的情况。四、简答题（每题10分，共20分）1.简述配制\(100mL0.1mol/L\)的\(NaCl\)溶液的具体步骤。答案：（1）计算：根据\(n=cV\)，\(n(NaCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol\)，再根据\(m=nM\)，\(M(NaCl)=58.5g/mol\)，则\(m(NaCl)=0.01mol×58.5g/mol=0.585g\)，用托盘天平称取\(0.6gNaCl\)固体。（2）称量：用托盘天平准确称取\(0.6gNaCl\)固体。（3）溶解：将称取的\(NaCl\)固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使\(NaCl\)固体完全溶解，冷却至室温。（4）转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒小心转移至\(100mL\)容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液全部转移至容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线\(12cm\)时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。（7）摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2.分析配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视或俯视容量瓶刻度线对所配溶液浓度的影响，并说明理由。答案：（1）定容时仰视容量瓶刻度线：会使所配溶液浓度偏低。理由：定容时仰视刻度线，会使溶液的实际体积超过刻度线所指示的体积，即溶液体积偏大。根据\(