化学反应速率与化学平衡（解析版）-2026年高考化学

也号反怠速率易也学不胃

三年考情概览:解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。

典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。

近年真题精选:分类精选近年真题，把握命题趋势。

易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。

高考模拟探源:精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。

考情分析

命题解读考向近三年考查统计

2025•安徽卷T11

分析近三年的高考试题可知，在新高考单科卷

2025•北京卷T10

中，选择题中有关化学反应速率和化学平衡试题的

考向一化学反应速率2024•甘肃卷74

考查有所增加，但主观题仍是考查的重头戏。试题

及影响因素2024•广东卷T15

的陌生度和难度呈增加趋势，图像内容多变，除常

2023•广东卷T15

见的“浓度一时间”“转化率-时间”等图像外，还

2023•海南卷T13

出现了“产率一投料比““积碳量一温度”等新颖

图像，对考生图像分析能力要求提高。同时，计算2025•山东卷T10

题数量增加，平衡常数的计算角度愈发多变，三段2025•江西卷T12

式运用更加灵活。另外，试题情境丰富，涉及化工考向二化学平衡及其2025•甘肃卷T4

生产、化学与技术、化学与生命以及化学与环境等，影响因素2025•浙江卷T11

体现了化学知识的真实性和应用价值。核心知识2024•浙江6月卷T16

包括化学反应速率的比较、计算和影响因素的判2023•江苏卷T13

断，化学平衡常数、转化率、物质的浓度的计算，以2025•江苏卷T13

及平衡移动原理的分析等。预计2026年高考中，2024•重庆卷T14

化学反应速率和化学平衡仍将是考查的重点内容。考向三化学反应速率2024•海南卷77

试题可能会以与生产生活实陆联系紧密的创新题及化学平衡的相关计算2024•浙江卷TU

材为载体，如新能源开发、环境保护等领域的化学2024•江西卷T9

反应。考查内容方面，除了传统的化学反应速率和2023•河北卷T12

平衡的影响因素、化学平衡常数的计算等知识点

2024•安徽卷712

外，速率常数的理解与应用可能会继续受到关注。

2024•江苏卷713

同时，试题可能会更加注重对学生综合能力的考

考向四化学反应速率、2024•湖南卷T14

查，如姑合图像、表格等信息进行分析推理，以及将

平衡图像分析2024•吉林卷T10

化学反应速率和化学平衡知识与其他化学知识（如

2024•广西卷T13

电•化学、曲解质溶液等）相结合进行考查。

2024•安徽卷T10

真题精析

考向一化学反应速率及影喻因素

【典题1】（2025♦海南卷）恒温下，反应物4与。按图示计量关系，同时发生三个基元反应,分别生成产物

6、。、。,反应速率幼＞%＞。3。下列说法正确的是

产B①

A+Q2M^C②

反D③

A.反应的活化能①③

B.提高温度仅提高反应②中活化分子百分数

C.加入催化剂，使反应③的活化能变小，。的产量降低

D.总反应速率。总=S++5

【答案】。

【解析】A.基元反应的反应速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），已知幼＞g＞为，则活化能

应为①〈②〈③，4错误：B.升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，并非“仅提高反应

②"，3错误；C.催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使。的生成速率增大，不影响。的

产量，C错误；O.三个反应为平行反应，共同消耗反应物力和Q,总反应速率（反应物消耗速率）等于各

反应速率之和，即v忠=Vl+v2-v:i,7?正确；故答案选/?。

♦一句话点评:试题围绕多个基元反应的速率、活化能等核心知识展开，全面且精准地考查了化学反应

原理的综合应用，能很好地检测学生对相关概念和规律的掌握程度与运用能力。

【仿照题】（2025•湖南张搴界•三模）在某密闭容器中充入等物质的量的SOzS）和。。（9），发生反应

式式。），该反应的速率方程=既（。。•（），其中卜为速率常数，已知速率

SOg）+Clg）催=化剂,SO2a2sc&2

常数与反应活化能（民,单位为kJ・moL）、温度（7,单位为K）的关系式为用nk=-等+C（R、C为常

数），一Rink与催化剂、*的关系如图所示。下列说法正确的是

A.降低温度会导致速率常数比增大

E.催化剂在的催化效果比催化剂6的好

C.使用催化剂Z?时，活化能&的范围：150kJ・moL＜EaV200kJ・moL

D.依据反应体系中SO2体积分数不变，可确定该反应达到化学平衡状态

【答案】C

【解析】4根据关系式R\nk=一于+。，降低温度T减小，/增大，E。为正值，则一Rink增大,即

...........»

\nk减小，k减小，A错误；氏相同温度借相同)时，催化剂B对应的一Rink更小，即Ink更大，k更

大，反应速率更快，催化效果更好，6错误：C.图像中一Rln/c与/呈线性关系，斜率为切。催化剂B

直线取士=0.9X10-2KT时.一Rink七1.5,斜率瓦在200kJ/mol=---->-->—一""")=

T0.9xlO-2^1A(J_)

--------->----------=150kJ/mol,结合图像趋势，Ea的范围为150kJ/mol<Ea<200

0.9xlO-2^-1LOxlO-K-i

k.J/mol,。正确；D.初始SO.,和C。等物质的量，反应中按1：1消耗，平衡时SO”体积分数=丁支

2(n-x)

=春，始终不变，不能判断平衡，。错误;故选。。

【典题2】(2025•安景叁)恒温恒压密闭容器中，£=0时加入4(g),各组分物质的量分数6随反应时间£

变化的曲线如图(反应速率o=为反应速率常数)。

8

蒙

金

主

名

眼

滓

下列说法错误的是

A.该条件下也笆=恰

平衡KlK--2

B.0〜。时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C.若加入催化剂,自增大，k2不变，则g和4人平衡均变大

D.若4(g)iM(g)和4(g)iN(g)均为放热反应，升高温度则孙，平衙变大

【答案】C

【解析】4①4g)©A/(g)的K=F,②工®#N(g)K=卜，②①得到A/(g)=N(g),则K=

以(+?)二与三二伴1.,力正确：氏由图可知，08时间段，生成M和N的物质的量殂同，由此可

如(平衡)耳卜止-2

卜-1

知，成M和N的平均反应速率甩等，6正确：C,若加入催化剂，自增大，更有利于生成则为变大，但

催化剂不影响平衡移动，叫人”不变，。错误；。.若4g)-M(g)和4(g)-N(g)均为放热反应，升高

温度，两个反应均逆向移动，4的物质的量分数变大，即4,干衡变大，。正确；故选C。

♦一句话点评:试题结合物质的量分数随时间变化曲线与反应速率公式，综合考查化学速率相关知识，

对学生分析图像、运用反应原理的能力有较好的检验效果。

【仿照题2】(2025•安微•模拟覆却起始温度均为GTC,容积均为10L的甲(绝热)、乙(恒温)密闭容器中，

向甲、乙中均加入IniolNQW和4"奴CO(g),发生反应NQ(g)+CO(g)=N2(g)+CO2((j),N2O的转

化率随时间的变化关系如图所示。己知：k正、%分别是正、逆反应速率常数，qE=M・c(MO)・c(CO)，

A.此反应正反应活化能＞逆反应活化能

B.反应速率：为正＞外逆

C.容器甲，0-200s内，=1x10-3mol/(7,•s)

D.升高温度，k正增大，k逆减小

【答案】B

【分析】由图可知，绝热容器甲先达到平衡，说明该反应为放热反应，反应放出的热量使温度升高，平衡逆

向移动，导致的转化率减，:、,则该反应为放热反应。

N2O

【解析】4.由分析可知，该反应为放热反应，4〃=正反应活化能-逆反应活化能＜0,故正反应活化能

V逆反应活化能，力错误；石.由分析可知，绝热容器甲中反应温度高于恒温容器乙，由图可知，Q点与

P点一氧化二氮转化率相同，则两个容器内同一种气体的浓度相同，而Q点反应温度高于尸点，则Q点

正反应速率高于P点正反应速率，P点对应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，所以Q点正反应

速率大于P点逆反应速率，故3正确；C.由图可知，200s时，容器甲中一氧化二氮的转化率为20%,则

l"zo，x20%

0~200s内，一氧化二氮的反应速率为一段一=1x10Tmol/(L・s),C错误：D.升高温度，正逆反应

200s

速率常数七、%均增大，。错俣；故选3。

考向二化学平衡及其影女因素

【典题1](2025•山东叁)在恒容密闭容器中，Na2s近(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氨化

合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：匕温度时，Na2s讥

(s)完全分解;体系中气相产物在7]、为温度时的分压分别为四、热。下列说法错误的是

2.0

rr,r

一增大T23

A.Q线所示物种为固相产物

B.z温度时，向容器中通入M，气相产物分压仍为仍

C.P：,小于后温度时热解反应的平衡常数%

D.T｛温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

【答案】。

【分析】Na2s诉(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含鼠化合物，则其分解产物为NaF(s)和SiR

(g),其分解的化学方程式为Na2SiFl(s)=2NaF(s)+S£^(g),根据图数据分析可知，。线代表NaF(s),b

线代表Si居(g),。线代要Na2s[以s)。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向

移动。

【解析】A.Q线所示物种为NbF(s),Mib(s)固相产物，A正确；R工温度时，向容器中通入M,恒容

密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不

变，仍为Pi,6正确；C.(时片完全反应，气体压强只与温度有关，但此时温度升高，平衡常数Kp

增大，此时K码大于气相产物的分压，即p.,<K〃,C正确；D若6线为气相产物，加入后分压增大，逆反

应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不

变，。错误：故选。。

♦一句话点评:试题依托物质的量随温度变化的图像，综合考查化学平衡移动、平衡常数等知识,能有效

考查学生对化学平衡相关原理的理解与应用能力。

【仿照题】(2025M川巳中•模拟弧测)甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化

碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2/4亘容密闭容器中充入lmo/CQ和3mo/”2,在一定

条件下，发生反应CQ(g)+3%(g)=[CH,OH(g)+/Q(g)]△同=-49.01kJ•moL。在甲、乙两种

不同催化剂的作用下，反应时间均为Imin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列

说法不正确的是

圉

°C

A.TJC后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动

B.相同温度下，催化剂效果更好的是甲

C.7]℃下,再充入0.5mo/CO2和1.5m。，凡，达平衡后CO2的转化率增大

D.7TC和穿C下，平衡常数：及=%

【答案】0

【解析】不同的催化剂下，工℃后甲醇的物质的量分数相同，说明后反应达平衡。由反应AHV

。知，升温，平衡逆向移动。故日醇的物质的量分数减小的原因是温度升高，平衡逆向移动，所以物质的

量分数减小，力正确；8.相同条件下甲催化下甲醇的物质的量分数更大，催化剂效果更好，3正确；C.

7]℃下，再充入05"迎。。2和1.5〃以耳，相当于加压，平衡正向移动，CO,的转化率增大，C正确；D.

77CV7TC,正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，%>K。错误；故选。。

【典题2](2025•江西卷)一定压强下，乙烯水合反应为：C2M(g)+HQ(g)=GHQH(g)

已知：A//(J/mol)=-34585-26.4T

△G(J/mol)=-34585+26.4T・lnT+45.19T

气体均视为理想气体，下列说法正确的是

A.反应的活化能：E正,E逆B.恒温恒容充入M，平衡向左移动

C.AS随温度升高而降低D.平衡后，升高温度，A外>Ao逆

【答案】C

【解析】4\H=E正-E逆，题目中ZH=-34585—26.4T,为负值且随温度升高更负，说明E正<

蜃，4错误；氏恒温恒容充入此,总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，右错误；C由AG=

△H-TAS代入数据得AS=-71.59—26.4TlnT,温度T升高时InT增大，AS更小，AS随温度升高

而降低，。正确；。.该反应的AHV0,为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，加&>

正，。错误；故选。。

♦一句话点评:试题结合反应的焰变、吉布斯自由能公式，综合考查化学反应的热效应、端变及化学平衡

移动等知识,能较好地检验学生对化学反应原理的综合运用能力。

【仿照题2】(2025•山西太原•模拟覆测)逆水煤气变换反应为：CO,(g)+H2(g)=CO(g)+凡O(g)，这是

实现CO?资源化利用的有效途径。若该反应已达到化学平衡状态,则下列叙述正确的是

A.。。2和也完全转化为CO和耳。B.。02、“2、8、d0的浓度一定相等

C.正、逆反应速率相等且等于零D.CO的浓度保持不变

【答案】。

【解析】A.可逆反应达到平衡时反应物和生成物共存，不可能完全转化，4错误；6.平衡时各物质浓

度由初始条件和反应程度决定，不一定相等，6错误；C.平衡时正、逆反应速率相等但不为零(动态平

衡)，若速率为零，则反应停止，。错误；。.平衡状态下各物质浓度不再变化，8的浓度保持不变是平

衡的直接标志，。正确；故选Do

考向三化学反应速率及化学平衡的相关计算

【典题4(2025•江苏卷)甘油(C出。3)水蒸气重整获得凡过程中的主要反应:

反应IQHQ3(g)=3co(g)+4H2(g)>0

.........................................................................a

反应IICO(g)+H,O(g)=CO2(g)+H2(g)^H<0

反应HICCXg)+4H2(g)=CH[g)+2HQ(g)*H<0

5

1.0x10Pa条件下，LTIOQNSO：,和9moiHQ发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H?、CO2和CH,

的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

6

o4

E

飞2

%0450500550600650700

77℃

A.550℃时，H.O的平衡转化率为20%

B.550℃反应达平衡状态时，n(CO2)：n(CO)=11:25

C.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时HQ的物质的量:随温度升高而增大

D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时况的物质的量

【答案】A

【分析】55(『C时，曲线①物质的量是5mol,根据原子守恒，n[C}=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲

线①表示其,升高温度，反应I平衡正移，反应II平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO,

温度升高，反应III逆向移动，CM物质的量降低，则曲线②代表CH』据此解答。

【解析】A.550℃时，n(%)=5mol,n(C*O2)=2.2mol,n(CHJ=n{CO)=0.4mol,根据。原子守恒，

可得九(切。3)="⑹f8)了(8)=0,根据。原子守恒，可得九(乩。)二

九(C)-2"(C°2)—；(C0)-3九(0跖03)=7.2mol(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则a(H2O)=

7：巾3X100%=20%,力正确；员550℃时，n(CO2)=2.2mol,似CO)=0.4mol,则n(CO2):

1101

mco)=ll：2,8错误；C.40J〜550℃范围，随温度升高，反应II、111平衡均逆向移动，九(。。2)增大，说

明反应III逆向移动程度更大，则氏。的物质的量减小，。错误；增大压强，反应I平衡逆向移动，反

应II平衡不移动，反应III平衡正向移动，兄的物质的量减小，。错误；故选

♦一句话点评:试题围绕甘油水蒸气重整制氢的多个反应，结合物质的量随温度变化的图像，综合考查

化学平衡的相关计算，能有效考查学生对复杂反应体系中平衡移动等原理的理解与应用能力。

【仿照题】(2025•重庆江岸•模拟覆却工业试剂硫酰氯制备原理为S5(g)+S(g)=SO2a2(g)，恒容密

闭容器中按不同进料比充入£O.2(g)和@2(g)，测定不同温度(已知：黑>外>/)下体系达平衡时的

△p(Ap=p()—p,其中p()=240kPa,为体系初始压强，p为体系平衡压强)，结果如图所示。卜列说法正确

的是

A.该反应的AH>0(不考虑T对p的影响)

B,为温度下，平衡常数K『=0.013kPaT

C.M点时，平均反应速率矶SO2a2)=60kpa/min

D.笃且n(SO2):n(a2)=0.5时，Ap>27kPa

【答案】B

【解析】A.当口(5。2)：九(&2)相同时，由7］可知升高温度，Ap减小，即平衡向逆反应方向移

动，故该反应的△〃<0,A错误；3.由题图中N点可知，进料比为n(SO2)：n(C72)=1,平衡时Ap=

55kPa,已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，根据三段式：

SO.2(g)+d(g)=SO2a2(g)

起始压强/kPa1201200计算p(SO2a2)二

转化压强/kPa555555PplSODfJ

平衡压强/kPa656555

k

上…=O013kPa—L6正确；C.题目没有给定时间，无法计算反应速率，。错误：。.根据

65k1%x65kPa

“等效平衡”原理，该反应中SO2和5的化学计量数之比为1:1,则SO2和S的进料比互为倒数(如2

与0.5)时，Ap相等，即为且n(SO2)：n(a2)=0.5时Ap=27kPa,D错误；故选3。

【典题2】(2024•堂庆春)醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3coOCH式g)+2H£g)4cH3cHQH(g)+

CH,OH(g)o三个10L恒容密闭容器中分别加入lmol醋酸甲酯和9.8mol氢气，在不同温度下，反应力

分钟时醋酸甲酯物质的量口如图所示。下列说法正确的是

八；容器甲

0.6.......•

o

£•

'C：容器丙

八，：容器乙：

。TiT2r377K

A.该反应的AH〉。

B.容器甲中平均反应速率V(H)=-^-mol/(L•min)

2o*1

.............G

C.容器乙中当前状态下反应速率"正)V“逆)

D.容器丙中乙醇的体积分数为8%

【答案】。

【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正

反应为放热反应，蛤变小于0;

【解析】由分析，该反应的AHVO,4错误；氏容器甲中平均反应速率。(％)=20(。凡000。国)

1

=2xrnol/(L•min)=517mol/(L•min),B错误；C温度越高反应速率越快，比较乙丙可知,

1UC

丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，。错误；O.对丙而言：

CHQOOCHXg)+2H2(g)=CH3cH?OH(gKCH.QH(g)

起始(mol/L)0.10.9800

(rnol/L)0.080.160.080.08

平衡(mol/乙)0.020.820.080.08

0.08

容器丙中乙醇的体积分数为x100%=8%,。正确；故选Do

0.08+0.08+0.82+0.02

♦一句话点评:试题结合不同温度下反应物物质的量变化图像，综合考查化学反应速率、化学平衡移动

及相关计算,能较好地检验学生对化学平衡原理的理解与应用能力。

【仿照题2】(2025•河北张家口•二M)TK下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入ImolSOCl2

和lmolH2s发生反应：SOC以g)+H2s⑹WS2(J(g)+2HCL(g),反应tmin后，三个容器中SOS的转

化率如图所示。下列说法正确的是

«(SOC12)/%

50

匕匕匕容器的体积/L

A.()~imin内，三个容器中的正反应速率：v(l=vc<vb

B.6点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率

C.TK时,该反应的平衡常数为2molL

D.%L容器中反应达到平衡后，若再投入lmolSOC。和lmol&O,平衡不移动

【答案】。

【解析】A.OTmin内，以SOCI?表示正反应速率，1=mol•L-1,rnin_1,v=了mol-L_,,

JV]xtbV2xi

-11：

nun,1=/二】"01，£一1.11]山-1容积：pj<%,所以正反应速率：va>vc,力错误；B.三个容器

中的SOCl2的转化率：b>a=j浓度大时速率快，Q点的转化率比b点低，说明a点达到7平衡，则可推

知a点是平衡点，b、c点不是平衡点，B错误；C,根据平衡点Q点列三段式：

SOCl2(g)+H?S(g)=S2O(g)+2HCl(g)

起始物质的量（mol）1100

转移物质的量（niol）0.50.50.51

平衡物质的量（mol）0.50.50.51

2

0.5y/1\

\V；］「I21L一1，C错误；D若再投入lmolSOCI)和ImolS)O,Q=

K=(L5X(L5moll・mol.

mol-L-*=义mol•Z/T=K，平衡不移动，。正确；故选0。

y\

考向四化学反应速率、平衡图像分析

【典题1]（2024•安徽春）室温下，为探究纳米铁去除水样中SCOT的影响因素，测得不同条件下SeO/浓

度随时间变化关系如下图。

624681012

t/h

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH

①5()86

②5026

③5028

下列说法正确的是

A.实验①中，0〜2小时内平均反应速率o（SeO「）=2.0mol.〃T・/L

+3+

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO]-+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeOT的去除效果越好

【答案】C

【解析】A实脸①中,0-2小时内平均反应速率。（SeO：—）=（'0X1O——l：xl0f）mol・£T=’.乂

10-5mol•厂•小，A不正确；B.实脸③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不：

能用H+配电荷守恒，石不正确；C.综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeOT浓度的变!

化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；D综合分析实脸③和②!

可知，在相同时间内，实验②中SeOT浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH,2

——.......…血

SeO『的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与

SeO}­反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时SeOf的去除效果不一定越好，。不正确；综上所述,

本题选C。

♦一句话点评:试题结合实验数据与浓度-时间图像，探究纳米铁去除水样中SeOT的影响因素，全面

考查化学反应速率等知识及实验分析能力，能有效检测学生对化学原理在实际实验中应用的掌握程度。

【仿照题】(2025•江苏徐州•一模)高炉炼铁过程中涉及如下反应：

①FeO(s)+CO(g)=%(s)+CO2(^)AH,<0

②尸eO(s)十C(s)一尾(,)十C'O®)A”2>0

③C(s)+。。2(。)=2CO(g)AH3>0

在恒容密闭容器中加入足量FeO、C,发生上述反应。改变温度，测得平衡时容器内总压强的对数

lg(p/kPa)、/(CO)或以。。2)的物质的量分数变化如图所示。

(

0

)0

点

(

0

2

、

卜.列叙述错误的是

A.①(。。)+力(。。2)=1.0B.b、C曲线分别代表以。。2)、](8)

C.若改为恒压容器,则曲线。向下移动D.加入催化剂，可提高单位时间内汽。的转化率

【答案】B

【分析】反应体系中只有两种气体，8和的物质的量分数之和为l,b、c两条曲线的右坐标之和恒

为1,对应体系中的两种气体：温度升高反应②③正向进行，反应①逆向进行，区8)随温度升高而增大,

因此MCO)随着温度升高而增大对应曲线b,x(CO2)随着温度升高而降低对应曲线c,lg[p总/kPa)对

应曲线a,以此解题。

【解析】4结合分析可知，该反应体系中，只有CO、CO2两种气体，两种气体的物质的量分数之和等于

1.0,力正确；B.结合分析可知，b、c曲线分别代表~(。。)、刀(。。2),3错误；C.恒容条件下，气体总

物质的量增大，气体压强增大，改为恒压容器，相当于减小压强，减压时，反应①平衡不移动，反应②和③

平衡向右移动，/(CO)增大，仪。。2)减小，曲线c向下移动，曲线b向上移动，C正确；0.加入催化剂，

能提高反应速率，故单位时间内&O的转化率会增大，。正确：故选B。

【典题2](2024.江苏卷)二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

①C(Mg)+“2(g)=CO(g)+乩。。△”】=4i.2kJ•moL

②CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)△出

225℃、8xlO^Pa下，将一定比例CO?、"混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L,.L.

…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、8和的体积分数如图所示。下列说法正确的是

285

%

/265

品□

c

金/

例

COrX醺

SS我

混合气■*部件II245嫉

洽r

绝热反应管}

（容器内与外界没有热盘交换）

225

心

A.“处与七处反应①的平衡常数K相等

B.反应②的婚变AM>0

C.乙处的区。的体积分数大于〃处

D.混合气从起始到通过"处,CO的生成速率小于CH：,。”的生成速率

【答案】C

【解析】A.乙处与小处的温度不同，故反应①的干衡常数K不相等，A错误；0.由图像可知，&一乙3

温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，AHzVO,8错误；C.从

及到“），甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO,而CO体积分数没有明显

变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，打（“2@增大，反

应②为气体分子数减小的反应，且没有兄。的消耗与生成，故九总减小而九（”2。）增加，即又。的体积

分数会增大，故〃处的HQ的体积分数大于〃处，。正确；。.J处CO的体积分数大于CHQH,说

明生成的CO的物质的量大于C/AO",两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH.QH的生辰

速率，。错误；故选。。

♦句话点评：试题围绕二氧化碳加氢制甲醉的反应，结合绝热反应管内的温度与物质体积分数变化图

像，综合考查化学平衡常数、反应焙变及反应速率等知识，能有效考查学生对复杂反应体系中化学平衡

与反应速率相关原理的理解和应用能力。

[仿照题2]（2025•直庆•模拟fl浏）已知反应:①2H2s（g）=S2（g）+2H4g让H>0,②CH』（g）+S2（g）=

CS2（g）+2H2（g）A%>0。常压下，将27no厚S和ImoZCH气体通入恒压容器中，发生上述反应,在相同

时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A.反应的活化能:①V②

B.曲线X是反⑹的体积分数随温度的变化

C.相同时间，T=1050℃时，两个反应可能己达到平衡

_________________________________亩

D1100°。时，CS2（g）的物质的量为0.3mol

【答案】。

【解析】4由图像可知反应②大约1030℃时才能进行，因此反应的活化能①<②，4正确；根据两

个反应特点可知，只有氢气的量随温度的升高一直升高，所以曲线X表示的是%（g）的体枳分数随温度

的变化，3正确；C.由题可知两个反应都是吸热反应，随温度升高，反应均正向移动，CS2和耳的体积

分数均会增大，无法判断两个反应是否达到平衡，因此1050℃时有可能已经平衡，。正确；。.根据题干

和图中数据，列三段式：

2凡S(g)=S2(g)+2H2(g)

起始(mol)2

转化(mol)X0.5cX

结束(mol)2-x0.5①N

CH^g)+Szig)wCS2(g)+2凡S)

起始(mol)10.5x0X

转化(mol)yyy2y

结束(mol)i-y0.5x—yyx+2y

71总=2—c+1—g+0,5x—y+g+:r+2y=3+0.5x+ymol

V=°L就备=°5解得U=°40错误;故选"。

3+0.5a+y

近年真题精选

考向一化学反应速率及影响因素

1.（2025•北京春）乙烯、醋酸和氧气在把（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH,2=CHOOCCHJ的过程示

意图如下。

。2、CH3COOH

H2O

下列说法不正确的是

A.①中反应为4CH.COOH+。2+2PdT2Pd（CH-iCOO）,十2Hq

B.②中生成CH2=CHOOCC匕的过程中，有。键断裂与形成

C.牛成。见=CHOOCC%的反应的原子利用率为100%

D.W催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

【答案】C

【解析】4①中反应物为CH3coOH、。2、Pd,生成物为凡。和Pd（C”COO）2,方程式为：

4cHeOOH+。2+2Pd-2Pd（CH：COO）2+2HQ,A正确：B②中生成。氏=CHOOCCH：6的过程

中，有。一“断开和。一O的生成，存在（7键断裂与形成，B正确；C.些成CH?=CHOOCCH3总反应

中有其。生成，原子利用率不是10。％,。错误；Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反

应速率，。正确；答案选C。

2.（2024.甘肃春）下列措施能降低化学反应速率的是

A.催化氧化氨制备硝酸时加入柏H.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶

C.锌粉和盐酸反应时加水稀释D.石墨合成金刚石时增大压强

【答案】C

【解析】A.催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化

氮制备硝酸时加入销可以加快化学反应速率，A项不符合题意；中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以

让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意；C.锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低

盐酸的浓度，会降低化学反应速率，。项符合题意；。.石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大

压强不会改变化学反应速率，。项不符合题意；故选C。

3.(2024•广东卷)对反应S(g)=T(g)(1为中间产物),相同条件下:①加入催化齐IJ,反应达到平衡所需时间

大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)^平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示

意图(一一为无催化剂，-------为有催化剂)为

【答案】4

【解析】提高反应温度，cKS)/q(T)增大，说明反应S(g)=T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反

应，c平(S)/q(I)减小，说明S生成中间产物/的反应平衡正向移动，属下吸热反应，由此可排除C、。选

项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅

加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为力，故4正确，故选4。

4.(2023•广东卷)催化剂I和II均能催化反应凡(g)=尸(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条

件相同时.，下列说法不正确的是

A.使用I和II，反应历程都分4步进行

B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大：

C.使用II时，反应体系更快达到平衡：

.........亩

口.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

【答案】。

【解析】4.由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用I和II,反应历程都分4步进行，4正确；

B.由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；C.由

图可知I的最高活化能小于II，勺最高活化能，所以使用I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，。

错误；。.由图可知在前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高

反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，。正确；故选。。

考向二化学平衡及其影响因亲

5.(2025•甘肃叁)CQ加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525(,

lOlkPa下，。。2(9)+4H.式9)=CH^g)+2H2O(g)△//=-185k.J/molo反应达到平衡时,能使平衡向正

反应方向移动的是

A.减小体系压强B.升高温度C.增大凡浓度D.恒容下充入惰性气体

【答案】C

【解析】4反应物气体总物质的量为5moi，生成物为3mol,减小压强会使平衡向气体体积增大的方向

(逆反应)移动，4不符合题意；该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，6

不符合题意；C.增大自浓度会提高反应物浓度，根据勒夏分列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增

加的“2,。符合题意；。.恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，。不符合题意；故选。。

6.(2025•浙江叁)下列说法正确的是

A.常温常压下凡⑹和。2⑹混合无明显现象,则反应2H2(g)+O2(g)=2%。”)在该条仁下不自发

B.3H2(g)+M(g)u2NH3(g)。△“<(),升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小

C.CO(9)+H2(9)oC(s)+凡0(9)。AHU0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.Na(s)+^Cl2(g)=NaCl(s)0°△H<0,0Na"g)+CT(g)=NaCl(s)。AHVO,则Mi(s)+

gc典)=Na"gL△//<()

【答案】B

【解析】A.根据复合判据△G=A"-