九年级化学上学期期中模拟卷02（人教版）含答案

2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷02

化学

考试时间：60分钟；试卷满分：100分

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己

的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：人教版第1-5单元。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：H-lC-120-16N-14Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项

最符合题意。

1.2025年国务院《政府工作报告》提出要“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发

中，属于化学研究领域的是

A.研发人工智能程序B.研发数字货币加密技术

C.研发高效汽车电池D.研发人形机器人的构造

2.下列物质属于纯净物的是

A.淘米水B.加碘盐C.液氧D.不锈钢

3.运动后，同学们喝电解质水可补充“钠"、“镁''等,其中的“钠”、“镁”指的是

A.原子B.分子C.元素D.单质

4.84消毒液可用于环境消毒，其有效成分中氯元素为+1价，该有效成分的化学式是

A.Cl2B.NaCIC.NaClOD.NaC102

5.在•密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是

物质甲乙丙T

试卷第1页，共12页

质量

反应前的质量/g202000

反应中的质量/gmim26.4m3

反应后的质量/g13m41611

A.町=17.2B."4=8C.吗=8.8D.叫=2

6.为了保扩环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主

要成分X（X只含两种元素）在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：

占燃

X+20?-CO2+aH2Oo下列说法不正确的是

A.a=2

B.反应中氧气和二氧化碳的质量比为2：1

C.该反应前后，原子的种类和数目都不变

D.X的化学式为CH,

7.下图所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是

8.下列变化属于缓慢氧化的是

A.铁丝在氧气中燃烧B.醋的酿造C.铁高温下化为铁水D.蔗糖溶解

9.以下各物质的用途只利用其物理性质的是

A.煤炭做燃料B.氢气填充气球

C.镁用于制照明弹D.氮气生产氮肥

试卷第2页，共12页

10.“嫦娥钢”是一种合金钢，主要元素为锦、铝、硅，还添加了银、铭，是为我国探月工程

研发的新材料。在探测器着陆过程中，它被用于制造缓冲元件，通过自身拉长变形和弯曲变

形来吸收能最，保护探测器软着陆。下列“嫦娥钢”的优良性能中属于化学性质的是

A.韧性强B.吸能性C.强度高D.耐腐蚀

11.实验时必须严格遵守实验室安全规则，下列做法错误的是

A.熟悉灭火器、电闸的位置B.进行实验时，需要戴好护目镜

C.实验废液直接倒入水槽，用水冲洗干净D.实验结束后，用肥皂清洗双手

12.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性。下列说法不正确的是

A.化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量

B.科学思维：“冰，水为之，而寒于水”一物质的状态不同，物理性质不同

C.科学探究与实践：将干燥的烧杯.罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，证明蜡

烛燃烧的产物中含有水蒸气

D.科学态度与责任：厨余垃圾可自制花肥，物质发生缓慢氧化

13.草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9E0O2),常用于化妆品和食品加工业。下列说法不正魂的

是

A.乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

B.乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小

C.乙酸苯甲酯含有1个分子

D.乙酸苯甲酯分子分子中氢、氯原子个数比为5：1

14.从图获取的信息中错误的是

试卷第3页，共12页

A.氮气沸点比氧气高B.该过程为物理变化

C.空气是一种混合物D.变化过程中分子本身不变，只是间隔发生

改变

15.氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化可程，其中表述正确的是

-4▲•氧原子

••+・分解•结合1.一

3•・氢原子

A.微观粒子中有氢分子B.微观粒子模型均为原子

C.微观粒子结构均未改变D.微观粒子数目均未改变

16.为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利

用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法埼送的是

压强

传感器

A.焙热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好

B.由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生

C.相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多

D.相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快

17.四种制取氧气的方法如图所示。下列有关说法中错误的是

A.加入的MnO2不能增加产生氧气的质量

B.从安全、环保、节能等方面考虑，最佳方法是H/)2分解制取O?

C.四种方法都是利用含氧化合物分解制取。2

试卷第4页，共12页

D.四个反应中生成物都是两种

18.卜列实验设计不能达到实验目的的是

选

ABCD

项

内

实壁涂

有

澄清货夹

石

灰水

的

验烧杯

1液桂上升>

一段时|HJ，木苏―

设上水阕

后不下降<_

计

实

验证明蜡烛的燃烧证明该装置气密性良证明过氧化氢测量空气中氧气

目产物有二氧化碳好分解放热含量

的

A.AB.BC.CD.D

19.探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2,氧气体积分数变化如图

B.图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气

C.图3说明红磷或白磷烷灭后反应立即停止

D.该实验说明向磷代替红磷，测定结果更接近真实值

20.用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。

步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。

步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

下列说法正确的是

试卷第5页，共12页

X料化

钠溶液

A.检查装置气密性操作：将右侧导管伸入液面以下，双手紧握U形管

B.步骤1中，硫粉只发生了化学变化

C.硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明反应物的浓度是影响化学反应的因素

之一

D.实验结束，应先停止A处通气，再移出导管，最后炮灭酒精灯

第n卷（非选择题共60分）

21.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，问答相关问题。

第一

周期

第二

周期

15P16S17Cl18Ar

^1^87O、7

%+15)285G吩286frl8)288

⑴Na、Mg、Al排在同一横行，是因为（填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”）

相同。

（2）镁原子最外层电子数等丁,易（填“得”或"失”）电子，形成的离子符号

为。He和Mg的化学性质（填“相似”或“不相似”）。

（3）口一结构示意图如图所示，X=，R元素位于元素周期表中第周期。

试卷第6页，共12页

（4）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

如图A、B、C、D、E五种粒子共有种元素，达到稳定结构的是（填序

号），在化学反应中易得到电子的粒子有（填序号）。

22.阅读科普短文，回答问题。

（-）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，指通过化学反应在获得新物

质的同时不产生任何废物和副产物，实现废物的“零排放”，使资源得到充分利用，且不会造

成环境污染问题。绿色化学是一门通过化学原理从源头上阻止环境污染的新兴科学，其研究

「作丰要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化展开的.即通过无毒害过程

生产出对人体健康、环境保护有积极作用的环境友好型化学产品。

当今化学前沿尖端技术已在绿色合成技术、绿色印刷技术、绿色转化技术等方面取得突破。

随着绿色化学技术的不断发展，社会环境和人类的生活将会变得更加美好。

（1）“零排放”是指o

（2）绿色化学的基本思想是使污染消除在产品生产过程的o

（3）关于绿色化学，以下有关认识正确的是（不定项选择，填字母序号）。

A.在生产新产品的过程中尽可能使用成本低的原材料

B.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害

C.探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺

（4）下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（单选，填字母序号）。

A.处理废弃物B.治理污染源C.深埋有毒物D.杜绝污染源

（二）长春市某中学进行微型空气质呈“检测站”的组装与使用活动。

活动一：了解长春的空气质量

试卷第7页，共12页

2024年9月8日长春市空气质林检测K

一

碳

化垃大临界值

150空气主要污染物(Fg/mbiOppm

度

浓

I>*、00一氧化碳.............0.5

5o(T口\50篇二二二二二80

\35/PMio...........................-35

〉<o二氧化硫............6

。t,ttt时间

PM2,5-----------------------24234

图1图2

(5)如图1为长春9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表(填字母)。

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.二氧化氮

(6)长春9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为o

活动二：检测某小区地下车库中的有害气体

【测定实验】实验小组用微型空气质量"检测站''测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2

所示C

【交流分析】

(7)一氧化碳浓度最大的时间段是_____

(8)一氧化碳浓度超标会中毒，这是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物

体内缺氧。发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并对患者及时吸氧,

这是因为氧气具有的性质是。

23.小北周末从彭州狮子山带回•瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室进行净化水实验，最终

制成蒸储水，流程如图所示:

明矶

山泉水W

(1)山泉水中加入明矶的作用是

(2)操作①的名称是,所用玻璃仪渊有烧杯、漏斗和；若该实验后所得

滤液仍然浑浊，可能造成的原因是(任填一种原因)。

(3)操作②中加入的物质是,主要作用是,利用的是它的性质

(填“物理”或“化学

(4)如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与(填“b"、“c”或

“d”)作用相同：

试卷第8页，共12页

原装置改进装置.

(5)装置改进后，下列说法正确的是(填序号)。

A.同样可以降低水的硬度

B.利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水

C.比原装置得到的蒸储水更纯

D.改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同

24.化学是一门以实蜡为基础的学科,某化学学习小组对实验室氧气的制取进行了如图探究.

⑴仪器a的名称为。

(2)实验室用高钵酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为°用B装置收集氧气的

优点是O

(3)停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出

水面”)，氧气收集完毕后如何检验氧气是否己经集满。

(4)用上述收集的。2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水,,

(5)实验结束后要将实验仪器洗涤干净，并放到指定的地方，仪器洗涤干净的标准

是。

某小组同学在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤:

①取5只250mL集气瓶,向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL.125mL

的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5：

②用分解过氧化氢(％。2)的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1〜5号瓶中的

水排去：③将带火星的木条依次插入1〜5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入表中。

试卷第9页，共12页

集气瓶标

12345

号

集气瓶中

氧气的体28.9%44.7%52.6%60.5%

积分数

带火星木

微亮亮很亮复燃复燃

条的状况

试问答下列问题：

(6)集气瓶2中氧气的体积分数为。(空气中氧气的体积分数以21%计)

(7)根据以上实验事实，下列说法中正确的是(填写相应的字母)。

A.只有在纯氧中才能使带火星的木条复?燃

B.集气瓶中氧气的体积分数N52.6%时，带火星的木条就能复燃

C.只要有氧气存在就可使带火星的木条及燃

25.“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。实验小组模拟

拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为250mL集气瓶，实验前加入50mL

水，如下图所示。

(I)实脸结束后打开止水央后，量筒内剩余水的体积约为mLo

(2)实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强痂时间变化的情况，绘制曲线如图

所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法错误的是(填字母序号)。

试卷第10页，共12页

A.a点处的压强等于人气压

B.反应开始时压强增大是因为温度升高

C.a点的温度已经接近室温

D.a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶

(3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。依据氧化汞分解的

微观示意图，该反应属于反应(填基本类型)。

•汞原子

O氧原子

反应前反应后

【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入」

会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应

【定性实验】

(4)实验开始先通入一会儿氮气的目的是o

(5)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有元素。实验结束

观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色团体是碳单质，并利用实验验证了自

己的猜想。

【定量实验】

(6)准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4gCO2和9.9g水，则17.1g蔗糖中氧元

素质量为g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为(最简整数比)。

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值

试卷第11页，共12页

26.二氧化氯(QO。是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠(NaCIO。制取二氧化氯的化学

方程式为Cl:+2NaCIO?=2NaCl+2CIO,。

(I)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？

(2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在0.8mg-L”以内，某

自来水厂清水池中已注入2.5xl()6L的水，最多可投入二氧化氮kgo

试卷第12页，共12页

1.c

【分析】化学研究的核心是物质的组成、结构、性质及其变化规律，以及新物质的合成与应

用。

【详解】A.研发人工智能程序属于计算机科学或信息技术领域，涉及算法设计与优化，与化

学无关，故不符合题意；

B.研发数字货币加密技术属于密码学或网络安全领域，依赖数学和计算机技术，不涉及化学

知识，故不符合题意；

C.电池研发需研究电极材料、电解质及化学反应过程（如锂离子电池的充放电反应），属于

化学中的电化学领域，故符合题意：

D.研发人形机器人的构造，涉及机械设计、电子控制等物理与工程学内容，与化学无直接

关联，故不符合题意，故选C。

2.C

【详解】A、淘米水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；

B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，不符合题意；

C、液氧只由氯气一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

D、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物，不符合题意。

故选：Co

3.C

【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠”、“镁”指的是组成物质的元素，而不是具体的物

质或分子、原子。

故选C。

4.C

【详解】A、氯气中氯元素化合价为0,不符合题意：

B、氯化钠中氟元素化合价为价，不符合题意；

C、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x,根据化合物中，正、

负化合价的代数和为零，可得：（+l）+x+（-2）=0,尸+1,符合题意：

D、NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为户根据化合物中，正、

负化合价的代数和为零，可得：（+l）+y+（-2）x2=0,尸+3,不符合题意。

故选C。

答案第1页，共11页

5.A

【详解】A、由质量守恒定律，皿=20+20・13・16・11=0,由反应前与反应中甲丙的质量关系,

则(20-13)g：16g=(20-mi)g：6.4g,解得叫=17.2,故选项说法正确;

B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系,则20g：16g=(20-m2)g：6.4g,解得m2=12,

故选项说法错误；

C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系,则16g：1lg=6.4g：m3»解得m3=4.4g,故选项说

法错误；

D、由质量守恒定律，014=20+20-13/631=0,故选项说法错误：

故选：Ao

6.B

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、0,

反应物氧气由氧元素红I成，则反应物中还应含C、H元素，X只含两种元素，则X由C、H

元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含4个O,

生成物中也应含4个O,故a=2,不符合题意；

B、反应中氧气和二氧化碳的质量比为：(16x4b44=16:11,符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意：

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个

数分别是0、0、4,生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、4,故反应物中还应含1个

C、4个H,故X的化学式为：CH4,不符合题意。

故选Bo

7.B

【详解】A、加热固体制取氧气时•，为防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口

应略向下倾斜，图示装置正确，不符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性且大与氧气反应，可用于干燥氧气，为使氯气与浓硫酸充分接触，氧

气应从长导管口的一端通入，图示装置错误，符合题意；

C、氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集，图示装置正确，不符合题意；

D、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示装置

正确，不符合题意。

故选：Bo

答案第2页，共11页

8.B

【详解】缓慢氧化是进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。

A、铁丝在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，不是缓慢氧亿，该选项错误；

B、醋的酿造是粮食与空气中的氧气等发生的缓慢氧化过程，该选项正确；

C、铁高温下化为铁水，只是物质状态的改变，属于物理变化，不是氧化反应，该选项错误；

D、蔗糖溶解是物理变化，不是氧化反应，该选项错误。

故选B。

9.B

【详解】A、煤炭做燃料利用了煤炭的可燃性，该性质需化学变化体现，属于化学性质，不

符合题意。

B、氢气填充气球利用了氢气的密度小的性质，该性质不需化学变化体现，属「物理性质,

符合题意.

C、镁用于制照明弹利用了镁燃烧发出强光的性质，该性质需化学变化体现，属于化学性质，

不符合题意。

D、氮气生产氮肥是通过化学反应将氮气转化成植物可吸收的其他含氮物质，利用了氮气的

化学性质，不符合题意。

故选B。

1().D

【详解】A、韧性强，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A错误；

B、吸能性，是通过自身变形吸收能量，未发生化学变化，属于物理性质，B错误；

C、强度高，不需要化学变化体现，属于物理性质，C错误；

D、耐腐蚀，是指在化学变化中不易被腐蚀，属于化学性质，D正确。

故选D。

11.C

【详解】A、熟悉灭火器、电闸的位置是实验室安全的基本要求，便于紧急情况下快速处理。

选项正确；

B、实验时佩戴护目镜可防止化学试剂飞溅或意外伤害眼睛，是必须遵守的防护措施。选项

正确；

C、实验废液直接倒入水槽可能含有腐蚀性或污染性物质，会损坏管道或污染环境，应倒入

专用废液回收容器。选项措误：

答案第3页，共11页

D、实验后用肥皂洗手可清除残留化学物质，避免接触危害。选项错误：

故选C。

12.A

【详解】A、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，该选项说法不正确；

B、冰和水的状态不同，物理性质也不同，该选项说法正确；

C、干燥的烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，该选项说法正确；

D、厨余垃圾(如果皮、荚叶)在堆肥过程中，有机物被微生物分解，发生缓慢氧化，这能

产生肥料•，体现了资源循环利用的科学态度，该选项说法正确。

故选Ao

13.C

【详解】A、根据化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；

B、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧二种元素的质量比为(12x9)：(1x10)：(16x2)=54：5：16.则乙

酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；

C、乙酸苯甲酯是由分子构成的，不含02分子，故选项说法错误；

D、乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1,故选项说法正确；

故选：Co

14.A

【详解】A、根据图中氮气先分离出来，可知氮气沸点匕氧气低，选项错误；

B、该过程中没有新物质生成，选项正确；

C、由图可知空气中含有多种分子，所以属于混合物，选项正确；

D、由图知，变化过程中分子本身不变，只是间隔发生改变，选项正确。

故选A。

15.A

【详解】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故”图示表示氢分子，选项正确；

B、根据A选项分析可知，氨分子模型不是原子模型，选项错误；

C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误；

D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总

数为2个，分子数FI改变，选项错误；

故选：Ao

16.C

答案第4页，共11页

【详解】A、气体热胀冷缩，密闭装置中，气体膨胀压强增大，焙热锥形瓶，测得传感器数

据显著增大，说明装置气密性良好•，正确；

B、从图中压力随时间的变化曲线可知，50%的硫酸溶液与锌接触压强几乎不变，故“凡乎

不产生气体”，正确；

C、由图可知，在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多，但是达到一定时

间后，反而20%硫酸产生气体多，错误；

D、在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体压强比20%硫酸溶液快，但是达到一定时间后,

反而20%硫酸产生气体压强变化快，故相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率

不一定越快，正确。

故选：C»

17.D

【详解】A、在过氧化氢分解、氯酸钾分解制取氧气反应中,MnO?是催化剂,只能改变化

学反应速率，不能增加产生氧气的质量，该选项正确；

B、比。2分解制取反应在常温下进行，安全、节能，且产物是水和氧气，环保，所以

从安全、环保、节能等方面考虑是最佳方法，该选项正确：

C、水(H2O).氯酸钾(KC1O3).高锦酸钾(KMnOJ、过氧化氢(比。2)都是含氧化合物，

这四种制取氧气的方法都是利用含氧化合物分解制取，该选项正确：

D、水通电分解生成氧气和氧气，有两种生成物；氯酸钾在二氧化镒催化加热下分解生成氯

化钾和氧气，有两种生成物；高锯酸钾受热分解生成铸酸钾、二氧化镭和氧气，有三种生成

物；过氧化氢在二氧化镒催化下分解生成水和氧气，有两种生成物，所以不是四个反应生成

物都是两种，该选项错误，

故选D。

18.D

【详解】A、将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡

烛燃烧生成了二氧化碳，不符合题意；

B、推动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，则可观察到长颈漏斗内液柱

上升，且一段时间后不下降，不符合题意；

C、将双氧水注入试管中，U形管中液面“左低右高”，说明过氧化氢分解放出热量，装置内

气体受热膨胀，压强增大，不符合题意；

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法

答案第5页，共11页

测定空气中氧气的含量，符合题意。

故选D。

19.C

【详解】A、红磷(或白磷)燃烧生成五氧化二磷，且反应放热，因此图1中水的作用是吸

收五氧化二磷和降温，故A不符合题意；

B、由图2可知，反应后装置内的压强减小，装置内气体含量减小，因此说明红磷燃烧消耗

氧气，故B不符合题意；

C、由图3可知，在火焰熄灭后，装置内氧气的体积分数还在减小，说明反应没有立即停止,

故C符合题意；

D、由图3可知，白磷消耗的氧气更多，因此该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真

实值，故D不符合题意。

故选Cc

20.C

【详解】A、将导管伸入漫面以下，双手紧握U形管，由于A管口与装置外相通，因此无

论装置是否严密，导管口都无气泡冒出，无法用该方法检查装置气密性，不符合题意；

B、步骤1中，硫粉熔化是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，硫燃烧，有新物质

二氧化硫生成，属于化学变化，因此不只发生了化学反应，不符合题意；

C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中氧气

浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气的浓度越大，反应越剧烈，说明反应物的

浓度是影响化学反应的因素之一，符合题意；

D、实验结束，应继续通气体，停止加热，一段时间后把导管移出液面，可使反应生成的二

氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，防止残留在U形管内的二氧化硫逸出污染空气，不符合

题意。

故选C。

21.(1)电子层数

⑵2失Mg2+不相似

(3)163##三

(4)4##四ABDE

【详解】(1)元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，Na、Mg、⑷排在同一

横行，是因为电子层数相同。

答案第6页，共11页

(2)由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2；

镁原子最外层电子数等于2,小于4且没有排满，易失去2个电子；

由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，

若数字为“1”，则省略不写。镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故镁离

子符号为Mg3

〃。只有一层电子，电子数为2,既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定；Mg坡外层电

子数等于2,小于4,易失电子，化学性质不稳定，故"e和Mg的化学性质不相似。

(3)R原子得到两个电子，形成带两个单位负电荷的R?一离子，结合图示可知，R原子的

核外电子排布为2、8、6,在原子中质子数=电子数，故X=2+8+6=16。

元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，故R元

素位于元素周期表中第三周期。

(4)质子数决定兀素的种类，A、B、C、D、Eii种粒子的质子数分别是2、12、12、16、

17,共有4种元素：

A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；B粒子的最外层有8个电

子，化学性质稳定；C、D、E的最外层电子数分别是2、6、7,均属于不稳定结构；

D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7,均多于4个且没有排满，在化学

反应中都易得电子。

22.(1)化学反应在获得新物质的同时不产生任何废物和副产物

(2)源头

(3)BC

(4)D

⑸D

(6)臭氧

⑺…2

(8)能供给呼吸

【详解】(1)由题中信息可知，"零排放''指通过化学反应在获得新物质的同时不产生任何废

物和副产物，故填：化学反应在获得新物质的同时不产生任何废物和副产物：

(2)绿色化学是一门通过化学原理从源头上阻止环境污染的新兴科学，因此其基本思想是

使污染消除在产品生产过程的源头，故填：源头：

答案第7页，共11页

（3）A、绿色化学在生产新产品的过程中尽可能使用无污染的原材料，而不是成本低的，

故A错误；

B、绿色化学要求化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害，故B正确；

C、绿色化学需要探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺，故C正

确。

故选BC；

（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故选

Do

（5）A、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，故A不符合题意；

B、氧气是空气的主要成分，不是空气污染物，故B不符合题意；

C、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，故C不符合题意；

D、二氧化氮有毒.属干空气污染物.故D符合题意.

故选D；

（6）由图1可知，长春9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧，故填：臭氧：

（7）由图2可知，一氧化碳浓度最大的时间段是t|〜t2，故填：L〜t2；

（8）发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并对患者及时吸氧，这是

因为氧气能供给呼吸，故填：能供给呼吸。

23.（1）吸附水中的悬浮杂质而加速共沉降

（2）过滤玻璃棒滤纸破损或盛接滤液的烧杯不干净或液面高于滤纸边缘

（3）活性炭吸附水中的色素和异味物理

（4）c

（5）ABD

【详解】（1）明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降:

（2）操作①实现了同液分离，名称是过滤；

过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；

过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后谑液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会

使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得漉液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液

体未经过滤纸的过滤直.接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；

（3）操作②中加入的物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的

色素和异味：

答案第8页，共11页

吸附性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质：

(4)两套装置中漏斗与冷凝管的作用相同，均是起到冷凝作用，故填：c：

(5)A、两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸储水，同样可以降低水的硬度，故A

正确；

B、利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故B正确；

C、改进后的装置与原装置相比，得到蒸储水的效果相当，则两个装置制得的蒸储水的净化

程度应该是差不多的，故C错误：

D、改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同，起到冷凝作用，故D正确。

故选ABDo

24.(1)铁架台

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T收集到的氧气更纯净

(3)把导管移出水面若集气瓶口有大气泡冒出，则氧气集满

(4)变浑浊

(5)内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下

(6)36.8%

⑺B

【详解】(1)根据图像，仪器a的名称是铁架台。

(2)高镭