人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘（A卷·提升卷）（广东专用）含答案

第三单元物质构成的奥秘（A卷提升卷）

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.（2024•河北）2024年6月2日,“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温

装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的

A.间隔增大B.质量增大C.种类改变D.数目改变

2.一切原子不可缺少的粒子是

A.质子B.质子、电子

C.质子、中子、电子D.质子、中子

3.（2024•广西）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（）

+17)287

A.2B.7C.8D.17

4.含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9,中子数为10,相对原子质量为19,

下列说法正确的是（）

A.氟原子的核电荷数为9

B.一个氟原子的质量为19g

C.氟原子的核外电子数为10

D.氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷

5.二氧化碳由碳、氧两种元素组成,这两种元素的本质区别是（)

A.质子数不同B.中子数不同

C.电子数不同D.最外层电子数不同

6.地壳中含量最多的金属元素是

A.OB.CaC.FeD.A1

7.原子结构中，最外层电子数是7的原子是（)

A.非金属原子B.金属原子

C.不能确定D.稀有气体原子

8.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（)

C.+1328

9.地壳中含量前四位的元素由多到少的排列顺序是（）

A.H、O、C、NB.O、Si、Al、Fe

C.N、0、C、HD.Si、Al、0、Fe

10.（2023•湖南株洲）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（）

A.Na+B.OH-C.O2D.Mg

11.下列说法正确的是（）

A.所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成

B.质子数相同的一类微粒属于同一种元素

C.最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似

D.在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分

12.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为。kg,另一种元素的相对原子质量为6,则该元

素的一个原子的质量为（）

a,„ab.„126,—ab

A.----kgB.—kgC.kgD.—

12b12a12

13.近日，我国科学家开发了一种基于二氧化铀的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。如图为帆元

素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是

A.帆原子的中子数为23B.钢属于非金属元素

C.钢元素的相对原子质量为50.94gD.V既有宏观意义又有微观意义

14.如图为某化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。下列说法正确的是（）

A.图示中产物为混合物

B.图示说明在化学反应中原子的种类、数目都不变

C.图示说明在化学反应中分子不可再分

D.图示化学反应属于分解反应

15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是（）

A.原子序数磷元素大于氧元素

B.氧原子和硫原子最外层上的电子数相等

C.磷元素和硫元素在同一周期

D.硫原子电子层数大于磷原子电子层数

二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空2分，共55分。

16.（6分）山西老陈醋驰名中外，酿制陈醋首要的原料是高粱，酿造时长大约24天，其主要酿造流程如

图所示，结合图文信息，分析思考，解决问题:

粉碎的

（1）将高粱粉碎的目的是O

（2）加入大曲发酵的过程中要不停地翻动原料，以保证所有的原料都能充分接触o

（3）晒醋是让新醋的水分快速挥发，这一过程从微观角度解释是。

17.（8分）（2024•山东威海）认识物质成分。

1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割：一

种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。

（1）小明通过列举下图所示四种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表:

0

物质堡

金刚石食盐

构成微粒（用符号表示）①—②_____

（2）下表为光、笊、氤原子的构成:

原子质子数中子数电子数

101

笊111

氤121

按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子

属于种元素。

（3）有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观

点O

18.（10分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。

©)

AB

（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号），若D为离子，其化学符号为。

（2）C所示粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子。

（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。

（4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是。

19.（12分）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应

用了锄原子。图1为元素周期表部分信息，图2和图3分别为钠原子和锄原子的结构示意图。

11Na

钠

22.99

19K

钾

39.10

37Rb

枷

85.47

图1图2图3图4

（1）图3中，m=,n=o

（2）锄元素与钠元素的本质区别是，两者的化学性质相似，原因是,锄离子的符号为，

（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有（填字母）

A.质子数B.中子数C.电子数D.微粒的电性

20.（14分）某化学兴趣小组设计如下实验探究分子的性质，并展开了拓展性学习与探究。

【实验探究】

实验步骤实验现象

①向盛有约20mL蒸储水的小烧杯A中加入5滴

小烧杯A中溶液颜色为无色

无色酚酰溶液

②从小烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中试管中溶液颜色变为

滴加浓氨水

③另取一个小烧杯B,加入5mL浓氨水，用一

—

个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示）

【实验结论】分子具有的性质是。

【拓展探究】兴趣小组对课本中的装置进行了创新改进，并展开拓展探究。

实验步骤实验现象实验结论

④取2支试管分别加入5mL蒸储水，

各滴入2滴无色酚醐溶液；另取2支

试管分别加入2mL浓氨水。立即用

——

带橡胶塞的导管按装置甲，乙连接好，

并将乙装置的浓氨水放置在盛有热水的

烧杯中（如图所示）

【反思与评价】

（1）对比课本实验，改进后实验的优点是（填一点）。

（2）小组同学设计的实验如图所示，在一个玻璃杯中放入50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁

沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，这一现象说明了O

21.（5分）回答下列问题：

（1）已知某粒子符号为Rm+,其核外电子数为n,则其质子数为。

（2）已知一个铝原子的质量为xkg,一个碳12原子的质量为ykg,求铝原子的相对原子质量。（写出计算过

第三单元物质构成的奥秘（A卷提升卷）

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.（2024・河北）2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温

装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的

A.间隔增大B.质量增大C.种类改变D.数目改变

【答案】A

【解析】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类

和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，选A。

2.一切原子不可缺少的粒子是

A.质子B.质子、电子

C.质子、中子、电子D.质子、中子

【答案】B

【解析】原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有一种氢原子其原

子核内没有中子，所以构成原子的粒子一定有质子、电子。

故选B。

3.（2024・广西）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（）

A.2B.7C.8D.17

【答案】D

【解析】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17,原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电

荷数为17,故选D。

4.含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9,中子数为10,相对原子质量为19,

下列说法正确的是（）

A.氟原子的核电荷数为9B.一个氟原子的质量为19g

C.氟原子的核外电子数为10D.氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷

【答案】A

【分析】利用原子的质子数=核电荷数=核外电子数求解。

【解析】A、在原子中，原子的质子数等于核电荷数，所以核电荷数为9,故A正确；

B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，故B错误；

C、原子的核外电子数等于质子数，所以核外电子数为9,故C错误；

D、原子的核外电子数等于质子数，每一个电子带一个单位负电荷，故氟原子核外电子共带有9个单位负电

荷，故D错误。

故选Ao

5.二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）

A.质子数不同B.中子数不同

C.电子数不同D.最外层电子数不同

【答案】A

【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质

子数不同。

故选Ao

6.地壳中含量最多的金属元素是

A.0B.CaC.FeD.Al

【答案】D

【知识点】地壳中元素的含量

【解析】地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素是

铝，其元素符号为A1；

故选：D。

7.原子结构中，最外层电子数是7的原子是（）

A.非金属原子B.金属原子

C.不能确定D.稀有气体原子

【答案】A

【解析】原子结构示意图中，稀有气体的最外层电子数为8（氯为2）,金属原子的最外层电子数一般小于

4个，非金属原子的最外层电子数一般大于等于4个，但最外层电子数为7的原子一定属于非金属原子，故

选Ao

8.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）

【答案】D

【解析】A、质子数=9,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项错误;

B、质子数=16,核外电子数=18,质子数（核外电子数，为阴离子，故选项错误；

C、质子数=13,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；

D、质子数=核外电子数=11,为原子，故选项正确。

故选D。

9.地壳中含量前四位的元素由多到少的排列顺序是（）

A.H、O、C、NB.O、Si、Al、Fe

C.N、0、C、HD.Si、Al、O、Fe

【答案】B

【解析】地壳中元素含量的顺序由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等。

故选B。

10.（2023・湖南株洲）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（）

A.Na+B.OH-C.O2D.Mg

【答案】B

【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；

B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；

C、。2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；

D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；

故选B。

11.下列说法正确的是（）

A.所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成

B.质子数相同的一类微粒属于同一种元素

C.最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似

D.在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分

【答案】D

【解析】A、不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成，如氢原子核中没有中子，选项错误；

B、质子数相同的一类微粒不一定属于同一种元素，如水分子和氯原子，质子数均为10,但不是同种元素,

选项错误；

C、最外层电子数相同的粒子，化学性质不一定相似，如氯原子和镁原子，最外层均为2个电子，但氢原子

只要一个电子层，为稳定结构，镁原子易失去2个电子，化学性质不同，选项错误；

D、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，选项正确。

故选D。

12.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg,另一种元素的相对原子质量为6,则该元

素的一个原子的质量为（）

aiabi

A.----kgB.——kg

12b12

12blab

C.——kgD.—

a12

【答案】B

该元素的一个原子的质量

【解析】根据某原子的相对原子质量=一种碳原子质量X，，原子核内有6个质子和6个中子的一种

‘八人12

x-b

碳原子的质量为akg,另一种原子的相对原子质量b,设该元素的一个原子的质量为x,则足」,则

agX12

ab.

x=—kg；

12

故选B。

13.近日，我国科学家开发了一种基于二氧化钮的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。如图为钗元

素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是

[vH

50.94b

A.钢原子的中子数为23B.钢属于非金属元素

C.帆元素的相对原子质量为50.94gD.V既有宏观意义又有微观意义

【答案】D

【知识点】相对原子质量的概念及有关计算、元素符号书写及含义、元素周期表及元素分类、元素周期表

信息示意图

【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钮原子的质子

数为23,不是中子数，不符合题意；

B、由“金”字旁可知，铀属于金属元素，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常

省略不写，故钿元素的相对原子质量为50.94,不符合题意；

D、V可以表示钿这种物质，钢元素，一个铀原子，既有宏观意义又有微观意义，符合题意。

故选D。

14.如图为某化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。下列说法正确的是（）

A.图示中产物为混合物

B.图示说明在化学反应中原子的种类、数目都不变

C.图示说明在化学反应中分子不可再分

D.图示化学反应属于分解反应

【答案】B

【解析】A、由微观图示可知，生成物是由同种分子构成的，属于纯净物，故A选项说法不正确；

B、原子是化学变化中的最小粒子，由微观图示可知，在化学反应中原子的种类、数目都不变，故B选项说

法正确；

C、该反应表示的化学反应，可以说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子，故C选项

说法不正确；

D、由反应的微观示意图可知，反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，该反应属于化合反应,

故D说法不正确。

故选B。

15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是（）

口

15P16s

磷硫

30.9732.06

A.原子序数磷元素大于氧元素

B.氧原子和硫原子最外层上的电子数相等

C.磷元素和硫元素在同一周期

D.硫原子电子层数大于磷原子电子层数

【答案】D

【解析】A、元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示该元素的原子序数，因此磷元素的原子序数为

15,氧元素的原子序数为8,选项A正确；

B、原子序数=质子数=核外电子数，因此氧原子核外有8个电子，根据核外电子的排布规律，氧原子最外层

上电子数为6,硫原子核外有16个电子，硫原子最外层上的电子数也为6,选项B正确；

C、元素的周期数=原子的电子层数，磷原子核外有三个电子层，硫原子核外也是三个电子层，因此磷元素

和硫元素在同一周期，选项C正确；

D、同一周期元素原子的电子层数相同，硫元素和磷元素磷处于同一周期，因此硫原子电子层数等于磷原子

电子层数，选项D不正确。

故选D。

二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空2分，共55分。

16.（6分）山西老陈醋驰名中外，酿制陈醋首要的原料是高粱，酿造时长大约24天，其主要酿造流程如

图所示，结合图文信息，分析思考，解决问题：

（2）加入大曲发酵的过程中要不停地翻动原料，以保证所有的原料都能充分接触o

（3）晒醋是让新醋的水分快速挥发，这一过程从微观角度解释是=

【答案】（1）在蒸料过程中增大了高粱的受热面积

（2）氧气

（3）分子在不停运动

【解析】（1）蒸料时将高粱粉碎是为了增大高粱的受热面积，加快反应速率，使反应更加充分，故填：在

蒸料过程中增大高粱的受热面积；

（2）发酵属于氧化反应，需要让原料与氧气充分接触，加入大曲发酵的过程中要不停地翻动原料的目的就

是保证所有的原料都能充分接触氧气，故填：氧气；

（3）通过晾晒的方式让水分快速挥发，从微观角度来看，即水分子运动到空气中，故填：分子在不断运动。

17.（8分）（2024•山东威海）认识物质成分。

1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割：一

种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。

（1）小明通过列举下图所示四种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表:

金刚石食盐

构成微粒（用符号表示）①®

（2）下表为气、笊、散原子的构成:

原子质子数中子数电子数

101

笊111

121

按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子

属于种元素。

（3）有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观

点=

【答案】（1）CNa+、C1-

(2)1

（3）不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学

性质不相同

18.（10分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号），若D为离子，其化学符号为

（2）C所示粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子。

（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。

（4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是。

【答案】（1）BS2-

（2）失去

（3）AB

（4）氯原子

19.（12分）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应

用了锄原子。图1为元素周期表部分信息，图2和图3分别为钠原子和锄原子的结构示意图。

11Na

钠

22.99

19K

钾

39.10

37Rb

枷

85.47

图1图2图3图4

（1）图3中，m=,n=o

（2）锄元素与钠元素的本质区别是,两者的化学性质相似，原因是,锄离子的符号为o

（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有（填字母）

A.质子数B.中子数C.电子数D.微粒的电性

【答案】（1）371（2）质子数不同最外层电子数相同Rb+（3）AB

【知识点】微粒的观点解释现象、最外层电子在化学变化中的作用、元素的概念、周期表信息示意图及结

构示意图的综合考查

【解析】（1）物质宏观上由元素组成，氯化钠由钠元素、氯元素组成；从微观角度看，氯化钠由氯离子和

钠离子构成；

（2）①图3是锄原子的结构示意图，m是锄原子的质子数，由图1可知，m=37；在原子中，质子数等于

核外电子数，m=2+8+18+8+n,n=l；

②具有相同质子数的一类原子的总称为元素，锄元素与钠元素的本质区别是质子数不同；由于钠元素与锄

元素属于同一主族元素，原子的最外层电子数相同，因此两者的化学性质相似；锄原子和钾原子、钠原子

属于同一主族元素，原子最外层只有1个电子，易失去1个电子变为阳离子，锄离子的离子符号Rb+；

③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，原子的最外层电子数发生改变，微粒的化学性质、微粒的电

性均发生改变，而质子数、中子数不会发生改变，故选AB。

20.（14分）某化学兴趣小组设计如下实验探究分子的性质，并展开了拓展性学习与探究。

【实验探究】

实验步骤实验现象

①向盛有约20mL蒸储水的小烧杯A中加入5滴

小烧杯A中溶液颜色为无色

无色酚醐溶液

②从小烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中试管中溶液颜色变为

滴加浓氨水

③另取一个小烧杯B,加入5mL浓氨水，用一

—

个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示）

【实验结论】分子具有的性质是。

【拓展探究】兴趣小组对课本中的装置进行了创新改进，并展开拓展探究。

实验步骤