浙江省宁波市九校2023-2024学年高一年级上册1月期末化学试题（解析版）

宁波市2023学年第一学期期末九校联考

高一化学试题

考生须知：

1,本卷试题分为第I卷和第H卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3.答题时将答案均答在答题纸相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40

Fe-56Cu-64Cl-35.5Ba-127

第I卷选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系口不正确的是

选项ABCD

生活中的物质银餐铁红小苏打漂白液

有效成分化学式BaSO4电。3NaHCO3Ca(C10)2

用途X射线造影剂作颜料做发酵粉作消毒剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.硫酸钢难溶于酸，硫酸钢作钢餐，用作X射线造影剂，故A正确；

B.氧化铁为红色粉末，做红色颜料，故B正确；

C.碳酸氢钠的俗名为小苏打，碳酸氢钠受热易分解，常用做发酵粉，故C正确：

D.漂白液的有效成分是NaClO,故D错误：

选D。

2,下列属于混合物的是

A.氢氧化铝胶体B.硫酸C.冰水混合物D.硫酸铜晶体

【答案】A

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【解析】

【详解】A.胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；

B.硫酸是酸，属于纯净物，B错误：

C.冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误；

D.硫酸铜晶体是盐，是纯净物，D错误：

故选A。

3.下列物质属于电解质且能导电的是

A.氯水B.盐酸C.熔融氢氧化钠D.碳酸钠溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；

B.盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；

C.熔融氢氧化钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选C；

D.碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；

选C。

4.下列化学用语正确的是

A.熟石膏：CaSO4-2H2O和他。3互为同位素

C.F的结构示意图：芯D.2U中质子数和中子数相差146

"二"/

【答案】C

【解析】

【洋解】A.熟石膏为2CaS0「Hq,A错误：

B.曾。？和死。3互为同素异形体，B错误；

C.F为9号元素，则F-的结构示意图：c正确；

D.2；；U的中子数为238・92=146,质子数和中子数相差146-92=54,D错误；

故选C。

5.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置.，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U

形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为

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B

A.金属钠和水B.碳酸氢钠和盐酸C.生石灰和水D.氢氧化钠和硝酸

【答案】B

【解析】

【分析】向盛有A的试管中滴加B试剂时，U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，说明箕气瓶内温度

降低，气体体积缩小。

【详解】A.金属钠和水反应放热，集气瓶内温度升高，故不选A；

B.碳酸氢钠和盐酸反应吸热，集气瓶内温度降低，故选B；

C.生石灰和水反应放热，集气瓶内温度升高，故不选C；

D.氢氧化钠和硝酸反应放热，集气瓶内温度升高，故不选D：

选Bo

6.下列对科学史的描述不正确的是

A.哈伯和博施获得诺贝尔化学奖其贡献在于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的

推动

B.侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本

C.舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气

D.门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表

【答案】D

【解析】

【详解】A.哈伯和博施获得诺贝尔化学奖其贡献在于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术

发展的推动，A正确；

B.侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本，B正确；

C.舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气，C正确；

D.门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列得到了第一张元素周期表，D错误；

故选D。

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发生得到电子的还原反应，电子从负极经导线流向正极。溶液中的离子移动方向是阳正阴负。

【详解】A.负极的电极反应为Zn-2e-=Zn"，A正确；

B.由分析可知，Zn为负极，电子从负极到正极，即电子从锌片经外电路流向铜片，B正确；

C.化学能不可能全部转化为电能，一部分转化为热能，C错误；

D.水果中的电解质溶液的酸性越强，电解质溶液导电能力就越强，两个电极之间的距离越大，电势差就越

大，可见水果的种类和电极间距离对电流的大小均有影响，D正确；

故选C。

9.下列说法正确的是

A.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

B.同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32

C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

【答案】A

【解析】

【详解】A.当L层上的电子数为奇数时，说明L层电子没有排满，M层上不可能有电子，故A正确：

B.因周期表中1〜6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32,第7周期未排满，而相邻周期同一主族

元素原子序数之差，若元素为IA、IIA族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一

周期元素的种类，因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32,故B错

误；

C.同--周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；

D.同一周期中，HA与HIA族元素原子的核电荷数，第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、

七周期相差25,故D错误；

故选A。

10.下列说法不正确的是

A.储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又不容易分解

B.二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

C.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅

D.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

【答案】A

【解析】

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【详解】A.实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又存易分解，释放氢气，A错误;

B.二氧化硫可用于杀菌消毒，且二氧化硫具有还原性，常用作匍萄酒的抗氧化剂，B正确：

C.晶体硅为半导体材料，可用于芯片的制作，C正确：

D.硬铝是一种铝合金，密度小，耐蚀性强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确：

故选Ao

11.下列实验操作或装置正确的是

A.图甲可用于实验室制备NH3

B.图乙装置可用于完成过滤操作

C.图丙可用于验证氨气在水中的溶解性

D.图「表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯化铉受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铁，A错误;

B.过滤时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，图甲装置中过滤时没有用玻璃棒引流，B错误；

C.氨气极易溶于水，则圆底烧瓶中压强减小，气球膨胀变大，C正确：

D.称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止Na()H受潮附在纸上或仪器上，D错误：

故选C。

12.为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是

A.Fe粉(Cu粉)：盐酸，过滤

RCO2(CO)：氧气，点燃

C.除去KC1溶液中的少量MgCl?：加入适量NaOH溶液，过滤

D.CO2(SO2)：饱和碳酸氢钠溶液，洗气

【答案】D

【解析】

【详解】A.铁和盐酸反应，铜和盐酸不反应，不能用盐酸除Fe粉中的杂质Cu,故A错误;

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B.corco的混合气体和氧气点燃，会引入新杂质氧气，且燃烧一氧化碳不易收集，一般用热的氧化铜

除C02中的CO,故B错误；

C.除去KC1溶液中的少量MgQ”若加入适量NaOH溶液，过滤，会引入新杂质NaCl,故C错误：

D.二氧化硫和饱和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，用饱和碳酸氢钠除CO?气体中的杂质SCh,故D正确；

选D。

13.下列说法正确的是

A,由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小

B.N、H、0三种元素组成的化合物一定只含共价键

C.NaOH和MgCl2中的化学键类型完全相同，都属「离子化合物

D.CClj和NH3分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结沟

【答案】A

【解析】

【详解】A.由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小，故A正确；

B.N、H、0三种元素组成的化合物NH4NO3中含共价键、离子键，故B错误：

C.NaOH中含有离子键、共价键，MgCl?中只含离子键，故C错误；

D.NH3分子中，H原子不满足最外层8电子结构，故D错误；

选Ao

14.设乂八为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol/L的K2sO4溶液中所含K+数目为2N,\

B.ImolNH/离子化合物）中含有的共价键数目为5N、

C标况下2.24LO,和03组成的混合物中含有氧原子的数R为0.2NA

D.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1%八

【答案】D

【解析】

【详解】A.没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量，A错误；

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H

B.NH5为离子化合物，其电子式为：11：整11[IK],则ImolN&l离子化合物）中含有的共价键数Fl为

ii.

4“B错误；

C.标况下2.24LO2和。3组成的混合物的物质的量为ImoL但是不知道其中氧气和臭氧都有多少，则无法

计算氧原子的数目，C错误；

D.过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,则6ImolNa2。2与足量反应

转移的电子数目为O.INA，D正确：

故选D。

15.短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和

为24。下列说法正确的是

A.简单氢化物稳定性：X<W

B.氧化物对应水化物的酸性：Z>W

C.Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>Y

D.简单离子的半径：Q〈X

【答案】D

【解析】

【分析】这五种元素原子的最外层电子数之和为24,再结合元素在周期表中的位置可知，W为C、X为0、

Y为Si、Z为Cl、Q为Al,以此解题。

【详解】A.由分析可知，W为C、X为0,非金属性0>C,则简单氢化物稳定性：X>W,A错误；

B.没有说明是最高价氧化物对应水化物，不能判断其酸性强弱，B错误；

局温

C.由分析可知，W为C、Y为Si,二氧化硅和单质碳反应的方程式为：2C+SiO2^=2CO+Si,该反应中

C为还原剂，但是不能证明其非金属性强，C错误：

D.由分析可知，X为0、Q为AL其简单离子的核外电子排布相同，此时原子序数越小半径越大，则简单

离子的半径：Q<X,D正确；

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故选Do

16.下列“类比”合理的是

A.Cl2和H?O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HC1也是氧化还原反应

B.Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠构成的原电池中也是Mg

作负极

C.H2s与SO2能反应生成S,故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N?

D.Cl2o中CI的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价

【答案】C

【解析】

【详解】A.BrCl和H2。反应生成HBrO和HCI,元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误；

B.Mg、Al与氢氟化钠构成的原电池中，Mg作正极，故B错误；

C.H2s与SO2能反应生成S,NH3与NO?能在一定条件下反应生成N2,故C正确；

D.F的非金属性大于0,OF?中F的化合价为-1价，故D错误；

选C。

17.向盐酸酸化的CHS。,溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不

可能是下图中的

【答案】C

【解析】

【详解】向用盐酸酸化的CHS。,溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应开始生成硫酸钢沉淀和水，盐酸完全反

应后生成硫酸铁沉淀和氢氧化铜沉淀，反应过程中沉淀质量不可能减少，产生的沉淀质量m与加入的体积

V

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18.下列离子方程式书写正确的是

F

A.大理石与稀硝酸反应：CO^-+2H=CO2T+H2O

2+

B.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+C0；+2H2O

2+-

C,少量SO?通入Ca(ClO)?溶液中：S02+H20+Ca+2C10=CaSO31+2HC10

+2+

D.过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2N0；=3Fe+2N0T+4H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.碳酸不稳定，应写成二氧化碳和水，将稀硝酸滴在大理石上，反应的离子方程式为：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO,T+H、0，A错误；

B.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，氢氧根不能完全反应，发生反应的离子方程式为

2+-

CaIOHIHCO；-CaCO3IIH2O,B错误；

C.少量S02气体通入Ca(C10)2溶液中，反应的离子方程式为：

2+

Ca+3C10-+S02+H2O=CaSO4J+C1+2HC1O,C错误；

D.铁粉过量，应生成Fe2+,反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4H2。，D正确;

故选D.

19.关于反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T,下列说法正确的是

A,若有6.5gNaM参加反应，则生成3.584LN?

B.NaNj中氮元素为-1价

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1

D.若ImolKNOs参加反应，转移电子的物质的量为lOmol

【答案】C

【解析】

【详解】A.没有明确是否为标准状况，不能计算3.584LN2的物质的量，故A错误；

B.NaNs中氮元素为价，故B错误；

3

C.NaN?中N元素化合价由-1升高为0生成氮气，KNO3中N元素化合价由+5降低为0生成氮气，根据

3

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得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为15；1,故C正确；

D.KNCh中N元素化合价由+5降低为()，若ImolKNO?参加反应，转移电子的物质的量为5moL故D错

误；

选C。

20.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCh是一种常见的混盐。下列说法不止确的是

A.CaOC1有较强的氧化性

B.CaOCl2有类似于漂白粉的性质，也是混合物

C.由氯气为原料，每生成ImolCaOC1,转移的电子为Imol

D.CaOCl2的溶液中加入足量浓疏酸，可有黄绿色的气体产生

【答案】B

【解析】

【详解】A.CaOCb中的酸根离子为QO-和CL次氯酸根离子具有强氧化性，A正确；

B.CaOCL为纯净物,B错误；

C.由氯气为原料生.成ImolCaOCL,。元素的化合价由0价部分升高到+1价、部分降低到-1价，ImolCL

发生反应时共转移Imol电子，C正确；

D.CaOCb的溶液中加入足量浓硫酸，可发生反应CaOCL+H2s04(浓)=CaSO4l+Cl2T+H2O,生成黄绿色

的氯气，D正确：

答案选B。

21.合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

气

气

体

体

N212

400~500℃NH4NO3

NH

催化剂3

A.湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和澳蒸气

B.饱和NaQ溶液中先通入过量CO?再通入过量NH3可以得到固体1

C.1L气体1、2的混合气与1LN也在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1

D.气体2能与水反应生成HNO3故气体2是酸性氧化物

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【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，气体1为NO,气体2为NO2：固体1为NaHCCh，NaHCCh受热分解生成的固体2为

Na2co3。

【详解】A.气体2为NCh，NO?和澳蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-KI试纸都可以变蓝，不可以

鉴别，故A错误；

B.CO2在饱和Na。溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和Na。溶液中先通入过量NH3使

溶液呈碱性，再通入过量C02可得到NaHCOa，故B错误；

C.ILNO.NCh的混合气与ILNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为

一定条件

2N&+NO+NO?2N?+3也。,NO、NOz的体积比等于化学计量数之比为1:1,故C正确；

D.气体2为NCh,和水反应生成硝酸和NO,是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，故D错误；

故选C。

22.将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金

溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

A25.4gB.41.0gC.30.8gD.28.3g

【答案】A

【解析】

【详解】将2().6gAl、Fc、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na

672L2

[A1(OH)41+3H23产生气体6.72L(标况)，则n(Al)=—二------x-=0.2mol；Fe>Cu的总质量为

22.4L/mol3

20.6g-0.2molx27g/mol=15.2g；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO,根据得失电

子守恒，Al、Fe、子共失去电子的物质的量为896Lx3=1.2mol,Fe、Cu共失去电子的物质的量为

22.4L/mol

1.2mol-0.2molx3=0.6mol；向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀是Fe(OH)3、Cu(OH)2,

Fe、Cu结合氢氧根离子的物质的量为0.6mol,沉淀的质量为I5.2g+0.6moix17g/mol=25.4g,故选A。

23.下列选项描述与对应图像相符的是

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S

■

E80

)ok

留5

60

展05

生4

遮0U

腻2

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C「浓度随着时间变化的曲线

B.图②为Na2cO3、NaOH混合液中滴加盐酸产生CO?的图像，且〃（Na2co3）：〃（NaOH）=1:1

C,图③为Ba（OH%溶液中滴加MgSO,溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全

反应且生成物都不是电解质

D.图④为FeBr2、Fe%混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是B「

【答案】B

【解析】

【详解】A.新制氯水中含有HC10,HC1O光照条件下分解生成HC1和02,溶液中C卜浓度逐渐增大，A错

误；

B.图②为含等物质的量Na2cO3与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸

钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，消耗的Na2c03和生成的NaHCCh物质的量相

同，无二氧化碳产生时段所加的曲酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，则，

/?（Na2CO3）:/?（NaOH）=l:l,B正确；

C.氧化钢与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀，化学方程式为

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4i+Mg（OH）21,随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应

时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0,随着硫酸镁的整续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增

强，但是生成物硫酸钢和氢氧化镁都是电解质，C错误：

D.因还原性I>Fe2+>B「，则与氯气发生反应的先后顺序为「、Fe2\Br\c段发生的反应为

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,则c段代表的是Fe?+的物质的量的变化情况，D错误；

故选Bo

24.溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X中加入足量

稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是

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阳离子Na+、Ca2+.Fe3^Fe2+^A「+、Mg"

阴离子OH、HCO；、co；、cr>NO；、SO：

A.溶液X中一定有Na+

B.原溶液一定没有F，'、AP+,但Na*、NO：不确定

C.溶液X中可能有HCO3中的一种或两种都有

D.溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子

【答案】D

【解析】

【分析】向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可

能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，则HCO；、CO；一定不存在；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、NO；

在酸性环境下生成的一氧化氮和Fe3+,且反应中硝酸根没有全部转化为一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离

子种类不变，所以原来溶液中含有C「、Fe2\NO；,Fe2+与OH-不能共存，则OFT离子不存在；

设各种离子的物质的量浓度均为O.lmol/L,若溶液中还含有阴离子SO；,再根据电荷守恒可知还含有一种

带有两个正电荷的Mg?-,此时原溶液中可以确定含有的五种离子为：Cl\NO：、SO；、Fe；+、Mg2+,据

此进行解答。

【详解】A.如果存在一价的钠离子，无论选用表格内任意阴离子，因浓度相等，都无法使电荷配平，则溶

液中没有钠离子，A错误；

B.由分析可知，溶液中不存在Na+，B错误；

C.由分析可知，HCO；、CO；一定不存在，C错误；

D.根据分析可知，原来溶液中含有。-、Fe2\NO；,或者0-、NO；、SO/、Fe2\Mg2+,溶液X中

至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子，D正确；

故选Do

25.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

实验目的实验操作现象及结论

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比较H2O2与取少量Fe(NC)3)2溶液于试

溶液由浅绿色变为黄色氧化性：

A3+

Fe氧化性管中，滴入硫酸酸化的H?C)23+

H2O2>Fe

强弱溶液

向同浓度等体积的MgCL、MgCl2溶液中有白色沉淀生成且不

比较Mg与A1

BAC1溶液中分别滴加同浓溶解，AlCh溶液中有白色沉淀生成

金属性强弱

度的过量的NaOH溶液后溶解，则金属性：Mg>Al

检验FeCh

向溶液中滴加酸性KMnO4

C溶液中是否若紫红色退去，则溶液中含有Fe?+

溶液

含有Fe?+

检验溶液中

取少量溶液于试管中，滴加稀若产生的气体能使澄清石灰水变浑

D是否含有

盐酸浊，则溶液中含有CO；

CO；

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

3+

【详解】A.硝酸根在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性：H2O2>Fe,A错

误；

B.取氯化镁与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化

铝溶液先出现白色沉淀后溶解说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水

化物的碱性越弱，则镁元素的金属性强于铝元素，B正确：

C.氯离子也会使酸性高铮酸钾溶液褪色，不能证明溶液中含有Fc2+,C错误；

D.取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有玻酸根，也可

能含有碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根，D错误；

故选B、,

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第II卷非选择题部分

二、简答题(本大题包括6小题，共50分。)

26.回答下列问题：

(1)金刚砂的主要成分的化学式是o

(2)CH4分子的空间结构为,共价键为键(填“极性”或“非极性

(3)比较还原性强弱：SO,Br-(填，或“=")；用一个离子方程式说明与SO?与BL的还

原性相对强弱o

(4)科学家已获得了气态N,分子，其结构为正四面体。已知断裂ImolN-N吸收193kJ能量，断裂ImolN三N

吸收946kJ能量，则ImolN(g)完全转化为此(g)时(填“吸收”或“放出”)能量。

【答案】(1)SiC(2)①.正四面体②.极性

+

(3)©.>②.SO2+Br2+2H2O=4H+SO^+2Br

(4)放出

【解析】

【小问1详解】

金刚砂的主要成分是碳化硅，化学式是SiC；

【小问2详解】

CH,分子的空间结构为正四面体,C-H键为极性键。

【小问3详解】

二氧化硫和滨水反应生成硫酸和氢澳酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2。=4H++SOf+2B「，

证明还原性SC)2>Br-。

【小问4详解】

N«g)=2N2®,断裂ImolN/g)中的化学键吸收的能量为193kJx6=U58kJ,形成2molN?(g)中的化学键

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放出的能量为946kJx2=1892kJ,则ImolN/g）完全转化为N2（g）时放出734kJ的能量。

27.已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C,

其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，

短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置是,D与A形成化合物的电子式为。

（2）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号），写出B离子的结构示意图

（3）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

【答案】（1）①.第三周期第IA族②.Na+[：H]~

（2）©.cr>F->Na+®.

（3）2A1+2OH-+6H2O=2[A1（OH）4f+3H2T

【解析】

【分析】由题知，B、C为同主族元素；且C单质能将H?O氧化，可得C单质为F2,与水的反应式为

2F2+2H2O=O2+4HF,可得B元素为C1元素。E原子序数大于C,则E为第三周期元素，且其简单离子半径

最小，可得E为A1元素。D的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，可知D为短周期中金属性最强的元素，

为Na元素。A与B、C、D、E均不在同一周期，可得A为第一周期的元素，为H元素。

【小问1详解】

Na为11号元素，在周期表中的位置为第三周期第IA族，NaH为离子化合物，电子式为Na+[:H「。

【小问2详解】

Cl\F\Na.的核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，故半径由大到小的顺序为C「>F・>Na"

cr的结构示意图为。

【小问3详解】

A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+2OH-+6H2。=2[A1（OH）4]+3H2T.

28.某化合物A（由三种元素构成），为了探究其组成，进行如下实验

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已知：气体D在标准状况下的密度为1.25&L。试回答：

（1）黑色固体E的化学式o

（2）写出溶液F中通入过量Cl2的离子方程式<.

（3）写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式o

（4）写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：o

（5）红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的H?反应后的固体,

溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫锐化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。

你认为该同学的结论是否正确？（填“是”或“否”卜请结合离子方程式说明原因。

2+3+

【答案】（1）FeO（2）2Fe+Cl2=2Fe+2CP

A小小

（3）FCC2O4=FcO+COT+C02T

（4）取G溶液适量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则黄色溶液中为Fe3+

（5）©.否②.若FezOs过量，溶于酸后发生反应：2Fe3++Fe=3Fe?+,滴加KSCN溶液后，溶

液也不变红

【解析】

【分析】化合物A由三种元素构成。21.6g隔绝空气加热生成无色无味混合气体B和黑色固体E,B能与石

灰水反应生成沉淀D,D是碳酸钙，则B中含有二氧化碳，可知A中含有C、0元素，黑色固体E能溶于

盐酸得溶液F,F加氢氧化钠生成白色沉淀，白色沉淀遇空气生成红褐色固体，则白色沉淀J是Fe（OH）2、

红褐色固体K是Fe（OH）3,可知A中含有Fe元素。所以A有Fe、C、0三种元素组成。气体D在标准状

况下的密度为L25g/L,D的相对分子质量为28,无色气体D是CO；B的物质的量为0.3moL生成碳酸钙

0.15mol,则B中含有0.15molCO2,含有015moic0；黄色溶液G中含有FeCb，与Cu发生反应

24H

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根据溶解Cu的物质的量，可知A中Fe元素的物质的量为--x2x2=0.15mol,

64g/mol

根据质量守恒E的质量为21.6g-0.15mol><44g/mol-0.15mol><28g/mol=10.8g，E中O元素的物质的量为

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10.8g-0.15molx56g/mol.,

—旦—―—―——=0.1f5moi，所以E是FeO、溶液F是FeChoA中含Fe元素的物质的量为0.15mol、

16g/mol

碳元素的物质的量为0.3mok氧元素的物质的量为0.15molx2+0.15molx1+0.15mol=0.6mol,所以A的化学

式为FeC204o

【小问I详解】

根据以上分析，黑色固体E的化学式FeO。

【小问2详解】

溶液F是FeCb,通入过量Cl2生成FeCb,反应离子方程式为2Fe?++Cl2=2F©3++2C「；

【小问3详解】

化合物A是FeCzCU,21.6gFeCzCU隔绝空气加热生成0.15molFeO、O.I5molC02>0.15molCO,化学方程式

为FeC2O4=FeO+COT+CO2T；

【小问4详解】

黄色溶液G中含有FeCb，检验Fe3+的方法为：取G溶液适量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血

红色，则黄色溶液中为F©3+：

【小问5详解】

若Fe2（）3过量，溶于酸后发生反应：2Fe3++Fe=3Fe"，滴加KSCN溶液后，溶液也不变红，所以结论不

正确。

29.人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧

化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧

化钠反应）：

步骤1：取1粒药片（每片药片的质量为0.50g）研碎

步骤2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解

步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体枳：

请回答下列问题。

（1）实验室用密度为1.18g/cn?质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL,应用量筒

量取mL浓盐酸。

（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和<,

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有。

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A.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸储水残留

C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.溶液未冷却即转移到容量瓶中

(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下:

第1第2第3第4

测定次数

次次次次

V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为%(结果保留小数点后两位)。

【答案】(1)8.5(2)250mL容量瓶和胶头滴管

(3)AC(4)49.92

【解析】

【小问1详解】

密度为l.Hg/cn?质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c=l00°xl」8x36.5%=u8moi/L,实验

36.5

室用该浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL,选用250mL容量瓶，根据稀释前后HC1的物质的量不变,

应用量筒量取浓盐酸的体积为她切生W些=8.5mL。

11.8mol/L

【小问2详解】

根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释(并冷却到室温)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验用到的玻璃仪器

有烧杯、玻璃棒、量筒和250mL容量瓶和胶头滴管；

【小问3详解】

A.转移溶液时，未洗涤玻璃棒用烧杯内壁，溶质物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故选A：

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸储水残留，不影响溶液的物质的量和溶液体积，配制的溶液浓度无影响,

故不选B；

C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故选C；

D.定容时俯视刻度线，溶液体机偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选D：

E.溶液未冷却即转移到容量瓶中，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选E；

选AC。

【小问4详解】

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第三次'文验数据超出正常误差范围，根据笫1、2、4次实验数据平衡消耗氢氧化钠的体积为16.00mL,根据

题意，氢氧化铝、氢氧化钠共消耗40.00mL0.40moi/L稀盐酸，则氢氧化铝消耗

n(HCl)=0.()4Lx().40mol/L-0.()16Lx0.4()mol/L=0.0096mol,根据A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,可知这种药片中

氢氧化铝的物质的量为0.0096mol+3=0.0()32moL氢氧化铝的质量分数为

0.0032molx78g/molxl0()%=4992%

0.5g

30.某同学做“FeSO"被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe?+或

Fe讣反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题

(1)检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b,通一段时间N?的目的是o

(2)反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是。

(3)关闭(选填“葭力"飞")，打开(选填“球“七"飞”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶

液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与F(?+反应；

(4)完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间N2,更新丙、丁中试剂，关闭a和b,打

开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO?也可与Fe?+反应。对

此你认为这个结论(填“合理”“不合理”)，理由是(若你认为合理此空不用填)

(5)这个装置的一个缺陷是。

(6)实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分

数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两

种看法是否正确。这些方案中可行的是(填字母)。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

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d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【答案】（1）赶走装置中空气，防止O?氧