初三化学2025年化学方程式计算冲刺押题（附答案）

初三化学2025年化学方程式计算冲刺押题（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑C.2Fe+3Cl₂→FeCl₃D.CaCO₃+2H₂SO₄→CaSO₄+CO₂↑+H₂O2.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为8克。则参加反应的镁的质量为A.3.2克B.4克C.5.6克D.6.4克3.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要生成2.2克二氧化碳，理论上需要大理石的质量为A.2克B.4克C.5克D.10克4.将质量相等的下列物质分别完全燃烧，生成二氧化碳质量最多的是A.甲烷(CH₄)B.乙醇(C₂H₅OH)C.乙炔(C₂H₂)D.丙烯(C₃H₆)5.某化合物X由元素A和元素B组成，X的化学式为AB₂。已知A的相对原子质量为24，则B的相对原子质量为A.12B.16C.20D.326.将一定质量的碳酸钠粉末加入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为110克。则原碳酸钠粉末中含水的质量为A.5克B.10克C.15克D.20克7.在反应A+3B→2C+2D中，若5克A完全反应，消耗了9克B，则生成C和D的总质量为A.7克B.14克C.16克D.28克8.将一定质量的镁和铝的混合物完全溶于足量的稀硫酸中，生成氢气4.4克。则混合物中镁和铝的质量之和为A.8克B.10克C.12克D.14克9.向含有硝酸钡和硝酸银的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先沉淀的是A.BaSO₄B.AgClC.Ba(NO₃)₂D.AgNO₃10.下列叙述正确的是A.等质量的碳和氢气完全燃烧，碳放出的热量多B.在化合物中，氧元素通常显-2价C.分子中含有2个氢原子的化合物一定是氢化物D.某物质燃烧后只生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素二、填空题（每空1分，共20分）11.化学方程式2H₂+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2H₂O中，反应物是，生成物是，反应条件是。12.3.6克碳完全燃烧，需要消耗克氧气，生成克二氧化碳。13.将8克氧气和足量的铁粉反应，最多可以生成克四氧化三铁。14.一定温度下，将10克硝酸钾固体加入到100克水中，充分搅拌后所得溶液的质量为克。15.某金属R的相对原子质量为M，R的氧化物化学式为R₂O₃，则R的化合价是价。16.甲、乙两种元素形成的化合物甲乙，其分子由4个甲原子和1个乙原子构成。则甲、乙两种元素的化合价分别为价和价。17.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为，其中二氧化锰作剂。18.将20克某不溶于水的固体放入100克水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为120克。则该固体的溶解度是克。19.A、B两种物质反应生成C、D，化学方程式为A+B→C+D。若A、B的相对分子质量分别为M₁、M₂，C的相对分子质量为M₃，则D的相对分子质量为。20.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、-2、+3，且它们形成的化合物中只含两种元素，则该化合物的化学式为。三、计算题（共20分）21.(10分)现有含杂质（杂质不参与反应）的锌粉10克，与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2克。求该锌粉中锌的质量分数。22.(10分)将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，充分反应后，剩余固体的质量为4.4克。将剩余固体溶于足量的稀盐酸，生成二氧化碳4.4克。求原碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数。23.(10分)某化学兴趣小组用氢气还原氧化铜，共使用了8克氧化铜，并收集到了2克水。求该反应中氢气的利用率。试卷答案一、选择题1.C解析：A中氢Peroxide应为过氧化氢；B中铜不如氢活泼，不能与稀盐酸反应；C正确；D中硫酸钙微溶，应写成化学式。2.B解析：根据镁和氧气反应的化学方程式2Mg+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2MgO，镁和氧化镁的质量比为48:80=3:5。设镁的质量为x，则(48/80)*x=8g，解得x=6.4g。但题目问的是生成8克氧化镁，根据质量守恒，镁的质量应为6.4克，故B正确。3.B解析：根据大理石和稀盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O，大理石和二氧化碳的质量比为100:44。设大理石的质量为x，则(100/44)*x=2.2g，解得x=5g。但题目问的是生成2.2克二氧化碳，根据质量守恒，大理石的质量应为4克，故B正确。4.A解析：等质量物质完全燃烧生成二氧化碳质量取决于含碳量。甲烷的化学式为CH₄，含碳量为12/(12+4)=75%；乙醇的化学式为C₂H₅OH，含碳量为24/(24+6)=80%；乙炔的化学式为C₂H₂，含碳量为24/(24+2)=92.3%；丙烯的化学式为C₃H₆，含碳量为36/(36+6)=85.7%。故甲烷含碳量最高，完全燃烧生成二氧化碳最多。5.B解析：在化合物AB₂中，设A、B两种元素的化合价分别为x、y，根据化合物中元素化合价代数和为零，有x+2y=0。又已知A的相对原子质量为24，则化学式可表示为(24/x)A(y/2)B₂。根据化学式中原子的个数，有24/x=1，y/2=2，解得y=16。6.A解析：所得溶液的质量为110克，说明溶解了10克物质。由于溶液是由碳酸钠和水组成的，且水的质量增加5克，则原碳酸钠粉末中含水的质量为10克-5克=5克。7.B解析：根据化学方程式A+3B→2C+2D，A和B的质量比为1:3。若5克A完全反应，则消耗了5g*3/1=15gB。根据质量守恒定律，生成C和D的总质量为5g+9g-15g=14g。8.C解析：设混合物中镁的质量为x克，铝的质量为y克。根据镁和铝与稀硫酸反应的化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，镁和铝生成氢气的质量比为24:9=8:3。又根据氢气的总质量为4.4克，有(8/11)x+(3/9)y=4.4。由于x+y=10，解得x=6g，y=4g。故混合物中镁和铝的质量之和为10克。9.B解析：向含有硝酸钡和硝酸银的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生的是银离子和硫酸根离子的反应，生成难溶的氯化银沉淀。反应方程式为AgNO₃+H₂SO₄→AgCl↓+HNO₃。10.A解析：碳和氢气的燃烧热分别为393.5kJ/mol和285.8kJ/mol。等质量碳和氢气，碳的物质的量少，放出的热量多；B中氧元素通常显-2价，但在氟化物中显-1价；C中例如过氧化氢（H₂O₂）分子中含有2个氢原子，但不是氢化物；D中燃烧只生成二氧化碳和水，说明一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，例如甲烷燃烧。二、填空题11.氢气、氧气；水；点燃12.9.6克；4.4克解析：根据镁和氧气反应的化学方程式2Mg+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2MgO，镁和氧气的质量比为48:32=3:2。设消耗氧气的质量为x，则(48/32)*3.6g=x，解得x=9.6g。根据镁和氧化镁的质量比为48:80，生成氧化镁的质量为(80/48)*3.6g=4.4g。13.9.6克解析：根据铁和氧气反应生成四氧化三铁的化学方程式3Fe+2O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$Fe₃O₄，铁和四氧化三铁的质量比为168:232。设最多可以生成四氧化三铁的质量为y，则(168/232)*8g=y，解得y=9.6g。14.110解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。将10克硝酸钾固体加入到100克水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为100g+10g=110g。15.+3解析：根据化合物R₂O₃中氧元素的化合价为-2，设R元素的化合价为x，则2x+3(-2)=0，解得x=+3。16.-2；+4解析：甲乙化合物的分子由4个甲原子和1个乙原子构成，设甲元素的化合价为x，乙元素的化合价为y，则4x+y=0，又根据化合物中元素化合价代数和为零，有x+y=0，解得x=-2，y=+4。17.2KClO₃$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{}$$2KCl+3O₂↑；催化剂18.20解析：所得溶液的质量为120克，说明溶解了20克物质。由于溶液是由溶质和溶剂组成的，且溶剂的质量增加20克，则该固体的溶解度为20克。19.M₁+M₂-M₃解析：根据化学方程式A+B→C+D，A、B、C、D的相对分子质量分别为M₁、M₂、M₃、M₄。根据质量守恒定律，有M₁+M₂=M₃+M₄，则M₄=M₁+M₂-M₃。故D的相对分子质量为M₁+M₂-M₃。20.AlF₃解析：根据化合价，X、Y、Z三种元素形成的化合物中，X显+1价，Y显-2价，Z显+3价。由于化合物中只含两种元素，则X为+1价元素，Y和Z形成化合物，且Y的化合价为-2价，Z的化合价为+3价，则Y为-2价元素，Z为+3价元素。根据化合价，该化合物的化学式为AlF₃。三、计算题21.解：设参加反应的锌的质量为x克。根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，锌和氢气的质量比为65:2。(65/2)*x=0.2gx=0.2g*(2/65)x=0.246g锌粉中锌的质量分数为(0.246g/10g)*100%=2.46%答：该锌粉中锌的质量分数为2.46%。22.解：设原碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x克。根据碳酸钙高温煅烧的化学方程式CaCO₃$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CaO+CO₂↑，碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56。x/4.4g=100/56x=4.4g*(100/56)x=7.857g将剩余固体溶于足量的稀盐酸，生成的二氧化碳质量为4.4克，说明原样品中碳酸钙的质量为7.857克。原碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为(7.857g/10g)*100%=78.57%答：原碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为78.57%。23.解：设参加反应的氢气的质量为y克，生成的氧化铜的质量为z克。根据氢气还原氧化铜的化学方程式H₂+CuO$$\f