2025冬季初三化学模拟试卷解析

2025冬季初三化学模拟试卷解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.碳酸钙D.石灰水2.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近，通常发现许多具有特殊性质的（）A.稀有气体B.化合物C.离子D.半金属（或类金属）3.下列实验操作中，正确的是（）A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加少量液体时，直接伸入到试管内或试剂瓶口C.取用粉末状药品时，先将试管横放，用药匙把药品送到试管底部，再慢慢竖起试管D.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并不断搅拌4.下列关于水的叙述正确的是（）A.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水B.电解水时正极产生的气体是氢气C.用活性炭软化硬水D.水由氢气和氧气组成5.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2Mg+O₂=2MgO₂C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu6.下列说法正确的是（）A.单质一定是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的纯净物一定是单质B.化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.氧化物一定是由两种元素组成的化合物，但由两种元素组成的化合物一定是氧化物D.碱一定呈碱性，但呈碱性的物质一定是碱7.向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确表示溶液pH变化的是（）A.B.C.D.8.下列物质的俗名、主要成分和分类完全正确的是（）A.纯碱——碳酸钠——盐B.熟石灰——氢氧化钠——碱C.食盐——氯化钠——酸D.生石灰——氧化钙——金属氧化物9.下列物质的转化，在一定条件下不能一步实现的是（）A.Fe→Fe₂O₃B.CuO→CuC.CaCO₃→CaCl₂D.H₂O→H₂10.将40g溶质质量分数为20%的某物质溶液蒸发掉10g水，所得溶液的溶质质量分数（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定二、填空题（每空1分，共25分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子；(2)氧化铝；(3)硫离子；(4)保持水的化学性质的最小粒子；(5)地球上含量最多的气体元素。12.写出下列化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；(3)氢氧化钠和盐酸反应；(4)烧碱溶液和二氧化碳反应。13.现有下列物质：①氧气②铁③氢氧化钠溶液④氯化钠晶体⑤水。请用字母序号填空：(1)属于化合物的是；(2)属于单质的是；(3)属于碱的是；(4)属于电解质的是；(5)常温下呈液态的是。14.硫在氧气中燃烧，观察到的现象，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填“化合”或“分解”）。15.氢氧化钠固体易吸收空气中的水和二氧化碳，暴露在空气中会逐渐变，原因是发生了化学变化（填化学式）。16.生活中常遇到以下现象：(1)用洗洁精洗油污，利用了洗洁精的功能；(2)夏天在教室里洒水感到凉爽，这是因为水的缘故；(3)铁制品生锈的主要条件是铁与和接触。17.t℃时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%。该温度下，100g该物质的饱和溶液中含溶质g，含溶剂g。若该物质溶解度随温度升高而增大，则将t℃时该物质的20%饱和溶液稀释为10%溶液，需要加入水的质量是g。18.现有A、B两种金属，将它们分别放入稀硫酸中，A溶解并产生气泡，B不反应。由以上实验现象可知，金属活动性顺序为AB（填“>”或“<”）。三、简答题（共20分）19.（6分）简要说明实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，并指出其中需要玻璃棒的作用。20.（6分）酸、碱、盐是生活中常见的物质。(1)写出一种生活中常见的酸或碱的名称，并列举其一种用途。(2)氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，请写出该反应的化学方程式，并说明该反应在实际中有什么应用。21.（8分）化学兴趣小组的同学进行以下实验探究：【实验一】向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。向该试管中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察到的现象是，反应的化学方程式为。【实验二】取少量某无色透明溶液，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再加入稀盐酸，沉淀不溶解。请推测该无色透明溶液中可能含有哪些离子（至少写出两种），并写出产生沉淀的化学方程式。根据以上实验，请总结出酚酞溶液在化学实验中至少有两个作用：①；②。四、计算题（共15分）22.（8分）向含有10g不溶性杂质的氯化钠固体中，加入100g水，充分搅拌后得到不饱和溶液。将上述溶液蒸发水分，使其质量减少一半，析出氯化钠晶体10g。求：(1)原固体混合物中氯化钠的质量分数；(2)所得溶液的溶质质量分数。23.（7分）将一定质量的镁粉和氧化铜粉末的混合物共20g，放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气0.2g，同时得到溶液X。滤出溶液X中的不溶物干燥后，质量为8g。请计算：(1)原混合物中镁粉的质量；(2)反应后溶液X中溶质的质量分数。（假设氧化铜不与稀硫酸反应）---试卷答案1.C2.D3.C4.A5.A6.B7.B8.A9.D10.C11.(1)2N(2)Al₂O₃(3)S²⁻(4)H₂O(5)N12.(1)C+O₂→CO₂(2)Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑(3)NaOH+HCl→NaCl+H₂O(4)2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O13.(1)④⑤(2)①②(3)③(4)④(5)⑤14.发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；S+O₂→SO₂；化合15.碱式碳酸钠（或Na₂CO₃·xH₂O）；CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O16.(1)乳化(2)汽化（或蒸发）吸热(3)氧气、水17.20；80；2018.><19.检查装置气密性、放入药品、加热、收集气体、移导管、熄灭酒精灯；搅拌（或加速固体溶解）20.(1)稀盐酸；除铁锈（或其他合理用途）(2)NaOH+HCl→NaCl+H₂O；中和酸性土壤（或其他合理应用，如处理废酸）21.溶液由红色逐渐