2025冲刺高三化学真题及答案

2025冲刺高三化学真题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于化学变化的是（）A.干冰升华B.水结成冰C.铁锅生锈D.空气液化2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性减弱B.同主族元素从上到下，金属性减弱C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性增强4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.熟石灰C.氯气D.干冰5.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有极性键的非极性分子一定是对称结构C.所有原子都达到8电子稳定结构（氦为2电子）的分子一定是非极性分子D.共价化合物中一定存在极性键，离子化合物中一定不存在共价键6.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.溶解固体时，可以在量筒中配制溶液C.蒸发溶液时，应不断搅拌，并用玻璃棒不断搅拌液面中心D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中7.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.H+、OH-、Cl-、NO3-B.K+、Ba2+、SO42-、CO32-C.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、SCN-、Cl-、OH-8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定二、填空题（本题包括3小题，共28分。）9.（8分）用化学用语填空：（1）氯离子的结构示意图为______；（2）写出二氧化碳分子的电子式______；（3）用化学符号表示铝离子______，硫酸根离子______；（4）氢氧化钡的化学式为______，其水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中性”）。10.（10分）根据下列实验现象回答问题：（1）将锌粒放入稀硫酸中，观察到有气泡产生，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）；（2）将少量二氧化硫气体通入澄清石灰水中，观察到______，反应的化学方程式为______；（3）将钠放入水中，观察到______，反应的化学方程式为______。11.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式______；（2）写出碳酸钙（CaCO3）高温分解的化学方程式______；（3）写出氯化钠（NaCl）溶于水的电离方程式______。三、化学用语题（本题包括2小题，共20分。）12.（10分）按要求书写下列化学方程式：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水______；（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水______；（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠______；（4）铁在氧气中加热反应生成四氧化三铁______。13.（10分）按要求书写下列离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应______；（2）碳酸钙溶于稀盐酸______；（3）氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应______；（4）氯气与水反应______。四、简答题（本题包括2小题，共22分。）14.（10分）简述实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理、仪器、药品及主要操作步骤。15.（12分）解释下列现象：（1）为什么湿衣服在阴天比在晴天更容易晾干？（2）为什么钠保存在煤油中？（3）为什么碳酸钠溶液显碱性？五、计算题（本题包括1小题，共12分。）16.（12分）将20g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌粒反应，生成氢气。请计算：（1）20g该盐酸中含有的氯化氢的质量是多少？（2）理论上最多能生成多少克氢气？（假设反应完全，且氢气的密度按标准状况计算）---试卷答案一、选择题（每小题6分，共48分。）1.C2.D3.C4.B5.B6.C7.C8.B二、填空题（共28分。）9.（8分）（1）[Ne]3s²3p⁶（或绘制出氯离子结构示意图，核外电子总数为18，最外层8个电子）（2）O=C=O（或绘制出二氧化碳分子的电子式，氧原子和碳原子之间有双键，氧原子最外层8个电子）（3）Al³⁺,SO₄²⁻（4）Ba(OH)₂,碱10.（10分）（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑,放热（2）澄清石灰水变浑浊,SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O（3）浮在水面，熔化，剧烈燃烧，产生大量气泡，生成无色气体，溶液变红,2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑11.（10分）（1）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O（2）CaCO₃高温CaO+CO₂↑（3）NaCl=Na⁺+Cl⁻三、化学用语题（共20分。）12.（10分）（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（4）3Fe+2O₂高温Fe₃O₄13.（10分）（1）H⁺+OH⁻=H₂O（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（3）Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（4）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO四、简答题（共22分。）14.（10分）原理：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。仪器：试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、单孔橡皮塞、导管、集气瓶（可用水封或排空气法收集）。药品：高锰酸钾。主要操作步骤：(1)检查装置的气密性；(2)将高锰酸钾装入试管，试管口放一团棉花，用铁架台固定；(3)用酒精灯加热试管中药品的部位；(4)将产生的气体通过导管导入集气瓶（或水槽）中收集；(5)实验结束后，先移导管，后熄灭酒精灯。15.（12分）（1）湿衣服在阴天温度较低，水分蒸发慢；同时阴天空气湿度大，水蒸气饱和气压高，水分子从液态转化为气态更容易，因此湿衣服比在晴天更容易晾干。（2）钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气等反应，但钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，因此保存在煤油中可以隔绝空气和水，起到保护作用。（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）会水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液中氢氧根离子（OH⁻）浓度增大，导致溶液显碱性。五、计算题（共12分。）16.（12分）（1）氯化氢的质量=20g×20%=4g（2）设理论上最多能生成氢气的质量为x。根据化学方程式：HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑摩尔质量：