广东省东莞市七校2025-2026学年高三上学期12月联考化学试题（含答案）

东莞市2025-2026学年第一学期七校联考试题

高三化学

命题人：徐士超审题人：王星婷

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Co-59、Zn-65

一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每

小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于

有机高分子化合物的是

地

方

文

化

中堂龙舟石湾陶塑广东剪纸粤剧现代戏服

选项ABCD

2.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A.加入明矾后泥水变澄清

B.红烧鱼时加点醋味道更鲜

C.北京冬奥会用水快速制冰

D.切开的苹果放置后切面变红

3.科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是

A.“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的²H与³H互为同位素

B.“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能

C.“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼(C₂H₈N₂)是烃类化合物

D.亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料

4.化学创造美好的生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项实际应用化学知识

A用卤水点豆浆制作豆腐花卤水能使蛋白质胶体发生聚沉

B在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀利用牺牲阳极法进行防腐

CSiO₂可用作光导纤维SiO₂具有导电性

D泡沫灭火器灭火Al³+可与HCO₃反应

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5.能满足下列物质之间直接转化关系的是

A.X可为Na,物质Y为NH₃

B.X可为Cu,物质Y为HCl

C.X可为N₂,物质Y为NaOH

D.X可为C,物质Y为NaClO

6.1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是

A

稀盐酸

C

早

二氧化锰

山饱和食盐水浓硫酸亚硫酸钠溶液

A.制备氯气B.净化氯气C.收集氯气D.尾气处理

7.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池

及其工作原理，下列说法错误的是石墨棒

二氧化锰和炭黑

A.石墨作电池的正极材料—氯化铵和氯化锌

B.电池工作时，NH向正极方向移动锌筒

C.MnO₂发生氧化反应

D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e⁻=Zn²+

8.脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。

关于该化合物，下列说法不正确的是

A.分子中共有8个H原子

B.含有四种官能团

C.所有原子不可能共平面

D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

9.元素a～e为短周期元素，其原子序数与化合价的关系

如图所示。下列说法正确的是

A.c与e的原子半径：c<e

B.第一电离能：b>c

C.简单气态氢化物的稳定性：a<d

D.基态d和e原子核外均有1个未成对电子

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10.已知：反应3Cl₂+8NH₃—6NH₄C1+N₂常用来判断输送Cl₂的管道是否漏气。

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molCl₂通入水中充分反应，转移的电子数为NA

B.1L1mol/LNH₄Cl溶液中，含NH4离子数为NA

C.1molNH₄Cl中含极性键的个数为5NA

D.常温下，14gN₂中含有π键数为NA

11.下列描述物质制备或应用的相关方程式不正确的是

A.模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃晶体：Na++NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH

B.胃舒平[主要成分为AI(OH)₃]治疗胃酸过多：Al(OH)₃+3H⁺=Al³++3H₂O

C.Na₂O₂与水反应用作潜水艇氧气来源：Na₂O₂+H₂O=2Na++2OH⁻+O₂↑

D.用石墨电极电解NaCl溶液：

12.结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质或用途的是

选项结构性质或用途

NH₃和H₂O是极性分子，

A可用“水”装置收集NH₃尾气

CCl是非极性分子

乙酸分子中羧基(一COOH)

B乙酸能发生酯化反应

含极性较强的O-H键

C超分子有“分子识别”特征空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子

HF和HCl分子结构相似，

D沸点：HF>HCl

但HF分子间存在氢键

13.已知：甲酸(HCOOH)可以分解制取CO。某学习小组设计实验制取CO并验证其性质的

装置如图所示(部分夹持浓装置略),下列说法正确的是

硫

酸

尾气

甲处理

碱

酸石氧化铁

灰澄清

石灰水

abCd

A.浓硫酸只作为催化剂

B.碱石灰只能吸收CO中的水蒸气和甲酸

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C.该装置可验证CO具有还原性

D.可用NaOH溶液处理尾气，防止污染空气

14.AgCl难溶于水，但能与氨水形成[Ag(NH₃)]+和[Ag(NH₃)₂]而溶解。其中的平衡转化关系

为：AgCl[Ag(NH₃)]+[Ag(NH₃)₂]。将适量AgCl完全溶于氨水，下列叙述正确的是

A.加水稀释，[Ag(NH₃)₂]的浓度一定下降

B.向溶液中通入少量氨气，[Ag(NH₃)]的浓度一定上升

C.[Ag(NH₃)₂]OH的电离方程式为：[Ag(NH₃)₂]OH=Ag++2NH₃+OH

D.体系中，c(c1-)+c(OH)=c(Ag+)+c([Ag(NH₃)])+c([Ag(NH₃)₂])+c(H+)

15.在Fe₂O₃的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂,

发生反应CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g),反应过程及能量变化如图所示。

下列说法正确的是

能反应i

量反应ii

反应过程

A.由图可知，反应i和反应ii均为放热反应

B.该反应在任何温度下都不能自发进行

C.其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率

D.其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大

16.某研究所构建了Zn-CO₂新型二次电池，为减少CO₂的排放和实现能源的开发利用提供

了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，

工作原理如图所示。下列说法错误的是

负载/电源

放电

----充电

H₂O

a极3b极

ZnH+、

co₂

OH

Zn(OH)2HCOOH

双极膜

A.充电时，b为阳极

C.充电时，双极膜中OH-移向b极，H+移向a极

B.放电时，总反应为Zn+CO₂+2OH-+2H₂O=Zn(OH)²+HCOOH

D.放电时，当双极膜中离解1molH₂O时，左室溶液增重66.5g

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二、非选择题：本大题共4小题，共56分。

17.(14分)铁及其化合物在生活生产中应用广泛。

I.(1)①铁能与过量稀硝酸反应。用14mol·L-1浓硝酸配制500mL0.1mol·L-¹的稀硝酸溶液，

需要的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和下列仪器中的(写出选用仪器的名称)等，

并计算用量筒量取上述浓硝酸的体积为mL。

②铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性KMnO₄溶液吸收，反应的离子方程式为

二

NO十MnO4+NO₃+Mn²++0

Ⅱ.某班同学用如下实验探究Fe²+、Fe³+的性质。

(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明

Cl₂可将Fe²+氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学向2mLFeCl₂溶液中先加入

0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是

(3)丙组同学取10mL0.1mol·L-¹KI溶液，加入6mL0.1mol·L-¹FeCl₃溶液混合。分别取2mL

此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含

有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为o

(4)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³+转化为

Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案实验现象

取适量Fe₂(SO4)₃溶液于试管中，加入维生素C片，

紫色褪去

振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液

①由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³+转化为Fe²+”的结论?请说明理由：

0

②另外再写出一种铁的化合物的化学式和用途_9

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18.(14分)金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下：

1)H₂O₂

丁二酮肟

硫酸2)CaCO₃NaHS氨水空气

钴渣-→酸浸沉铁沉钴→沉镍沉锰氧化Mn₃O₄

浸渣滤渣1CoS滤渣2滤液

已知：①酸浸液主要含有Co²+、Fe²+、Ni²+、Mn²+等金属阳离子，浓度均为0.1mol·L¹;

②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1×1017、Ksp[Fe(OH)3]=1×1038、Ksp[Co(OH)z]=1×10⁻⁵、

Ksp[Ni(OH)₂]=1×10⁻¹⁵、Ksp[Mn(OH)₂]=1×10⁻13。

(1)“沉铁”时，加入H₂O₂的目的为:为了保证能继续高效回收各种金属，

加入CaCO₃调节溶液pH应不高于◎

(2)“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_

2

DMGDMG-Ni配合物沉淀

图甲图乙

(4)“沉镍”时，Ni²+与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图乙所示。

下列说法正确的有(填序号)。

A.镍与N、O形成配位键B.该配合物的配体数目为2

C.该配合物内部存在氢键D.酸性增强有利于该配合物沉淀的生成

(5)“沉锰”后主要生成Mn(OH)₂沉淀，60℃下通入空气氧化得到产品Mn₃O4。“氧化”步骤的

化学方程式为

(6)工业上用硫酸溶解Mn(OH)₂后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在_(填“阴极”

或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“”工序使用。

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19.(14分)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在生产、生活中扮演了重要的角色。

(1)一种可将H₂S无害化处理的工艺涉及反应如下：

反应I:2H₂S(g)+30₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)△H₁=-1006.5kJ·mol-¹

反应Ⅱ:4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)△H₂=90.3kJ·mol-¹

反应Ⅲ:3S₂(g)=S₆(s)△H₃=-500.9kJ·mol-¹

①基态S原子的价层电子排布式为0

②反应6H₂S(g)+30₂(g)=S₆(s)+6H₂O(g)的△H=0

(2)已知，H₂S与CH₃OH可发生催化反应，反应机理如图所示。

H

CH₅—OHH

过程I

Fe₃O4-xFe₃O⁴x

过程Ⅱ

物质A

OHH

过程Ⅲ

Fe₃O4-xH₂OFe304

①该反应的催化剂是_o

②物质A的结构简式为o

(3)常温下，H₂S的电离常数Ka1=1×10⁷、Ka₂=1×10¹3。

①向100mL5.0mol·L¹的NaOH溶液中通入一定量的H₂S气体，测得混合溶液的pH=8.0,

②常温下，PbS的Ksp=1.0×1028。工业生产中常联合处理含H₂S的废气和含Pb²+的废水，欲

发生反应Pb²++H₂S=PbS↓+2H+,该反应的平衡常数K=(写出含Ka1、Ka2、Ksp的

表达式并计算结果)

(4)某小组研究了溶液酸性强弱对KMnO₄与Na₂SO₃反应的影响，

在其他条件相同的前提下，分别向pH为2、3、4的4ml

1mol·L¹KMnO₄溶液中滴加等浓度的Na₂SO₃溶液，测得溶液中

c(SO?-)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是(填标号)

A.酸性增强可以降低反应速率

B.Mn²+可能是该反应的催化剂

C.体系紫色褪去所需时间：t₁>tπ>tm

D.反应速率并不始终随着反应物浓度的减小而降低

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20.(14分)我国科学家利用铜催化C一0偶联制备化合物G,该工艺避免了歧化副反应。

反应如下(反应条件略)。

EG

(1)化合物G的官能团名称为,此反应的类型为

(2)化合物E的同系物H(H比E的相对质量多14)。H的芳香族同分异构体共种(包含

H本身)。

(3)下列有关上述反应的说法正确的是(填序号)。

A.在E分子中，所有原子可能共平面

B.化合物F能发生水解、加成和氧化反应

C.在G分子中，碳原子的杂化类型为sp²和sp³

D.该反应的副产物为非极性分子

(4)化合物E与足量饱和溴水发生反应产生一种白色沉淀P,P的名称为

若用核磁共振氢谱分析该反应所得的产物P,其峰面积比为o

(5)参照上述反应原理，利用化合物E和乙烯为有机原料分三步合成化合物Q。

Q

第①步：引入溴，其反应的化学方程式为o

第②步：发生取代反应，其反应的化学方程式为o

第③步：发生水解反应合成Q,需要的反应条件为o