重庆市2021-2025年高考化学试题分类汇编：物质的量、离子反应、氧化还原反应（解析版）

与题02物质的量、离5攻成、象化逐原反成

/5年考情•探规律，

五年考情（2021-

考点命题趋势

2025）

考点01阿伏加德罗常数相2023重庆卷

关计算2022重庆卷

（5年3考）2021重庆卷

考点02离子反应及离子方

2025重庆卷

程式

2023重庆卷

（5年2考）

2024重庆卷1.5虽化氧化还原反应的核心地位

考点03离子反应的应用2022重庆卷氧亿还原反应考点频次最高，题型

（5年3考）2021重庆卷覆盖广，侧重电子转移分析、实际

应用及综合判断。

2.注重离子反应的情境化考查

考点04氧化还原反应的定离子反应命题常结合新素材，强调

方程式正误判断及反应条，牛对离子

义2025重庆卷

行为的影响。

（5年1考）

3.联系科技前沿强化综合应用

命题紧密关联现代科技，要求分析

考点05氧化性、还原性强物质性质与用途的对应关系，并渗

弱的比较2022重庆卷透分类思想。

（5年1考）

考点06氧化还原反应的应

2025重庆卷

用

2021重庆卷

（5年2考）

=——^5年真题•分点精准练,

考点oi阿伏伽德罗常数相关计算

1.（2023・重庆•高考真题）已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2。，N,、为阿伏加德罗常数的值，若

消耗44.8L（标准状况）F2,下列叙达带送的是

A.转移的电子数为4町B.生成的NaF质量为84g

C.生成的氧化产物分子数为2*D.生成的电0含有孤电子对数为2治

【答案】C

【详解】A.反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O«PF的化合价由0价转化为-1价，0的化合价由-2价

变为+2价，转移电子数为4-若消耗44.8L（标准状况）F?即行誓J=2mol，故转移的电子数为4g，A正

1101

确；

1

B.根据反应2F2+2Na0H=0F2+2NaF+H20,每消耗2mo旧生成的NaF质量为2molx42g-mor=84g,

B正确；

C.根据反应2F2+2Na0H=0F2+2NaF+电0可知反应生成的氧化产物为0F2,每消耗2molF2生成的氧

化产物OF?分子数为心，C错误：

D.根据反应2F2+2Na0H=0F2+2NaF+H20fOU，每消耗2m0IF2生成的物质的量为lmol,又知1

个出0中含有2对孤电子对，即生成的电0含有孤电子对数为2以，D正确；

故答案为C。

【点睛】

2.（2022•重庆•高考真题）工业上用电和比合成NH3,M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.消耗14gN?生成NH3分子数为2M

B.消耗ImoH，生成N—H键数为2M

C.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2N八

D.氧化lmolNW生成NO,需O2分子数为2M

【答案】B

【详解】A.由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为^^x2xMmoL=M，故A错误；

B.由方程式可知，消耗lmol氢气生成N—H键数为lmolx[x3xMmo|T=2M，故B正确；

C.由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为;^^x3xNAmo|T=3M，故C错误；

22.4L/mol

D.由得失电子数目守恒可知，lmol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为lmolx^MmoL

i=l.25M，故D错误：

故选Bo

3.（2021・重庆•高考真题）葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH38OH、SO2和82等多种成分。若NA代表阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.46gCH3cH20H中含有C-H键数为5NA

B.1L1mol-L4CHsCOOH溶液中含有氢离子数为NA

C.lmolSO2与lmolO2完全反应转移的电子数为4NA

D.11.2L（标准状况）C02完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA

【答案】A

【详解】A.46gCH3cH20H的物质的量为11=1=花落="01,lmol乙醇含有5moic-H键，含有C-H键数

为5NA,A正确；

B.lLlmol・L/CH3coOH的物质的量为n-cV-lmol,由于酣酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，

lmolCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B错误；

C.SO?与。2反应2s。2+。2=2S03是可逆反应，不能完全转化，则1molSO2与1mol。2完全反应生成小

于lmolSO3,S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA，C错误;

D.标准状况下11.2LC5的物质的量为。%=黄匕"mog与水反应生成0.5m。此9，

由于溶液中H2c。3部分电离，则H2c。3分子数小于0.5NA，D错误；

故选：A。

考点02离子反应与离子方程式

4.（2025•重庆•高考真题）下列有关离子反应错误的是

2+

A.Ca（0H）2溶液滴入NaHSCh溶液中:S01-+Ca=CaSO3I

B.Na2（）2加入水中：2Na2O2+2H2（）=4Na++4OH-+O21

+

C.NO2通入水中：3NO2+H20=2H+2N0J+NO

D.5通入NaBr溶液中:Cl2+2Br-=Br2+2C1-

【答案】A

【详解】A.亚硫酸氢钠（NaHSCh）与石灰水反应时，HSO三不能拆开，先与0H中和生成SO歹，再与

2+

Ca?+结合生成CaSCh沉淀，正确的方程式为：HSO3+OH+Ca=CaSO3X+H20,A方程式错误；

B.22。2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+C）2个，符合反应实际（生成NaOH和O2），B

离子方程式正确；

C.NO?与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H“2NO3-+NO,与叱学方程式3NO2+H2O=2HNC）3+NO一致，C

方程式正确；

D.。2与NaBr溶液反应的离子方程式C2+2B「=Br2+2Cr符合氧化还原反应规律（C-氧化Br为BQ，D方

程式正确：

故选A。

5.（2023•重庆•高考真题）下列离子方程式中，埼送的是

A.NO2通入水中：3N（）2+H2O=2H++2NO3+NO

B.ci2通入石灰乳中：ci2+20H-=do-+cr+H20

C.Al放入NaOH］容$夜中：2AI+20H-+2H20=2AI0o+3H2T

故选Do

8.（2013・重庆•高考真题）在水溶液中能大量共存的一组离子是

2+2-

A.Na'Ba2+、C「、N03"B.Pb2+、HgsS?-、SO4

32-

C.NH4+、H\S20p一、PO4-D.Cl。-、Ap+、、CO3

【答案】A

【详解】A.Na，、Ba2\Cl\NO3湘互间不反应，能大量共存，A符合题意；

B.Pb2\Hg2♦分别与S2-反应生成PbS、HgS沉淀,Pb2♦与SO4?•反应生成PbS04沉淀,不能大量共存,B不符

合寇意；

C.W分别与S2O32-、PO43一反应，不能大量共存，C不符合题意；

D.A伊与CIO-、CO32-发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意；

答案选A。

考点04氧化还原反应的定义

9.（2025•重庆•高考真题）抗口战争时期，根据地物资紧缺，军武自力更生，就地取材，采用卜.列方法生

产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是

A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸

C.通过蒸储法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油

【答案】B

【详解】A.研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；

B.硫磺（S）转化为硫酸（H2so♦时，硫的化合价从0升至+6,发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正

确；

C.蒸储法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还京反应，C错误；

D.植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；

故选Bo

考点05氧化性、还原性强弱的比较

10.（2022♦重庆•高考真题）下列叙述正确的是

A.Cl2和Br2分别与Fe2♦反应得到C「和Br

B.Na和Li分别在O2中燃烧得到NazO和山0

C.ImolSCh与ImoINCh分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3

D.醋酸和0.1mol・L」硼酸分别加入适量Na2c。3中均可得至UCO2和H2O

【答案】A

【详解】A.氯气和漠的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溟离子，故A正确；

B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；

C.无法确定ImolSCh与ImoINCh分别通入1L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2s。4和HNO3

的浓度大小，故C错误；

D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误；

故选A。

考点06氧化还原反应的应用

11.(2022・重庆•高考真题)下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选

实验操作及现象结论

项

将Na2s2。3溶液和稀H2soi混合，得到沉淀，且生成的气体可使品Na2s2O3既体现还原性又体现

A

红溶液褪色氧化性

将Zn(0H)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到Zn(0H)2既体现碱性又体现酸

B

无色溶液性

将TiCl4液体和FeCb固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒

C水解性：TiCI4>FeCI3

“白烟”

将红色固体口。3加热，得到绿色固体02。3，且生成的气体可以

D热稳定性：CrO3<Cr2O3

使带火星的木条复燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.将Na2s2O3溶液和稀H2sO4混合，生成S单质和SO2,S元素化合价既上升又下降，Na2s2。3既

体现还原性又体现氧化性，故A正确；

B.将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反

应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B错误；

C.将Tid液体和FeCb固体分别暴露在潮湿空气中,只有前者会冒"白烟",说明TiCl4+3H2。团H2TQ3+4HCI,

产生大量HCI,说明水解性：TiCl4>FeCI3,故C正确：

D.将红色固体口。3加热，得到绿色固体口2。3,且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产

生了氧气，则口。3不稳定，故D正确；

故选Bo

12.(2021•重庆•高考真题)卜列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是

选

实验操作及其现象结论

项

A将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰

水蒸气有氧化性

水，溶液变浑浊

将新制Cu(0H)2加入前萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉葡萄糖具有还原

B

淀产生性

将NaBiCh固体加入酸性MnSCU溶液中，充分振荡，溶液变为

CNaBiCh有氧化性

紫红色

有FeCk溶液和KSCN溶液混合后,滴加力。2溶液，溶液变为

DH2O2有还原性

红色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为。价，水是氧

化剂，表现氧化性，A正确：

B.该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，铺萄糖表现还原性，B正确；

C.该反应中镭的化合价由+2价变为+7价，硫酸钵表现还原性，NaBiO3表现氧化性，C正确；

D.溶液先不变色，加入双氧水后变为红色，说明双氧水吧二价铁氧化为三价铁，说明双氧水具有强氧化

性，结论不正确，D错误；

故选D<,

«——年模拟•精选模考题〃------

1.(2025・重庆•模拟预测)NH4QO4与某些易燃物作用可作火筋推进剂，其反应方程式为：

NH1C1O4+2C=NH3T+2C02T+HC1九已知治为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44gC()2中的。键数目为4即

B.24g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为皿

C.生成22.4LHC1时，转移电子数为8%

D.ILImol•LTNH4CIO4溶液中含有的NH1数目为N,\

【答案】B

【详解】A.9分子中每个双键含1个。键和1个n键，因此每个CO2分子有2个。键。44gCO2的物质

的量为lmol,总。键数目为2NA，而非4NA，A错误；

B.石墨烯中每个六元环由6个碳原子组成，但每个碳原子被3个六元环共享。因此，每个六元环实际对

应2个碳原子。24g石墨烯的物质的量为2m。1,对应的六元环数目为等=lmol,即NA个，B正确；

C.题目未明确温度和压强，因此无法确定体积与物质的量的关系，C错误;

D.NH：在溶液中会发生水解，实际数目小于NA，D错误；

故选Bo

2.（2025・辽宁•模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，己知S8分子的8个硫原子以单键相连

接构成环状结构。

设NA为阿伏加德罗常数的值，卜列说法错误的是

A.反应①的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8I+16H20

B.反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

C.32gs8分了-中含S-S键的数目为NA

D.lOCmlOJmcl/INazS。？溶液中,SO歹的数目为。NA

【答案】D

【详解】A.由题干信息可知，反应①即SO2和H2s反应生成S8和出0,根据氯化还原反应配平可得该反

应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S84/+16H2O,A正确；

B.由题干信息可知，反应②为3s8+48OH=16S2-+8SO『+24H2。，其中氧化产物为SOg和还原产物为S〉，

则二者物质的量之比为1：2,确；

C.已知一个S8分子中含有8个&S键，则32gs8分子中含S-S键的数目为五就而x8xNAmori=NA，C正

确；

D.由于SOp会发生水解，故lOOmLO.lmol/LNazS。?溶液中，SOr的数目小于O.OINA，D错误；

故答案为：Do

OO

HH

SS

HH

OO

3.（2025•重庆•二模）过二硫酸（）是一种强氧化剂，用K2s2。8制备高锦酸

钾的方程式如下：5K2S208+2MnS04+8H2O=2KMnO4+4K2S04+8H2SO4。设NA表示阿伏加德罗

常数的值，下列说法错误的是

A.消耗ImolK2s2。8时转移电子数为2NA

B.转移lOmol电子生成还原产物10NA

C.lmolMn2+中M层电子数为

D.1molSOj-中硫原子的价层电子对数为4NA

【答案】C

【分析】K2S2O8中，8个O原子中有6个显-2价，2个显价，发生反应后，O元素全部显・2价，则1

个"K2s2。8"得到2e-,M11SO4转化为KMn()4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5eL依据得失电子

守恒，可建立关系式：5K2S2O8-2MnSO4,再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为5K2S2O8+

2MnS04+8H2O=2KMnO4+4K2S04+8H2S04,据此回答。

【详解】A.1个“K2s2。8”得到2eJlmol过二硫酸根发生反应，转移电子数为2即，A正确；

B.转移lOmol电子，产物中12moi硫酸根只有10moi是还原产物，所以转移lOmol电子生成还原产物

10NA,B正确：

C.MM+中M层电子排布为3为3P63d5,电子数为2+6+5=13,lmolMM+中M层电子数为13NA，C错

误；

D.SO/中硫原子的价层电子对数为4+46+2—2X4)=4,故ImolSO/中硫原子的价层电子对数为

4NA,D正确；

故选C。

4.(2025・重庆•模拟预测)町为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.10g的2H2。中含有的质子数与中子数均为5町

B.标准状况下，22.4LHC1气体中H+的数目为NA

C.lLlmol/LNa2cO3溶液中共价键总数为3以

D.O.lmol咖N2H4)含有的孤电子对数为O.INA

【答案】A

【详解】A.10g的2H2。的物质的量为0.5moL质子数与中子数均为10x0.5以=52，A正确；

B.HC1气体中没有H+,B错误；

C.溶液中水分子还含有共价键，故共价键总数大于3即，C错误；

D.N2H4中每个N原子上都有1对孤电子对，O.lmol胧(N2H4)含有的孤电子对数为0.2以，D错误；

故选Ao

5.(2025•重庆•二模)M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.30gsic)2中含有硅氧键个数为N.

B.标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分T•数是2M

C.常温下,1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OW的数目是0.02M

D.将ImoINH4cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH：数目为NA

【答案】D

【详解】A.在二氧化硅晶体中，1个Si原子形成4个硅氧键，1个。原子形成2个硅氧键，MlmolSiO2

含有4moi硅氧键，30gsi。2的物质的最为WbrOSmol，所以含有硅氧键个数为27八，A错误；

B.标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应生成2moiNO?，一部分NO2转化为电。4，则反应后的分子数小于

2M，B错误；

C.常温下，1.0LpH=12的Ba(0H)2溶液中，c(OH-)=O.Olmol/L,n(OH-)=O.OlmohOH一的数目是

O.OINA，C错误；

D.将ImoINH4cl与少量的稀氨水混合后，溶液中存在n(NH：)+n(H+)=n(OH-)+n(C「)，溶液呈中性，

c(H+)=c(OH-),Mn(H+)=n(OH-),n(NH1)=n(C]")=lmob则溶液中NH：数目为M,D正确;

故选Do

6.(2025•重庆•模拟预测)已知FeS04和22。2制备Na2FeO4的反应方程式为：

△

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lLImol/LFeSO4溶液中所含。原子数为4此\

B.78gNa2()2阳中所含阴、阳离子数之和为4即

C.生成11.2L(标准状况)。2,反应中转移的电子数为5NA

D.常温下，pH=5的FeS()4溶液中水电离出的H+数约为10.5以

【答案】C

【详解】A.lLImol/LFeSO4溶液FeS04和水均含有O原子，故所含。原子数大于4山，A错误：

B.78gNa2()2的物质的量为ImoLNa?。?由钠离子和过氧根离子构成，故78gNa2()2中所含阴、阳离子数之

和为3必,B错误;

C.2FeSO4+6Na2O2'2Na2Fe()4+2Na2O+2Na2s。4+。212moi铁元素由+2价升高到+6价，氧元素中有

2moi由-1价升高到0价，有lOmol由价降低到・2价，方程式中转移电子数为lOmol,则生成标准状况

11.2L(0.5mol)02,反应中转移的电子数为5NA，C正确;

D.由于不知溶液体积，所以无法确淀溶液中水电离出的0H-数目，D错误：

故选Co

7.(2025•重庆•模拟预测)用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知NA为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是

A.若转化①消耗22.4LN2，转移电子数为6%

B.lOgM“和16()2的混合气体中含有质子数为5NA

C.2L0.5moi-LTLiOH溶液中含有阴、阳离子总数为心

D.若转化③消耗48gLi0H,则生成氧化产物的分子数为以

【答案】B

【详解】A.未指明是否为标准状态，不能计算氮气物质的量，放A错误:

B.乂电的摩尔质量为28g/mol,1个分子中含有14个质子，躇。?的摩尔质量为32g/mol,1个分子中

含16个质子，设混合气体中14%为xg,16。2为(lO-x)g,则10g14电和1602的混合气体含有质子的

数目为(.X14+黔X16)xNAmol-=5NA,故B正确；

C.2L0.5moi•L-iLiOH溶液中MLiOH)-n(Li+)-不考虑水电离情况下溶液中阴、阳离了总

数为2心，若考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数大于2NA，故C错误；

D.转化③中Li元素化合价降低，。元素化合价升高，。2为氧化产物，根据得失电子守恒有如下关系：

4LiOH〜。2，则生成氧化产物氧气的物质的量为n(02)=笈需高=0-5mol,分子数为0.5molx

NAmo「i=0.5NA，故D错误；

故答案为Bo

8.(2025・重庆•二模)下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

B.用石灰乳除去工业尾气中的Ck：C12+20H-=Cl'+CIO'+H20

C.含氟牙含防治踽齿:Ca5(P04)30H(s)+F-(aq)=Ca5(P04)3F(s)+OH-(aq)

+2+

D.铜片与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O

【答案】C

放电

【详解】A.根据铅酸蓄电池工作原理Pb+PbOz+2H2s=2PbSO4+2Hz。可知，电池充J时阳极反应

充电

式为：PbSO4+2H2O-2e-=Pb()2+4H++SOT，A错误；

B.石灰乳中含大量未溶解的Ca(0H)2固体，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：Cl2+

2+

Ca(OH)2=CP+CIO-4-H20+Ca,B错误;

C.含氟牙膏中的叙化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化物

层起到保护作用，则反应的离子方程式为:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(P04)3F(s)+OH-(aq),C正

确；

D.铜片与稀硝酸反应得到的是NO气体，则反应的囹子方程式为：3CU+8H++2NO]=3CU2++2NOT

+4H20,D错误;

故答案为：Co

9.(2025•重庆•二模)两种制备NaQ()2的方案如下：

NaClOz

Ch

NaHSO4

下列离子方程式书写错误的是

A.NaC102的水溶液呈碱性：QO]+H20=HCIO2+0H-

-

B.“CIO2发生器"：S02+2CIO3=SO?+2C1O2

C."吸收塔"：60H~+6C1O2+H202=6CIO2+2O2+4H20

电解

D.“电解〃：2Cr+2C102z=Cl2+2C102

【答案】C

【分析】NaCIO3在"。。2发生器”中被S02还原为口。2，。。2在"吸收塔”中被双氧水还原为NaC102；CIO2.

氯化钠溶液电解生成NaClOz、氯气。

【详解】A.NaClO?是强碱弱酸盐，Q0£水解使溶液呈碱性，Q0］水解的离子方程式为。0云+“0=

HC1O2+0H-,故A正确；

B."CIO?发生器"中C10］被S02还原为CIO2，S02氧化为SO/,根据得失电子守恒配平反应的离子方程式为

S02+2C1OJ=S01-+2C1O2,故B正确：

C.“吸收塔〃中。。2被双氧水还原为Q0i双氧水被氧化为氧气，反应的离子方程式为2OH-+2QO2+

H202=2CI02+02+2H20,故C错误；

D.“电解"时，CIO?在阴极发生还更反应生成C1。g仃在阳极发生氧化反应生成氯气，反应的离子方程式为

电解

2C1+2C1O2^CI2+2C1O2,故D正确：

选Co

10.(2025•重庆•二模)下列离子方程式错误的是

A.用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃:4HF+SiO2=SiF4T+2H2O

3+

B.检验菠菜液中是否含有Tc3+；FC+3SCN-=FC(SCN)3

+

C.SO2通入碘水：S02+I2+2H2O=2H+SO5-+2HI

D.用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

【答案】C

【详解】A.氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，离子反应式为4HF+SiO2=SiF4T+2H2。，A

正确；

B.检验Fe3+时，Fe3+与硫鼠根离子(SCN-)结合生成可溶的硫鼠合铁(III)络合物(血红色溶液)，离子方程式

为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，B止确；

C.SO2被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸。但HI是强酸，应完全离解为H+和广，离子方程式为：SO2+I2+

+

2H2O=4H+SOj-4-2r,C错误；

D.FeS与Hg2+发生沉淀转化，生成更难溶的HgS和Fe2+,符合溶度积规则，离子反应式：FeS(s)+

Hg2+(aq)#HgS(s)+Fe2+(aq),D正确；

故选C。

11.(2025•浙江温州•二模)下列离子方程式正确的是

A.AI与NaOH溶液反应：2AI4-20H-+6H20=2A1(OH)J+3H2T

+

B.向银氨溶液中加入过量的盐酸：Ag(NH3)2OH+3H+Cl-=AgCli+2NHJ+H20

通电

C.用石墨电极电解稀NaCI溶液：2Na++2Crz^2Na+Cl2T

D.向NaHS溶液中滴加少量CUSO4溶液：CM++HS-=CuS1+H+

【答案】A

【详解】A.Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式2A1+2OFT+6H.=

2A1(OH)；+3H2T,A正确；

B.向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铉，离子方程式[Ag(NH3)2〕++OH-+3H++

Cl-=AgCH+2NHj+H2O,B错误；

通电

C.用石墨电极电解稀NaCI溶液，离子方程式为2C「+2H2。三20『+。2丁+出1,C错误；

2+

D.向NaHS溶液中滴加少量C11SO4溶液，生成CuS、H2S：Cu4-2HS-=CuSI+H2ST,D错误；

故送A。

12.(2025・重庆•模拟预测)下列离子组在水溶液中能大量共存的是

A.H+、Mg2+、Cl-,MnO；B.NH%、Na+.(：七(：00一、「

2+2++3

C.A|3+、Ca.CIO：NO]D.Fe.K>[Fe(CN)6]\S01~

【答案】B

【详解】A.H+、C1JMnO]三者能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.NH：、Na+、CH3COO：「不能发生离子反应，能大量共存，B正确；

C.53+、CIO-能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大审共存，C错误；

D.Fe2+.K+、[FeCCN)』一发生反应Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]l,不能大量共存,D错误；

故答案为：Bo

13.(2025•重庆•模拟预测)下列有关离子方程式书写错误的是

市解

2+

A.用惰性电极电解CuCk水溶液：2Cr+Cu^Cu+CI2T

+

B.向Na2s2O3溶》夜中力口入硝酸；S20i+2H=SI+SO2T+H2O

C.将少量CO2通入苯酚钠溶液：CO2+C6H5O+H20tHC03+C6H50H

D.向M11CO3浊液中滴加FeCb溶液，产生红褐色沉淀和气泡：

3+2+

2Fe+3MnCO34-3H2O=2Fe(0H)3+3Mn+3CO2T

【答案】B

【详解】A.用惰性电极电解CuCb水溶液，阳极氯离子发生氧化反应：2CI-2e=CI2^;阴极铜离子发生还

电解

原反应：Cu2，+2e=Cu：总反应离子方程式为2C1+Cu2i^=Cu+C12T，A正确；

B.硝酸具有强氧化性，Na2s2O3溶液被硝酸氧化会生成SOf,B错误；

C.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+C6H5。-+电0-

HCO3+C6H5OH,C正确；

D.MnC()3难溶于水，CO1与Fe3+会发生强烈双水解生成Fe(0H)3和CO2，即产生红褐色沉淀和气泡，正确

2+

的离子方程式为2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mn+3CO2T,D正确；

故选RA

14.(2025•重庆•模拟预测)常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是

+

A.Mg2+、NH；、HCOj.F'B.K+、［Ag(NH3)2］^NO/CH3COO-

C.Na+、Cu2+、SOf、CPD.Na+、Fe2+.Cl0\CP

【答案】C

+

【详解】A.强酸性溶液中含有大量H+。HCO］会与H+发生反应：HCO3+H=C02T+H20；F-会与H+结

合生成弱酸HF,所以这些离子不能大量共存，该选项错误；

B.强酸性溶液中，［Ag(NH3)2「中NH3会与H+结合成NH1：CH3COO-会与H+结合生成弱酸CH3COOH,不

能大量共存，该选项错误；

C.Na+、CM+、S0『、Cl-之间不会相互反应，且在强酸性溶液中，它们与H+也不反应，可以大量共存，

该选项正确；

D.强酸性溶液中，C10—具有强氧化性，血2+具有还原性，C10一会将Fe2+氧化，同时C10一会与H+结合生成

HCIO,不能大量共存，该选项错误；

综上，答案是C。

15.(2025•重庆•模拟预测)下列所用的物质中，利用了其氧化性的是

A.用FeCb溶液腐蚀覆铜板B.食盐中加入的KIO3

C.加入少量SO?在葡萄酒里D.用出。2制。2时，加入的MnOz

【答案】A

【详解】A.FeCb溶液腐铜板发生反应2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12，该反应FeCb为氧化剂，体现其氧化

性，A正确；

B.食盐中加入的KI0?,利用KI0?含有碘元素，达到补碘目的，B错误；

C.加入少量SO2在葡萄酒里可以抗氧化、杀菌，体现其还原性，C错误；

D.用电。2制。2时，加入的Mn()2为催化剂，D错误；

故答案为：A0

16.(2025•重庆•模拟预测)下列实验及原理正确的是

A.将某红棕色气体通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝，验证该气体为NO?

B.向C11SO4溶液中先加入足量NaOH溶液，再通入过量NH?,证明与铜离子结合能力NH?>OH-

C.将乙醇与浓硫酸混合液加热到170。5生成的气体通入滨水中，证明产物中有乙烯

D.向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，验证氧化性Fe3+<Ag+

【答案】B

【详解】A.该气体使淀粉KI溶液变蓝，不一定是NO?，也可能是无2,A错误；

B.CUSO4与NaOH反应生成CU(OH)2，CU(OH)2与过量NH3反应生成［CU(NH3)412+,从而证明与铜离子结合

能力NH3>OH,B正确；

C.乙醉与浓硫酸加热到17CTC反应生成乙烯，同时有SOz等气体产生，SOz也可以使滨水褪色，无法证明产

物一定有乙烯，C错误；

D.向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液中有H+和硝酸根，此时硝酸根的氧化性

比Ag+强，溶液变红，无法证明Fe3+与Ag+氧化性的强弱，D错误；

选Bo

17.(2025・重庆♦模拟预测)埋藏在地下的青铜器会被弱酸性土壤腐蚀，若土壤中还含有较丰富的氯离子，

其腐蚀过程如下，下列说法正确的是

A.生成CuCI的过程发生的是析氢腐蚀

B.Ci!?。遇稀土水发生反应能生成CuCl

C.隔绝空气高温加热CU2(OH)2cO3可制得CU2O

D.生成CU2(OH)3cl的离子方程式为012。+小+仃+2H2。=。112(0出30+电T

【答案】C

【详解】A.生成CuQ的过程发生的是吸氧腐蚀，A错误；

B.CU2。被王水中的硝酸氧化成CM+,无法生成CuQ,B错误；

C.Cti2(OH)2c。3先解生成CuO,CuO高温再分解生成CbO，C正确；

D.生成Cu式OH)3cl的离子方程式为2CU2O+O2+2H++2c「+2H2O=2CU2(OH)3CLD错误;

故选c。

18.(2025•重庆•模拟预测)下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

溶液变红原溶液中有Fe3+,

A向某溶液中滴加KSCN溶液

色也可能有Fe2+

将乙醇和浓硫酸的