《化学（类）学习辅导与训练》【答案】

主题一原子结构与化学键

第一节原子结构

自检自查

1.原子的构成

(1)原子核；电子

(2)碳12质量的1/12

(3)原子核；质子数；中子数；

(4)质量数；质子数；A-Z

2.原子核外电子的排布

(1)方向；轨迹

(2)低；高

(3)7；K、L、M、N、0、P、Q；

(4)2/；n

(5)8；2

(6)18；32

(7)失去；得到

(8)质子：中子

小试牛刀

1.选择题

(DC(2)B(3)C(4)C

2.综合题

(1)苴Mg原子的电子数为12,原子核电荷数为12,质子数为12,中子数为12。C1原子的电

化学(通用类)学习辅导与训练

子数为17,原子核电荷数为17,质子数为17,中子数为18。

(2)该原子的中子数为20,核外电子数为19,它是钙元素的原子。

百炼成钢

(1)①14；6；8；6；39；18；21；18；40；18；22；18

②2；4；0；2；8：8；2；8；8

第二节元素周期律

逻辑框架

通过元素核电荷数（原子序数）

递增的规律排布

包含3个短周期、同周期元素电

元素周期律4个长周期子层数相同

共有7个冏期，S个族

包含7个主族、7个副族、同层

1个僧族、1个。族.扇

同周期元未，电子层数相同，

最外层电广数越多,原子半径越小

原子半径表现出周期性变化

同主族元素,城外层电子书相同,

电子层数越多，原子半径越大

主族元素：

元素的主要化合价最高正化合价=原子最外层电子数=主族的族序数

表现出周期性变化

元素周期律

最低负化合价=原子最外层电子数-8

原产越容易失去电子，生成的阳离子越稳定,

该元素的金融性越强

元素的金属性和非金属性

表现出周

原子越容易得到电子，生成的阴离子球稳定,

该元素的非金属性越强

同周期金属元素的最高价氧化物

的水化物的碱性逐渐减弱

同周期中主族元素

性质的递变规律（从左至右）

Z101-1同周期非金属元素的最高价氧化物

的水化物的酸性逐渐增强

元素周期表中

元素性质的递变规律

同主族中元素性质金属性逐渐增强,非金属件逐渐减弱

的递变规律（自上而下）

周期表中,左下角为金属性最:强的元素.

右上角为非金翘性坡强的元素，

阶梯线附近为两性元素

自检自查

I.元素周期表

（1）核电荷数

（2）周期；周期；周期

（3）族；主族；副族；vni族

2.元素周期律

减弱：增强：减小：增强：减弱：增大

小试牛刀

1.选择题

(1)D(2)A(3)C(4)D(5)C

0

2.共价键

(1)非金属氢化物；非金属氧化物；含氧酸；大多数有机化合物

H

I

C

I

(3)极性共价键；非极性共价键

(4)C1

技能训练.

小试牛刀

1.选择题

(1)D(2)B(3)D(4)C(5)D(6)A

2.综合题

(1)离子化合物：NaCI：NaO,相应的电子式为Na，［:苜：］-Na*［：O：］2-Na,：

2•••■

共价化合物：H2O；SO:；CO,.相应的结构式为H—O—HO=S=OO=C=O.

・・：：

(2)N•+3-H——>H•N•H

NH,中有三个N-H共价键，无离子键。

百炼成钢

(1)B；C

(2)［：C1：］-Mg2-［-Cl：］-；离子键

(3)NH4C1

成果测试

(W］查缺补漏.

1.选择题

(DC(2)D(3)A(4)D(5)D(6)B(7)B(8)A

2.判断题

(1)J(2)X(3)J(4)V(5)X(6)J(7)J

化学（通用类）学习辅导与训练

3.填空题

（1）17：20：17；37；同位素

（2）硫

（3）原子序数

（4）短周期：长周期：不完全周期

（5）失去；获得

4.综合题

（2）D

（3）二；IVA：非金属；共价

（4）原子序数（质子数）、化学符号、中文名称、相对原子质量

,积极推进.

1.选择题

(DC(2)B(3)D(4)C(5)B(6)C(7)A(8)D

2.判断题

(1)X(2)J(3)X(4)7(5)X(6)J

3.综合题

(1)①铝的相对原子质量=4482X姐=2699。

1.993x10-26kgxl/12

②镁的相对原子质量

1.993x1026kgxl/12

解得〃八*=3.986x10%收

（2）①A、B、C元素的名称分别为氮、硫、氟。

②B元素位于第3周期，VIA族。

③2：•F•.——＞：•F•：••F：

4.探究题

（I）不会；原子核

（2）B

（3）C

第一节氧化还原反应

自检自查

1.氧化还原反应

(1)原子间的电子转移(电子得失或共用电子对偏移)

(2)元素化合价的升降

(3)氧化反应；还原反应

(4)等于

2.氧化剂和还原剂

(I)得到电子的性质或能力；失去电子的性质或能力

(2)失去电子；被氟化；氧化性；化合价降低；还原反应

(3)A1；失去；氧化

(4)CuSO4；Fe

(5)还原产物；氧化产物

小试牛刀

1.选择题

(1)A(2)C(3)D(4)C(5)B

2.综合题

(I)KMnO4.ID?、Cl2可作为氧化剂，&、CO、Al可作为还原剂

4A1+3O,^=2ALO,

(2)Fe"具有还原性，当暴露于空气中后会被空气中的氧气氟化成Fc“，所以会由淡绿色变为

化学(通用类)学习辅导与训练

棕黄色。当在榨汁时加入维生素C后，由于维生素C有还原性，会将Fe"还原为Fe",从而使苹果

汁不变色。

百炼成钢

(1)①绿

②+6；+3：氧化

③碳:坏原

得5c电子，化合价降低,被氧化

II

(2)①5KI+KIO3+3H2SO4----=3I2+3K2SO4+3H2O

失5x1c电子,化介价升高•,被还原

②KIO；;KI；1：5

第二节化学反应速率

逻辑框架

单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化

入沙后x；石虫/、浓度的变化(&)

化学反应速率计修K化学反回运率⑺=,变化诧需的时间⑷)

单位2molZ(L-min)、mol/(L-s)xmol/(L-h)

化学反应速率当其他卷件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快;

减小反应物的浓度,反应速率跋慢

舞雕件鹘也媲温度，反应速率加快

影响化学反应速率

的因素

催化剂能概著地改变化学反应速率

对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大;

I减小压强,反应速率减小

自检自查

1.化学反应速率

(I)mol/(L-min)；mol/(L-s)

“、Ac<A)

②…工

(3)不一定

ooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo

•o

主题二化学反应及其规律＞♦-

(4)它们对应的系数之比

2.影响化学反应的速率的因素

(1)反应物本身的结构和性质

(2)增加；减少

(3)升高;降低

(4)气体；加快：减慢

(5)化学组成；质量

小试牛刀

1.选择题

(DC(2)A(3)B(4)B(5)D

2.综合题

(1)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度大幅度减少，导

致反应速率减慢。

(2)Fe*的氧化性大于H+,所以Zn先与Fe"反应，故氢气量减少。

百炼成钢

(1)①A；该试管中的盐酸浓度高

②A：A试管反应速率快，最先消耗完试管中的大理石

③相同的；两试管中的大理石含量相同

④在两支试管中分别加入等量少量大理石，然后分别加入10mL0.1mol/L的盐酸，并将A试管

置于酒精灯上，B试管置于常温条件下。

(2)冰箱里温度低，可减慢食物腐蚀的化学反应速率。

O•

化学（通用类）学习辅导与训练

第三节化学平衡

逻辑框架

放出热量的化学反应称为放热反应；

吸收热景的化学反应称为吸热反应

X----------------------------------------------------------------------------------

在一定温度下，化学反应所吸收或放出的热量

吸热反应和放热反应称为核反鹿的反度热

〈热化学方程式:表明化学反应吸收或放出热量的化包叱

化学平衡

不可逆反应只能向一个方向进行

^西访应和甄应一）

可逆反应在同一条件下，能够同时想两个相反方向展存一

化学平衡

化学平衡状杰在一定争件下的可逆反应,正反应和逆反应速率相等.

、一反应强融中各组成成分的浓度保持不变的状态

化学平衡

他

时

其

1同•

反

或

大

减

m度小生成物浓度，平衡向正方向移动;

生

大

减

或

度

小反应物浓度，平衡向逆方向移动

化学于衡的移现当其他条件相同时.

»：薜耀髅蹴那招翳;

当其他条件相同时.

增大压强，化学平衡向，体体积缩小的方向移动;

I减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动

自检自查

1.吸热反应和放热反应

（1）化学能；热能

（2）放出；获得

（3）化学反应所吸收或放出的热量

（4）2C,H,（g）+5O2（g）---4CO2（g）+2H2O（l）△〃=-2599.16kJ/mol

2.化学平衡

<1）可逆反应

（2）温度

（3）相等：保持不变

（4）升高；降低

（5）增大；减小

（6）减小；增大

主题二化学反应及其规律

技能训练

小试牛刀

1.选择题

(DC(2)C(3)B(4)D(5)D

2.综合题

(1)升高温度，化学平衡向正反应方向移动：降低温度，化学平衡向逆反应方向移动。堵大压

强，化学平衡向逆反应方向移动；减小压强，化学平衡向正反应方向移动。

(2)降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。如果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是

放热反应。

百炼成钢

(1)90%

(2)0.4mol/(L-min)

(3)4.2mol

成果测试

,查缺补漏.

1.选择题

(1)B(2)C(3)A(4)C(5)D

2.判断题

(1)X(2)V⑶V(4)X(5)J

3.填空题

(1)失去；氧化；还原

(2)氧化；还原

(3)减慢

(4)动态

(5)放热

4.综合题

补充足够的氧气，使化学平衡向逆反应方向移动，减少一氧化碳和血红蛋白的结合。

.化学（通用类）学习辅导与训练

厚积极推进

1.选择题

(1)B(2)C(3)A(4)D(5)D

2.判断题

(1)X(2)V(3)V(4)X(5)X

3.综合题

(1)4H2+2NO2-催化」，4H2O+N2

(2)®0.02mol/(Ls)；0.9

②增大

③A

(3)O2+2SO-,+2H2O^=2H2SO4

4.探究题

(i)浓度；1;293

(2)B和C：温度：3

(3)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；8.3X10-4mol/(L-s)

(4)催化作用

主题三溶液与水溶液中的离子反应

第一节溶液组成的表示方法

自检自查

1.物质的量

（1）摩尔；摩；mol

（2）1；,2C；刈

⑶〃J

M

（4）7.826xIO23:41,6：2

（5）7：11；1：2

（6）（）.5mol

（7）质量；M；g/mol

（8）m=M-n

（9）147g；144g；3g

（10）单位物质的量的气体;喙;22.4

2.物质的量浓度

（1）单位体积内溶液中所含溶质的物质的量；c；mol/L；溶质的物质的量/溶液的体积

（2）不变；蟒加；・匕

（3）500mL；烧杯；玻璃棒

（4）称量；定容

（5）大于

化学（通用类）学习辅导与训练

小试牛刀

1.选择题

(1)A(2)C(3)A(4)B(5)D(6)A(7)B(8)C

2.综合题

(1)c(Na2SO4)=0.4moLL,c(Na2CO0=1mol/L

⑵①108.7mL

②1000mL

百炼成钢

(I)20.2

(2)量筒；玻璃棒：加速溶解、引流

(3)AC

(4)BCD

(5)C

第二节弱电解质的解离平衡

逻辑框架

凡是在水溶液里或熔融状态下

能够导电的化合物称为电解质

能够全部解离的电解质

强电解质

H强电解质和弱电解质

常见的强电解质：NaCl、HCI、NaOH

只能部分解离的电解质

弱电解质

常见弱电解质：HAc、NHjHQ

弱电解质的解离平衡

解离方程式:HAc*iH-+Ac-

NHjH2O^=iNH；+OH-

解离平衡是一种动态平衡

当温度、浓度、等条件优生变化时.解尚平衡会发生移动

物电解质的解离平衡

解离常数：解离平衡的平衡常数

自检自查

1.强电解质与弱电解质

（1）强电解质；弱电解质

主题三溶液与水溶液中的离子反应

(2)ACEHIJKL；BFG；D

+

(3)强；Na2SO4^=2Na+SOj-

⑷弱；HF=^H++F-

2.弱电解质的解离平衡

(1)动态

(2)等于

(3)K,；相对强弱

(4)HCO；；凡”；HCO.CO；-；心

(5)温度；浓度

小试牛刀

1.选择题

(1)B(2)D(3)B(4)A(5)D(6)C(7)C(8)C

2.综合题

(1)G>C?

(2)①无自由移动的离子

®a<b<c\c

③加热：加NaOH固体：加固体CHqCOONa：加入锌粒

百炼成钢

(I)①逆；c(A-)增大，平衡向减小c(A-)的方向即逆向移动

②正；减小；增大

(2)否，电解质必须为离子化合物。

第三节水的离子积和溶液的pH

逻辑框架

定义水中和［0H］的乘积

*K.

水的离子积原因水是一种极弱的电解质

K.第温度的函数.」用来求解恒温条件下溶渣中的［FT］应［OH］

水的离子积和溶液的pH

溶液的酸碱性用溶液的pH来表示，pH

酸性溶液中,田多于0H,pH越小，酸性越强；

碱性溶液中，0H-多于HZpH球大，碱性越强

溶液的酸碱性和pH

pH的测定pH试纸、酸度计的使用方法

>"00000000"000"00"00000000000~00000000000"0000000000"<

化学（通用类）学习辅导与训练

自检自查

1.水的离子积

+_

（1）极弱；H2O.H+OH

7

（2）lxlO-mol/L：水的离子积常数；Kw

（3）增大

（4）等于；大于；逆向

2.化学平衡

（1）含有

（2）酸；中；碱

（3）负对数；-lg[H+]

（4）pH<7；pH>7：pH=7

（5）小；大

（6）颜色：pH试纸：酸度计

（7）7.35〜7.45

技能训练

小试牛刀

1.选择题

(1)D(2)B(3)B(4)A(5)C(6)A(7)D(8)A

2.综合题

⑴①pH=1；②pH=11；③pH=2

(2)@0.056mol/L

②3.3

③C溶液的pH几乎不变；D溶液的pH略有降低

百炼成钢

⑴pHa+pHb=15

(2)混合后，溶液的pH为12

(3)①900：②1()(X)

主题三溶液与水溶液中的离子反应

第四节离子反应和离子方程式

逻辑框架

有离了•参加的反应

生成难溶物质

离户反应发生条件生成弱电解质

生成气体等易挥发的物质

离子反应和离子方程式

用实际参加反应的尚子符号来表示反应的式子为离子方程式

书写步骤：写、改、驯、查

I离子方程式

可用来表示一类反应或某一特殊反应

自检自查

1.离子反应

（1）离子方程式

（2）难溶物质（沉淀）；弱电解质；挥发性物质（气体）

2.离子方程式

（1）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

（2）写、改、册k查；正确写出反应的化学方程式；把方程式中易溶性强的电解质改写成离子形

式：删去方程式两边未参加反应的离子：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否用等

技能训练.

小试牛刀

1.选择题

(1)B(2)A(3)A(4)C(5)B

2.综合题

-

⑴①2OH-4Cl2^-CIO4cr4H2O

②Cu2++S2-^=CuS>L

③A12O5+2OH-2A1O；+H,O

2+

④Cu+SO：+Ba"+20H----BaSO,J+Cu(OH)2J

⑤Fe+2H+^=Fe"+H,T

(2)①Fe"、MnO4；Fe"在溶液中为黄色，MnO；在溶液中为紫色

0•

化学（通用类）学习辅导与训练

③CO;\S2-：CO：、S”在酸性条件下会生成相应的气体

2+

@Ba;BaSO«为白色沉淀，且不溶于稀硫酸和稀硝酸

百炼成钢

（1）Na2CO3xNaCKCaO

（2）①甲：Fe：乙：H.SO4：丙：CO,：T：CaO;戊：Na2c0$

42+

②1；Fe+2H^=Fe+H2T；不属于；H2SO4+Na2CO,Na2SO4+H2O+CO,T

第五节盐的水解

逻辑框架

强被弱酸盐也强效和弱酸中和生成

弱酸离F会与水解离出的H.结合生成弱电解质,

强碱弱酸盐的水解促进水的解离平衡移动，使溶液显碱性

常见的强碱弱酸盐：NajCOjrNaHCOj^KNO^ajSO^

强酸弱被盐由强酸和弱整中和生成

弱胃离子会与水解离出的OH结合生成弱电解质.

L强酸弱碱盐的水解促进水的解离平衡移动，使溶液显酸性

常见的强酸弱碱盐：（NHJSO4、FeClSnCl

盐的水解NH4NOPr2

组成盐的酸或碱融弱，这种盐的水解程度就越大

盐的水解为吸热反应，加热可以加剧盐的水解

影响盐水解的因素盐的浓度越小匚水解程度越大

水解显碱性的盐加入减会抑制水解;

水解显酸性的盐加入酸会抑制水解

自检自查

1.盐水解的类型

（1）H~或0H\弱电解质

（2）强碱弱酸盐；酸性：强碱弱酸盐：中性、酸性或碱性。

2.影响盐水解的因素

（1）大

（2）吸；加剧

<3）大；小

（4）碱：酸；酸；碱

（5）强酸弱碱盐；田时生；NH：+H,0NH,H,O+H；CH.COO+H,OCH,COOH+OH-；正

~/?*.9i.9

逆向；正向；正向

主题三溶液与水溶液中的离子反应

技能训练

小试牛刀

1.选择题

(1)D(2)D(3)B(4)C(5)B(6)C

2.综合题

(1)①<

②6；c(Na+)+c(H+)^=c(X-)+c(OH-)；=

③碱：X+H,OHX+OH

(2)①有红褐色沉淀生成，因为MgO促进FeClj水解

②Fe;O?：FeCl,+3H2O^=Fe(OH)51+3HCI?2Fe(OH)3=^Fe,O,+3H2O

③加入少许稀盐酸

百炼成钢

(1)提示：用pH试纸或pH计测量该溶液的酸碱性：CO；'+H2O.*HCO；+OH-

(2)取Na2cO,溶液，测其pH,小于或等于12,表明其观点正确

(3)B

"一_c(HCO；)c(OH-)

\47A.=----------;------

c(CO^)

成果测试

［查缺补漏.

1.选择题

(i)D(2)B(3)B(4)C(5)A

(6)D(7)A(8)D(9)A(10)B(IDA

2.判断题

(I)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X(8)V

3.填空题

(I)21.2；0.05

(2)1；20

(3)KOH、NH.NO,、Na2m、CuSO,：HQ、CH,COOH:NH4NO3CuSO4、

CH,COOH；KOH、Na2co3

(4)酸：NH；+HqNH3Hq+FT

(5)偏小

o•

.化学(通用类)学习辅导与训练

4.综合题

(1)NaOH；能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3H2O,等物质的量的A分别与等物质的量

浓度的B和D混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液

(2)BEF

(3)E；E；A

(4)c(Na+)>c(SO；')>c(NH；)>c(OH-)=c(H+)

,积极推进j

1.选择题

(DC(2)D(3)D(4)B(5)B

(6)B(7)D(8)C(9)D(10)D(11)C

2.判断题

(1)V(2)X(3)X(4)V(5)X(6)J(7)X(8)V

3.综合题

(1)@S2-+HO.、-

2HS+OHHS+H2OH2S+OH

+

②NH;+H2ONH3H2O+H

③HCOA；+H/QH,/CO,A+OH-

④不水解

,

⑤AP++3H2OA1(OH)3+3H

(2)①正确；若NH3.H2O是强电解质，则0.(Hmol/L氨水的pH=12

②a-2<b<a

③溶液颜色变浅；0.01mol/L皴水(滴有酚猷溶液)中加入NH’Cl晶体后c(NH；)增大，使

NH/H2。的解离平衡NH「H9NH：+OFT朝逆向移动，从而使溶液的pH降低，即可证明

NH-Hq是弱电解质。

④例如：取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取O.lmol/LNH4cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准

比色卡对比测出pH，可得pH<7o

(3)①酚酸；溶液的颜色刚好由浅红变为无色，且半分钟内颜色不变化

②31.08mL

③62.08

@左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化

⑤BC

4.探究题

提示：指示剂应选用石蕊

A

■

主题四常见无机物及其应用

第一节常见非金属及其化合物

自检自查

1.非金属单质

1)氯碱工业的主要产品之-----氯

(1)C12；黄绿；刺激性：低温或加压

(2)化合；钠、铜、铁；2Fe+3Cl,理暨2FeCh；棕红

(3)苍白；极易；也+。、“'燃2HCI

'或强光照射

(4)2.5；氯水；次氯酸；C12+H2OHC1+HC1O；将氯水储存于棕色瓶中并置于冷暗处

(5)2Cl2+2Ca(OH)2---Ca(C10)2+CaCI2+2H2O；漂白粉

2)黑火药的组成成分——硫

(1)S；淡黄；硫黄;CS2

(2)S+02===S02；Fe4-S-FeS

3)空气中含量最多的元素一氮

(1)N,：无；无；难

(2)高温或特定；N,+3H,不堡、高压-2NH|；N,+O,­2NO；N,+3Mg-Mg.N,

催化剂■••

•.化学（通用类）学习辅导与训练

2.几种重要的非金属化合物

1）非金属氨化物

（1）无；有刺激性；极易；强酸；盐酸

（2）无；有臭鸡蛋；能；弱酸；还原；醋酸铅;

占燃

2H2s+。2(不足)^=2SJ+2Hq2H2S+3CV充足)q=2S()2+2HQ

（3）无；强烈刺激性；极易；吸收；制冷剂；弱碱；蓝；避光阴凉处

2）非金属氧化物

（1）无；有刺激性；易

V,O

（2）SO,+H,O.H,SO；：2SO,+O,^___12S2SO,

2322400-5004C3

（3）白；丝；升华；SO5+H;O=H,SO4

（4）微：红棕；有刺激性；2NO+O2^=2NO2；3NO,+H2O^=2HNO,+NO

3）钱盐

氯化铉；碳酸氢铁；硝酸钺：硫酸筱；蓝；NH4C1+NaOH=^=NH.T+H,O+NaCl

4）硫酸和硝酸

(1)无；无；油

(2)Zn+H2SO4^=ZnSO4+H2f；2NaOH+H2SO4^Na2SO4+2H.0；

2NaHCO3+H2SO4---Na2SO4+2H;O+2cO?f；

(3)c2H22。""'硫抵11HQ+12C；Cu+2H2SO4(i^)=^=CuSO.,+SO,T+2H2O：

C+2H2SO4(i^)^=CO2T+2SO,f+2H;O

(4)无；易；有刺激性；极易；酸雾；发烟硝酸

(5)3Cu+8HNO式稀)=_=3CU(NO3)2+2NOT+4H；

Cu+4HNO式浓)^=Cu(NC)3)2+2N0;T+2H2O；4HNO32H;O+4NO2T+O2T；

或光照

4HNO,+C（灼热---C02T+4NO2T+2H2O

3.重要非金属离子的检验

1）氯离子的检验

硝酸；Cr+Ag^==AgCI；

2）硫酸根离子的检验

2+

稀盐酸或稀硝酸；SO'-+Ba-BaSO4；

3）钱根离子的检验

蓝；NH；+OH----NH5T+H2O

•0

主题四常见无机物及其化合物

小试牛刀

1.选择题

(I)B(2)C(3)B(4)C(5)D(6)C(7)A(8)B(9)C(10)D

2.综合题

(1)8mol/L

(2)加入BaC%溶液后产生白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸或稀硝酸，则可说明待测溶液

中含有SO；

⑶①3NO2+Hq^=2HNO3+NO

②1：3

百炼成钢

(I)®2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCl2+2H2O+2NH,T

②氨气极易溶于水

③C

④氧气

(2)@5.824L

②5.376L

O•

化学（通用类）学习辅导与训练

第二节常见金属单质及其化合物

逻辑框架

金属都具有晶体结构（除汞外）

金属晶体是金属原子和金属阳离子依靠流动的自由电子

相互连接在•起而形成的

府的通性金属的颜色和光泽、延展性、导热性、导电性，以及密度、硬度和熔点

金属易失去最外层的电子，变成金属阳离子而表现出还原性,