陕西省榆林市榆阳区二中2026届化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

陕西省榆林市榆阳区二中2026届化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A．c(H＋)随温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的2、1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB．25℃时，浓度为0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NAC．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA4、能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大5、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是()A．汽油主要是C5—C11的烃类混合物B．反应①的产物中含有水C．反应②中只有碳碳键形成D．图中a的名称是2-甲基丁烷6、500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅7、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol钠原子中含有的电子数为NAB．1molCH4的体积约为22.4LC．32gO2中含有氧原子的个数为NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA9、下列实验操作正确的是（）A．用向上排空气法收集氢气 B．往燃着的酒精灯中添加酒精C．用丁达尔现象鉴别胶体和溶液 D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中10、下列热化学方程式中的ΔH最小的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH411、氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池中电极a是负极B．该电池工作时化学能转化为电能C．该电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2OD．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b12、下列关于元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素只能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是813、某气态烃1mol能和2molHCl加成得到饱和产物，其饱和产物又能和6molCl2完全取代，则该烃是A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H614、下列说法中，正确的是A．1molO的质量是32g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量18g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44g·mol-115、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．反应进行到1s时，v(A)＝v(C)B．反应进行到10s时，各物质的反应速率相等C．反应进行到10s时，A的平均反应速率为0.06mol/(L·s)D．该反应的化学方程式为6A＋3B4C＋2D16、H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是A．在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右C．在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2D．由图中数据分析可知Na2HPO4溶液显碱性二、非选择题（本题包括5小题）17、在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。18、格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。19、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。（2）①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________20、利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________。（2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________。（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。（填序号）。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；21、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体中原子间通过______________________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数____________。(2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为______________________。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为__________________________g·cm–3。（只写出计算式，阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】根据题意可知，升高温度水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，据此分析作答。【详解】A.升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，A项错误；B.升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B项错误；C.升高温度会促进水的电离，则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度，C项错误；D.升高温度促进水电离，则水的电离是吸热的，D项正确；答案选D。【点睛】理解水的电离过程及受温度的变化情况是解题的关键，要特别注意的是B项为易错点，升高温度后水中c（H+）增大，其pH虽会减小，但纯水中仍存在c（H+）=c（OH-）。2、A【详解】设烷烃为CnH2n+2，1mol该烷烃充分燃烧耗氧量为n+[(2n+2)/4]=246.4/22.4,解得n=7，故排除BC两项，A项中一氯取代物有4种，而D项中一氯取代物有3种，所以A正确，D错误；综上所述，本题选A。【点睛】对于有机物CnHm，在氧气中完全燃烧消耗氧气的量计算方法：1molCnHm,完全燃烧耗氧量=1×（碳原子数+氢原子数/4）mol,即（n+[(2m+2)/4]mol。对于有机物CnHmOZ在氧气中完全燃烧消耗氧气的量计算方法：1molCnHmOZ完全燃烧耗氧量=n+[(2m+2)/4]-Z/2mol。3、D【解析】试题分析：A.1LPH=1的HCl中，由HCl电离出的H＋个数为0.1NA，而H2O电离出的H＋可忽略不计，A项错误；B.没有体积，无法计算溶液中溶质微粒数，B项错误；C.在标准状况下，HF为液态，无法通过气体摩尔体积计算体积，C项错误；D.1mol(NH4)2Fe(SO4)2晶体中包含有2molNH4＋，1molFe2＋和2molSO42－，共5mol离子，即离子数为5NA，D项正确；答案选D。【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】本题考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算等知识。该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。③某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少，注意常见的的可逆反应过程。4、A【解析】A、高出到低处，势能变化；B、反应自发进行判断依据是△G=△H-T△S＜0；C、变化过程中无焓变能量变化，是熵变；D、变化过程中是熵变。【详解】A．水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，选项A正确；B．吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，选项B错误；C．有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，选项C错误；D．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查了变化过程中的能量变化判断，区别焓变，熵变的含义，自发反应的判断依据是解题关键，题目较简单。5、C【详解】A.汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故A正确；B.从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2＋H2＝CO＋H2O，则产物中含有水，故B正确；C.反应②生成烃类物质，含有C−C键、C−H键，故C错误；D.图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2−甲基丁烷，故D正确。故选：C。6、A【详解】A.当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。正确。B.化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以K不变。错误。C.由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度，平衡正向移动，这时该反应物的转化率增大。错误。D.增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对NO2来说，浓度要比原来大。故颜色比加入的瞬间小，但比原来颜色要深。错误。答案选A。7、B【详解】A.在铂电极上电镀铜，无法提取铜，A项错误；B.利用电解法提取CuCl2溶液中的铜，阴极应发生反应：Cu2＋＋2e－=Cu，阳极可以用碳棒等惰性材料作电极，B项正确；C.电解时阴极产生铜，无法用NaOH溶液吸收，C项错误；阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，无法用带火星的木条检验，D项错误；答案选B。8、D【解析】A、钠原子含有11个电子，1mol钠原子含有11mol电子；B、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；D、氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，含有1mol钠离子。【详解】A项、1mol原子含有11mol电子，含有的电子数为11NA，故A错误；B项、没有告诉在标况下，题中条件无法计算1mol甲烷的体积，故B错误；C项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有氧原子的物质的量为2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C错误；D项、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，1mol氯化钠能够电离出1mol钠离子，溶液中含有钠离子的个数为NA，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是关键。9、C【详解】A．氢气密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，A错误；B．不能往燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，发生危险，B错误；C．溶液不能产生丁达尔效应，用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液，C正确；D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时散发出去，D错误；答案选C。10、D【分析】根据放热反应放热的多少进行分析，但应注意放热焓变为负值。放热越多，ΔH越小。【详解】A、B中均为强酸与强碱生成1mol水及可溶性盐，则焓变相同，C中醋酸电离吸热,放出热量的数值小于A或B、D中浓硫酸稀释放热，放出热量的数值大于A或B，则△H3＞△H1=△H2＞△H4；故选：D。11、D【详解】A．通入还原剂H2的电极为负极，所以a为负极，选项A正确；B．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，选项B正确；C．该电池中，负极上电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，选项C正确；D．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，选项D不正确；答案选D。12、C【详解】A、金属元素与非金属元素能形成离子化合物，如NaCl，也能形成共价化合物，如AlCl3，故A错误；

B、在分子中，质子数与核外电子数也相等，故B错误；

C、目前使用的元素周期表中，最长的周期第六周期含有32种元素，故C正确；

D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数是2或8，故D错误．

故答案选C。13、C【解析】气态烃1mol能和2molHCl加成，说明1个烃分子中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代，说明1个氯代烃分子中含有6个H原子，故1个烃分子中含有4个H，并含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，符合要求的只有C3H4，故选C。【点睛】本题考查了有机物分子式的确定。解答本题需要理解反应的过程和原子的变化。本题要注意理解取代反应的实质，能和6molCl2完全取代，说明结构中含有6mol氢原子，不是12mol氢原子，为本题的易错点。14、D【解析】依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于对应微粒的相对原子质量或相对分子质量，单位是g/mol。【详解】A、1molO的质量是16g，选项A错误；B、OH-的摩尔质量是17g/mol，选项B错误；C、1molH2O的质量是18g，选项C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了摩尔质量的概念和物理意义，较简单，注意单位的正确使用。15、C【详解】A.反应进行到1s时，n(A)=n(C)，但是A、C的物质的量变化量不等，所以v(A)v(C)，故A错误；

B.反应进行到10s时，达到了平衡状态，根据v=可以知道，各物质的反应速率与物质的量变化成正比，则v(A):v(B):v(C):v(D)=(1.2-0):(1.0-0.4):(1.0-0.2):(0.4-0)=6:3:4:2，故B错误；

C.反应进行到10s时，A的平均反应速率v==0.06mol/(Ls)，所以C选项是正确的；

D.由图可以知道，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，且n(B):n(C):n(A):n(D)=6:3:4:2，所以该反应方程式为：3B＋4C6A＋2D，故D错误。

所以C选项是正确的。【点睛】关于化学平衡图像题的看图技巧：1、

看面：弄清横、纵坐标的含义；2、

看线：弄清线的走向，变化趋势及线的陡与平；3、

看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等；4、

看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化；5、

看要不要作辅助线：如等温线，等压线等。16、A【解析】A项、由图可知，在pH=13时，c（HPO42-）<c（PO43-），故A错误；B项、由图可知，HPO42-的分布分数最多时，溶液pH在4～5.5左右，所以为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右，故B正确；C、H2PO4-的电离方程式为：H2PO4—HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4—)，因pH=7.2时，c(HPO42-)=c(H2PO4—)，则Ka2=c(H+)=10-7.2，故C正确；D项、HPO42-离子既能发生电离又能发生水解，电离方程式为HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，当c(HPO42-)=c(PO43-)时，pH约为12.5，则Ka3=10-12.5，水解方程式为HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh=c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=10-6.8，因Kh＞Ka3，说明水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故D正确。故选A。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于分析能力和计算能力的考查，注意把握图象所给信息，依据信息计算电离常数和水解常数为解答该题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。18、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。19、对溴元素进行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加热浓缩冷却结晶坩埚泥三角搅拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸馏【解析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，因此操作④是蒸馏，故答案为：萃取；蒸馏。20、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡气压，使液体能够顺利流下干燥管除去过量的氯气分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致；根据装置图分析仪器b的名称；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）进入E装置的物质有甲烷、氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳难溶于水，氯化氢易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体。【详解】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C装置中