高中高考总复习化学-第44讲　盐类的水解课件

第44讲盐类的水解高中总复习·化学课标要求1.

认识盐类水解的原理及其一般规律，掌握盐类水解离子方程式的书写。2.

认识影响盐类水解程度的主要因素。3.

了解盐类水解的应用。考点·全面突破01素养提升

1102真题·体验品悟03课时·跟踪检测04考点·全面突破锁定要点，聚焦应用考点一盐类水解及其规律（一）盐类的水解cccccccc（二）盐类的水解规律1.

根据相关物质的电离常数（25

℃），回答下列问题：CH3COOH

Ka＝1.8×10－5HCN

Ka＝4.9×10－10H2CO3

Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11（1）相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④

NaCN溶液，pH由大到小的顺序：

，水的电离程度由

大到小的顺序：

⁠。（2）相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物

质的量浓度由大到小的顺序：

⁠。（3）常温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，则CH3COONH4溶液显

⁠

（填“酸”“碱”或“中”，下同）性，NH4HCO3溶液显

性。②＞④＞③＞①

②＞④＞③＞①

①＞③＞④＞②

中

碱

2.

水解规律强酸强碱盐不水解呈中性强酸弱碱盐水解呈酸性弱酸强碱盐水解呈碱性弱酸弱碱盐水解可能呈酸性、碱性或中性，如NH4F溶液呈酸

性、CH3COONH4溶液呈中性有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性（三）盐类水解离子方程式的书写1.

书写要求2.

书写原则（1）多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。（2）多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，在中学阶段只要求一步书写

完成。

3.

写出下列盐溶液水解的离子方程式。

（2）Na2CO3：

、

⁠

⁠。

（4）CH3COONH4：

⁠。（5）Al2S3：

⁠。（6）AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：

⁠

⁠。

H2CO3＋OH－

3CO2↑

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。

（

×

）（2）pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c（H＋）相同。

（

×

）

××√√

√×

一盐类水解的原理和规律1.

根据表中信息，判断0.10

mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是

（

）酸电离常数（常温下）CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13A.CH3COONaB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2S√

2.

常温下，浓度均为0.1

mol·L－1的下列四种盐溶液，测得其pH如表

所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是（

）A.

四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C.

等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液相比较，pH小的是HClO√

二水解产物的判断及水解方程式的书写

A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解产物是Mg（OH）2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl√THANKS演示完毕感谢观看

4.

用离子方程式表示下列事实。

（4）FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量泡沫：

⁠

⁠。

Fe（OH）3↓＋3CO2↑

酸式盐溶液酸碱性的判断

（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度

和水解程度的相对大小。①电离程度大于水解程度时呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4。②电离程度小于水解程度时呈碱性，如NaHCO3、NaHS。考点二盐类水解的影响因素及应用1.

影响盐类水解的因素（1）内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解，例如，由酸性：

CH3COOH＞H2CO3

相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH：

NaHCO3

（填“＞”“＝”或“＜”）CH3COONa。＞

（2）外因

条件移动方向H＋数目pH现象升温

⁠移增多减小溶液颜色变深加H2O

⁠移增多增大溶液颜色变浅加NaHCO3

⁠移减少增大生成红褐色沉淀，放

出气体右

右

右

2.

盐类水解在生产、生活中的应用（1）水解产物性质的应用

②明矾净水的原理：明矾溶液中的铝离子水解，离子方程式为

⁠

，Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮

物，起到净水作用。③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：

⁠

⁠。Al3＋＋

Zn2＋水解使溶液显酸性，能

溶解铁锈

（2）促进盐类水解的应用举例①热的纯碱溶液去油污效果好，原因：碳酸钠的水解为吸热反应，升高温

度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强。

Fe（OH）3

（3）抑制盐类水解的应用举例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制盐的水解，常先将盐溶于少

量

中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2的操作方法：在干燥的HCl气流

中加热MgCl2·6H2O。理由：

⁠

⁠。浓盐酸

HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的

水蒸气

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解。

（

√

）

（3）泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2（SO4）3浓溶液。

（

×

）（4）将Fe2（SO4）3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3。

（

×

）（5）将NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。

（

×

）√××××

一外界条件对盐类水解的影响

A.

加入少量氢氧化钠B.

加入少量水C.

加入少量盐酸D.

加热解析：

加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小于0.1

mol·L－1，A错误；加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，B错误；加

热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子浓度减小，D错误。√

B.

通入CO2，溶液pH减小C.

升高温度，平衡常数增大√

二盐类水解的应用3.

下列物质制取、储存和用途与盐类水解有关的是（

）①实验室配制Na2S溶液时常加入几滴NaOH溶液②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可用作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质A.

①②③④⑤B.

②③④C.

①④⑤D.

①②③√解析：

①实验室配制Na2S溶液时加入几滴NaOH溶液，抑制硫离子水

解，与盐类水解有关；②NaHCO3与Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应

生成二氧化碳和Al（OH）3，可用作泡沫灭火剂，与盐类水解有关；③草

木灰中的碳酸根离子和铵根离子发生相互促进的水解反应，会损失肥效，

与盐类水解有关；④Na2CO3水解产生NaOH，NaOH会和玻璃中的SiO2反应

生成Na2SiO3，会将玻璃塞黏在试剂瓶上，与盐类水解有关；⑤Fe3＋水解产

生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，与盐类水解有关。4.

工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程：将粗氧化铜（含少量Fe）溶

解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；所得滤液按下列步骤进

行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请

回答下列问题：（1）X是什么物质？

，X参与反应的离子方程式

为

⁠

⁠。解析：根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。（2）Y物质应具备的条件是

，生

产中Y可选：

⁠。解析：结合提示，调节溶液pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3。Cl2（或H2O2等）

2H2O）调节溶液pH为4～5，且不引入新杂质CuO[或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3]（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：

⁠

⁠。

通入HCl气体（或加入盐酸），并不

断搅拌且不能蒸干

盐类水解的常见误区

误区一：误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向

FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解

程度减小。

误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显

酸性。误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。例如：对

于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2（SO4）3]来说，

溶液蒸干仍得到原溶质。素养提升

11交汇融合——水解常数（Kh）与电离常数的关系及计算

1.

盐类的水解常数含义盐类水解的平衡常数称为水解常数，用Kh表示表达式意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大；②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值增大2.

水解常数（Kh）与电离常数的定量关系（以CH3COONa为例）CH3COONa溶液中存在水解平衡：

因而Ka（或Kb）与Kw的定量关系如下：（1）Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。

命题角度一有关水解常数的简单计算

10

向右60命题角度二利用Kw与Ka、Kb的关系判断溶液的酸碱性3.

已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均

为0.1

mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是

（

）A.

混合溶液的pH＜7B.

混合溶液中水的电离程度小于纯水的C.

混合溶液中存在c（CN－）＞c（Na＋）＞c（HCN）＞c（OH－）＞c（H＋）√

4.

等浓度弱酸（或弱碱）及其盐混合溶液酸碱性的判断。（1）已知25

℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的

CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh

（填“＞”“＜”或

“＝”）Ka，溶液pH

7。

＜＜（2）已知25

℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的

NH3·H2O与NH4Cl混合溶液中，Kh

（填“＞”“＜”或“＝”）Kb，

溶液pH

7。

＜＞命题角度三利用水解常数与电离常数的关系判断酸式盐溶液的酸碱性5.

磷酸是三元弱酸，常温下H3PO4的三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－

3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13。回答下列问题：（1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4溶液的pH由小到

大的顺序是

（填序号）。（2）常温下，NaH2PO4水溶液的pH

（填“＞”“＜”或“＝”）7。③＜②＜①＜

（3）常温下，Na2HPO4的水溶液呈

（填“酸”“碱”或“中”）

性，用Ka与Kh的相对大小说明判断理由：

⁠

⁠

⁠。碱Na2HPO4的水解常数Kh＝

水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性

酸式盐酸碱性的判断方法

若Kh＞Ka2，水解＞电离，溶液呈碱性，如NaHCO3、NaHS溶液等；若Kh＜Ka2，电离＞水解，溶液呈酸性，如NaHSO3、KHC2O4等。真题·体验品悟感悟高考，明确方向1.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（2）（2024·安徽高考）25

℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞

NH4Cl[已知Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，Kb（NH2OH）＝8.7×10－9]。

（

×

）（3）（2024·安徽高考）利用盐类水解制备Fe（OH）3胶体所用试剂是饱

和FeCl3溶液、蒸馏水。

（

√

）××√

（5）（2024·全国甲卷）NH4NO3溶液呈弱碱性。

（

×

）（6）（2024·北京高考）室温下，Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液的pH差约

为4，主要是由于它们的溶解度差异。

（

×

）

×××√（8）（2024·贵州高考）硼砂[Na2B4O5（OH）4·8H2O]水解生成等物质的

量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸钠），硼砂稀溶液中c

（Na＋）＝c{[B（OH）4]－}。

（

×

）（9）（2024·甘肃高考）Na2S溶于水呈酸性。

（

×

）××2.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2023·全国乙卷）使用明矾对水进行净化涉及到氧化还原反应。

（

×

）（2）（2023·山东高考）配制AlCl3溶液时需加入稀盐酸。

（

√

）

（4）（2023·浙江6月选考）次氯酸钠溶液呈中性。

（

×

）×√√×

（6）（2023·天津高考）25

℃时，0.1

mol·L－1溶液的碱性强弱：

CH3COONa＜CH2ClCOONa。

（

×

）（7）（2023·重庆高考）向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉

淀（Ag3PO4），说明Na2HPO4发生了水解反应。

（

×

）

（9）（2023·浙江1月选考）因NaClO溶液呈碱性，故可用作消毒剂。

（

×

）×××××3.

（2024·浙江6月选考19题节选）硼氢化钠（NaBH4）是一种环境友好的

固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下（除非特别说明，本题中反应

条件均为25

℃，101

kPa）：

为加速NaBH4水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足

量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n

（NaBH4）/n（H2O）]之间的关系，结果如图所示。请解释ab段变化的原因

⁠⁠。随着投料比[n（NaBH4）/n（H2O）]增大，NaBH4的水解转化率降低

课时·跟踪检测培优集训，提升素养一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意）1.

下列关于盐的水解应用不正确的是（

）A.

实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释B.TiCl4溶于水加热制备TiO2C.

利用可溶性铝盐、铁盐作净水剂D.

草木灰与铵态氮肥不能混合施用解析：

实验室配制氯化铁溶液，需要抑制Fe3＋的水解，为了不引入杂

质，应将氯化铁晶体溶于盐酸，然后再加水稀释，A错误。12345678910111213√2.

《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦

涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”。已知白矾的主要化

学成分为KAl（SO4）2·12H2O。下列说法正确的是（

）A.

治血痛是利用了胶体的吸附作用C.

白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒√12345678910111213

123456789101112133.

下列离子方程式不正确的是（

）解析：

硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分

步书写，没有气体符号，且应使用可逆符号，D项错误。√123456789101112134.

采取下列措施后，溶液颜色变深的是（

）A.

加热0.10

mol·L－1明矾溶液（滴有酚酞试液）B.

加热0.10

mol·L－1Na2CO3溶液（滴有酚酞试液）C.0.10

mol·L－1氨水（滴有酚酞试液）中加入少量NH4Cl固体D.0.10

mol·L－1小苏打溶液（滴有酚酞试液）中加入少量NaCl固体解析：

加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，溶液颜色无

变化，A不符合题意；加热后碳酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增

强，溶液的红色加深，B符合题意；加入氯化铵固体，一水合氨的电离程

度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，C不符合题意；加入NaCl

固体，小苏打溶液的碱性不变，溶液的颜色没有变化，D不符合题意。√123456789101112135.

常温下，向0.1

mol·L－1

NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列数据一

定变小的是（

）C.

c（OH－）√12345678910111213

123456789101112136.

（2023·重庆高考11题）（NH4）2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所

示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是（

）A.M点Kw等于N点KwB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动√12345678910111213

123456789101112137.

下列关于盐类水解的说法正确的是（

）A.

在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大B.

将CuSO4溶液由20

℃加热到60

℃，溶液的pH增大D.

常温下，0.1

mol·L－1的NaB溶液的pH＝8，溶液中c（Na＋）＝c（B

－）＋c（HB）＝0.1

mol·L－1√12345678910111213

123456789101112138.

水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法不正确的是

（

）A.

蒸干硫酸镁溶液并灼烧得到干燥的硫酸镁固体，则蒸干氯化镁溶液并

灼烧也可得到干燥的氯化镁固体B.

用氯化铵溶液除去铁器表面的铁锈是利用了铵根离子水解生成的氢离子C.

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察到溶液颜色变浅，证

明Na2CO3溶液中存在水解平衡D.

常温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的碳酸钠溶液，二者由水电离出的氢离

子浓度不同√12345678910111213

123456789101112139.

（2022·湖南高考13题）为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和

Na2SO3溶液浓度均为0.1

mol·L－1）。实验操作与现象①在5

mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5

mL

FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe

（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀③在5

mL

Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合

液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；另

一份煮沸，产生红褐色沉淀12345678910111213依据上述实验现象，结论不合理的是（

）A.

实验①说明加热促进Fe3＋水解B.

实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C.

实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应√12345678910111213

1234567891011121310.

有四位同学分别设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列叙述不正

确的是（

）A.

甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C.

丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效

果好，说明碳酸钠水解是吸热的D.

丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若

红色加深，则说明醋酸钠水解是吸热的√12345678910111213解析：

因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐的水解吸热，A错

误；温度升高，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀下来，说明升高温度有利

于三价铁离子的水解平衡正向移动，B正确；温度升高，去油污效果好，

说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移动，C正确；醋酸钠溶

液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进醋酸钠水

解，即水解反应为吸热反应，D正确。1234567891011121311.

利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度（T）的关系，曲

线如图所示。下列分析错误的是（

）A.

碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡正向移动C.bc段说明水解平衡逆向移动D.

水的电离平衡也对pH产生影响√12345678910111213解析：

分析题给图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温，pH增

大，说明水解是吸热反应，A正确；ab段，碳酸根离子水解使溶液显碱

性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B正确；水解是吸热

的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下

降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，

C错误；水本身也存在着一个电离平衡，温度改变，水的电离平衡发生移

动，因此对溶液的pH产生影响，D正确。12345678910111213二、非选择题（本题包括2小题）12.

（1）常温下，浓度均为0.1

mol·L－1的六种溶液pH如下：溶质NaClONa2CO3NaHCO3pH10.311.69.7溶质Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH12.310.04.012345678910111213①常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序

是

（填字母）

。a.H2CO3

b.H2SO3

c.H2SiO3六种溶液中，水的电离程度最小的是

（填化学式）。②用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：

⁠

⁠。bacNaHSO3

12345678910111213

12345678910111213（2）将0.5

mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体

是

，原因是

⁠