2026届湖南省涟源一中高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2026届湖南省涟源一中高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若标准状况下11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A．4n B．3n C．2n D．n2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤 B．渗析C．萃取 D．丁达尔效应3、下列物质中属于碱性氧化物的是（）A．Na2O B．SO2 C．NH3 D．KOH4、在物质的量浓度公式c＝中，n是指()A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量 D．物质的量5、下列化合物中，能通过单质之间化合反应制取的是A．FeCl3B．SO3C．NO2D．FeCl26、现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl7、将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:28、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素9、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋10、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．FeS11、铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为A．0.2mol B．0.1mol C．0.05mol D．0.025mol12、下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO↑+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．酸性溶液中KIO3与KI反应：IO3－+I－+6H＋=3I2+3H2O13、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水 B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体14、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B．用图2所示装置验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D．用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱15、用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是A．蓝色废液为CuCO3B．器皿表面的红色为铜单质的颜色C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应D．除铜绿过程中有气泡产生16、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应17、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A．氧化钙 B．铜 C．石英砂 D．硅18、有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．盐酸19、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为A．a/bmol•L﹣1 B．2a/bmol•L﹣1 C．3a/bmol•L﹣1 D．5a/bmol•L﹣120、下列有关实验原理或操作正确的是A．喷泉实验B．实验室制备并收集二氧化碳C．收集NOD．干燥氯气21、下列气体不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO22、下列说法中正确的是：A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体B．P4和CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个D．C60气化和I2升华克服的作用力相同二、非选择题(共84分)23、（14分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反应__________；②D和新制氯水：__________。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液24、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_______，肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________，通过_________来进一步确定该离子。(2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：______________________。25、（12分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是__________（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为：______________________________________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有__________（填序号）。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性（4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________说明这种气体具有_____________________性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。26、（10分）二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。(1)仪器a的名称是________，装置B中观察到的现象是________。(2)装置C中氯水褪色，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。(3)装置D中出现淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为________。(4)某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是________。(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：时间开始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。27、（12分）粗硅中含有铁和锡（Sn）等杂质，粗硅与氯气反应可生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。实验室用下列装置模拟制备SiCl4。已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；SnCl4的熔点是-33℃，沸点是114℃回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______；装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。（2）装置C中盛放的试剂是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）装置E的烧杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）装置F中碱石灰的作用是____________________________。（5）装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4，可以通过___________方法提纯。28、（14分）物质A-K有如图所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:气体D是________,H是________.(2)写出反应“IJ”的离子方程式:__________(3)写出反应“FG"的离子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可观察到的现象是_______其反应的原理是_________(写化学方程式)。(5)检验溶液J中的金属阳离子，用_______试剂(填化学式)，其现象是__________。29、（10分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称________。(2)①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是___________(用化学方程式表示)。②绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为________________。③缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。(3)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

标准状况下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为=0.5mol，氧气分子是由2个氧原子构成的，则氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为=nmol−1，答案选D。2、C【解析】

A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故答案为C。3、A【解析】

氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物指的是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。【详解】A.Na2O属于氧化物，和酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，故A正确；B.SO2属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C.NH3不含氧元素，不属于氧化物，属于氢化物，故C错误；D.KOH属于碱，不属于氧化物，故D错误；答案选A。4、B【解析】

物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，在公式c＝n/V中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积，n表示溶质的物质的量，故选B。5、A【解析】分析：本题考查的是金属和非金属的性质，注意是单质之间化合物得到的产物。详解：A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.硫和氧气反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错误；C.氮气和氧气反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，故错误；D.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，故错误。故选A。6、B【解析】A．NaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。7、B【解析】

根据发生的反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反应中amolNO失去3amol电子，bmolNO2失去bmol电子，cmolO2得到4cmol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有3a+b=4c成立，只有B比例不能使关系式成立，故选B。8、B【解析】

A.钢铁含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；B.光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠----黄色光；铜----绿色光）而不是金属单质；另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。故答案选B。9、C【解析】

根据题干信息可以得出以下变化过程：【详解】A.钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目，故A不合题意；

B.Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变，故B不合题意；

C.Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此Fe2+数目减少，故C正确；

D.Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变，故D不合题意；

故选：C。10、B【解析】

A、，故A正确；B、Cu+SCu2S，故B错误；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正确；D、Fe+SFeS，故D正确。11、B【解析】

标准状况下4.48L氢气即0.2mol，生成0.2mol氢气转移电子0.4mol，根据电子守恒可知金属参与反应转移电子共0.4mol，由于钠的物质的量为0.1mol，转移电子0.1mol，则铝转移电子0.3mol，1mol铝转移电子3mol，故铝的物质的量为0.1mol，故选B。12、C【解析】

A.单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A项离子方程式电荷不守恒，故A错误；B.氯气溶于水，反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故B错误；C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；D.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C项离子方程式电荷不守恒，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件、离子方程式的书写方法；在判断离子方程式正误时，注意电荷守恒、质量守恒定律的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。13、A【解析】

A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B错误；C．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，应在细口瓶中存放，C错误；D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D错误。答案选A。14、D【解析】

A．图1所示收集方法为向上排空气法，氨气的密度大于空气，应该采用向下排空气法，故A错误；

B．木炭与浓硫酸反应生成的二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，排除干扰，图2所示装置无法验证反应产物中是否含有CO2，故B错误；

C．加热NaHCO3固体分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，大试管口应该稍稍向下倾斜，图示装置易导致大试管炸裂，故C错误；

D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故D正确；

故选：D。15、A【解析】

由现象可知[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应。A.蓝色废液为CuCl2，选项A错误；B.铜不与稀盐酸反应，器皿表面的红色为铜单质的颜色，选项B正确；C.除铜绿过程中没发生氧化还原反应，选项C正确；D.除铜绿过程中有二氧化碳生成，则有气泡产生，选项D正确。答案选A。16、C【解析】

A凡石灰，经火焚炼为用是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A项正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，B项正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C项错误；D.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，D项正确；答案选C。17、C【解析】

光导纤维的成分是二氧化硅。【详解】石英砂的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，答案选C。18、C【解析】A．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，B错误；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，D错误，答案选C。点睛：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性。19、A【解析】

由方程式可知，还原性Fe2+＞Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，参加反应的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=来计算作答。【详解】由方程式可知，还原性Fe2+＞Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，参加反应的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根据电子转移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为c===mol/L，故合理选项为A。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。需要特别注意的是，在同一个溶液中，存在多种具有还原性的离子时，要遵循先后顺序，由于氧化剂的量不同，导致的离子反应方程式也不尽相同。20、C【解析】

A、氮气难溶于水，烧瓶内不能形成负压，不能形成喷泉，故A错误；B、二氧化碳是酸性气体、密度大于空气，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空气法收集二氧化碳，故B错误；C、NO难溶于水，用排水法收集NO，故C正确；D、用浓硫酸干燥氯气，应长管进短管出，故D错误；选C。21、C【解析】

A.O2微溶于水、密度比空气大，可以排水法或向上排空气法收集，故不选A；B.H2难溶于水、密度比空气小，可以排水法或向下排空气法收集，故不选B；C.NH3极易溶于水、不能用排水法收集，故选C；D.NO难溶于水，用排水法收集，故不选D。答案选C。22、D【解析】

A项，原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，氧化镁的熔点高达2800℃，而二氧化硅的熔点只有1600℃，故A项错误；B项，P4是正四面体分子，但键角为60°，故B项错误；C项，根据氯化钠晶体的晶胞示意图可看出，与每个Na+距离最近且相等的Na+共有12个，故C项错误；D项，C60和I2都是分子晶体，状态改变时，克服的是分子间作用力，作用力相同，故D项正确；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO2，F为NH3，A是(NH4)2SO3，E为NH4Cl，故白色沉淀C为BaSO4，B为(NH4)2SO4。【详解】根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，（1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故答案为SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫酸根离子，加入硝酸后能够被氧化为硫酸根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。【点晴】本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵。24、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反应透过蓝色钴玻璃是否显紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡；⑤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中含有Al3+，此为Al(OH)3与碱的反应。【详解】①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，说明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；结合溶液电荷守恒，说明溶液中一定含有Cl-。(1)综上所述可知：判断粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的离子是SO42-、CO32-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别。为防止杂质Na+产生的干扰，进行焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰显紫色，说明含有K+，否则不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反应是Fe3+与OH-形成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【点睛】本题考查常见离子的检验，本题注意通过反应的实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口，注意常见离子的检验方法及可能的干扰离子和排除方法。侧重考查学生的分析与实验能力。25、CSO2C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】试题分析：本题以浓硫酸与蔗糖作用的探究性实验为载体，考查浓硫酸、SO2的性质。（1）蔗糖的化学式为C12H22O11，向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单质为C。（2）黑色物质为C，C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，产生的两种气体为CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，刺激性气味的气体成分为SO2，C与浓硫酸加热时反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性，由C与浓硫酸反应产生两种气体说明浓硫酸具有强氧化性，该过程说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，答案选CD。（4）实验（2）产生的刺激性气味气体为SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色。SO2属于酸性氧化物，通入水中SO2会与水反应生成不稳定、易分解的H2SO3，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3。26、分液漏斗品红溶液褪色还原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O安全瓶或防倒吸不能SO2与NaOH反应无明显现象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸发使c(H+)浓度增大【解析】

由实验装置分析可知，A为浓硫酸和Cu在加热的条件下制取SO2气体的装置，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，B为验证SO2的漂白性的装置，C为验证SO2的还原性的装置，D为验证SO2氧化性的装置，E为尾气处理装置，据此分析解答。【详解】(1)根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗，根据上述分析可知，A装置制取SO2气体，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B装置中的品红溶液褪色，故答案为：分液漏斗；品红溶液褪色；(2)装置C中氯水褪色，说明氯水中的Cl2被还原，证明SO2具有还原性，故答案为：还原性；(3)SO2具有氧化性，可与H2S发生归中反应生成S单质，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(4)SO2易溶于水，为防止倒吸，应在A、B间应增加F装置，保证实验的安全性，故答案为：安全瓶或防倒吸；(5)由于SO2与NaOH反应无明显现象，因此不能通过装置E来证明SO2是酸性氧化物，故答案为：不能；SO2与NaOH反应无明显现象；(6)由于SO2与水反应生成的H2SO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成酸性更强的H2SO4，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以酸雨样品随着时间的推移pH会变小，同时水分蒸发使c(H+)浓度增大，pH会再次减小，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；水分蒸发使c(H+)浓度增大。27、分液漏斗MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑浓硫酸干燥氯气调节装置内外压强平衡冷凝并收集SiCl4吸收多余的Cl2，防止外界水蒸气进入E的烧瓶中蒸馏【解析】

制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先用B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可，以此解答。【详解】（1）依据仪器a形状可知a为：分液