红河市重点中学2026届高二上化学期中统考试题含解析

红河市重点中学2026届高二上化学期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为－57.3kJ/mol的是（）

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)A．① B．② C．③ D．均不符合2、高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．对该反应体系加热B．滴加少量CuSO4溶液C．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度D．改用铁粉4、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，Y的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加Y，Y的平衡转化率增大5、已知：1mol

H2(g)与1mol

Br2(g)完全反应生成2mol

HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A．404 B．260 C．230 D．2006、下列各对物质中，互为同系物的是()A．C2H4、C2H2 B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10 D．CH3COOH、CH3CHO7、下列说法正确的是A．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少8、蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．馒头 B．豆腐 C．西红柿 D．豆油9、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是A．a中含有2个手性碳原子B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应10、以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是A．长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B．因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分11、下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．质量为2g B．含氢原子数为NAC．含氢分子数为NA D．标准状况下体积约为22.4L12、Na[Si2PCl6]是科学家合成的一种新化合物，在它的组成元素中，原子半径和电负性最大的分别是()A．ClCl B．NaP C．ClSi D．NaCl13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<WD．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸14、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（

）A．若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6molC．若2min后，向容器中再投入2molA和1molB，B的转化率变大D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加15、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.0kJ．mol-1，测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是（）容器1容器2容器3应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO3平衡v正(SO2)/mol•L-1•S-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol•L-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3反应能量变化放出aKJ吸收bKJ吸收cKJ物质的平衡转化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO2）平衡常数KK1K2K3A．v1<v2,c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)<α2(SO3) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<116、下列描述中正确的是A．CS2为空间构型为V形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化二、非选择题（本题包括5小题）17、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_________。(2)H的化学式为__________。(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。19、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等、不相等”），所求中和热___（填“相等、不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21、（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应_________________。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是____________________________________。②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是____________________________________________。③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】①热化学方程式的计量数只表示物质的量，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=－57.3kJ/mol表示强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。对于①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反应生成2mol水，所以反应热ΔH=-57.3kJ/mol×2=-114.6kJ/mol，①项错误；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)反应除生成2mol水外，还生成BaSO4沉淀，反应热肯定不是－57.3kJ/mol，②项错误；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反应尽管生成1mol水，但NH3·H2O为弱碱，中和反应时要电离，而电离过程要吸收部分热量，所以反应热要大于－57.3kJ/mol，③项错误；答案选D。2、A【解析】A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故选A；B、淀粉属于高分子化合物，故B不选；C、纤维素属于高分子化合物，故C不选；D、蛋白质属于高分子化合物，故D不选，故选A．3、C【解析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、原电池反应加快反应速率；C、浓硝酸具有强氧化性，会使铁钝化，滴加少量浓硝酸得到的稀硝酸与反应生成一氧化氮；D、增大接触面积加快反应速率。【详解】A项、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A正确；B项、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C项、浓硝酸具有强氧化性，会使铁钝化，若滴加少量浓硝酸，稀释得到的稀硝酸与反应生成一氧化氮，不能生成氢气，C错误；D项、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D正确。故选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的常见因素，注意从温度、浓度、构成原电池、增大接触面等条件变化分析化学反应速率的变化，浓硝酸能使铁钝化、稀硝酸与铁反应不生成氢气是易错点。4、B【分析】A.平衡常数表达式中固体和纯液体不能出现；B.根据三段法进行计算；C.化学平衡常数只与温度有关；D.增加Y，平衡正向移动Y的转化率减小。【详解】A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝B.达到平衡时生成1.6molZ，根据方程式可知消耗的Y为0.8mol，则Y的平衡转化率=×100%=40%，B项正确；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；D.增加Y，平衡正向移，Y的转化率减小，D项错误；答案选B。【点睛】解答本题时需要注意固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。5、C【解析】1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，解得a=230，答案选C。6、C【详解】A.C2H4为乙烯，含有官能团碳碳双键；C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，二者含有的官能团不同，即结构不相似，所以二者不属于同系物，故A错误；

B.CH3CHO的官能团为醛基，C2H5OH的官能团为羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故B错误；

C.C2H6、C4H10都属于烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，故C正确；

D.CH3COOH的官能团为羧基，而CH3CHO的官能团为醛基，二者结构不相似，不属于同系物，故D错误。

故选C。【点睛】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物，注意“结构相似”一句。同系物物理性质不同，化学性质相似的；烷烃的分子组成通式（CnH2n+2）的物质。7、D【解析】A.若生成物的总能量高于反应物的总能量，则说明反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，发生反应时并不需要加热，加热才能发生的反应也不一定就是吸热反应，如铝热反应，故A错误；B.反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；C.因升高温度可以改变化学平衡状态，故升高温度可以改变反应热，但催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状态，故加入催化剂不能改变反应热，所以C错误；D.等量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故D正确；所以答案选D。8、B【分析】根据蛋白质的主要食物来源判断。【详解】A.馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故A错误；B.豆腐中主要含有蛋白质，故B正确；

C.西红柿中主要含有维生素，故C错误；

D.豆油中主要含有油脂，故D错误。

故选B。【点睛】解答本题时要注意蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中，试题难度不大。9、A【详解】A、a中带*为手性碳原子，有两个手性C，故A正确；B、b

分子只有2个不饱和度，同分异构体中一定不可能有苯环的结构，因为一个苯环就有4个不饱和度，故b

分子不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故B错误；C、c分子中有一个异丙基，异丙基中的3个C不都在同一平面上，故c分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；D、a、b、c均能发生加成反应、取代反应，但c分子中并没有碳碳双键，故不能加聚反应，故D错误；综上所述，本题选A。10、D【解析】试题分析：饮用碳酸饮料主要是为了带走体内热量，故A错；因自来水中含有次氯酸，其具有强氧化性，故应先用阳光照晒使其分解，故B错；水本身就是化学物质，故C错；汗中含有较多无机盐，故D正确。考点：本题考查科学饮水。11、B【详解】A．H2相对分子质量是2，所以1molH2的质量是2g，A正确；B．1molH2中含有2molH，所以含氢原子的数目为2NA，B错误；C．1molH2中含氢分子的数目为NA，C正确；D．在标准状况下，1mol氢气的体积约为22.4L，D正确。故选B。12、D【分析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大。【详解】Na、Si、P、Cl是同周期从左到右的元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径最大是Na；元素的电负性逐渐增大，故电负性最大的是Cl；答案选D。13、C【分析】通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周期相邻元素，且X、Z同主族，四种原子最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，则x+x+1+x+x-1=24，x=6，X为O，W为F，Y为P，Z为S。【详解】A．O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，硫有+6价，A错误；B．O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r(X)>r(W)，B错误；C．根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C正确；D．S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；故答案选C。14、B【详解】A项，若反应在恒温恒容下，则Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4mol•L-1•min-1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即Vc>0.4mol•L-1•min-1，故A项错误；

B项，反应放热，若在绝热条件下，反应向逆反应方向进行，即nc＜1.6mol，故B项正确；C项，在恒温恒压下，向容器中再投入2molA和1molB，与原平衡投料成比例（2:1），所以该平衡与原平衡为等效平衡，所以B的转化率不变，故C项错误；D项，若反应在恒温恒容下，压强减小，平衡向左移动，放热减少，故D项错误；综上所述，本题选B。【点睛】向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达平衡后，若再向容器中再投入2molA和1molB，如果在恒温恒压下，B的转化率不变；如果在恒温恒容下，相当于加压过程，平衡右移，B的转化率增大。15、D【详解】A项、将I容器中的反应极限化时产生2molSO3，Ⅱ容器是以4molSO3起始，整体来讲Ⅱ容器的物料浓度高于Ⅰ容器中的物料浓度，所以v1＜v2，Ⅱ容器相当于Ⅰ容器加压，若平衡不发生移动，则平衡时有c2=2c1，但加压有利于该反应正向进行，所以c2＞2c1，故A错误；B项、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则K1＞K3，容器中，根据理想气体状态方程pV=nRT，容器Ⅱ是4molSO3起始反应，容器Ⅲ极限化时生成2molSO2，容器Ⅱ相当于容器Ⅲ加压，若平衡不发生移动，则有c2=2c3，该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，由于容器Ⅱ和容器Ⅲ的温度不等，容器Ⅲ的反应温度高于容器Ⅱ的反应温度，则c2＞2c3，而压强关系为==＞，故B错误；C．温度升高，化学反应速率加快，则v1＜v3，该反应为放热反应，，则容器Ⅰ中SO2的平衡转化率更高，所以α1（SO2）＞α3（SO2），故C错误；D项、容器Ⅱ是4molSO3起始反应，容器Ⅲ极限化时生成2molSO2，容器Ⅱ相当于容器Ⅲ加压，若平衡不发生移动，则有c2=2c3，但加压有利于反应正向进行，并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的温度不等，容器Ⅲ的反应温度高于容器Ⅱ的反应温度，则c2＞2c3，若容器Ⅱ不是相对于容器Ⅲ加压，且两容器温度相同，则有α2（SO3）+α3（SO2）=1，但加压有利于反应向减压方向进行，则α2（SO3）减小，温度升高不利于反应正向进行，则α3（SO2）减小，因此最终α2（SO3）+α3（SO2）＜1，故D正确；故选D。16、B【详解】A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，为直线形的非极性分子，则CS2的结构为S=C=S，为直线形的非极性分子，故A错误；B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故B正确；C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．HCN中C原子的价层电子对数=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。【详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2会部分溶于水测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)4检验是否有碘单质生成T1<T2<T3【详解】(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表，故答案为秒表；(2)S2O32-在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案为S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)会变小，故答案为SO2会部分溶于水；(4)根据反应S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而利用v==来求算，故答案为测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度)；(5)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故Vx=4mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体