2026届陕西省咸阳市三原南郊中学高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2026届陕西省咸阳市三原南郊中学高一化学第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是()A．明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强2、下列说法正确的是（）A．氯化铵固体溶解于水时，溶液温度显著降低是因为只发生了扩散过程B．含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的缘故C．处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态>液态>固态D．在一定量的水中不断加入氯化钠固体，溶液达到饱和后，溶解过程将不再进行3、X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是WXYZA．上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B．Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子C．Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D．四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z4、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O5、下列实验操作及其结论都正确的是Ⅰ操作Ⅱ结论A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NH4+D滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D6、20℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174g/mL，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中正确的是A．25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于1.174g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/mL7、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。则对原混合液中的离子组成的说法正确的是A．一定有Cl- B．不能确定是否有K+C．一定有、、、Cl- D．一定无Mg2+、Ba2+，一定有K+8、下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验目的操作过程A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D9、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置10、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32－11、现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L12、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉB．H2CO3=2H++CO32ˉC．NaHSO4=Na++H++SO42—D．Na2CO3=2Na++CO32ˉ13、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)214、下列仪器名称不正确的是（）ABCD量筒圆底烧瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D15、铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高16、下列叙述正确的是()①氯气是黄绿色的有毒气体②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③④ B．②③ C．③ D．③⑤17、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜18、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑤19、某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（）A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O720、下列有关化学用语表示正确的是（

）A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：C．硝酸钡的化学式：BaNO3 D．水的摩尔质量为18g21、下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物22、新型净水剂Na2FeO4能够发生下列反应①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列说法不正确的是()A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B．反应②中NaClO是氧化剂C．反应①为复分解反应，反应②为氧化还原反应D．往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先发生反应2Fe3++2I-==2Fe2++I2二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式A______B______F______。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B__________

、丙__________

。(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________

。反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________

。(3)反应①的离子方程式为________________

。(4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________

。(5)写出反应⑤的离子方程式：________________

。25、（12分）现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：(1)加入试剂：a______，b______。(2)分离方法：①______，②______，③______。(3)物质名称：A______，C______，E______。26、（10分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。①浸泡液检测不出铁元素的原因是________。②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、________。（2）【配制溶液】将滤液配制成100mL溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_______。（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行________。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用离子方程式解释加入H2O2的目的是________。②溶液a的颜色是________。③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与_________有关。27、（12分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。28、（14分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐。(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。29、（10分）Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。（1）装置A的作用是______________；（2）B中反应的化学方程式：_______________；（3）碱石灰的作用是_______________________；（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________________________,这一操作的目的是_____________________________________；（5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________；（2）B、C中的实验现象分别是_________________、___________________；（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________________________，反应的离子方程式是_____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl(SO4)2•12H2O；明矾在水中电离的铝离子与水作用，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有较强的吸附能力，能吸附水里悬浮的杂质，起到净水的作用，可以用作净水剂，故合理选项是C。2、C【解析】

A．固体溶于水存在着两种变化过程：一种是溶质的微粒在水分子的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程，是吸热的；另一种是溶质的微粒和水分子作用形成水合分子或水合离子的过程，这是化学变化的过程，是放热的。氯化铵固体溶于水，溶液温度降低是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故A错误；B．含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是因为固体氢氧化钠遇水放热，冷却后，水蒸气再次遇冷凝结成的水珠，故B错误；C．对同一物质，气体蕴含的能量高于液体，液体高于固体，故处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态＞液态＞固态，故C正确；D．在饱和溶液中，溶解和结晶仍在进行，只不过是溶解速率等于结晶速率，宏观上看来，固体不再溶解了而已，故D错误；故选C。【点睛】3、D【解析】

X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a-1，Y的最外层电子数是a+1，Z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a－1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素A项、上述元素中X是N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，酸性最强，A正确；B项、Z是P元素，Y是O元素，均可与氢元素形成18电子的分子分别为：PH4、H2O2，B正确；C项、Mg可以在W与Y所形成的化合物CO2中燃烧，C正确；D项、四种元素分别为N元素、C元素、O元素、P元素，非金属性最强的是O，对应的简单氢化物中稳定性最好的是Y的简单氢化物H2O，D错误；故本题选D。4、D【解析】A.电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。答案选D。5、C【解析】

A．滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定为硫酸根离子，可能生成碳酸钡、氢氧化镁等沉淀，故A错误；B．滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；C．能使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，可说明含有铵根离子，故C正确；D．四氯化碳密度比水大，紫色应在下层，故D错误；故选C。6、C【解析】

A.25℃比20℃的温度高，升高温度饱和氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0mol/L，与题意不符，A错误；B.此溶液中氯化钾的质量分数=×100%=×100%=×100%，与题意不符，B错误；C.相同温度下，饱和溶液的密度大于不饱和溶液的密度，则20℃时，密度小于1.174g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液，符合题意，C正确；D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液仍旧为饱和溶液，则溶液密度等于1.174g/mL，与题意不符，D错误；答案为C。7、D【解析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有Cl-、、中的一种或几种，但不能肯定Cl-的存在；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，产生的气体是氨气，收集到气体0.05mol，由此得出n()=0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，8.60g为碳酸钡和硫酸钡的混合物，4.66g为硫酸钡的质量，则n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.02mol，从而得出n()=0.02mol，n()=0.02mol。依据离子共存原则，Mg2+、Ba2+不存在；依据电荷守恒原则，负电荷总量为2n()+2n()=0.08mol，所带的正电荷总量为0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，Cl-可能存在，据此分析。【详解】A．根据分析可知，混合液中可能存在Cl-，故A错误；B．依据电荷守恒原则，负电荷总量为2n()+2n()=0.08mol，所带的正电荷总量为0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故B错误；C．根据分析可知，一定有、、；Cl-可能存在，故C错误；D．根据分析可知，一定有、、；依据离子共存原则，Mg2+、Ba2+不存在；依据电荷守恒原则，负电荷总量为2n()+2n()=0.08mol，所带的正电荷总量为0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故D正确；答案选D。8、A【解析】

A、加入FeCl3后溶液变蓝色，说明I－被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故A符合题意；B、SO2的漂白性，中学阶段体现在能使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾褪色，体现SO2的还原性，故B不符合题意；C、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3都能产生沉淀，鉴别NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3与CaCl2不发生反应，Na2CO3与CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合题意；D、HNO3具有强氧化性，将SO32－氧化成SO42－，对SO42－的检验产生干扰，应先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合题意；答案选A。9、B【解析】

A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；答案选B。10、B【解析】

A.若溶液中有亚硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亚硫酸钡，加稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，沉淀不消失，故A错误；B.能使硫氰化钾溶液变红的离子一定是铁离子，而加入硫氰化钾先不变红，后经氯气氧化才生成铁离子，使硫氰化钾溶液变红，则说明溶液中一定存在亚铁离子，故B正确；C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则说明原溶液中一定含有钠元素，不能确定是否含有钾元素，故C错误；D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D错误；综上所述，答案为B。11、C【解析】

根据固体减少的质量等于混合物中O元素质量进行计算。【详解】Fe2O3、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L，故选：C。12、B【解析】

A．氢氧化钡是可溶性强碱，完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A不符合题意；B．碳酸的电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：，，故B符合题意；C．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，在水中能完全电离：，故C不符合题意；D．碳酸钠为强电解质，在水中能够发生完全电离：，故D不符合题意；故答案为：B。【点睛】NaHSO4属于强酸酸式盐，在熔融状态下电离：，在水中的电离：，需注意区分；多元弱酸的电离是分步电离，一般以第一步电离为主。13、B【解析】

A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选B。14、B【解析】

A．该图示表示的是量筒，名称与图示吻合，A不符合题意；B．该图示表示的是蒸馏烧瓶不是圆底烧瓶，名称与图示不吻合，B符合题意；C．该图示表示的是容量瓶，名称与图示吻合，C不符合题意；D．该图示表示的是分液漏斗，名称与图示吻合，D不符合题意；故答案是B。15、B【解析】

A．不易生锈，用作建筑装潢材料，美观，故选项A不选；B．导电性好，与装潢无关，故选项B可选；C．密度小，用作建筑装潢材料，轻，故选项C不选；D．强度高，用作建筑装潢材料，坚固耐用，故选项D不选。答案选B。16、A【解析】

①氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，故①正确；②氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，经常用氢氧化钠溶液吸收氯气，故②正确；③新制氯水中含有Cl2、Cl－、H＋、HClO、ClO－等，氯气溶于水，只有极少量的氯气与水反应，氯元素主要以Cl2形式存在，溶液显浅黄绿色，因含有HClO和ClO－溶液具有很强的氧化性，故③正确；④Cl2具有强氧化性，能将I－氧化成I2，HCl不具有这样的性质，故④正确；⑤HCl极易溶于水，将混合气体通入饱和食盐水，是吸收HCl，故⑤错误；综上所述，选项A正确；答案选A。17、A【解析】

A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4，故A错误；B.钠在空气中易与氧气、水等物质反应，所以应该保存在煤油中，故B正确；C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化铝保护膜，故C正确；D.铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，故D正确。答案选A。18、B【解析】

①MgF2中仅存在离子键，为离子化合物，故①错误；②NaClO中钠离子与次氯酸根之间为离子键，氯原子与氧原子之间为共价键，NaClO为离子化合物，故②正确；③NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氧原子与氢原子之间为共价键，NaOH为离子化合物，故③正确；④NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，氮原子与氢原子之间为共价键，NH4Cl为离子化合物，故④正确；⑤CO2中仅存在共价键，为共价化合物，故⑤错误；⑥N2为单质，分子中仅存在共价键，故⑥错误；综上所述，②③④符合题意，答案为B。【点睛】含有离子键的化合物一定时离子化合物，离子化合物中可以含有共价键，仅含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能为单质，如氮气。19、C【解析】分析：铁的氧化物与盐酸反应后生成铁的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出铁的氧化物中O的物质的量；由电子转移守恒，可以根据氯气的物质的量求出n(Fe2+)；由电荷守恒，可以求出n(Fe3+)。详解：某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，则其中含O离子的物质的量为0.14L×5mol/L×0.5=0.35mol，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，因电子转移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由电荷守恒可知，n(Fe3+)=0.35mol×2-0.2mol×23=0.1mol，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，该样品可能的化学式是Fe6O7点睛：本题考查的是有关化学式的确定的计算。氧化还原反应的本质是电子转移，故在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总物质的量等于氧化剂得到电子的总物质的量，根据电子转移守恒解有关氧化还原反应的计算通常都很简便。本题还考查了质量守恒定律，盐酸和铁的氧化物恰好反应生成水，则盐酸中的氢离子的物质的量一定是铁的氧化物中氧原子的2倍，利用这个关系，可以很快确定铁的氧化物中氧原子的物质的量。本题还考查了电荷守恒（换一角度，就是化合价的代数和为0），在确定比较复杂的无机物的组成时，经常要用到电荷守恒这个隐蔽的条件。20、A【解析】

A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为，A正确；B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。21、D【解析】

A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确。答案选D。22、D【解析】

A.Na2FeO4中钠是+1价、氧是-2价，根据化合价代数和等于0，可知Fe为+6价，高价态的铁具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；B.反应②NaClO中氯元素化合价降低，所以NaC1O是氧化剂，故B正确；C.反应①是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应②中铁元素、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C正确；D.根据反应②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D错误；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。24、AlHCl自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3，据此分析。【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3。(1)由以上分析可知，B为Al，丙为HCl，故答案为：Al；HCl；(2)黄绿色气体乙为Cl2，可以用于自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等，故答案为：自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等；⑦可能观察到的实验现象为白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；(3)反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；(4)反应③中的氧化剂是H2O，反应④中的还原剂是Fe；(5)反应⑤的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、饱和Na2CO3溶液浓硫酸分液蒸馏蒸馏乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇【解析】

由分离流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，即①为分液。A为乙酸乙酯，B为碳酸钠、乙酸钠和乙醇的混合溶液，对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出E为乙醇，则②为蒸馏。然后C中水层含乙酸钠、碳酸钠，根据强酸制弱酸，要用b（浓硫酸）反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸。【详解】(1)由上述分析可知，试剂a、b分别为饱和Na2CO3溶液、浓硫酸；(2)分离方法①、②、③分别为分液、蒸馏、蒸馏；(3)由上述分析可知A为乙酸乙酯，C为乙酸钠、碳酸钠，E为乙醇。26、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步骤多，实验准确度低（或可行，加热烘干至恒重，称量Fe2O3的质量）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O红色偏小水（环境或介质等，合理即可）【解析】（1）①由于黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，所以浸泡液检测不出铁元素。②铁元素的主要化合价是+2和+3价，所以滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固体需要称量，需要托盘天平，浊液需要过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯，配制需要烧杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案选bf。（3）Ⅰ.该问是开放性试题，方案不可行是由于沉淀法操作步骤多，实验准确度低；由于加热烘干至恒重，通过称量Fe2O3的质量可以测量铁元素的含量，因此方案是可行的；Ⅱ.①双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②铁离子与KSCN溶液反应，溶液显红色，则溶液a的颜色是红色。③若不加H2O2，铁离子浓度小，颜色浅，所以测出黑木耳中铁元素的含量偏小。（4）根据已知信息可判断氧化还原反应能否发生与水或环境或介质等有关。27、78100NaAlO2BaCl2或Ba(NO3)2过滤洗涤干燥【解析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）的体积，按稀释前后氨的质量相等进行计算；按就近原则，得出所选量筒的规格。（2）溶解步骤中，发生氧化铝与氢氧化钠溶液的反应。（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，可按照下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量试剂，让SO42-产生白色沉淀。②沉淀需过滤、洗涤、干燥，以对应后续操作。③冷却、称重。（4）求试样中K2SO4的物质的量时，可假设K2S