化学试卷答案河南省湘豫名校联考2025年11月高三一轮复习诊断考试(11.24-11.25)

2025年11月高三一轮复习诊断考试化学参考答案123456789BDCADBACDABCDC一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学参考答案第2页(共5页)MnO₂常温下不能与浓盐酸反应，说明KMnO。能将氯离子氧化为氯气，而MnO₂不能将氯离子氧化为氯项错误；根据碳四键原理知，该有机化合物的分子式为C₁H₁₀O₃,B项错误；该有机化合物分子结构中含有应，苯环消耗3molH₂,碳碳双键消耗1molH₂,1mol该有机化合物分子共可以消耗4molH₂,D项错误。墨Ⅱ电极为正极，石墨I电极上生成氧化物Y,因为负极上失电子，所以Y是N₂O₃。正极电势比负极电势极迁移，B项正确；石墨I电极为负极，该电极上NO₂失去电子发生氧化反应生成N₂Os,其电极反应式为NO₂—e⁻+NO₃=N₂Os,C项正确；石墨Ⅱ电极为正极，O₂得电子发生还原反应，其电极反应式为2N₂O;+O₂+4e⁻—4NO₃,故当外电路通过0.2mole⁻,石墨Ⅱ电极上共消耗0.05molO₂,质量为1.6g,D项错误。14.C【解析】根据图像知，反应物1molCH₄(g)和2molH₂O(g)的总能量小于生成物1molCO₂(g)和4molH₂(g)的总能量，即可判断该反应为吸热反应，A项错误；根据图像可推知该反应为吸热反应，但反应条件与反应能量变化无关，根据该图像无法判断反应是否需要加热和催化剂，B项错误；甲烷与水蒸气重整反应是气体分子数增大的反应，在恒温恒容下压强不再变化说明气体的物质的量不再变化，则说明该反应已达△H=+(E。-E₆)kJ·mol⁻¹,D二、非选择题：本题共4小题，共58分。(2)①不成盐(1分)②1:1(1分)③小于等于1:1(或≤1:1,2分)【解析】(1)金属锌与很稀的硝酸发生反应，生成N₂O、Zn(NO₃)₂和H₂O,反应的化学方程式为4Zn+10HNO₃(很稀)——4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O,该反应中硝酸表现出的性质为酸性和氧化性，若消耗6.5g锌，其物质的量为0.1mol,理论上生成标准状况下N₂O的体积为0.1mol÷4×22.4L·mol-⁻¹=0.56L。(2)①根据反应I:4NO₂+2Ca(OH)₂—Ca(NO₂)₂+Ca(NO₃)₂+2H₂O知，NO₂与碱反应生成两种盐且发生氧化还原反应，不能与碱反应生成相应价态的盐和水，故NO₂属于不成盐氧化物。②在反应Ⅱ:守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1。③根据反应I和反应Ⅱ知，若NO₂的含量比NO大，则无尾气，即当NO和NO₂的物质的量之比小于等于1:1时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩化学参考答案第3页(共5页)余。④NO是不成盐氧化物，不与碱液反应，则尾气中还可能有含量较高的NO。在酸性NaClO₂溶液中，NO被氧化生成NO₃,反应过程中N元素化合价由+2升高至+5,Cl元素化合价由+3降低至—1,根据氧化还原反应化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为3CIO2+4NO+2H₂O—(2)Sb₂O₃+6H+——2Sb³++3H₂O(2分)温度低于80℃,反应速率较慢；温度高于80℃,HCl易挥发(或金属阳离子易水解，2分)(4)取少许最后一次洗涤液于试管中，加入K₂[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液，无明显现象则洗净(或取少许最(5)减少Sb₂O₃损耗，易于Sb₂O₃干燥(2分)【解析】加入浓盐酸的目的是将金属氧化物溶解，产生的滤渣1为SiO₂,滤液1中含Sb³+、Fe³+、AI³+、Cu²+、Fe²+,“还原1”中加入稍过量铁粉分别将Fe³+、Cu²+还原，得到的滤液2经“水解”将Sb³+转变为含+3价锑的化合物，即为滤饼(主要成分为SbOC1),用稀盐酸洗涤，加入(NH₄)₂CO₃溶液“中和”,将含+3价Sb的化合物转化为高纯度Sb₂O₃,然后通入CO还原生成金属锑，据此分析作答。(2)含锑废渣的主要成分为Sb₂O₃,且Sb₂O₃属于两性氧化物，故“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为Sb₂O₃+6H+——2Sb³++3H₂O;该过程中温度应控制在80℃,温度低于80℃,反应速率较慢；温度高于80℃,HCl易挥发(金属阳离子易水解)。(3)铁粉可以将Cu²+还原成Cu,将Fe³+还原为Fe²+,且由Sb³+与Fe²+的氧化性强弱相当可知，Sb³+不与程式为SbCl₃+H₂O=—SbOCI↓+2HCl。(4)检验“洗涤”过程中将滤饼中的Fe²+全部洗去的操作为取少许最后一次洗涤液于试管中，加入铁氖化钾(5)为得到纯净干燥的Sb₂O₃,往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为减少Sb₂O₃在水中的溶解，降低(6)结合信息知“还原2”是CO还原Sb₂O₃,发生反应的化学方程式为17.(15分)【答案】(1)b→e→→c→d→g→h(2分)检验装置气密性(1分)NH₃·H₂O(浓)+CaO—(2)打开装置B中分液漏斗的活塞，向装置C中通一段时间气体后再点燃装置C处的酒精喷灯(2分)排除装置中的空气，防止CrCl₃被空气中的氧气氧化(1分)3分)防止生成的NH,Cl固体堵塞导管，造成危险(2分)(4)防止空气中的水蒸气进入装置C中且吸收未反应的NH₂(2分)(5)缺少HCl处理装置(1分)【解析】(1)用生石灰和浓氨水制取氨，反应的化学方程式为NH₃·H₂O(浓)+CaO=NH₃个+Ca(OH)₂,用碱石灰干燥，故顺序为反应的NH₃会与HCl反应生成NH₃Cl固体，为避免NH₄Cl固体堵塞导管，一方面从粗导管导出，另一方面对玻璃管一端进行微热，故装置连接顺序为b→e→f→c→d→g→h;连接完装置后，接下来的操作是检验装置气密性。(2)向实验装置中添加试剂，然后进行的操作是打开装置B中分液漏斗的活塞，产生NH₃且向装置C中通一段时间后，再点燃装置C处的酒精喷灯，先通入NH₃的目的是排除装置中的空气，防止加热时CrCl₃被空气中氧气氧化。(3)由题意知，装置C中发生反应的化学方程式为NH₃+CrCl₃高温CrN+3HCl;装置C的玻璃管中产生大量白烟，白烟为氯化铵，实验过程中需间歇地微热出气一端的导管，其原因是防止生成的NH₄Cl固体堵塞导管造成危险。(4)装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置C中且吸收未反应的NH₃。(5)装置C中生成HCl会污染环境，整套装置缺少HCl处理装置。(2)①BD(3分)②0.072mol·L⁻¹·min⁻¹(2分)(4)b(1分)A区移到B区(1分)CH,—8e410OH——CO₃-+7H₂O(2分)【解析】(1)先根据图1可知，CO₂(g)+4H₂(g)—CH,(g)+2H₂O(g)△H₁=-270.8kJ·mol⁻¹,再由盖斯定律，反应1一反应2得反应CO(g)+3H₂(g)CH(g)+H₂O(g),则该反应的△H=(-270.8kJ·mol⁻¹)一(+41.2kJ·mol⁻¹)=-312kJ·mol⁻¹。和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C项错误；根据反应CO₂(g)+4H₂(g)—CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-270.8kJ·mol-¹,正反应为放热反应，反应达到平衡后，适当降低温度，平衡正向移动，提高了CH的产率，D项正确。②反应10min后，消耗0.8molCO生成CH₃的物质的量为0.8mol×0.9=0.72mol,用生成CH₁的物质的量浓度表示的反应速率v(CH₄)=(3)650℃时，64g铁红与一定量甲烷反应后，装置B的质量增加2.16g,装置C的质量增加2.64g,即生成水的物质的量为0.12mol,生成CO₂的物质的量为0.