化学试卷+答案【黑吉辽蒙卷】吉林省2026届高三九校11月联合模拟考试(11.25-11.26)

化学科试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将条形码粘贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，只上交答题卡，试卷不回收。4.可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16P31Fe56一．选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.吉林省历史悠久，自古就有人类活动的迹象，是东北亚诸多民族活动的场所，为人类留下了璀璨的文化。下列说法正确的是：A.“黄龙府”为今农安，“农安辽塔”建筑用的青砖主要成分是Fe2O3B.农安左家山出土的“中华第一龙”——玉石龙，玉石属于合金C.公主岭被誉为“中国玉米之乡”，玉米中的主要成分——淀粉属于糖类D.辽源煤炭开采历史长达百年，煤的液化属于物理变化2.我国科学家在“液态阳光”（利用太阳能将CO₂转化为甲醇）研究上取得重大进展，其关键反应之一为CO₂+3H₂→CH3OH+H2O。下列相关化学用语表述正确的是()A.CO2为含极性键的极性分子B.产物CH₃OH中碳原子的杂化方式：sp³D.中间产物HCOOH（甲酸）分子中σ键与π键的数目之比为3：13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO-+Cl-+2H+C.向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5H218O2＋2MnO4-＋6H＋===518O2↑+2Mn2+＋8H2OD．牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：2H2O＋4e－===O2↑+4OH-4．科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法正确的是A．反应1产物中是否含有残留的水杨酸，可以用FeCl3溶液检验B．在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪C．反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化D．反应2反应类型为氧化反应5．下列实验操作及现象能得出相应结论的是A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O具有还原性B待测液中滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待测液含有SO-CMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性弱DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色加入NaOH溶液，发生了氧化还原反应A.AB.BC.CD.D6．某电解质阴离子的结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是A．电负性：Q<Z<YB．键角：XZ2>RZ2C．最简单氢化物沸点：Z>Y>XD．Y的第一电离能高于同周期相邻元素7.下列实验装置使用正确的是A．实验室制取氨气B．实验室制备乙酸乙酯C．实验室制取氯气D．实验室制备溴乙烷8．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示：下列说法正确的是()A.过程I中NO2-发生氧化反应B.该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH4+)=1:2D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2-+NH4+=N2↑+2H2O9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol·L-1H3PO4溶液中H+的数目小于1NAB.常温下，32gN2H4分子中p-pσ键的数目为1NAC.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NAD.0.1molH2与0.1molI2蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成HI分子的数目为0.2NA10．NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2高温4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法正确的是A．反应中消耗3molO2，转移12mole-B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7C．NaSbO3中Sb元素的化合价为+3D．NO3-的空间结构为平面三角形11．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2(慢)第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2(快)其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是A．在整个反应历程中，均有极性键、非极性键的断裂和生成B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能C．两步反应均为放热反应D．Fe*为反应的催化剂12．锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6）可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法正确的是Li2CO3A．“水热反应”为2LiAlSi2O6+8NaOHΔLi2SiO3+3Na2SiO3+2NaAl(OH)4B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不相同C．流程中涉及一步氧化还原反应D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝也可以13.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka氟的电负性大于氯的电负性CCsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位Cs比Na的金属性强D逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同A.AB.BC.CD.D14.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的NO3-为NH3，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO3-逐步还原为NH3。下列说法错误的是A．放电时，还原1.0molNO3-为NH3，理论上需要8.0mol氢原子B．放电时，负极区游离的OH-数目保持不变C．充电时，Ni-CuO电极为阳极D．充电时，电池总反应为4[Al(OH)4]-==4Al+6H2O+4OH-+3O2↑15．探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为CuNH3)4]SO4B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色Cu2+>c蓝色Cu2+C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．步骤Ⅲ中产生气体为H2二、非选择题（本题4小题，共55分）16.（11分）实验室利用FeCl2⋅4H2O和亚硫酰氯SOCl2,制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76∘C,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________，装置b内发生反应的化学方程式为____________________。(2)下列说法正确的是______(填字母)。A.实验开始先通N2一段时间后，应先加热装置b，再加热装置aB.两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸C.装置c、d共同起到的作用是冷凝回流SOCl2,提高其转化率D.装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水(3)SOCl2的空间构型为___________。(4)现有含少量杂质的FeCl2.nH2O)为测定n值进行如下实验：实验I：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O—转化为Cr3+)Cl—不反应)。实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。①若样品中所含的少量杂质不参与反应，也不挥发，则n=___________(用含m1、m2、C、V的表达式表示)。②下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填字母)。a.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成b.样品与SOCl2反应时失水不充分c.实验I中，称重后样品发生了潮解d.若样品中含少量FeO杂质17.(15分)一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4.7H2O)含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如图。一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如下表：氟化物MgF2MnF2Ksp2.3×10-65.2×10-36.3×10-25回答下列问题：(1)基态Fe3+的价层电子轨道表示式为____________________________________。(2)“除钛”中产生少量气体过程的离子方程式________________________________。(3)“滤渣2”中主要成分的化学式是____________。(4)“氧化1”步骤中，若用稀盐酸代替H2SO4溶液，产生的后果是__________________________________________________________。(5)滤渣3的主要成分是MnO2，生成该物质的离子方程式为_______________________。(6)“氧化2”中发生的主要离子反应方程式是_______________________。(7)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO4⋅2H2O产量降低，原因是_______________(8)磷酸亚铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如图所示,长方体晶胞的长和宽均为anm,高为bnm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为_______________g·cm-3。18.（14分）I.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：反应1：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应2：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH2（1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表所示：物质CO2(g)CO(g)CH3OH(g)H2O(g)H2(g)标准摩尔生成焓(kJ/mol)-393.51-110.5-201.17-241.820II.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。（2）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：PbO2+Pb+2H2SOPbSO4+2H2O①充电时，阳极发生的电极反应为________________________________________。②放电时，产生a库仑电量，则两电极质量变化之差为___________g(用计算式表达即可）。已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为_________________________。（3）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。①将PbSO4等物质转化为Pb2+的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是_______。②步骤Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分别是______________________________________。（4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有____(填序号)。a．增强负极导电性b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4c．碳材料作还原剂，使PbO2被还原19.(15分）我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。（1）A中官能团的名称为_________________________。A生成D的反应类型为__________________