2025年初中化学九年级上册（教师招聘面试）《质量守恒定律》说课稿

九年级上册化学（人教版）第五单元《质量守恒定律》新课标核心素养说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是人教版九年级上册化学第五单元《质量守恒定律》。本节课作为化学基本定律的核心内容，是连接化学变化与定量计算的桥梁，既是对“化学变化本质”的深化理解，也是后续化学方程式书写与计算的理论基础。下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法学法、教学过程、板书设计及教学反思八个方面展开说课。一、教材分析1.教材地位与作用《质量守恒定律》是第五单元的开篇内容，承接前四单元对物质组成、化学变化的定性认识，开启对化学变化的定量研究。教材以“实验探究—规律总结—微观解释—应用拓展”为逻辑主线，通过白磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等实验验证定律，再从微观角度（原子守恒）解释本质，最后初步关联化学方程式书写，体现了“定性到定量、宏观到微观”的认知规律。本节课是落实“科学探究与实践”“宏观辨识与微观探析”核心素养的关键载体，直接影响学生对化学变化定量规律的理解与应用。2.新课标要求依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》，本节课需达成以下要求：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；通过实验探究化学反应前后物质的质量关系，理解质量守恒的本质原因；能运用质量守恒定律解释常见化学现象，初步学会设计简单实验验证定律；形成“化学变化中元素种类、原子个数不变”的定量观念。二、学情分析九年级学生已具备以下基础：知道化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，了解常见化学反应的现象；掌握基本实验操作技能，但对“化学反应前后物质质量是否变化”缺乏系统探究，定量思维和实验设计能力较弱。学生的认知特点：容易直观认为“反应后物质质量可能增加（如燃烧）或减少（如气体生成）”，难以从微观角度理解质量守恒的本质；对实验探究的变量控制、误差分析能力不足。因此，教学中需通过对比实验、微观建模，突破直观认知误区，培养定量探究能力。三、教学目标结合新课标核心素养要求，制定本节课三维教学目标：1.核心素养目标科学探究与实践：通过设计并完成验证质量守恒定律的实验，掌握变量控制、误差分析方法，提升实验探究能力；宏观辨识与微观探析：能从宏观上描述化学反应前后物质的质量关系，从微观上解释质量守恒的本质（原子的种类、数目、质量不变），建立宏微关联；科学思维：通过分析实验数据、归纳定律内容，培养归纳推理能力；能运用定律解释化学现象，形成定量分析化学变化的思维方式。2.知识与技能目标理解质量守恒定律的含义（参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和）；知道质量守恒定律的微观本质（原子守恒）；能运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量现象，初步设计实验验证定律。3.过程与方法目标通过实验探究，学习“提出假设—设计实验—验证结论—分析本质”的科学研究方法；通过小组讨论，培养合作交流、分析问题的能力。4.情感态度与价值观目标感受实验探究的严谨性，培养实事求是的科学态度；认识质量守恒定律在化学研究中的重要价值，激发对化学定量研究的兴趣。四、教学重难点1.教学重点质量守恒定律的含义及实验验证；质量守恒定律的微观本质（原子的种类、数目、质量不变）。2.教学难点设计密闭体系实验验证有气体参加或生成的化学反应，突破“质量变化”的认知误区；从微观角度解释质量守恒定律的本质。五、教法学法1.教法实验探究法：设计对比实验（敞口与密闭体系），引导学生观察反应前后质量变化，验证假设；模型直观法：利用化学反应微观示意图（如氢气燃烧），帮助学生理解原子守恒的本质；问题驱动法：通过“化学反应前后物质质量会变化吗？”“为什么敞口燃烧的蜡烛质量会减少？”等问题，引导学生逐步探究；对比分析法：对比不同实验（无气体参与、有气体生成）的装置差异，归纳实验设计要点。2.学法自主探究法：自主设计实验方案，观察记录实验数据；合作学习法：小组讨论实验现象、分析误差原因，推导定律本质；归纳总结法：根据实验结果归纳质量守恒定律内容，梳理微观解释逻辑。六、教学过程（一）情境导入，提出假设（5分钟）1.演示实验：点燃一支蜡烛，放置在天平上，观察天平指针变化（指针右偏），提问：“蜡烛燃烧后质量变轻了，是不是反应后物质质量减少了？”2.回顾旧知：引导学生回忆“化学变化的微观本质是原子重新组合”，提问：“原子在反应前后会消失或增加吗？由此推测，化学反应前后物质总质量可能有什么关系？”3.学生提出假设：“反应前后总质量不变”“反应后总质量增加”“反应后总质量减少”。4.教师引导：“今天我们通过实验探究，验证化学反应前后物质的质量关系。”5.板书课题：《质量守恒定律》设计意图：通过直观实验引发认知冲突，结合旧知提出假设，激发学生探究欲望，明确探究目标。（二）探究新知，落实素养（30分钟）1.实验探究——验证质量守恒定律（15分钟）活动1：无气体参与的反应（铁钉与硫酸铜溶液）实验器材：烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、天平。小组任务：①称量烧杯+铁钉+硫酸铜溶液的总质量；②将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象（铁钉表面变红、溶液变浅绿色）；③反应结束后再次称量总质量，记录数据。学生发现：反应前后总质量不变。活动2：有气体生成的反应（碳酸钠与稀盐酸）实验1（敞口装置）：称量烧杯+碳酸钠+稀盐酸的总质量，反应后再次称量（质量减少），提问：“质量为什么减少？是不是违背质量守恒定律？”实验2（密闭装置）：将装置改为带气球的密闭烧杯，重复实验，观察到气球膨胀，再次称量总质量（质量不变）。教师引导分析：敞口装置中，反应生成的CO₂气体逸出，导致质量减少；密闭装置中，气体被保留，总质量不变。活动3：经典实验回顾（白磷燃烧）展示白磷燃烧实验装置（密闭锥形瓶），讲解实验步骤：①称量锥形瓶+白磷+玻璃管的总质量；②点燃白磷，观察燃烧现象；③冷却后再次称量，总质量不变。强调：有气体参与或生成的反应，需在密闭体系中进行实验，才能验证质量守恒。设计意图：通过分层实验（无气体、有气体），让学生直观感受质量守恒现象，掌握实验设计的关键（密闭装置），突破认知误区。2.归纳定律，微观解释（15分钟）活动1：总结定律内容引导学生结合三组实验数据，归纳：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，强调“参加化学反应”（不包括未反应的物质）。活动2：微观本质探究展示氢气燃烧生成水的微观示意图（H₂+O₂→H₂O），引导学生观察：①反应前后原子种类（H、O）是否改变？（不变）②原子数目（H：2×2=4，O：2=2）是否改变？（不变）③原子质量是否改变？（不变）教师总结：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，因此物质总质量不变——这是质量守恒定律的微观本质。活动3：概念辨析提问：“1g氢气和1g氧气反应，生成2g水吗？”引导学生分析：根据化学方程式，2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水，1g氢气与1g氧气反应时，氧气不足，只有0.5g氧气参与反应，生成1.5g水，剩余0.5g氢气，总质量仍守恒（1g+1g=1.5g+0.5g）。强调：定律中“各物质质量总和”指“参加反应的物质质量总和”。设计意图：从宏观实验归纳定律，再从微观本质解释，建立“宏微结合”的思维，通过辨析强化对定律的准确理解。（三）巩固练习，深化理解（7分钟）6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.蜡烛燃烧后质量减少B.铁生锈后质量增加C.水结冰后质量不变D.高锰酸钾加热后质量减少7.某反应A+B=C+D，若12gA与10gB恰好完全反应，生成8gC，则生成D的质量为____g。8.从微观角度解释：为什么过氧化氢分解反应前后质量守恒？设计意图：通过练习巩固定律的含义、适用范围及微观本质，突破易错点（如物理变化不适用定律）。（四）课堂小结，梳理知识（2分钟）教师引导学生梳理本节课知识点：9.质量守恒定律：内容（参加反应的各物质质量总和=生成的各物质质量总和）；10.实验验证：关键是密闭装置（有气体参与/生成时）；11.微观本质：原子的种类、数目、质量不变；12.适用范围：所有化学反应（物理变化不适用）。学生用思维导图形式总结，教师补充完善，形成知识网络。（五）布置作业，拓展延伸（1分钟）13.完成教材中“质量守恒定律”相关习题；14.设计实验验证“镁条燃烧前后质量是否守恒”（提示：镁条燃烧生成氧化镁，需考虑氧气参与）；15.查阅资料：了解历史上科学家（如拉瓦锡）探究质量守恒定律的实验历程，撰写简短报告。设计意图：作业兼顾基础巩固与实验设计，培养学生实践能力和信息获取能力，感受科学探究的历程。七、板书设计第五单元质量守恒定律一、实验探究16.无气体参与（铁钉+硫酸铜）：反应前后质量不变17.有气体生成（碳酸钠+稀盐酸）：敞口：质量减少（气体逸出）密闭：质量不变（气体保留）18.关键：有气体参与/生成时，需用密闭装置二、定律内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和（强调：“参加反应”“化学反应”）三、微观本质原子的种类、数目、质量均不变→总质量不变四、应用解释化学现象、计算反应中物质质量设计意图：板书逻辑清晰，突出实验探究与定律本质的关联，便于学生梳理记忆，体现“实验—结论—本质—应用”的教学主线。八、教学反思本节课以新课标核心素养为导向，通过“提出假设—实验探究—归纳本质—应用拓展”的流程，让学生自主参与定律的发现与理解过程，有效落实了“科学探究与实践”“宏观辨识与微观探析”等素养