2025年初中化学九年级下册（教师招聘面试）《常见的酸和碱》说课稿

九年级上册化学（人教版）第十单元《常见的酸和碱》新课标核心素养说课稿（教师招聘面试专用）尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是人教版九年级上册化学第十单元《常见的酸和碱》。本节课作为酸、碱知识体系的核心，是对“溶液酸碱性”的深化拓展，既是对“物质性质与用途”关联的具象化落实，更是培养学生“科学探究与实践”“宏观辨识与微观探析”核心素养的关键载体。下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法学法、教学过程、板书设计及教学反思八个方面，结合教师招聘面试的展示性与实操性需求，展开精准说课。一、教材分析1.教材地位与作用《常见的酸和碱》是第十单元的核心内容，涵盖“常见酸（盐酸、硫酸）的性质”“常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质”“酸和碱的通性初步认知”三大模块，承接前序“溶液酸碱性”的定性与定量判断，为后续“中和反应”“盐的性质”及“复分解反应规律”奠定基础。教材以“生活实例—实验探究—性质归纳—用途关联”为逻辑主线，先通过生活中常见酸、碱物质（如食醋、烧碱、石灰水）引发兴趣，再通过实验探究其物理性质与化学性质，最后结合性质分析用途，体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。本节课是构建初中化学“物质类别性质”知识体系的重要环节，符合面试中“学科逻辑与素养培养”的考查重点。2.新课标要求依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》，本节课需达成以下要求：认识常见的酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙），掌握其主要物理性质和化学性质（如酸与活泼金属、金属氧化物的反应，碱与非金属氧化物的反应）；了解酸和碱的用途，知道性质与用途的关联；能通过实验探究常见酸和碱的性质，掌握实验操作技能（如浓硫酸的稀释），提升实验观察与分析能力；初步形成“酸的共性”“碱的共性”的类别观念，为后续学习物质的分类奠定基础。二、学情分析九年级学生已具备以下基础：知道溶液有酸碱性，能通过指示剂、pH判断溶液酸碱性；掌握基本实验操作（如试管使用、胶头滴管使用）；了解金属、氧化物的部分性质（如铁与盐酸反应）；但对“酸、碱的具体性质”缺乏系统认知，对“酸的共性、碱的共性”的本质原因（微观离子）理解困难，易混淆酸、碱的反应规律，对浓硫酸、烧碱的腐蚀性缺乏安全认知。学生的认知特点：对实验探究兴趣浓厚，能直观观察实验现象，但抽象思维较弱，难以从微观角度解释宏观性质，易机械记忆化学反应方程式。结合面试场景，教学需突出“实验探究、直观具象、安全警示”，用核心实验突破性质难点，同时强化“宏观现象—微观本质—性质应用”的逻辑关联，展现对学生能力的分层培养。三、教学目标结合新课标核心素养与面试评分要点，制定精准化教学目标：1.核心素养目标宏观辨识与微观探析：能从宏观上描述常见酸、碱的物理性质（如盐酸挥发性、浓硫酸吸水性）和化学性质（如酸与金属反应、碱与CO₂反应），从微观上初步理解酸的共性（含H⁺）、碱的共性（含OH⁻），建立“离子构成—物质性质—反应规律”的宏微关联；科学探究与实践：通过“酸、碱性质探究”实验（如浓硫酸稀释、石灰水变浑浊），掌握实验操作技能，提升实验设计、现象分析与安全操作能力；科学态度与社会责任：认识酸、碱在生活、生产中的应用价值（如盐酸除铁锈、熟石灰改良酸性土壤），了解其腐蚀性及安全使用注意事项，增强安全意识与责任担当。2.知识与技能目标掌握常见酸（盐酸、硫酸）的物理性质（盐酸：无色有刺激性气味、易挥发；硫酸：无色粘稠油状液体、难挥发、吸水性）；掌握常见碱（氢氧化钠：白色固体、易潮解、强腐蚀性；氢氧化钙：白色粉末、微溶于水）的物理性质；掌握酸的核心化学性质（与活泼金属、金属氧化物反应）、碱的核心化学性质（与非金属氧化物反应）；了解酸、碱的用途及安全使用规范（如浓硫酸稀释“酸入水”）。3.过程与方法目标通过实验探究酸、碱的性质，学习“观察—记录—分析—归纳”的科学研究方法；通过对比盐酸与硫酸、氢氧化钠与氢氧化钙的性质，培养对比分析与归纳总结能力。4.情感态度与价值观目标感受化学实验的探究乐趣，激发学习化学的兴趣；体会“性质决定用途”的化学观念，认识化学在改善生活、促进生产中的作用；培养严谨的实验态度、规范的操作习惯和实事求是的科学精神。四、教学重难点1.教学重点常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要物理性质；酸的核心化学性质（与活泼金属、金属氧化物反应）、碱的核心化学性质（与非金属氧化物反应）；酸、碱性质与用途的关联及安全使用注意事项。2.教学难点从微观角度理解酸的共性（含H⁺）、碱的共性（含OH⁻）；规范完成危险实验操作（如浓硫酸的稀释）；归纳酸、碱的反应规律，准确书写相关化学方程式。（面试提示：重难点需紧扣“实验操作”与“思维关联”，体现教学对学生实操能力和类别观念的培养）五、教法学法1.教法（突出面试“直观性”与“互动性”）实验探究法：演示“盐酸挥发白雾”“浓硫酸稀释放热”“石灰水通入CO₂变浑浊”等核心实验，引导学生观察分析，直观感知性质；情境导入法：以“盐酸除铁锈”“用熟石灰改良土壤”“烧碱不慎沾到皮肤的处理”等生活/生产场景切入，引发对酸、碱性质的思考；问题驱动法：通过“为什么浓硫酸稀释要‘酸入水’？”“盐酸和硫酸都能与铁反应，本质原因是什么？”“熟石灰为什么能改良酸性土壤？”等问题，引导学生探究；对比归纳法：对比盐酸与硫酸的物理性质、酸与碱的反应规律，帮助学生梳理知识，强化记忆。2.学法自主观察法：观察实验现象，记录关键信息（如颜色、状态、气味变化），归纳物质性质；合作讨论法：小组讨论实验原理、分析反应规律，核对化学方程式书写，共同解决问题；实践应用法：结合生活实例，分析酸、碱性质的应用场景，提升知识迁移能力。（面试提示：教法学法需体现“学生主体、教师主导”，符合新课标理念，展现课堂互动设计与安全实验把控能力）六、教学过程（10分钟面试浓缩版，突出逻辑与亮点）（一）情境导入，直击主题（1.5分钟）1.展示图片：①工人用盐酸除铁锈；②农民撒熟石灰改良土壤；③实验室盛放烧碱的试剂瓶。2.提问：“这些场景中用到的物质是什么？它们为什么能发挥这些作用？使用时需要注意什么？”3.教师引导：“这些物质分别是酸和碱，它们具有独特的性质，今天我们就通过实验探究常见酸和碱的奥秘。”4.板书课题：《常见的酸和碱》设计意图：从生活、生产、实验场景切入，快速关联酸、碱的应用与性质，引发学生兴趣，符合面试“短时间抓重点”需求。（二）探究新知，落实素养（6分钟）1.常见酸的性质（2.5分钟）物理性质探究：展示浓盐酸、浓硫酸试剂瓶，引导观察：①盐酸：无色液体，打开瓶塞有白雾（易挥发）；②硫酸：无色粘稠油状液体（难挥发）。强调：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。化学性质实验：演示①铁钉放入稀盐酸：有气泡产生（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）；演示②生锈铁钉放入稀盐酸：铁锈溶解，溶液变黄（Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O）。归纳酸的共性：能与活泼金属、金属氧化物反应（本质：含H⁺）。安全警示：演示浓硫酸稀释（“酸入水”，搅拌），强调：不能将水倒入浓硫酸，否则会沸腾溅出伤人。2.常见碱的性质（2.5分钟）物理性质探究：展示氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末：①氢氧化钠：白色固体，易潮解（吸收空气中水分），强腐蚀性（俗称“烧碱”“火碱”）；②氢氧化钙：白色粉末，微溶于水（其溶液为石灰水）。化学性质实验：演示：向澄清石灰水中通入CO₂，石灰水变浑浊（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O），说明该反应可检验CO₂。归纳碱的共性：能与非金属氧化物反应（本质：含OH⁻）。用途关联：“熟石灰为什么能改良酸性土壤？”（氢氧化钙与土壤中酸反应，中和酸性）。3.素养升华：性质—用途—安全（1分钟）快速总结：酸（盐酸除铁锈、硫酸作干燥剂）、碱（烧碱制肥皂、熟石灰改良土壤）的用途，均由其性质决定；强调安全：酸、碱均有腐蚀性，使用时需戴手套，不慎沾到皮肤需立即用大量水冲洗（烧碱需再涂硼酸）。设计亮点：实验演示+安全警示+用途关联，环节紧凑，既落实知识技能，又强化安全意识，符合面试“高效教学”展示需求。（三）巩固练习，强化应用（1分钟）5.下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A.具有吸水性B.易挥发C.稀释时需“酸入水”D.有腐蚀性6.下列反应属于酸的性质的是（）A.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OB.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑C.Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂OD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂7.简答：为什么氢氧化钠固体需要密封保存？设计意图：快速检测核心知识，覆盖酸、碱的性质、用途及安全，形成教学闭环。（四）课堂小结，升华思维（1分钟）引导学生梳理：“常见酸（盐酸、硫酸）—性质（物理+化学）—用途；常见碱（NaOH、Ca(OH)₂）—性质（物理+化学）—用途；核心观念：性质决定用途，安全规范使用”，强调：“酸的共性源于H⁺，碱的共性源于OH⁻，这是物质类别性质的本质”。（五）布置作业，拓展延伸（0.5分钟）8.书写盐酸与铁锈、氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式；9.回家观察家中是否有含酸、碱的物质（如食醋、洗衣液），记录其用途并分析与性质的关联。设计意图：作业兼顾基础巩固与生活应用，展现“化学服务生活”的理念。七、板书设计（简洁清晰，突出逻辑，适配面试黑板书写）第十单元常见的酸和碱一、常见的酸（盐酸、硫酸）10.物理性质：盐酸：无色、刺激性气味、易挥发（白雾）硫酸：无色粘稠油状、难挥发、吸水性11.化学性质（含H⁺→共性）：与活泼金属：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑与金属氧化物：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O12.用途：盐酸除铁锈、硫酸作干燥剂（安全：稀释“酸入水”）二、常见的碱（NaOH、Ca(OH)₂）13.物理性质：NaOH：白色固体、易潮解、强腐蚀性（烧碱）Ca(OH)₂：白色粉末、微溶于水（石灰水）14.化学性质（含OH⁻→共性）：与非金属氧化物：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂）15.用途：NaOH制肥皂、Ca(OH)₂改良酸性土壤（安全：防腐蚀）三、核心观念：性质决定用途，类别共性源于微观离子（面试提示：板书分点明确，实验现象、化学方程式、安全要点醒目，无冗余信息，展现清晰的教学逻辑）八、教学反思（面试精简版，体现专业成长）本节课以“情境—实验—性质—用途—安全”为主线，通过核心