云南省新平彝族傣自治县第一中学2026届高三上化学期中学业质量监测模拟试题含解析

云南省新平彝族傣自治县第一中学2026届高三上化学期中学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）△H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度

②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压）

④加入催化剂A．①②B．①③C．③④D．②③2、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化3、下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A乙炔硫化氢酸性高锰酸钾溶液分液B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C甲烷乙烯溴水洗气D乙醛乙酸稀氢氧化钠溶液分液A．A B．B C．C D．D4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．D．

X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物5、下列各组离子能够大量共存的是()A．常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Cl－、S2－C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42-D．在AlCl3溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、NO3-6、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是()A．分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同B．氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速C．丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少D．丙的溶液和棉花中均存在,说明直接发生反应NH3+2O2HNO3+H2O7、下列解释事实的离子方程式正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-=Al(OH)3↓8、常温下，向浓度均为0.1mol∙L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A．常温下电离常数：HX<HYB．a点由水电离出的c(H+)=10－12mol∙L－1C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)D．b点时酸碱恰好完全中和9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A．某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC．1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA11、硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A．产生BaSO4沉淀 B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D．无沉淀产生12、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO213、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C．煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素14、高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是A．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等B．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒C．业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子D．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降15、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物 B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内 D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO216、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3－D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓二、非选择题（本题包括5小题）17、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：反应①___________；反应⑤___________。（2）反应②的化学方程式是：__________。（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是______（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____，物质C的结构简式是_____。（4）写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：________。（5）写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线________。18、镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57〜71的元素。（1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________.（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为____________。（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）。几种镧系元素的电离能（单位：kJ∙mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb（镱）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（镧）538106718505419Ce（铈）527104719493547（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）。③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有_______（填字母）。a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρg∙cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代数式表示）。19、实验室合成三苯基膦(C6H5)3P，并从反应后的废渣中获取MgCl2∙6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反应装置如图所示(夹持仪器已略去)。先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C6H5MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl3，控制反应温度在40~50℃。相关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃部分性质三苯基膦78.5377与水剧烈反应四氢呋喃−108.565.4对环境有污染三氯化磷−111.876与水剧烈反应(1)装置中仪器A的名称为________。与普通分液漏斗比较，使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、__________。(2)实验宜使用的加热方法为_________。II．获取MgCl2∙6H2O提取(C6H5)3P后的废渣中含MgCl2、四氢呋喃、(C6H5)3P等。以该废渣为原料，获取MgCl2∙6H2O的主要实验流程如下：(3)其他条件相同时，水浸相同时间，水浸温度与MgCl2∙6H2O获取率关系如下图所示，分析曲线在不同温度段趋势变化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)过滤后得到的滤液中主要含MgCl2、四氢呋喃。结晶温度与MgCl2∙6H2O回收率的关系如下图所示。补充完整获取MgCl2∙6H2O的实验方案：取酸浸后滤液，_____。20、苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：I.在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。Ⅱ.反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。Ⅲ.将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。Ⅳ.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。V.将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。已知：相关物质的溶解度(g/mL)温度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化钾在乙醇中难溶(1)I中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为______。(2)Ⅱ中蒸馏的目的是____________。(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是____________。(4)将V中操作补充完整：________。21、I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______________________。（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图所示，表示NO2变化曲线的是_______，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。a．v(NO2)=2V(O2)b．容器内压强保持不变c．体系颜色不再改变d．容器内密度保持不变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】使b曲线变为a曲线，到达平衡时间缩短，且D的体积发生不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动。【详解】①增大反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，错误；②升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，错误；③缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，D体积分数不变，C正确；④加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，错误。故选C。【点睛】本题考查化学平衡图象，关键是根据图象判断改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，明确影响化学平衡的移动因素。2、B【详解】A．MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg时采用电解熔融MgCl2而不是氧化镁，故A错误；B．工厂中常用静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性加以清除，故B正确；C．医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故C错误；D．向海水中加入明矾可以使海水净化，但不能除去海水中的氯离子、钙离子、镁离子等，不能使海水淡化，故D错误；故选B。3、C【详解】A乙炔、H2S都具有还原性，二者都可以与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液，而且二者是气体，分液是分离互不相容的液体混合物的方法，除杂方法也不合理；将气体通入硫酸铜溶液中进行除杂；A错误；B.二氧化碳、二氧化硫都可以与饱和碳酸钠溶液反应，不能作除杂试剂，应使用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C.乙烯可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷不能反应，因此可以用溴水作除杂试剂，通过洗气除杂，C正确；D.杂质乙酸可以与NaOH溶液反应产生可溶性的CH3COONa，乙醛也溶于水，二者的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，D错误；故合理选项是C。4、D【分析】Z是地壳中含量最多的元素，可知Z是O元素，只有Y、Z处于同一周期且相邻，X、Y、Z、W原子序数依次增大，可知Y是N元素，X是H元素，W是短周期中金属性最强的元素，可知W是Na元素。【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；A.原子的电子层数越多其原子半径越大，电子层数相同的原子，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y<Z，W位于第三周期，所以原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A错误；B.W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C.Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性O>N元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；故选：D。5、A【解析】试题分析：A项，pH=0的溶液呈强酸性，上述离子可共存；B项，c(OH-)=1×10-1mol·L-1溶液强碱性，HC03-不能存在；C项，溶液碱性，Cu2+、Fe3+不能存在；D．在A1C13溶液显酸性，[Al(OH)4]-不能存在。考点：离子共存点评：判断离子是否可以共存，应从溶液的酸碱性，以及离子间是否发生反应着手。6、D【详解】A.氮气和氧气的沸点不同，因此可依据二者沸点不同分离液态空气制取氮气，A正确；B.浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置混合，一方面可以干燥气体，另一方面可控制气体流速，从而控制反应速率，B正确；C.由于合成氨反应是可逆的，生成的氨气较少，因此丙中导气管不会发生倒吸，C正确；D.在催化剂作用下氨气和氧气反应生成NO，NO继续被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花中均存在，D错误；答案选D。7、C【解析】A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A错误；B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；D.氨水是弱碱，用化学式表示，故D错误；故选C。8、C【解析】A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lgc(H+)c(OH-)的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；B．a点lgc(H+)c(OH-)=12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离的c(H+)=10-140.1=10-13mol•L-1，故B错误；C．c点lgc(H+)c(OH-)=6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y9、C【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原于半径：r(Na)>r（S）>r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液呈碱性，故C正确；O与H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不满足8电子结构，故D错误。10、C【详解】A.CO和N2均属于双原子分子，某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体的物质的量可能为1mol,含有的原子总数可能为2NA,，A正确；B.在标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，该反应中氮元素由0价降低到-3价，故转移的电子数为0.3NA，B正确；C.1L1mol/LNa2CO3中含有的氧原子数为3NA，溶剂水中还含有氧原子，所以1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA，C错误；D.根据化合价的变化，Na2O2与转移电子的对应关系为：Na2O2～e‾，n(e‾)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，则转移电子数目为NA，D正确；综上所述，本题选C。11、A【详解】硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应生成沉淀，三氧化硫与水反应生成硫酸其与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A项符合题意，故答案选A。12、A【详解】A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；答案选A。13、C【详解】A.氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体，均具有丁达尔效应，故A正确；B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是认识分子和制造分子，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，故B正确；C.煤的干馏、煤的液化、石油的裂解都有新物质生成，均属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故C错误；D.榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素，故D正确；故选C。14、C【解析】A．K2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，选项A正确；B．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，选项B正确；C．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，则每生成1mol还原产物即Cl-，转移2mol电子，选项C不正确；D．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，选项D正确。答案选C。15、C【解析】的分子式为C4H4O，共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烃的燃烧规律分析即可。【详解】A．属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B．共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C．中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D．的分子式为C4H4O，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol×（4+）=4.5mol，故D错误；故答案为C。16、D【解析】试题分析：A、四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，Fe全部以铁离子形式存在，错误；B、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应生成水，错误；C、二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，生成氯离子、硫酸根离子，错误；D、0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，则NH4Al(SO4)2与氢氧化钡的物质的量之比是2:3，则氢氧根离子恰好与铝离子生成硫酸钡沉淀，另外还有硫酸钡沉淀生成，正确，答案选D。考点：考查离子方程式书写的判断二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应消去反应+2NaOH+2NaBr③保护A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，再发生卤代烃的水解反应生成A为HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，E发生卤代烃的水解反应生成F为HOCH2CH2OH，结合反应⑨生成的高聚物H的结构可知，G为HOOCCH=CHCOOH，该反应为缩聚反应，则D为NaOOCCH=CHCOONa，A系列转化得到G，反应③、④中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，则反应③为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH，C发生卤代烃的消去反应、中和反应得到D，D酸化生成G。【详解】（1）由上述分析可知，反应①属于加成反应，反应⑤属于消去反应；（2）反应②为卤代烃的水解，方程式为+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列转化得到HOOCCH=CHCOOH，过程中需要被氧化，而碳碳双键也容易被氧化，所以反应③、④中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反应③为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH；（4）G为HOOCCH=CHCOOH，与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体为：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照条件下与卤代烃发生取代反应，之后进行卤原子的取代反应得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路线为。【点睛】注意根据有机物的结构与反应条件，采取正、逆推法相结合的方法推断。18、1s22s22p63s23p63d8镧O＞N＞H＞CeN-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)sp3杂化bd8【分析】(1)镝(Dy)的基态原子外围价电子排布式为4f106s2，结合泡利原理、洪特规则画出排布图；(2)Cu原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能级1个电子，再失去3d能级2个电子形成Cu3+；(3)第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，与第四电离能相差越大，第三个电子越容易失去，+3价的可能性越大；(4)①同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，数目它们的电负性均大于氢元素的，一般非金属性越强，电负性越大；②NH3的水溶液中，NH3分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键，NH3与水分子之间形成2种氢键(N-H…O或O-H…N)；③气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，Al原子价电子数为3，与Cl原子已经全部成键，Al原子有1个空轨道，Cl原子有孤电子对，Al原子与Cl之间形成1个配位键，结构式为；(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，根据均摊法计算晶胞中Pr原子数目，再根据化学式中原子数目之比计算晶胞中O原子数目；结合晶胞中原子数目用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，而晶胞质量也等于晶胞体积与密度乘积，联立计算。【详解】(1)镝(Dy)的基态原子外围电子排布式为4f106s2，由泡利原理、洪特规则，外围价电子排布图为：；(2)Cu原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能级1个电子，再失去3d能级2个电子形成Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，+3价的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3与I4差距最大，故La元素最可能形成+3；(4)①同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，数目它们的电负性均大于氢元素的，一般非金属性越强，电负性越大，电负性由大到小的顺序为：O＞N＞H＞Ce；②NH3的水溶液中，NH3分子之间形成氢键(N-H…N)，水分子之间形成氢键(O-H…O)，NH3与水分子之间形成2种氢键(N-H…O或O-H…N)；③气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，Al原子价电子数为3，与Cl原子已经全部成键，Al原子有1个空轨道，Cl原子有孤电子对，Al原子与Cl之间形成1个配位键，结构式为，Al是原子采取sp3杂化，含有的化学键有极性键、配位键，没有离子键、非极性键；(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则晶胞中Pr原子数目=8×+6×=4，而Pr原子与O原子数目之比为1：2，则晶胞中O原子数目为4×2=8，晶胞质量=g=(a×10-10cm)3×ρg•cm-3，整理得NA=。19、冷凝管避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应40~50℃水浴加热(或水浴加热)温度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，结晶时MgCl2∙6H2O获取率升高温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率减小，结晶时MgCl2∙6H2O获取率降低蒸馏，回收四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却至30℃结晶，过滤洗涤，将晶体低温(或真空)干燥【分析】先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C6H5MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl3，反应生成(C6H5)3P，采用水浴加热，整个过程中控制水蒸气的进入，提取(C6H5)3P后的废渣，先将蒸馏出四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶，过滤洗涤、干燥。【详解】(1)根据仪器得到装置中仪器A的名称为球形冷凝管。与普通分液漏斗比较，恒压滴液漏斗内装三氯化磷，避免与空气中水蒸气接触，因此使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应；故答案为：球形冷凝管；避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应。(2)反应温度为40~50℃，因此实验宜使用的加热方法为水浴加热；故答案为：40~50℃水浴加热(或水浴加热)。(3)A→B段是开始阶段，温度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，结晶时MgCl2∙6H2O获取率升高；D→E段温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因此浸出率减小，结晶时MgCl2∙6H2O获取率降低；故答案为：温度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，结晶时MgCl2∙6H2O获取率升高；温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率减小，结晶时MgCl2∙6H2O获取率降低。(4)根据图像得出MgCl2∙6H2O获取率在30℃获取率最大，因此获取MgCl2∙6H2O的实验方案：取酸浸后滤液，将温度升高到65.4℃，蒸馏出四氢呋喃等有机物，将溶液蒸发浓缩，再冷却到30℃结晶，过滤出晶体并洗涤，低温干燥；故答案为：蒸馏，回收四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却至30℃结晶，过滤洗涤，将晶体低温(或真空)干燥。【点睛】制备性实验一定对信息的提起及利用，比如恒压滴管，一般是平衡气体，能使液体顺利流下，而本题不仅仅这个作用，还要利用三氯化磷与水剧烈反应这个信息，说明恒压滴管另一个作用是避免三氯化磷与空气中水蒸气接触。20、，OH－+H+===H2O除去残存的甲苯减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量