2026届江苏省南京师范大学苏州实验学校化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2026届江苏省南京师范大学苏州实验学校化学高二第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是A．通过使用钌催化剂能使CO2100%转化为CH4B．该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止C．除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D．由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好2、体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，测知H2的浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A．0.5mol·L－1·min－1 B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．1.25mol·L－1·min－13、常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是A．2SO2＋O2⇌2SO3 B．CO＋H2O⇌CO2＋H2C．CO2＋H2O⇌H2CO3 D．H+＋OH-⇌H2O4、25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A．pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小5、人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃过过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是A．阿司匹林（主要成分：）B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）D．胃得乐（主要成分：MgCO3）6、C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，(已知物质能量越高，越不稳定)下列结论不正确的是A．石墨能在一定条件下转化为金刚石B．金刚石比石墨坚硬，所以金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D．石墨比金刚石稳定7、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是()已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1A．2p1＝2p3<p2B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2＋α3<1D．Q1＋Q3＝92.48、下列表达式正确的是A．醋酸铵电离：CH3COONH4⇌CH3COO－+NHB．明矾净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl－+ClO－D．氢氧化铁溶解部分的电离方程式：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH－9、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L盐酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L盐酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L盐酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D10、下列事实与水解反应无关的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO411、下列说法不正确的是()A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应12、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH513、下列叙述不正确的是(

)A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应14、书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是A．具体说明反应的情况B．物质呈现的状态与反应焓变有关C．说明反应条件D．物质呈现的状态与生成什么物质有关15、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b点：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热16、在2A(g)＋B(g)2C(s)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.6mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.7mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝0.8mol·L－1·s－1二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为___________。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是____。18、有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。19、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液。(3)达到滴定终点时的标志为____________。(4)烧碱样品的纯度为_____________。(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____________。a.未用待测液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。请回答有关问题：(1)定性分析：可以通过观察甲装置__________现象，而定性得出结论。有同学指出：应将实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___________。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是____________。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________。(其它可能影响实验的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究_________________________。编号反应物催化剂①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO221、常温下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示（密度引起的体积变化忽略不计），下列说法正确的是（）A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸B．混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应C．K点对应的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化，故A错误；B．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；C．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，反应中有气体参加，增大压强也能加快反应速率，故C正确；

D．温度升高，对设备的要求会提高，能量消耗也增大，所以在工业生产中要综合考虑，并不是越高越好，故D错误。

故选C。【点睛】工业生产对反应条件的控制需要从成本，效率等多重因素综合考虑，并不一定反应速率越快越好，产率越高越好。2、B【详解】根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，

所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，

氨气的平均反应速率为：=2.5mol/（L•min），故选B。答案：B【点睛】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化氢的浓度关系，根据2min后氢气和溴化氢的浓度计算出氨气的浓度；3、D【详解】A.正反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，A不符合题意；B.H2O常温呈液态，正反应是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，B不符合题意；C.正反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，C不符合题意；D.反应中没有气体参加与生成，故加压对化学平衡没有影响，D符合题意；答案选D。4、C【分析】分析题给关系曲线图，当加入的V（NaOH）=10mL时，溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。当加入的V（NaOH）=20mL时，CH3COOH与NaOH完全反应，此时溶液溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7。据此进行分析。【详解】A．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，A项错误；B．a点时，加入的V（NaOH）=10mL，此时溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa，a点时溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B项错误；C．由分析可知，b点所示的溶液溶质为CH3COONa，根据质子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C项正确；D．由分析可知，a点溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液；b点溶液溶质为CH3COONa，CH3COOH的电离抑制水的电离，CH3COO-水解促进水的电离，所以从a到b的溶液中，水的电离程度一直增大，故D错误；答案选C。5、A【详解】阿司匹林的主要成分不能与盐酸反应，因此不能用作抗酸药，Al(OH)3、NaHCO3、MgCO3均能与盐酸反应，因此胃舒平、碳酸氢钠片、胃得乐均属抗酸药，答案选A。6、B【解析】A.根据题意C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，可知石墨能在一定条件下转化为金刚石，故A正确；B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，物质能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故C正确；D.物质能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D正确。故选B。【点睛】同素异形体之间的相互转化是非氧化还原反应，石墨转化为金刚石要吸收能量，物质能量越低，越稳定，所以石墨比金刚石稳定，但金刚石比石墨坚硬。7、D【分析】甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器投入2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与丙容器是等效平衡，各组分的物质的量、百分含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molN2、6molH2，乙中投入量是甲中的2倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器的2倍，则甲容器与乙容器为等效平衡，所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器2倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所达到的平衡，由于该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，据此分析作答。【详解】A.由上述分析知，甲与丙为等效平衡，p1＝p3，乙中投料量为甲的2倍，恒温恒容下，乙中相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3>p2，故A错误；根据上述反应可知，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器2倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所达到的平衡，由于该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最高，故B错误；C.丙容器中加入2molNH3，最后达到和甲相同的平衡状态，若平衡不移动，则转化率α1＋α3＝1；乙容器投入2molN2、6molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，α2增大，所以转化率α2＋α3>1，故C错误；D.甲中投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，则甲与丙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与丙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1＋Q3＝92.4，故D正确；答案选D。8、D【详解】A.醋酸铵是强电解质，醋酸铵电离：CH3COONH4=CH3COO－+NH，故A错误；B.明矾净水原理是铝离子水解产生胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，故B错误；C.HClO是弱酸，氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，故C错误；D.多元碱电离只写一步，氢氧化铁溶解部分的电离方程式：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH－，故D正确；故选D。9、B【详解】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。10、A【解析】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与水解反应无关，故A选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选；故选A。11、D【详解】A.化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以任何反应都伴有能量的变化，A正确；B.化学反应中的能量变化可表现有多种，可以是热量变化、或者电能或光能的变化，B正确；C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生反应就要从周围的环境中吸收热量，即发生吸热反应，C正确；D.若反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量就会释放给周围的环境，即发生放热反应，D错误；故合理选项是D。12、D【分析】根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，如果反应物和生成物互换则反应热互为相反数。【详解】A.反应物和生成物互换那么反应热互为相反数，F→AΔH=ΔH6，所以A→FΔH=-ΔH6，故A正确；B.根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，所以A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正确；C.A→A焓变为0，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故C正确；D．F→BΔH=ΔH1+ΔH6，B→FΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，故D错误。选D。13、B【详解】A．锌与CuSO4发生置换反应生成少量Cu，铜附着在锌的表面上形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确；B．镀层破损后，白铁和马口铁均形成原电池，白铁，锌为负极、铁为正极，铁被保护；马口铁，铁作负极、锡作正极，加快铁的腐蚀，即镀层破损后，马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀，B错误；C．钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，主要涉及以下反应：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-，Fe2++2Fe2+=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O，Fe2O3·nH2O为铁锈的主要成分，即钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O，C正确；D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都是Fe-2e-=Fe2+，D正确。答案选B。14、B【详解】反应的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，而物质相同状态不同时所具有的能量不同，即物质的总能量跟呈现的状态有关，因此，书写热化学反应方程式要注明物质的聚集状态；答案选B。15、B【分析】根据酸碱中和反应过程中pH和温度的变化，分析解释水的电离、恰好中和、离子浓度间的关系。【详解】A项：a点未加盐酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，则c(H＋)>10-14mo1/L，氨水中只有水电离生成氢离子，即c(H＋)水＝c(H＋)>10-14mo1/L，A项错误；B项：b点加入一定量盐酸后溶液仍为碱性，c(OH－)>c(H＋)，据电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，则c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B项正确；C项：盐酸与氨水恰好完全反应时，生成的氯化铵水解溶液呈酸性，而c点溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C项错误；D项：d点时混合液温度最高，此时恰好反应，之后，过量的盐酸使溶液温度略下降，D项错误。本题选B。【点睛】酸碱恰好中和是指酸碱按化学方程式的计量关系完全反应。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常温时pH＝7。两者无必然关系。16、B【详解】将各物质表示的反应速率都转化为D表示的反应速率，最后比较数值大小即可。A.1.2mol·Ｌ－1·ｓ－1；B.2.8mol·Ｌ－1·ｓ－1；C.C为固体，不能用其表示反应速率；D.0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1，故B项表示的速率最快。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【详解】（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。（3）A的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。【点睛】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。18、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。19、250mL容量瓶酸式最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色80%d【分析】配制溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴、250mL容量瓶等，根据酸碱中和滴定所需仪器、滴定终点的判断、根据公式进行误差分析。【详解】(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液；故答案为：酸式。(3)酚酞遇碱变红，随着酸的不断增多，溶液碱性逐渐减弱，颜色逐渐变浅，当最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色；故答案为：最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色。(4)三次消耗盐酸体积分别为20.10mL、20.00mL、19.90mL，三组数据均有效，三消耗盐酸的平均体积为：，由NaOH～HCl可得则，即25.00mL待测溶液中含有，所以250mL待测溶液含有，该烧碱的纯度；故答案为：80%。(