2024北京怀柔一中高三10月月考化学试题及答案

高中2024北京怀柔一中高三10月月考化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（）A．探测器结构材料——镁铝合金 B．深空太阳能电池材料——砷化镓C．隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶 D．柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．中子数为32，质子数为27的钴原子：B．HF分子中σ键的形成示意图为C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式为D．SO2的空间结构示意图为3.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（）A．用含的铁矿石冶炼Fe B．用作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的 D．以为原料制备4．下列方程式与所给事实相符的是（）A．常温下，0.1mol·L-1H3PO4液溶液pH约为3.1：B．金属钠和水的反应：C．向NaHCO3入溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：D．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：5.下列比较正确的是（）A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：C．碱性： D．熔点：Br2＞I26.下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L中所含C-H键的数目为B．室温下，1L0.1溶液中的数目为C．质量相同的和（重水）所含的原子数相同D．室温下，pH＝12的氨水中，的物质的量为0.01mol7．下列说法不正确的是（）A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变8.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）A．X基态原子的核外电子排布式为 B．电负性：R＞YC．0.033的溶液的pH约等于1 D．还原性：9.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是（）A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有14个C．氟化钙中只含有离子键 D．每个周围距离最近且等距的有4个10.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是（）A.I的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2B.II中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收11．离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是（）A．、中均有非极性共价键B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为C．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同12．已知：（浓），如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN的溶液变红具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色具有酸性CKI-淀粉溶液变成蓝色具有氧化性D紫色石蕊溶液先变红后褪色具有漂白性13.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法不正确的是（）A．排放含废水不会影响水体中的浓度B．图中涉及的反应均为氧化还原反应C．反硝化过程中含N物质被还原D．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关14.化学小组探究与是否存在反应，实验过程如下图所示。下列分析不正确的是（）A.②中溶液无色是因为，导致平衡逆向移动B.③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中被空气氧化C.④中溶液颜色比①浅，说明与反应导致减小D.将向①中加入的2滴水改为2滴溶液，两次实验后的溶液颜色相同二、填空题（共5道大题，共58分）15.（13分）KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂（含单质金）中提取金。（1）基态N价层电子排布式为。（2）CN－的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。（3）CN－中N为－3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：。（4）下图为KCN的晶胞示意图。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的密度为g·cm−3。（已知：1cm＝107nm）（5）浸金过程如下：i.将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液,过滤，得含[Au(CN)2]－的滤液；ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。①已知Au与Cu同族，则Au属于区元素。②i中反应的离子方程式为。③i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，结合化学用语说明原因是。16．（12分）为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是。（2）选择性催化还原法（）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是。（3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的将烟气中的转化为，均为放热反应。①在下图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。②溶液吸收烟气中的离子方程式是。③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是。（写出1种即可）④烟气中和的体积比为，时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为。17.（9分）金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是Cr（Ⅵ）致癌，因而工业废水中如果含有Cr（Ⅵ）需要处理后再排放。已知：，，完全沉淀时的pH约为5.6。（1）沉淀法利用试剂可处理含废水，离子方程式是。（2）还原法①可以选择还原剂，对酸性含铬废水进行处理。将下述反应的离子方程式补充完整：②可以选择焦亚硫酸钠（）处理含铬（Ⅵ）废水，处理费用低。其工艺流程如图：资料：焦亚硫酸钠（）为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出。ⅰ.反应池中发生反应的离子方程式是。ⅱ.在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是。18.(8分)碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：，步骤ⅲ：。（2）步骤ⅱ中可使用Cl2。Cl2过量时，可能无法获得I2，原因是I2会被继续氧化为IO3－，该反应的离子方程式为。（3）当使用H2O2做氧化剂时，I－的转化率受外界因素的影响如下图所示。图1图2①图1中，pH＝7时I－转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：。②图2中，H2O2与I－的物质的量之比从0.5:1提高到1:1时，I－的转化率明显增大，可能的原因是。19．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。②试剂a是。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是。（3）根据沉淀F的存在，推测SO42－的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO32－被氧化为SO42－进入D。实验三：探究SO42－的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：。②实验三的结论：。（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42－生成。（6）根据上述实验所得结论：该实验条件下，；碱性溶液中SO32－更易被氧化为SO42－。

参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）题号1234567答案ABCDAAD题号891011121314答案DCBBCAD二、填空题（共5道大题，共58分）15.（13分）（1）2s22p3（2）（3）C、N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，C的电负性小于N的，对三对共用电子对的吸引作用弱于N，因此，CN－中N呈－3价（4）260（5）①ds（1分）②4Au+8CN－+2H2O+O24[Au(CN)2]－+4OH－③pH减小，c(OH－)下降，CN－+H2OHCN+OH－平衡正向移动，溶液中c(CN－)下降，i中浸金反应速率减小16．（12分）（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2）4NH3+6NO5N2+6H2O（3）①②SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+③SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO（任答其一）④2:1317.（9分）（1）Ba2++Cr2O72-=BaCr2O7↓（2）①6 1 14H+ 2 6Fe3+ 7H2O(3分）②ⅰ.3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2Oⅱ.pH过低，发生反应：2H++S2O52-=H2O+2SO2↑，SO2不断逸出，所以需要更多的S2O52-18.（8分）（1）过滤（1分），萃取分液（1分）（2）I2＋5Cl2＋6H2O2IO3－＋10Cl－＋12H+（2分）【3Cl2＋I－＋3H2O＝IO3－＋6Cl－＋6H+也可给分】（3）①H2O2＋2I－＋2H+＝I2＋2H2O，pH＝7时H2O2氧化能力弱。（2分）②体系中存在其它消耗H2O2的反应，导致H2O2与I－物质的量之比为0.5：1时，H2O2的量相对不足。随着H2O2浓度增加，H2O2与剩余I－反应，导致I－的转化率提高。或答：该反应可能为可逆反应，H2O2浓度增大，平衡正向移动，I－转化率提高。（2分）19.（16