化学试题卷浙江省2025学年第一学期温州十校联合体高二年级期中联考(11.12-11.14)

2025学年第一学期温州十校联合体期中联考高二年级化学学科试题命题：乐清市虹桥中学审题：塘下中学1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是()A.SO₂B.NH₄ClC.H₃PO₄2.下列表示正确的是()A.乙炔分子球棍模型：3.右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定A.CaO和足量的水B.NaOH溶液和足量的稀硫酸C.ZnO和足量的稀硫酸D.Al和足量的NaOH溶液4.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫，下列对颜色变化解释不正确的是()A黑色铜丝恢复光亮的紫红色BMg(OH)₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，固体由白色变为红褐色C加硫酸亚铁溶液，溶液颜色变浅MnO₄+8H++5Fe²+==5Fe³++Mn²++4DK₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH溶液，溶Cr₂O7²-+H₂O2CrO₄²-+2H+5.反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高单位体积内活化分子百分数的是()①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③适当升高温度④使用高效催化剂⑤保持体积不变，充入N₂使体系压强增大⑥及时移走氢气6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()B.1L1mol-L-¹Na₂CO₃溶液中阴离子数大于NAC.常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的H+数为10⁻⁵NA7.一定温度下发生反应NH₄HS(s)NH₃(g)+H₂S(g)△H>0,某时刻反应达到平衡，下列说法正A.将NH₄HS部分移走，平衡逆向移动B.减小压强，达到新的平衡后体系内NH₃气体浓度降低C.升高温度，浓度商Qc<K,平衡正向移动D.当体系内NH₃的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态8.下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是()C.在水溶液中：Al³+、HCO₃、Ba²+、F-D.能使甲基橙变红的溶液：S²-、SO₄²-、NO₃、Na9.H₂与下列有关说法不正确的是()A.加入适当的催化剂，可以改变该反应的焓变B.I₂(g)+2HCI(g)==H₂(g)+2ICI(g)△H=+218kJmol-¹C.反应①、②均是放热反应10.某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)、N₂(g)+2CO₂(g)来探究起始反应物的碳氮比【n(CO)/n(NO)】对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.转化率1表示NOB.A点时n(CO)=n(NO)C.改变起始反应物的碳氮比，该反应的平衡常数K变大D.其他条件不变时，初始加入4molNO和4molCO,到达平衡后，氮气的体积分数大于25%高二化学学科试题第2页共8页11.已知△H₂、△H₃、△H₅对应的反应中O₂(g)已省略，且△H₂>△Hs;下列说法C.△H₅>△H₃D.稳定性：正丁烷>异丁烷12.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向氢氧化钠溶液中滴加稀醋酸至中性，B.常温下，加水稀释醋酸，所有离子浓度都减小C.将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中13.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解NO₃,其原理如图2所示。下列说法不正确的是()图1B.燃料电池工作时，电极A的电极反应式为：O₂+4HC.燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极D.理论上，图1中每生成1molCO₂,图2中生成标准状况下N₂的体积是8.96L14.下列图示与对应的叙述正确的是()0to时间A.图甲是恒温密闭容器中发生CaCO₃(s)一CaO(s)+CO₂(g)反应时，c(CO₂)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B.图乙可知，反应),反应物N₂的平衡转化率最高的是b点C.图丙表示常温下，0.1000mol·L-NaOH溶液滴定20.00D.图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，to时刻改变的条件一定是使用了催化剂15.已知：常温下，Ka(CH₃COOH)=K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10-⁵,Kp[Fe(OH)₃]=2.8×10-39,下列说法不正A.常温下，0.1mol·L-¹CH₃COONH₄溶液呈中性B.常温下，pH=1的醋酸溶液中与纯水中由水电离产生的c(H+)比为1:10~6C.Fe³+(aq)+3NH₃·H₂O(aq)Fe(OH)₃(s)+3NH₄(aq)K≈2.08×1D.(NH4)₂SO₄溶液中，16.下列实验能达到目的的是()选项实验目的实验方案设计与操作现象和结论A的酸性强弱若次氯酸钠溶液的pH较大，则证明次氯酸的酸性较弱B化效果的优劣FeCl₃、CuSO₄溶液分别加入等体积的30%的H₂O₂溶液中若滴加FeCl₃的试管中产生气泡的速率快，则证明的Fe³+催化效率优于Cu²+C探究相同温度下AgCl与AgI的Ksp大小加入2mL0.1mol/LAgNO₃溶液，待不KI溶液若产生黄色沉淀，则证明AgCl的Ks大于AgID探究淀粉水解程度至碱性，再滴加碘水若溶液未变蓝色，则淀粉已经完高二化学学科试题第4页共8页非选择题部分二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.(10分)(1)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：a(3)写出石墨1上发生的电极反应式：▲_oKK声NaSO石墨1①向FeS悬浊液中滴加CuCl₂溶液产生黑色沉淀，发生的离子方程式为▲。18.(10分)乙二酸(H₂C₂O4,俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。(1)写出常温下NaHC₂O₄溶液水解的离子方(2)常温下，向20mL0.1mol-L-¹草酸溶液中逐滴加入0.1molC₂O²-CAB0.80.70.50.40.1pH①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5,该过程中发生的主要反应的离子方程式是▲_o②常温下，草酸的第一步电离常数K=▲④浓度均为0.1mol·L¹的Na₂C₂O4、NaHC₂O₄混合溶液中，下列粒子浓度关系正确的是▲。(填序号)A.c(Na+)+c(H+)=c(HC₂O₄)+2c(C₂O₄²-B.c(Na+)>c(HC₂O₄)>c(C₂O₄²-)>C.2c(Na+)=3【c(HC₂O₄)+c(C₂O₄乙池N₂H₄N₂(2)“浸取1”中，下列措施能提高铜元素浸出率的有▲(填序号)。①甲烷部分氧化反应：(1)反应②自发进行的条件是▲。(2)研究表明，上述反应③在Fe₃O4催化下进行，反应历程如下：第1步：Fe₃O₄(s)+4CO(8)3第2步：3Fe(s)+4H₂O(8)Fe₃O₄(s)+4H₂(8)(快)△H₅②请在图甲中画出CO(g)和H₂O(g)在Fe₃O4催化下反应历程的能量变化图(无需标明具体物质与能分反应达到平衡状态，测得c[CH₄(g)]=c[CO₂(g)]=0.25mol·L¹、c[O₂(g)]=0.75mol-L¹,该条件下反应A.通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡21.(12分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋(酿造食醋)的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：(1)已知酚酞的变色范围为8.2~10.0,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,石蕊试剂的变色范围为5~8,该(2)常温下，用0.1000mol·L¹NaOH溶液分别滴定25.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：请回答：②分别达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_▲b(填“>”“<”“=”)。待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定后刻度/mL123则该白醋中醋酸含量为▲g/mL。(精确到小数点后面三位)④下列操作中，可能使所测