《无机及分析化学》课件-2.3氮族非金属元素及其化合物

氮族非金属元素及其化合物主讲人

郭永艳知识点讲解内容氮族非金属元素的单质氮族非金属元素的化合物2.氮族非金属元素的单质氮在自然界中的存在形式氮气(N2)氮在自然界中的存在形式存在范围存在形式大气游离态的氮分子土壤水源铵盐、硝酸盐(无机物)生物氨基酸、蛋白质(有机物)N2的物理、化学性质及来源N2

的性质物理性质无色无臭气体，难于液化，难溶于水化学性质N≡N键能很大，高温时与某些金属或非金属(锂、镁、钙、铝、硼等)化合与氧、氢直接化合氮气的来源实验室(少量)NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O

分馏液态空气工业上需要大量N2的主要用途N2的用途合成NH3保护气制造化肥深度冷冻剂(液氮)制硝酸、炸药焊接保护气仓储粮食保护气磷在自然界的存在形式磷单质磷酸钙矿氟磷灰石以磷酸盐磷单质的性质和用途暗红色粉末，不溶水、碱和CS2，无毒。>673K着火。与KClO3

摩擦着火，制备火柴，密封保存。白色透明晶体,遇光变黄色(黄磷)，剧毒。在空气或氯气中自燃，与冷浓硝酸、热浓碱反应。制有机磷杀虫剂、烟雾弹。石墨片状结构，能导电。533K473K1215.9MPa红磷白磷黑磷3.氮族非金属元素的化合物NH3物理性质NH3氨气物理性质颜色、气味、状态无色、刺激性气味、气体溶解性易溶于水液化常温易加压液化NH3化学性质氨气化学性质还原性

3Cl2+2NH3=N2+6HCl易形成配合物弱碱性NH3+H2O⇌NH4++OH-K=1.8×10-5取代反应HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+NH4ClCOCl2(光气)+4NH3=CO(NH2)2(尿素)+2NH4ClN:HHH+FBFFNHHHFBFFNH3的用途氨气的用途制硝酸制冷剂制备氮肥有机合成工业原料氨气的来源

实验室制NH3工业合成氨气铵盐铵盐：是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一氧化氮、二氧化氮亚硝酸盐硝酸浓硝酸硝酸盐硝酸钠稀土硝酸盐磷的化合物五氧化二磷磷酸及其盐磷酸(H3PO4)及其盐纯净的磷酸无色晶体、与水以任一比互溶磷酸化学性非氧化性、不挥发的三元酸，有强的配位能力盐的溶解性磷酸二氢盐都易溶于水、磷酸一氢盐和正盐(含K+、Na+和NH4+)溶于水盐的化学性质、用途Na3PO4强碱性(洗涤剂)、Na2HPO4弱碱性、NaH2PO4弱酸性、Ca(H2PO4)2(磷肥)焦磷酸及其盐焦磷酸物理性无色、玻璃状固体，易溶于水焦磷酸化学性四元酸、酸性强于磷酸常见的焦磷酸盐M2H2P2O7和M4P2O7两种类型焦磷酸盐化学性质Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+等离子溶液中，加入Na4P2O7溶液均有沉淀生成当Na4P2O7过量时，沉淀便溶解，形成配离子:[Cu(P2O7)]2-、[Mn2(P2O7)2]4-焦磷酸及其盐偏磷酸及其盐偏磷酸及其盐三偏磷酸四偏磷酸硬、透明的玻璃状物质、易溶于水偏磷酸化学性在溶液中逐渐转变为磷酸格氏盐(NaPO3)x制备：xNaH2PO4(NaPO3)x+xH2O(NaPO3)x与Ca2+、Mg2