《无机及分析化学》课件-3.6IB族和IIB元素及其化合物

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田雁飞知识点讲解内容ⅡB族元素ⅠB族元素1.ⅠB族元素铜（Cu）银(Ag)金(Au)1.ⅠB族元素辉铜矿、黄铜矿、赤铜矿、孔雀石、蓝铜矿有单质银存在，主要以矿物形式存在:闪银矿，角银矿单质存在：岩石(岩脉金)砂砾(冲积金)ⅠB族元素单质的物理性质紫红色、稍硬、耐磨损，很好的延展性、导热和导电性。银白色，柔韧性和延展性好，导电导热性最好的金属。金黄色，柔韧性好，延展性最好的金属，导电、导热性好。ⅠB族元素单质的化学性质腐蚀能力强；在潮湿空气会生成Cu2(OH)2CO3；可溶于硝酸、热浓硫酸；略溶于盐酸；加热与硫反应。不与稀硫酸和盐酸反应；与热的硝酸和浓硫酸反应；在加热条件下会与硫直接化合成Ag2S。金在加热条件下会与卤素反应；金不能与硫直接化合。铜的化合物

氢氧化铜(Cu(OH)2)：淡蓝色，不溶于水，可溶于酸。氧化铜(CuO)：黑色，不溶于水，可溶于酸。氧化亚铜(Cu2O):红色，难溶于水，溶于稀酸。硫酸铜(CuSO4):蓝色，易溶于水，作为颜料和染料。硫化铜(CuS):黑褐色，极难溶于水，可溶于硝酸。物理性质物质化学性质Cu(OH)2受热脱水变成黑色的CuO，微弱的两性Cu(OH)2=CuO+H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCuO能溶于酸生成铜盐，对热较稳定，加热到1000℃分解生成红色氧化亚铜CuO+2H+=Cu2++H2O4CuO=2Cu2O+O2Cu2O溶于稀酸时，发生歧化反应生产Cu2+和CuCu2O

+

2H+=Cu2++Cu+H2OCuSO4无水硫酸铜加热到923K时，分解成CuOCuSO4

=CuO+SO32CuSO4

=2CuO+2SO2+O2CuSCuS可溶于硝酸中3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+3S+4H2O铜的化合物化学性质化合物物理性质化学性质氧化银(Ag2O)

褐色，不溶于水Ag2O受热不稳定，分解为Ag和O2。Ag2O可溶于硝酸、氰化钠或氨水溶液中Ag2O+4CN-+H2O=2[Ag(CN)2]-+2OH-Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-硝酸银(AgNO3)易溶于水AgNO3受热或见光易发生分解AgNO3=2Ag+2NO2+O2卤化银AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，均难溶于水AgF至AgI稳定性减弱，分解趋势加大。卤化银感光性(见光易分解)AgX=2Ag+X2配合物溶于水Ag+可与NH3、S2O32-、CN-等形成配合物。许多难溶性的银盐通过生成银的配合物而溶解。银的化合物2.ⅡB族元素IIB族金属元素在自然界中以硫化物的形式存在闪锌矿(ZnS)伴随有CdS辰砂HgSⅡB族元素单质

化学性质ZnCdHg空气中稳定存在，加热燃烧。两性金属，能溶于强酸和强碱。干燥空气中能稳定存在。加热会燃烧。干燥空气中能稳定存在。加热缓慢氧化，溶于氧化性酸。易与硫、卤素等发生反应。IIB族元素单质的重要反应4Zn＋2O2＋3H2O＋CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2Zn＋2NaOH＋2H2O=

Na2[Zn(OH)4]＋H2↑Zn＋4NH3＋2H2O=[Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2OH－

3Hg＋8HNO3=3Hg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O6Hg(过)＋8HNO3(冷、稀)=3Hg2(NO3)2＋2NO↑＋4H2OⅡB族元素化合物

加热时不易脱水，而生成碱式盐ZnCl2·H2O=Zn(OH)Cl+HCl清除金属表面氧化物、作焊药在锌盐溶液中通入H2S，析出ZnSZn2++H2S=2H++ZnS(白色)制造荧光粉，荧光屏锌的化合物ZnCl2ZnS汞的氯化物物质性质作用典型反应氯化汞HgCl2难溶于水，白色晶体，剧毒；与氨水、SnCl2、Hg反应有机合成催化剂、外科消毒剂HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+NH4ClHgCl2+SnCl2+2HCl=Hg2Cl2↓+H2SnCl6HgCl2+Hg=Hg2Cl2氯化亚汞Hg2Cl2不溶于水，白色粉末；见光易分解(综色试剂瓶保存)、无毒、微甜检验Hg2+的存在，作轻泻药、甘共电极Hg2Cl2=HgCl2+HgHg2Cl2