2026届高考化学冲刺复习+反应条件控制

2026届高考化学冲刺复习反应条件控制我们的计划（重基础、小组合作）教学模块微考点反应原理（莫）①反应热的计算；②平衡标志；③活化能、速率常数；④提高转化率（产率）的方法措施；⑤平衡常数的应用；工艺流程（陈）①物质推断及原料预处理的措施及目的；②信息方程式的书写：③反应条件控制的目的分析；④结晶的选择；⑤过滤、洗涤、循环利用；综合实验（李）①仪器装置的选择与连接顺序；②气压原理的运用；③实验装置的作用分析；④实验现象描述；⑤实验方案设计（简答题的精准描述）。有机综合（莫）①原子共面问题和简单有机物的命名；②官能团的名称和性质和反应类型；③有机推断及反应条件；④合成路线中有机方程式的书写；⑤同分异构体一些较难考点我们都暂不讲：如陌生图像分析、计算、合成路线等等。1、校本资料2、提前发给学生打印例谈：反应条件控制微点突破之反应条件控制201720182019元素化合物+实验（物质的分离提纯）27(14分)27(15分)26（14分）27(15分)27.①图像分析能力、实验条件控制②考查陌生离子方程式的书写③考原因分析④计算过氧键（本质化合价）⑤计算判断是否有沉淀生成（KSP计算）⑥考查陌生氧化还原化学方程式的书写27.①考查陌生化学方程式的书写②产物判断③反应条件的控制④电化学⑤考查陌生氧化还原化学方程式的书写⑥滴定计算26.①考查陌生化学方程式的书写②考查反应过程中的除杂③考查反应条件的控制④考查离子反应式的书写27.

①考查操作的目的②考查反应过程中的除杂、反应条件的控制、装置的选择③考查除杂的方法、操作的目的④考查实验具体操作⑤考查化学方程式的书写17·18·19I卷工艺流程题比较高考命题研究一、对化学反应条件控制的理解

化学反应条件的控制包括两方面:一是化学实验条件的控制,二是化学工艺条件的控制。前者常出现在实验探究题中,后者常出现在工艺流程题中。

来自19高考试题的启示：19高考中集实验和流程于一题的27题告诉我们，在备考过程中，应将重点考查的学科核心素养落实在整份试卷中，避免机械地将某个考点与某道题或某类题进行绑定。反应条件的控制可能出现在流程、实验、原理或其他题中。微点突破之反应条件控制三、常涉及的反应条件有:温度、压强、环境酸碱性（pH）、浓度、反应物状态、

有无催化剂等）四、学情调查：找不准答题角度二、控制条件的目的：①工业追求效益：多、快、好、省、安全；②温度、压强等可以引起：速度、程度、副反应以及其他物理

性质(挥发性、溶解度等）的变化，从而影响效益。例1．(2019·全国卷Ⅰ·26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O可判断H3BO3是________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________________________________________。H＋＋B(OH)，Ka＝5.81×10－10微点突破之反应条件控制学生答题情况原因分析：学生太过思维定势高考题：为高校选拔合适人才，保持一定难度是必需的(0.5左右）

真实陌生情境，综合运用知识解决问题（2019以后会更突显，为了与新课标接轨！）高考命题者认为！面对高考化学这样考，我们该如何备考？教学目的：储备必备知识、提升关键能力小结：控制反应温度（常用水浴、冰浴或油浴）的目的答题方向加热①加快溶解或反应速率②使平衡向吸热的方向移动（如促进水解）③升高温度促进溶液中的气体逸出，使物质达到沸点而汽化（如煮沸除O2）④加热煮沸可促进水解，使胶体聚沉或沉淀长大，便于过滤⑤趁热过滤的目的：防止溶质降温结晶析，造成损失（或引入杂质）控制低温①防上某反应物分解或挥发或升华：分解（H2O2、NH4HCO3）；挥发性（氨水、硝酸、盐酸）、升华（碘、草酸））等②防上副反应的发生（如抑制水解）③确保催化剂的活性；④冰水冷却的目的：使某物质液化、降低产物的溶解度⑤确保转化率，也可以减少能源成本，也可以降低对设备的要求目的：一般可从反应速率、平衡移动、溶解度、稳定性、挥发、升华等方面考虑。储备必备知识答题方向加压①加快速率②使平衡向需要的方向移动，提高转化率③增加气体的溶解度，从而增加反应物浓度加快反应速率④提高沸点（如：加压升温结晶)减压①减压蒸馏：降低蒸馏温度，防上产物分解②减压蒸发（或烘干）：降低温度，防上产物分解或失去结晶水③减压过滤：加快过滤速率一般可从反应速率、平衡移动、物质沸点、气体的溶解性等方面考虑。小结：控制压强的目的减压过滤：又名抽滤

优点：更快更干储备必备知识不同阶段答题方向除杂阶段使“某离子”完全水解成相应氢氧化物沉淀，防上“另外某离子”形成沉淀。【调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋（OH-）反应，使溶液pH增大（减少）；②不引入新杂质】获得产品阶段①通常是加酸抑制产品离子的水解②使反应朝着生成产品的方向进行③特定氧化还原反应需要的酸性（或碱性）环境小结：调节溶液pH的目的储备必备知识提升关键能力建立分析模型（以温度为例）温度变化工业效益分析角度答题模板加热降温控温多快好省安全速率平衡副反应物理性质（挥发生、溶解度等）温度…角度…点题策略：针对设问建模，深化迁移能力控温：低了怎么样，

高了怎么样？例1．(2019·全国卷Ⅰ·27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。(2)步骤②需要加热的目的是________________，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是________。原型来自:选修6《化学实验》P25“硫酸亚铁铵的制备”思考：

水浴加热----产品（多、快、好）----反应速率、浸出率

趁热过滤----产品（多、快、好）----溶解度

冰水洗涤----产品（多、快、好）----溶解度-14-例2.(2019江苏化学,19)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:(3)废渣浸取在右图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是

;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有

。

温度过高,(NH4)2CO3分解，思考：

温度过高----产品（少）-----副反应迁移运用例3（2016全国II卷节选）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题

(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是_________________。小火煮沸的作用是：_________________________________。促进Fe3+水解，使沉淀颗粒长大，便于过滤分离思考：

煮沸----产品（好（纯））-----副反应（促进水解）迁移运用迁移运用例4、利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验。。

为增大FeSO4溶解度，增大产率③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为?Fe，Fe2O3Al2O3Fe，Fe2O3FeSO4Fe2(SO4)3FeSO4Fe2(SO4)3FeSO4思考：

控制温度----产品（多、好）-----结合信息，溶解度例5.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。降低温度，使平衡正向移动提高产量思考：

温度降低----产品（多、快）-----平衡实验题实验、原理中温控的分析思路异曲同工

例6．NOx

(主要指NO和NO2

)是大气主要污染物之一。有效去除NOx是环境保护的重要课题。催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2

.(1)在有氧条件下，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示.在内随着温度的升高的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_______.在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低；在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO；原理题思考：

温度升高----反应相同时间NOx的去除率(即速率）-----速度

催化剂

副反应例7．(15分)碲(52Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：(2)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是__________________________，其中“加压”的目的是______________，思考：

条件----产品（多、快）-----速度例8．(2019·全国卷Ⅰ·26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O可判断H3BO3是________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________________________________________。H＋＋B(OH)，Ka＝5.81×10－10微点突破之反应条件控制思考：

条件----产品（多）-----信息、平衡温度控制的背后都是化学反应原理，所以这个分析思路同样适用于实验题、原理题！也适合分析压强、pH对化学反应的影响。

二、抓好落实3、早读：1、作业:2、评讲：有专门整理的早读资料一定有，提交，批改，反馈；但交的时间比较宽松。提前收集学情（问卷星）4、周测、月考：智学网阅卷系统5、问卷调查：>98%的学生表示每节课均有收获谢谢聆听！要想确保线上教学效果，维持学生的学习兴趣是关键。我们通过分析历年真题统计一些常考点，选择一些难度适合的点进行微点突破。即做好各环节常见考点的知识归纳、整理，保证基本得分。学生现状：找不准答题角度

微点突破之反应条件控制例1．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(2)加入碳酸钠的作用是

，a的范围是____________。(3)加盐酸调整pH为2～3的目的为_________________

；3.调节溶液环境酸碱性2.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：（1）滤渣1的成分是：

；（3）步骤④调滤液2的pH使之变____(填“大”或“小”)，理由是__（用离子方程式表示）。例6：ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。已知：无水草酸100℃可以升华。在制备ClO2时实验需在60～100℃进行的原因是__________________________________________________________，控制所需温度的方法是___________。高于60℃是为了加快反应速率，低于100℃是为了防止草酸升华水浴加热引导学生从温度过高或过低会导致的后果方面作答。

小结：控制温度XX℃原因，答题模板低了怎么样，高了怎么样（3）防止温度了降时H3BO3从溶液中析出，造成损失趁热过滤:1.目的？

2.怎么操作？

防止溶质降温结晶析，造成损失（或引入杂质）原型来自:选修5《有机化学基础》P18实验1-2苯甲酸的重结晶2.控制压强反应条件控制分点分析思考：①压强对反应有哪些影响？②压强与气体溶解度的关系③压强与沸点的关系反应条件控制分点分析(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_________

_。例1．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。②CoCl2·6H2O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下