2026届高考化学冲刺复习从定量的视角看化学

2026届高考化学冲刺复习从定量的视角看化学第一部分：从定量角度看物质（静态世界）核心视角-物质的"静态构成"体现“证据推理与模型认知”：明确模型适用条件任务一

、建立宏观与微观的桥梁(一）、

基础换算与气体状态判断例1.基础直接换算：判断下列说法的正误？（1）标准状况下，2.24LCl₂中含有分子的数目为0.2NA（2）常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA（3）标准状况下，22.4L氩气含有的质子数为18NA×

×

√

气体摩尔体积(Vm≈22.4L/mol)的适用条件必须同时满足：标准状况(0℃,101kPa)+气体状态关键观念：气体摩尔体积（Vm≈22.4L/mol）的条件依赖性分析流程：宏观量

→

物质的量

→

微观粒子数核心思想：不关心物质如何变化，只关心"它是什么"和"它由什么构成"气体状态陷阱——宏观状态误判的典型错误

例2混合物计算（1）28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA（2）标准状况下，22.4L的CO₂和O₂组成的混合气体中含氧原子数为2NA

练习：(1).标准状况下,22.4LSO3中含有的硫原子数目为0.1NA（

）

(2).标准状况下,11.2LC2H5OH中含有的非极性键数目为0.5NA（

）

(3).标准状况下,11.2LCCl4

中含有C-Cl的数目为2NA（

）

(4).标准状况下,5.6L水中含有氢氧键的数目为0.5NA（

）×

√

题后总结：气体状态陷阱（高频易错！）标准状况下的"非气体"物质1.

液态物质：

水及其溶液：`H₂O`（常考！溴水、氨水等更不用说）

含碳原子数较多的有机物（一般C原子数≥4）：

`CCl₄`（四氯化碳）

`CHCl₃`（氯仿）

`C₆H₆`（苯）及苯的同系物

`CH₃(CH₂)₃CH₃`（戊烷）及以上烷烃

（如`CH3OH`甲醇和`C₂H₅OH`乙醇在STP下是液体，但易挥发，有时会模糊考察）2.这些物质的气/液/固状态与具体条件紧密相关，是出题人设置“高级陷阱”的地方：

HF（氟化氢）：沸点19.5℃，在STP（0℃）下为液体。SO₃（三氧化硫）：

熔点16.8℃，沸点44.8℃。在STP（0℃）下为固态晶体。题目中常默认为“标况下SO₃为固体”。H₂O、Br₂、Hg：

明确是液态（STP下）。有机物状态规律：

`C1~C4`的烃（烷、烯、炔等）、`CH₃Cl`、`HCHO`（甲醛）等在STP下一般是气态。

随着碳链增长，沸点升高，逐渐变为液态、固态。题后总结：气体状态陷阱（高频易错！）标准状况下的"非气体"物质任务二、从量的角度看组成和结构（一）质子、中子、电子数计算

计算1mol下列微粒的相关粒子数？

微粒质子数中子数电子数摩尔质量电荷数OH--OHD2OH218OBH4-CH3+关键公式：电子数=质子数±离子电荷（阳减阴加）练习：

基本计算：

(1).常温常压下，1.8gH₂O中含有NA个质子

(2).2gH216O和H218O的混合物含质子数为NA

离子电子数计算（重点）：

(3)1.8gNH4⁺中含有的电子数为NA

(4)1molCH3⁺中含有电子数为10NA

(5)1molCH3⁻中含有电子数为10NA

基团与离子辨析（易错）：

(6).1mol羟基(-OH)和1mol氢氧根离子(OH⁻)所含电子数均为10NA(二）化学键与特殊结构计算（难点）核心：必须知道物质的"长相"（结构式）

例：特殊结构（1）31gP₄中的共价键数目为1.5NA

结构关键：P₄为正四面体，有6个P-P键

常见分子键数与孤对电子：

（2）1.8gH₂O中含有的孤电子对数为0.2NA

（3）常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为2NA化学键与分子结构——微观空间与相互作用

有机物结构分析：

（4）1molC₃H₆中含有π键数目为NA

注意：需明确是环丙烷还是丙烯

（5）78g苯和苯乙烯的混合物中所含的碳氢键数一定为6NA胶体粒子的本质：（3）16.25gFeCl₃形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1NA

辨析：胶体粒子≠单个分子

（三）、物质基本构成辨析（概念根源）核心：准确理解不同类别物质的本质例

离子晶体无分子：

（1）1molNaCl含有NA个NaCl分子

酸式盐晶体结构：

（2）0.01molNaHSO₄晶体中，阳离子数为0.01NA

关键：晶体中为Na⁺和HSO₄⁻❌❌√第二部分：从定量角度看反应过程（动态世界）

任务一、氧化还原反应中的电子转移与价态变化核心：准确判断变价元素的最终价态，注意反应物用量对产物的影响

例（1）2.8g铁粉与50mL4mol·L⁻¹盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA

产物：FeCl₂，转移2e⁻

（2）0.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数目为0.2NA

产物：FeCl₃，转移3e⁻核心视角-化学反应的"动态过程"核心思想：粒子数是否改变、如何改变，完全取决于反应的具体过程、条件和限度分析关键：必须具体分析每一个反应！

变化观念与平衡思想——动态过程的定量分析❌❌练习：钠的反应（产物不同）：

（1）2.3gNa与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

（2）2.3gNa与足量O₂完全反应，转移电子的数目为0.1NA

注意：常温生成Na₂O，加热生成Na₂O₂

氯气的反应：

（3）1mol氯气与足量的铁完全反应所转移的电子数为2NA

产物：FeCl₃，Cl₂→2Cl⁻，转移2e⁻

❌√√任务二、可逆反应与反应限度例、

合成氨反应（经典模型）：

（1）1molN₂与3molH₂反应，转移的电子总数一定是6NA

（2）2molN₂与足量H₂在一定条件下充分反应生成0.8molNH₃时，转移电子数为2.4NA

黄金法则：可逆反应不能进行到底。但物质变化量确定时可以计算题目中出现"一定得到"、"充分反应得到"某一具体数值要注意

√❌练习

（1）0.1molSO₂与足量氧气在一定条件下反应可得到SO₃分子的数目为0.1NA

（2）0.1molH₂与足量I₂在密闭容器中充分反应后得到HI的分子总数为0.2NA

（3）2molSO₂和1molO₂充分反应生成SO₃在标准状况下的体积是44.4L

双重错误：可逆反应+SO₃标况非气体

❌❌❌溶液中的反应（复杂体系）电离与水解平衡特点：弱电解质不完全电离，离子会水解

例

（1）100mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，含有Al³⁺的数目为0.2NA

Al³⁺水解：Al³⁺+H₂O⇌Al(OH)²⁺+H⁺水解导致离子数减少

任务三、溶液中的复杂行为与平衡系统❌（2）向1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中通入氨气，溶液呈中性时NH₄⁺的数目为0.1NA

利用电荷守恒判断：电荷守恒：[NH₄⁺]=[Cl⁻]=0.1mol/L

（3）0.1mol/L氨水中含有NH₃、NH₃·H₂O和NH₄⁺共0.1NA个含氮微粒

含氮微粒守恒：缺少体积信息❌√反应进程与浓度变化核心：反应进行中，条件改变可能导致反应停止

例：（1）87gMnO₂与含4molHCl的浓盐酸加热反应制氯气，转移电子数为2NA

（2）50ml18mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.45NA

浓酸变稀反应停止：❌❌氯气与水的特殊反应：（1）1molCl₂溶于水，转移电子数为NA

反应可逆且不完全

（2）常温下，7.1g氯气通入足量水中，所得溶液中HClO分子数为0.1NA

Cl₂部分反应+HClO部分电离

❌❌溶剂水的干扰——系统思维中的易忽略因素惊天事实：1L水中氧原子≈55.5NA，远超任何溶质！

例（1）1L0.5mol·L⁻¹K₂SO₄溶液中含有氧原子的数目为2NA

问题：指溶质中还是整个溶液中的氧？（2）100ml0.1mol/L的NaHCO₃溶液中含有的氢原子数为0.01NA

（3）100g98%的浓H₂SO₄中含有4NA氧原子❌❌❌数据完整性——科学推理的必要条件黄金法则：计算溶液中离子数目，必须同时已知浓度和体积

例（缺体积）：（1）0.1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，含有SO₄²⁻的数目为0.3NA

（2）PH=2的HNO₃溶液中含有的H⁺数目是0.01NA

正确范例：

1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，含有Na⁺的数目为0.2NA

❌❌有机反应的竞争与副反应特点：有机反应常伴有副反应、竞争反应

例：甲烷氯代（连锁反应，产物为混合物）：（1）16gCH₄与Cl₂在光照下充分反应生成的CH₃Cl分子数为NA

（2）0.1molCH₄与0.1molCl₂混合充分光照，生成CH₃Cl分子数目为0.1NA

关键理解：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+CH₂Cl₂+CHCl₃+CCl₄+HCl❌❌系统性解题思维流程图```开始解题

↓判断：题目涉及化学反应吗？

├─否→进入【静态分析】

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1.气体状态判断（标况？气体？）

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2.基本换算（质量/体积→物质的量）

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3.微观构成分析（质子/电子/化学键）

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└─是→进入【动态分析】

↓

第一关：反应条件允许吗？

├─否（如：标况非气体、浓酸变稀）→直接判错

├─是→

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↓

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第二关：是可逆反应吗？

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├─是→声称"完全转化"的判错

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├─否/不确定→

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↓

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第三关：考虑溶液复杂行为了吗？

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（水解、电离、溶剂干扰、数据齐全？）

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↓

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准确分析反应