安徽合肥一中2026届高三12月份教学质量测评化学（含答案）

合肥一中2026届高三12月份教学质量测评

化学试题

(考试时间：75分钟满分：100分)

注意事项：

1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题

可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所

指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

5.可能用到的相对原子质量：F-19Cl-35.5Cu-64

一、选择题(本题包含14小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分)

1.化学的发展为实现人类美好生活做出了重要贡献，下列有关物质说法错误的是

A.碳酸钙可用作补钙药物B.稀土元素被称为冶金工业的维生素

C.硝酸纤维可用作耐火材料D.铁粉可作为食品用脱氧剂

2.我国自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”于2025年11月5日正式服役，下列与化学

相关的说法错误的是

A.动力来源主要为重油，重油主要成分为沸点、燃点较低的烃类物质

B.舰体常用HY-100合金钢，添加Cr、Ni等元素可提升耐蚀性

C.甲板需承受舰载机尾焰高温，可选用SiC涂层的陶瓷基复合材料

D.舰载机主体结构采用铝锂合金，因其具有高强度、低密度的特点

3.下列劳动项目与化学知识解释相对应的是

选项劳动项目化学知识

A使用可燃冰可燃冰是一种可再生能源

B用粮食酿酒淀粉最终水解为乙醇

C煎鸡蛋蛋白质受热变性

D用明矾净水吸附水中颗粒物和杀菌消毒

合肥一中2026届高三12月份教学质量测评·化学第1页(共8页)

4.左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，其结构简式如下：

下列有关该物质的说法，错误的是

A.分子式为C₁₅H₂₃ON₂ClB.1mol该物质最多消耗NaOH为2mol

C.含有2个手性碳原子D.水解时会生成3种有机物

5.(CN)₂和(SCN)₂性质与卤素单质相似，被称为拟卤素或类卤素，可发生以下反应：①(CN)₂+2OH

=CN+OCN+H₂O;②(SCN)₂+H₂O=H++SCN+HOSCN。

下列说法正确的是

A.HSCN的电子式为H+|B.(CN)₂为非极性分子

C.反应①中无非极性键的断裂和形成D.反应②中HOSCN为还原产物

阅读材料，完成下列6~7小题。

纯的过氧化氢是一种浅蓝色的粘稠液体，沸点为150.2℃,熔点-0.43℃。理论上过氧化氢是一种

很好的溶剂，但由于它受热、光、介质、重金属离子等影响而不稳定，没有实际意义。H₂O₂的化学性

质具有多样性：①一种比水稍强的弱酸，与Ba(OH)2反应生成BaO₂;②具有较强的氧化性，碱性条件下，

可以把Mn(OH)₂、[Cr(OH)4]分别氧化成MnO₂和CrO₄²;③酸性条件下，可还原KMnO4。制备H₂O₂

的方法常有异丙醇氧化法、电化学氧化法[过程：NH₄HSO₄→(NH4)2S₂O₈→H₂S₂O₈→H₂O₂]和蒽醌法

等。

6.下列有关反应的方程式错误的是

A.H₂O₂与Ba(OH)₂反应：H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂+2H₂O

B.碱性条件H₂O₂与[Cr(OH)4]反应：2[Cr(OH)4]+3H₂O₂+2OH⁻=2CrO₄²-+8H₂O

C.酸性条件H₂O₂使KMnO₄溶液褪色：2MnO₄+3H₂O₂+6H+=2Mn²++4O₂↑+6H₂O

D.电解硫酸氢铵溶液：8

7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A.H₂O₂中的氧原子杂化类型：sp³B.S₂O₈²-中的硫元素化合价：+7

C.分子间的缔和程度：H₂O₂<H₂OD.异丙醇中含有电子对数：11

8.下列指定溶液中，可能大量存在的粒子组是

选项条件粒子

A含Fe³+的水溶液H+、Al³+、CI、H₂O₂

B足量MnO₂与浓盐酸反应制取氯气后的废液Na+、Fe²+、SO₄²、NO₃

C久置的氯水NH₄'、K+、I、CrO₄²

D吸收足量SO₂气体后的NaC1O溶液Na、Mg²+、Br、CH₃CHO

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9.某离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其

中Q的简单氢化物的水溶液可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.与W同周期且第一电离能比W大的主族元素有2种

B.该离子液体的阳离子中，原子Z的杂化方式为sp³

C.该离子液体的阴离子中有配位键

D.基态原子未成对电子数：Y<Q<W

10.下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项实验操作实验目的

在培养皿中加入少量CCl4,用滴管滴入1滴加了红墨水通过观察水滴的运动，探究分

A

的水于培养皿中，将摩擦带电的玻璃棒或塑料棒靠近水滴子的极性

向盛有4mL0.1mol/L的CuSO₄溶液的试管中滴加1mol/L

B氨水，至产生的沉淀完全消失，再向试管中加入8mL95%制备硫酸四氨合铜晶体

的乙醇或适量Na₂SO₄固体

将C60和C70的混合物加入杯酚中，然后加入甲苯，静置、

除去C60中的C70

C过滤，再向不溶物中加入氯仿，静置、过滤

在试管中加入2mL0.01mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液，再向其

D探究蛋白质的性质——盐析

中滴入几滴鸡蛋清溶液，振荡，再继续加入蒸馏水，振荡

11.氟离子电池是一种前景广阔的新型二次电池，工作原理如图所示，充电时F从乙电极流向甲电极。

已知BiF₃和MgF₂均难溶于水。下列有关说法正确的是

A.放电时，甲电极为负极，其电极反应式为Bi—3e+3F=BiF₃

B.充电时，乙电极与外接电源的负极相连

C.放电时，导线上每通过0.1mol电子，乙电极的质量减少1.9克

D.充电时，电池总反应为3Mg+2BiF₃=3MgF₂+2Bi

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12.利用铼(Re)配合物催化苯乙酮加氢制1-苯乙醇可能的反应机理如下图所示(-Me表示甲基，-Ph

表示苯基)。下列说法错误的是

A.用HD代替H₂最多能得到4种1-苯乙醇

B.1-苯乙醇可被CuO氧化

C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

D.催化剂铼(Re)配合物中，中心原子(Re)的配位数是6

13.对于反应X(g)=Y(g)(Z为中间产物),To温度下，总反应的平衡常数为K,相同条件下，

加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示(实线表示无催化剂，虚线表示有催化剂)。下列说

法错误的是

①②

ZZ

XX

YY

反应进程反应进程

A.提高反应温度，平衡时的c(Z):c(Y)会增大

B.To温度下，当c(X):c(Y)=1:K时，总反应达到平衡状态

C.催化剂①和②均不能提高X的平衡转化率

D.催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短

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14.常温下，0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液的pH=7.8,已知溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布系

数X(B)[平衡时含氮(或含碳)的某种微粒的浓度占含氮(或含碳)各种微粒浓度之和的分数]与

pH的变化关系如图所示，图中a(6.5,0.5)、b(9.3,0.5)、c(10.3,0.5),(pH改变时无气体逸出，

体系中氮和碳元素原子总物质的量不变)。下列说法错误的是

X(B)

A.pH=7.8时，c(NH₃·H₂O)<c(H₂CO₃)

B.c点时，c(NH₄+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO₃+2c(CO₃²),

C.常温下，NH₄++HCO₃+H₂O=NH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=10-2.8

D.向pH=7.8的上述溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=10.3的过程中，c(NH₄)+c(NH₃·H₂O)=

c(H₂CO₃)+c(HCO₃)+c(CO₃²)

二、填空题(本题包含4小题，共58分)

15.(14分)ZrO₂是一种高性能无机材料，凭借其高熔点、高硬度、化学稳定性和生物兼容性，被广

泛应用于耐火材料、结构陶瓷、催化剂和光学器件等领域，用锆英石(ZrSiO₄,含少量FeO、Al₂O₃)

为原料制备ZrO₂的流程设计如下图所示。

查阅资料知：Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×1038,Fe²+完全沉淀的溶液pH值为9.6。

浓NaOH氨水

硫酸、X氨水

pH=3.5

碱浸

锆英石研磨滤渣除铁沉锆Zr(OH)₄→ZrO₂

除硅、铝

回答下列问题。

(1)已知锆在周期表中的原子序数是40,写出锆在周期表的位置

(2)“研磨”在工业上借助研磨机进行，实验室进行“研磨”的仪器是_,研磨的目

的是

(3)写出碱浸除铝的化学反应方程式o

(4)向滤渣中加入的X的化学式为,除铁后溶液中残留的Fe³+的浓度是_o

(5)ZrO₂属于立方晶系，晶胞结构如图所示，已知ZrO₂的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为p

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g·cm⁻³,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞的棱长为cm。

16.(14分)氯化亚铜用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。

I.CuCl的制备

将CuSO₄溶液与NaCl溶液(过量)混合后，再通入SO₂并适当加热即可制得，如下图所示。

制备过程中主要发生了以下三步：NaCl溶待反应结束

后抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇洗涤多次，得白色固体。

已知：CuC1难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化。

(1)仪器a的名称为

(2)制备过程中反应生成CuCl的总反应离子方程式为_;恒压

滴液漏斗中的溶液为_0

(3)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是_o

(4)已知：K(CuC1)=1.7×10⁻⁷,Cu++2Cl-—[CuCl₂]-K=3.0×10⁵,则反应[CuCl₂]⁻—CuCI↓+CI

的平衡常数的数值为_(取整数)。

Ⅱ.CuCl样品纯度的测定

准确称取CuCl样品0.50g,将其置于足量FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加水60mL和邻

菲啰啉指示剂2滴，立即用mmol/LCe(SO₄)2标准溶液滴定至绿色出现且半分钟不褪色，即为终点，

重复2～3次，平均消耗Ce(SO₄)2标准溶液vmL。

(已知：Fe³++CuCl=Cu²++Fe²++Cl、Fe²++Ce+=Fe³++Ce³+)

(5)该样品中CuCl的质量分数为%(用含m、v的代数式表示)。

(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是(填序号)。

A.样品在空气中放置时间过长

B.锥形瓶装待测液前未干燥

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

D.盛装Ce(SO₄)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

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17.(15分)氨作为现代农业化肥生产的核心原料，支撑起全球粮食安全。氮氢合成氨技术实现了氮

气高效转化为氨气，是化工生产中的重要里程碑，该技术的核心反应是：

N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g)△H=-92.4kJmol-¹

某科研团队研究在催化剂作用下，以NO和H₂为原料合成NH₃,主要反应如下：

反应I:2NO(g)+5H₂(g)一2NH₃(g)+2H₂O(g)△H₁=-756.9kJ·mol-¹

反应Ⅱ:2NO(g)+2H₂(g)一N₂(g)+2H₂O(g)△H₂

请回答下列问题：

(1)△H₂=kJmol¹,判断反应I自发进行的适宜条件是_(填“低温自发”或“高

温自发”)。

(2)若在恒温恒压密闭容器中只发生反应I,下列条件能说明反应I一定已达到平衡状态的是

A.容器内每断裂3molN-H键，同时生成4molO-H键

B.容器内NH₃和H₂O的质量之比恒定

C.容器内H₂的分压保持恒定

D.容器内气体混合物的密度不再发生变化

(3)已知反应Ⅱ的速率方程式v正=k正p(NO)p²(H₂),V选=k运p(N₂)p²(H₂O)(其中k为速率常数，只跟

温度有关；p为对应物质的分压，气体分压=气体总压×物质的量分数)。在T℃、100kPa条

件下，向恒压密闭容器中充入2molNO和6molH₂发生上述反应I和，测得平衡时NO转

,则平衡时p(H₂O)=

(列出计算式即可)。

(4)在密闭容器中充入一定量NO和H₂,在催化剂作用下发生上述反应I和II,实验测得相同时间

内NO转化率和NH₃选择性与温度的关系如图所示，温度从200℃到450℃,NO转化率增

大的原因是,温度高于350℃,NH₃选择性降低的原因是_

NO转化率/%NH₃选择性/%

100

NO转化率

←NH₃选择性

温度/℃

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18.(15分)药物Tapinarof(物质G)可用于治疗成年患者的斑块型银屑病，其合成路线如下图所示(-Me

表示-CH₃):

AB

CD

EF

G

回答下列问题：

(1)A的名称为_(系统命名法),C中所含官能团的名称__o

(2)D→E的反应类型为,B→C反应的化学方程式为_o

(3)芳香族化合物H是E的同分异构体，其既可以发生水解反应，又可与氯化铁溶液发生显色

反应，且其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为9:2:2:2:1,符合条件的H的结构有种，

写出其中任意一种的结构简式_o

(4)下列说法错误的是_(填标号)。

a.A可与乙胺反应生成酰胺b.G有顺反异构体

c.D与甲醛可发生缩聚反应d.C→D反应中的LiAlH₄作还原剂

e.E→F反应中涉及取代过程

(5)请以苯酚为主要原料，参考题干合成路线，写出制备对羟基苯甲酸的合成路线。

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化学参考答案

一、选择题(本题包含14小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分)

1.C

解析：A:碳酸钙(如常见的碳酸钙钙片)能与人体胃酸(HC1)反应生成可被吸收的CaCl₂,因此可以

作为补钙药物，说法正确。B:稀土元素在冶金中可以提升金属的强度、韧性等性能，因此被称为“冶

金工业的维生素”,说法正确。C:硝酸纤维(硝化纤维)属于易燃物质，遇到明火或高温容易燃烧，无

法起到耐火作用，说法错误。D:铁粉能和食品包装内的O₂、H₂O发生反应，从而消耗氧气，防止食

品氧化变质，可作为食品脱氧剂，说法正确。

2.A

解析：A:重油属于石油分馏后的重质馏分，主要成分是沸点、燃点较高的烃类物质，该选项说法错误。

B:HY-100合金钢中添加Cr、Ni等元素可以增强耐腐蚀性，能有效提升钢材的耐腐蚀性，说法正确。

C:SiC(碳化硅)陶瓷具有耐高温、硬度高的特点，SiC涂层的陶瓷基复合材料可以承受舰载机尾焰

的高温，说法正确。D:铝锂合金兼具高强度和低密度的特性，适合用于减轻舰载机结构重量同时保证

强度，说法正确。

3.C

解析：A:可燃冰(甲烷水合物)是一种清洁能源，但不属于可再生能源。B:粮食酿酒时，淀粉最终水解

为葡萄糖，葡萄糖再发酵生成乙醇。C:煎鸡蛋时，鸡蛋中的蛋白质受热后空间结构改变，发生变性，

对应正确。D:明矾净水是通过铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中颗粒物，但明矾没有杀菌消毒

的作用，对应错误。

4.D

解析：B选项：该物质中的酰胺键水解消耗1molNaOH,盐酸盐与NaOH反应消耗1molNaOH,总共

消耗2molNaOH,说法正确。C选项：观察结构，三元环上与苯环、酰胺基、亚甲基相连的碳，以及

另一个与氨基乙基相连的环碳，共2个手性碳，说法正确。D选项：水解时，酰胺基断裂生成含氨基

的有机物，盐酸盐部分反应生成HCI(无机物),最终生成2种有机物(不是3种),说法错误。

5.B

解析：A选项：HSCN是共价化合物，不是离子化合物，电子式不能写成离子形式。B选项：(CN)₂的结

构为直线形，分子结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子。C选项：反应①中存在非极性键

的断裂，因此“无断裂”的说法错误。D选项：反应②中(SCN)₂里S的化合价为-1,HOSCN中S的

化合价为0(S被氧化),所以HOSCN是氧化产物，说法错误。

6.C

解析：A选项：H₂O₂是弱酸，与碱可以发生中和反应，方程式正确。B选项：碱性条件下，氧化为CrO₄²,

配平后电荷与原子均守恒，方程式正确。C选项：根据得失电子守恒，H₂O₂是还原剂，锰元素得电子

数不等于氧元素失电子数，该选项方程式错误。D选项：电解时，阴极还原为氢气，阳极氧化为S₂O₈²-,

方程式符合电解规律，正确。

合肥一中2026届高三10月份教学质量测评·化学参考答案第1页(共4页)

7.A

解析：A选项：0原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化类型为sp³,说法正确。B选项：S₂O₈²-中存

在过氧键，S的化合价为+6(不是+7),说法错误。C选项：根据题干信息，过氧化氢的沸点比水更高，

其分子间缔合程度更大，说法错误。D选项：异丙醇的电子对数：单键数(11)+孤电子对(2)=13对，

说法错误。

8.D

解析：Fe³+会催化分解H₂O₂,不能在溶液中大量共存，A错误；足量MnO₂与浓盐酸反应制

取氯气时，盐酸浓度变稀后不再继续反应，溶液中一定有HC1剩余，而Fe²+、H+、NO₃三

者相遇会发生氧还反应，不能在溶液中大量共存，B错误；久置的氯水实际上就是稀盐酸，

CrO₄²在酸性条件下会和H+反应，转化成Cr₂O₇²,不能在溶液中大量共存，C错误；NaC1O

溶液吸收足量SO₂气体后，溶液中主要离子有Na+、H+、SO₄²、CI,均不会与Na+、Mg²+、

Br、CH₃CHO发生反应，在溶液中可大量共存，D正确。

9.C

解析：因Q的简单氢化物的水溶液可腐蚀玻璃，所以Q是F,依据结构和题干信息，可得

出X:H,Y:B,Z:C,W:N,则该离子液体的结构如下：

与N同周期且第一电离能比N大的主族元素只有F元素1种，A错误；该离子液体的阳离

子中，原子Z的杂化方式为sp²、sp³,B错误；BF₄中B只有3个价电子，所以BF₄中B

原子与F形成配位键，C正确；基态原子未成对电子数：B=F<N,D错误。

10.D

解析：蛋白质的盐析，用的是硫酸铵、硫酸钠等盐的饱和溶液或浓溶液，少量的盐能促进蛋

白质的溶解，所以D错误。

11.B

解析：充电时，F从乙电极流向甲电极，说明充电时甲电极为阳极，乙电极为阴极，所以，

放电时甲电极为正极，乙电极为负极，由此可知，A错误，B正确；放电时，导线上每通过

0.1mol电子，乙电极质量增加1.9g,C错误；放电时总反应为3Mg+2BiF₃=3MgF₂+2Bi,

D错误。

12.C

解析：反应过程中有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，C错误。

13.D

解析：Z(g)Y(g)是放热反应，升温有利于逆向进行，平衡时的c(Z):c(Y)会增大，A

正确；To温度下，总反应的平衡常数为K,即平衡时c(Y):c(X)=K,B正确；催化剂只影

响速率，不影响平衡状态，C正确；X(g)Z(g)这一步反应是决速步骤，催化剂①影

响这一步的反应速率，催化剂②影响的是反应Z(g)Y(g),D错误。

14.B

解析：因pH=7.8,所以HCO₃的水解程度大于NH₄的水解程度，所以c(NH₃·H₂O)<c(H₂CO₃),

合肥一中2026届高三10月份教学质量测评·化学参考答案第2页(共4页)