2024年贵州省部分学校学业水平模拟考试(一模)化学试题（解析版）

贵州省2024年初中毕业生学业水平模拟考试

化学

考生你好，答题前请仔细阅读以下注意事项：

1.本张试卷共两个大题，14道小题，总分60分，物理和化学考试时间一共150分钟；

2.请在答题卡规定的位置作答，在试卷上作答无效；

3.严禁使用科学计算器：

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64

一、选择题(共7道小题，每小题2分，总分14分，每道小题只有1个选项符合题意)

1.贵阳龙洞堡国际机场T3航站楼于2021年12月15日正式启用。在机场建设的过程中，会用到各种类型

的材料，其中属于合金的是

A.不锈钢B.防腐木C.塑料板D.混凝土

2.实验是化学的基础。下列关于实验的叙述正确的是

A.盐是调味剂，所以实验室的NaCI可以食用

B.倾倒液体时，试剂瓶上的标签不能朝向手心

C.一般情况下，滴加液体时胶头滴管要悬置于试管口上方

D.若不小心将盐酸溅到手上，可以涂抹氢氧化钠溶液中和

3.次氯酸钠(NaClO)是84消毒液的有效成分，其制备方法是：将氯气在一定温度条件下通入氢氧化钠溶

液中；反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,在这个过程中，钠元素和氧元素的化合价

均不改变，则NaClO中氯元素化今价为

A.-1价B.+1价C.+5价D.+7价

4.半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的

元素最适合用来作半导体材料。如：铝(A1)和硅(Si)两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素

中均适合作半导体材料的一组是

A.硫(S)和氯(Cl)B.钠(Na)和镁(Mg)

C.锂(Li)和氮(He)D.钺(Be)和硼(B)

5.饱原子钟是目前世界上最精确的计时仪器，制作艳原子钟的主要材料是艳(Cs),其在元素周期表中的相

关信息如图所示。下列说法正确的是

A.钠原子的相对原子质量是132.9gB.铀元素的化学性质与钠元素和钾元素相似

C.钠原子外一共有5个电子层D.钠元素在化学反应中容易得到电子

6.物质的实验室制取过程中会混入其他杂质，下列除去杂质的试剂正确的是

选项制取物质杂质除杂试剂(足晟)

A.co2HC1饱和NaHCC)3溶液

B.CaCO

CaO3H2O

C.0稀HSO

2H2O24

D.CuOCu稀H。

A.AB.BC.CD.D

7.有以下两种铜盐：碱式碳酸铜［CU2(OH)2co31，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化

碳，反应方程式为：；氢氧化铜在加热条件下

Cu2(OH)2CO3=2CuO4-H2OT+co21［CU(OH)16,

能发生反应分解为氧化铜和水，反应方程式为：将碱式碳酸铜和氢氧化铜按

CU(OH)2=CUO+H2OTO

A.实验现象为：盛绿色粉末变黑

B.a的值为32

C.将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g

D.C%（OH）2co性成的CuO与CU（OH）2生成的CuO的质量比为1:2

二、非选择题（共7道小题，总分46分）

8.分类是化学研究的有效方法。

（1）空气中体积占比最大，能用作保护气的气体单质是0

（2）由碳元素和氢元素组成，能够在空气中燃烧的气体化合物是.

（3）硫酸、氯化领溶液、医用酒精、洁净空气中，属于纯净物的是o

（4）①炭在氧气中燃烧，②高温燃烧石灰石，③用澄清石灰水检验C。？，④用铁钉和硫酸铜溶液探究质量

守恒定律，上述反应中的属于分解反应是（填序号）。

9.“民以食为天”，食物中也充满了化学知识。

（1）米饭里富含淀粉，能为身体补充能量，淀粉属于（填“蛋白质”“糖类”或“脂肪”）＜1

（2）刘竣落同学去学校食堂吃套餐，其菜品有：清炒油麦菜、爆炒猪肝、麻婆豆腐、水煮肉片，其中富含

维生素的菜品是o

（3）深受小朋友喜爱果汁软糖中含有柠檬酸钠，其化学式为CeH^Naa。?，则柠檬酸钠中质最占比最大

的元素是_____o

（4）动物肝脏中含有过氧化氢酶，该酶能够催化过氧化氢分解，写出用动物肝脏催化过氧化氢分解的反应

方程式______o

10.化学是一门以实验为基础的学科。

（1）物质在氧气中燃烧的实验。

①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为。

②疏在氧气中燃烧的现象是；S。？是一种有毒气体，了解到NaOH溶液能够吸收CO?后，有人提出:

用NaOH溶液也可以吸收SO「且吸收效果比水好。请写出NaOH溶液吸收SO?的反应方程式。

高温

（2）氢气还原氧化铁的实验，已知：3H2+Fe2O3^2Fe+3H2O；无水硫酸铜为白色固体，吸水后变

12.在“家庭化学实验”活动中，艾骅薛对镁的化学性质展开了探究。

(1)镁是一种活泼金属，在铁条燃烧的实验中，下列说法正确的有

a.为了使镁条顺利点燃，应在点燃前用砂纸对铁条进行打磨

占燃

b.镁条燃烧的化学方程式为：Mg+O2-MgO2

c.镁条燃烧发出耀眼白光，为了保护眼睛最好佩戴护目镜

d.镁条燃烧过于旺盛时，可以用水熄灭燃烧镁条

(2)艾骅薛网上购买了五水硫酸铜(CuSO4-5H2。)晶体，并展开以下实验：

①配置硫酸铜溶液：在配置溶液前，艾骅薛将自来水煮沸并迅速冷却，其目的是。

②写出镁从硫酸铜溶液中置换铜的反应方程式,由此可知镁和铜的活动性强弱为O

③艾骅薛将打磨过的镁条放入①中配置硫酸铜溶液中时，发现有镁条的表面有气泡产生，一段时间后有红

色固体附着其表面，溶液颜色变为无色。他查阅资料发现：硫酸铜溶液的pH值介于3.0至3.5之间。据此

推测：硫酸铜溶液的pH值介于30至3.5之间。据此推测：硫酸铜溶液呈现出(填“酸性”或“碱

性")；如下图，反应一段时间后，艾骅薛将燃烧的木条放在试管口时，燃烧的木条熄灭，并发出轻微爆鸣

声，同时发现木条熄灭后产生的白烟在试管中下沉，其下沉原因是o

燃烧后熄灭的木条

硫酸铜溶液一m

镁条

（3）艾骅薛在厨房里找到一瓶白醋，其主要成分为醋酸（CH3coOH）,他取了一定量打磨过的镁条放入

过最白醋中（假设镁条不与白醋中除醋酸外的物质反应），观察到有镁条表面有气泡产生，一段时间后镁条

完全消失，得到澄清透明溶液，艾骅薛检测得到生成的气体为mg,他又向试管中滴加过量氢氧化钠溶液,

反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量得到固体ng,则m:n=

（4）由上述实验可知，镁的化学性质有.

13.“侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，是一种工业化生产纯碱的方法，“联合”即合成氮厂和制碱厂的

联合。龙鎏栓在实验室对此种制碱方法进行了模拟。

国

（1）【装置正名】龙鎏栓查阅资料得知：NH3在NaCl溶液中的溶解度比CO］大得多，如下图，为了使CO?

充分反应，CO2气体应从（填“a”或"b”）管通入。

a

饱和NaCl溶液

（2）【反应认知】侯氏制碱法的主要反应阶段:

第一阶段：NH3和H?。反应生成NH/H?。；

第二阶段：CO2和NH3・H2。反应生成NH,HCO/

第三阶段：NH4HCO3和NaCl反应生成NH4C1和NaHCO3

第四阶段：NaHCO,加热分解制得纯碱

如图为NH'Cl、NaCI和NaHCO,溶解度曲线图:

［溶解度/g

NH4C1/

NaHCOj

0204060温度/C

点P表示的含义是；结合如图以及复分解反应发生的条件，分析第三阶段反应能够发生的原因______：

写出第四阶段的反应方程式_____O

（3）【过程拓展】操作1的名称是;滤液中含有的离子（忽略水的电离）有;为了提取滤液

中的NH4。，龙鎏栓进行了操作2：向滤液中加入足量稀盐酸,得到溶液M。若要从溶液M中提取NH4C1,

操作3应为：降温结晶，原因是______。

（4）【实验评价】龙鎏栓回顾上述过程，提出关于侯氏制碱法的下列说法，其中正确的有。

a.侯氏制碱法原料简单，流程简易，成本较他，对环境没有任何污染

b.侯氏制碱法的副产物可以用作化学肥料

c.侯氏制碱法可以实现物质的循环利用

14.氯化钠固体可由氯气和钠单质在点燃条件下化合制得。若要生成585kg氯化钠固体，理论上应该消耗钠

单质多少kg?

答案解析

一、选择题（共7道小题，每小题2分，总分14分，每道小题只有1个选项符合题意）

1.贵阳龙洞堡国际机场T3航站楼于2021年12月15日正式启用。在机场建设的过程中，会用到各种类型

的材料，其中属于合金的是

A.不锈钢B.防腐木C.塑料板D,混凝土

【答案】A

【解析】

【分析】合金是指•种金属与另•种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质

的固体产物。

A、不锈钢是铁的合金，属于合金，正确；

B、型料板是由塑料制成，塑料属于合成材料，错误；

C、防腐木是将普通木材经过人工添加化学防腐剂之后，使其具有防腐蚀、防潮、防真菌、防虫蚁、防霉变

以及防水等特性，不属于合金，错误；

D、混凝土，是由钢筋、沙子、水泥等组成的复合材料，错误。

故选A。

2.实验是化学的基础。下列关于实验的叙述正确的是

A.盐是调味剂，所以实验室的NaCI可以食用

B.倾倒液体时，试剂瓶上的标签不能朝向手心

C.一般情况下，滴加液体时胶头滴管要悬置于试管口上方

D.若不小心将盐酸溅到手上，可以涂抹氢氧化钠溶液中和

【答案】C

【解析】

A、实验室药品都不可以食用，故A错误；

B、倾倒液体时，试剂瓶上的标签应朝向手心，防止药品外流，腐蚀标签，故B错误；

C、一般情况下，滴加液体时胶头滴管要悬置于试管口上方，故C正确；

D、若不小心将盐酸溅到手上，不可以涂抹氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有强烈腐蚀性，故D错误；

故选：Co

3.次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，其制备方法是：将氯气在•定温度条件下通入氢氧化钠溶

液中；反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,在这个过程中，钠元素和氧元素的化合价

均不改变，则NaClO中氯元素化合价为

A.-1价B.+1价C.+5价D.+7价

【答案】B

【解析】

NaCIO中钠元素显+1价，氯元素显-2价，设氮元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和

为零，可得：(+l)+x+(—2)=0,x=+lo

故选B。

4.半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的

元素最适合用来作半导体材料。如：铝(A1)和硅(Si)两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素

中均适合作半导体材料的一组是

A.硫(S)和氯(Cl)B.钠(Na)和镁(Mg)

C.锂(Li)和氮(He)D.被(Be)和硼(B)

【答案】D

【解析】

A、硫、氯是元素周期表中的同•周期中的相邻元素，均为非金属元素，所以硫和氯均不适合作半导体材料，

选项错误；

B、钠、镁是元素周期表中的同一周期中的相邻元素都，是金属元素，所以钠、镁均不适合作半导体材料,

选项错误；

C、锂后面是被元素，锂、镀都是金属元素，氮元素的前面的碳元素，后面是氧元素，三种元素都是非金

属元素，所以锂和氮均不适合作半导体材料，选项错误；

D、被和硼是元素周期表中同一周期中的相邻元素，且钺是金属元素，硼是非金属元素，所以镀硼均适合

作半导体材料，选项正确，故选D。

5.艳原子钟是目前世界上最精确的计时仪器，制作的原子钟的主要材料是钩(Cs),其在元素周期表中的相

关信息如图所示。下列说法正确的是

A.钠原子的相对原子质量是132.9gB.钠元素的化学性质与钠元素和钾元素相似

C.铀原子外一共有5个电子层D.葩元素在化学反应中容易得到电子

【答案】D

【解析】

A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”,常

省略不写，故钝原子的相对原子质量是132.9,不符合题意：

B、钝原子与钠原子和钾原子的最外层电子数相同，均是I,化学性质相似，符合题意：

C、由原子结构示意图可知，钠原子核外一共有6个电子层，不符合题意；

D、的原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中，容易矢去电子，不符合题意。

故选B。

6.物质的实验室制取过程中会混入其他杂质，下列除去杂质的试剂正确的是

选项制取物质杂质除杂试剂(足量)

A.co2HC1饱和NaHCO3溶液

B.CaCO

CaO3H2O

稀H2so4

C.H2O

D.CuOCu稀HQ

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、HC1能与饱和NaHCCh反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与饱和NaHCOa反应，能除去杂质

且没有引入了新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；

B、水与氟化钙反应，不与碳酸钙反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项错误；

C、稀硫酸不具有吸水性，不能干燥气体，应用浓硫酸，故选项错误；

D、稀盐酸与氧化铜反应，不与铜反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项错误；

故选A。

7.有以下两种铜盐：碱式碳酸铜［CU2(OH)2coa］，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化

碳，反应方程式为：CuC0=2CuO+H0T+coT；氢氧化铜在加热条件下

2(OH)2322［CU(OH)2］,

能发生反应分解为氧化铜和水，反应方程式为：将碱式碳酸铜和氢氧化铜按

CU(OH)2=CUO+H2OTO

照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像:

A.实验现象为：蓝绿色粉末变黑

B.a的值为32

C.将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g

D.Cu2(OH)2CO,生成的CuO与CU(OH)2生成的CuO的质量比为1:2

【答案】D

【解析】

A、根据化学方程式：Cu2(OH),CO3=2CUO+H2OT+CO2T.Cu(OH)2=CuO+H20T可知，将

碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定匕例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，最后得到氧化铜，实验

现象为：蓝绿色粉末变黑，说法正确：

B、根据左图可知，反应过程中生成二氧化碳质量为4.5g-0.1g=4.4g；

设生成4.4g的二氧化碳需碱式碳酸铜质量为x,同时生成氧化铜质量为汽

&

CU2(OH),CO32CuO+H2Ot+CO2T

22216044

xy4.4g

222_x

~44~4Ag

产222g

160_y

444.4g

产16g；

氢氧化铜分解生成氧化铜质量=24g-l6g=8g0

设：生成8g氧化铜需要氢氧化铜质量为z。

4

CU(OH)2-CUO+H2OT

988()

z8g

98__z_

80-8g

z=9.8go

贝I]a=22.2g+9.8g=32g,说法正确：

C、根据左图可知，将装置中气体质量为4.5g,

设：4.5g二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙质量为以

CO2+Ca(OH)2=CaCO5J+H?O

44100

4.5ga

444.5g

Too=—

45a

67=^-^xlOO>lOg：全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g,说法正确；

44

D、根据B选项分析可知，C%(OH)2co3生成的CuO与Cu(OH)2生成的CuO的质量比=16g:8g=2:1,说

*去错误。

故选D。

二、非选择题(共7道小题，总分46分)

8.分类是化学研究的有效方法。

(1)空气中体积占比最大，能用作保护气的气体单质是。

(2)由碳元素和氢元素组成，能够在空气中燃烧的气体化合物是______。

(3)硫酸、氯化钢溶液、医用酒精、洁净空气中，属于纯净物的是。

(4)①炭在氧气中燃烧，②高温搬烧石灰石，③用澄清石灰水检验CO?,④用铁钉和硫酸铜溶液探究质量

守恒定律，上述反应中的属于分解反应是______(填序号)。

【答案】8.N2##氮气

9.CH.I##甲烷10.硫酸

11.②

【解析】

【小问1】

占空气体积分数最大的是氮气，属于气态非金属单质，化学性质不活泼，可做食品包装袋内保护气的气体,

故填：N2或氮气;

【小问2】

甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，具有可燃性的气体，故填：CH,或甲烷:

【小问3】

硫酸由一种物质组成，属于纯净物；氯化钢溶液中含有氯化钢和水属于混合物；医用酒精中含有酒精和水

属于混合物；洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质属于混合物；故填：硫酸；

[小问4]

①炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应属于化合反应：②高温煨烧石灰石生成氧化钙和二氧化

碳，属于分解反应；③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于分解反应，也不属于任何基

本反应类型；④铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。故填：②。

9.“民以食为天”，食物中也充满了化学知识。

（1）米饭里富含淀粉，能为身体补充能量，淀粉属于（滇“蛋白质”“糖类”或“脂肪”

（2）刘狡禧同学去学校食堂吃套餐，其菜品有：清炒油麦菜、爆炒猪肝、麻婆豆腐、水煮肉片，其中富含

维生素的菜品是o

（3）深受小朋友喜爱的果汁软糖中含有柠檬酸钠，其化学式为则柠檬酸钠中质量占比最大

的元素是O

（4）动物肝胴中含有过氧化氢酶，该酶能够催化过氧化氢分解，写出用动物肝脏催化过氧化氢分解的反应

方程^^______O

【答案】（1）糖类（2）清炒油麦菜

（3）氧元素##氧##O

过氧化氢酶

2HQ+0J

(4)2H2O2

【解析】

[小问1]

淀粉是多糖的一种，属于糖类；

【小问2】

清炒油麦菜富含维生素；爆炒猪肝富含蛋白质；麻婆豆腐富含蛋白质；水煮肉片富含蛋白质，故富含维生

素的菜品是：清炒油麦菜；

【小问31

柠檬酸钠中C、H、Na、O元素的质量比为:(12x6):5:(23x3):(16x7)=72:5:69:112,故柠檬酸中

质最占比最大的元素是氧元素:

[小问4]

过氧化氢在过氧化氢酶的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为:

过氧化氢酶

2HO+O九

2H2。222

10.化学是一门以实脸为基础的学科。

(1)物质在氧气中燃烧的实验。

①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为

②硫在氧气中燃烧的现象是;SC>2是一种有毒气体，了解到NaOH溶液能够吸收CO?后，有人提出：

用NaOH溶液也可以吸收SO?,且吸收效果比水好。请写出NaOH溶液吸收SO?的反应方程式。

高温

(2)氢气还原氧化铁的实验，已知：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O；无水硫酸铜为白色固体，吸水后变

为蓝色。

固体氧化钙固体氧化钙

和氢氧化钠和氢氧化钠

稀盐酸

足量的无水

-锌粒碳酸纳

E

①装置A制取H2的反应方程式为

②装置B中盛放有固体氧化钙和氢氧化钠，其目的是

③通过称量装置D增加的质量可以得出参与反应的Fe2()3质量。若去掉装置E,则得出参与反应的Fe?。,质

量相比实际参与反应的Fe2()3质量会_______(填“偏大”或“偏小”)。

占燃

【答案】(1)①.3Fe+2O2=Fe3O4②.产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体③.

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

(2)0.Zn+2HCl=ZnCl2+H2T②.吸收水和挥发的HC1气体③・偏大

【解析】

[小问1]

占燃

①铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2=Fe304O故填:

3Fe+2。？磐Fe。。

②琉在氧气中燃烧的现象是产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体：氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫

酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oo故填：产生蓝紫色火焰，生成有刺

激性气味气体；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oo

【小问2】

①锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H210故填:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2to

②装置B中盛放有固体氧化钙和氢氧化钠，其目的是吸收水和挥发的HQ气体，防止产生误差。故填：吸

收水和挥发的HC1气体。

③无水硫酸铜用来吸收氢气与氧化铁反应生成的水，通过水的质量根据方程式计算氧化铁的质量，装置E

吸收空气中的水和二氧化碳，若去掉装置E,水的质量偏大，购得出参与反应的FezOj质量相比实际参与

反应的Fe2（）3质量会偏大。故填：偏大。

11.水在生活中必不可缺，在化学中也有着重要作用。

体积/mL

水槽

0时间/min

（1）请举例说明水在化学反应中的作用（1条即可

（2）水的电解。

①写出利用该装置通电分解水的反应方程式。

②在答题卡坐标图中画出量筒内。2的体积和H2的体积随时间变化的大致图像（标出对应气体名称）。

（3）水的净化与淡化。

①净水过程中，活性炭吸附属于（填“化学净水”或“物理净水”）。

②海水淡化工艺需要用到反渗透膜，能够有效阻挡海水中的盐类、微生物、有机物等物质。经过反渗透膜

渗透后，海水中离子浓度变高，假设经过渗透后海水中大量存在如图所示的四种离子，且海水能使紫色石

蕊溶液变红。现有四种物质：KOH、Fe2（SO4）rBaCl2.AgNO,，则加入上述哪些物质后海水中的离

子不能大量共存（填化学式）。

0时间/min

(3)①.物理净水②.KOH、BaCl2.AgNO3

【解析】

[小问1]

水在化学反应中用途广泛，可以作溶剂使物质形成溶液；可以作反应物，如电解水；可以用于降温；也可

以用于吸收有毒物质如五氧化二磷、二氧化硫等；

【小问2】

通电木小

①电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O^2H2T+O2T；

②电解水产生氢气和氧气的体积匕为2:1,故大致图像为:

【小问3】

①活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以净水过程中，活性炭吸附属于物理净水；

②海水能使紫色石蕊溶液变红，可知海水中含有氢离子，氢离子与氢氧根离子能结合成水，两种离子不能

大量共存，即氢氧化钾与海水中的氢离子不能大量共存；海水中含有硫酸根离子，硫酸根离子与钢离子能

结合成硫酸锹沉淀，两种离子不能大量共存，即氯化钢与海水中的硫酸根离子不能大量共存：海水中含有

氯离子，氯离子与银离子能结合成氯化银沉淀，两种离子不能大量共存，即硝酸银与海水中的氯离子不能

大量共存;故填:KOH、BaCL、AgNCh。

12.在“家庭化学实验”活动中，艾骅薛对镁的化学性质展开了探究。

(1)镁是一种活泼金属，在镁条燃烧的实验中，下列说法正确的有。

a.为了使镁条顺利点燃，应在点燃前用砂纸对铁条进行打磨

占燃

b.镁条燃烧的化学方程式为：Mg+O3-MgO2

c.镁条燃烧发出耀眼白光，为了保护眼睛最好佩戴护目镜

d.镁条燃烧过于旺盛时，可以用水熄灭燃烧的镁条

(2)艾骅薛在网上购买了五水硫酸铜(CuSO/SH2。)晶体，并展开以下实验：

①配置硫酸铜溶液：在配置溶液前，艾骅薛将自来水煮沸并迅速冷却，其目的是______。

②写出镁从硫酸铜溶液中置换铜的反应方程式______，由此可知镁和铜的活动性强弱为

③艾骅薛将打磨过的镁条放入①中配置硫酸铜溶液中时，发现有镁条的表面有气泡产生，一段时间后有红

色固体附着其表面，溶液颜色变为无色。他查阅资料发现：硫酸铜溶液的pH值介于3。至3.5之间。据此

推测：硫酸铜溶液的pH值介于30至3.5之间。据此推测：硫酸铜溶液呈现出______（填“酸性”或“碱

性"）；如下图，反应一段时间后，艾骅薛将燃烧的木条放在试管口时，燃烧的木条熄灭，并发出轻微爆鸣

声，同时发现木条熄灭后产生的白烟在试管中下沉，其卜.沉原因是。

烧后熄灭的木条

硫酸铜溶液一于

4-镁条

（3）艾骅薛在厨房里找到一瓶白醋，其主要成分为醋酸（CH3coOH）,他取了一定量打磨过的镁条放入

过量白醋中（假设镁条不与白醋中除醋酸外的物质反应），观察到有镁条表面有气泡产生，•段时间后镁条

完全消失，得到澄清透明溶液，艾骅薛检测得到生成的气体为mg,他又向试管中滴加过量氢氧化钠溶液,

反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量得到固体ng,则m:n=。

（4）由上述实验可知，镁的化学性质有。

【答案】（1）ac##ca

（2）①.减少自来水中的杂质②.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu③.Mg>Cu④.酸性

⑤.反应产生H2,白烟的密度大于H2的密度，于是白烟在H2中下沉

（3）1:29

（4）能与O2反应，能与盐溶液反应，能在高温下与水反应，能与酸反应

【解析】

[小问1]

a、镁在空气易形成氧化膜，为了使镁条顺利点燃，应在点燃前用砂纸对铁条进行打磨，除去氯化膜，正确；

b.镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式中氧化镁化学式书写错误：正确的化学方程式为：

点燃

2Mg+O22MgO,错误；

c、镁条燃烧发出耀眼白光，为了保护眼睛最好佩戴护目镜，正确；

d、镁会和水反应而且在加热情况下反应更加剧烈，镁条燃烧过于旺盛时，不可以用水熄灭燃烧的镁条，错

误。

故选ac；

【小问2】

①气体的溶解度随温度升高而减小，配置硫酸铜溶液：在配置溶液前，艾骅薛将自来水煮沸并迅速冷却，

其R的是减少自来水中的杂质；

②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；镁从硫酸

铜溶液中置换铜的反应方程式Mg+CuSC)4=MgSO4+Cu,由此可知镁和铜的活动性强弱为Mg>Cu；

③硫酸铜溶液的pH值介于3.0至3.5之间，pH小于7,硫酸铜溶液呈现出酸性；反应一段时间后，艾骅薛

将燃烧的木条放在试管口时，燃烧的木条熄灭，并发出轻微爆鸣声，同时发现木条熄灭后产生的白烟在试

管中下沉，其下沉原因是反应产生H2,白烟的密度大于H2的密度，于是白烟在H2中下沉；

【小问3】

镁与醋酸(CH3coOH)发生置换反应生成醋酸镁和氢气，氢氧化钠与醋酸镁发生复分解反应生成氢氧化镁

沉淀和醋酸钠，反应的化学方程式分别为：

Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2T,

(CH3COOH)2Mg+2NaOH=Mg(OH)2J+2CH3coONa,根据化学方程式则有：H2Mg(OH)2则

有：

H2-Mg(OH)2

258

mgng

2二mg

58ng

m:n=l:29o

[小问4]

由上述实验可知，镁的化学性质有能与反应，能与盐溶液反应，能在高温下与水反应，能与酸反应。

13.“侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，是一种工业化生产纯碱的方法，“联合”即合成氮厂和制碱厂的

联合。龙鎏栓在实验室对此种制碱方法进行了模拟。

国

阿I

（1）【装置准备】龙鎏栓查阅资料得知：NH］在NaQ溶液中的溶解度比CO,大得多，如下图，为了使CO,

充分反应，CO?气体应从（填“a”或"b”）管通入。

色卷封-饱和NaCl溶液

（2）【反应认知】侯氏制碱法的主要反应阶段：

第一阶段：NH?和H