2026版高三化学一轮复习第六章 第27讲 元素周期表 元素周期律讲义课件+课时练

第六章物质结构与性质第27讲元素周期表元素周期律化学内容索引考点一元素周期表考点二元素周期律及应用第一部分第二部分必备知识整合01对点题组突破02课时作业第四部分必备知识整合01对点题组突破02高考真题演练第三部分1．能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。2．掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。3.通过元素周期律(表)核心知识的学习，建立“位—构—性”等认知模型，体会结构与性质的联系。考点一元素周期表第分部一1．元素周期表的编排原则必备知识整合电子层数目最外层电子数电子层数2．原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。(2)原子结构与族的关系ns1～2族价层电子排布式规律主族ⅠA、ⅡA______

ⅢA～ⅦA__________价层电子数＝族序数0族_____________（He除外）最外层电子数＝8ns2np1～5ns2np6族价层电子排布式规律副族ⅠB、ⅡB________________最外层ns轨道上的电子数＝族序数ⅢB～ⅦB________________（镧系、锕系除外）价层电子数＝族序数Ⅷ________________（钯除外）除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列(n－1)d10ns1～2(n－1)d1～5ns1～2(n－1)d6～9ns1～2(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6（除He外）d区(n－1)d1～9ns1～2（除钯外）ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2(4)金属与非金属的分界线②各区位置：分界线左下方为__________，分界线右上方为___________，最右一个纵列是稀有气体元素。③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的______，又能表现出一定的________。金属元素区非金属元素区金属性非金属性3．元素周期表应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料正确的打“√”，错误的打“×”。(1)元素周期表共18个纵列，18个族，7个周期。(

)(2)元素周期表中ⅢB族容纳的元素种类最多。(

)(3)所有非金属元素都分布在p区。(

)(4)过渡元素都是金属元素，且均位于d区和ds区。(

)(5)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S。(

)×√××√1．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(

)A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区对点题组突破A题组一元素周期表的结构解析：第9列元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A项正确；第2列元素原子的最外层电子排布式为ns2，此外He的核外电子排布式是1s2，B项错误；第四周期第9列元素是钴元素，C项错误；第11、12列元素为ds区，D项错误。2．确定下列指定元素的原子序数。(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为___________________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是__________________________________。(3)若A、B是相邻周期同主族元素（A在B的上一周期），A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为______________________。n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29x＋2、x＋8、x＋18、x＋32y＝x＋m或y＝x＋n(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是__（填字母）。B元素周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、相邻周期元素的原子序数差元素周期表中左侧元素（第ⅠA、ⅡA族）同主族相邻两元素中，Z（下）＝Z（上）＋上一周期元素所在周期的元素种类数目元素周期表中右侧元素（第ⅢA～ⅦA族）同主族相邻两元素中，Z（下）＝Z（上）＋下一周期元素所在周期的元素种类数目(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差周期序数1234567原子序数差无1111112525题组二元素周期表的应用3．（2024·安徽亳州二中期中）元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是(

)A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料D．可以预测未知元素的结构和性质B解析：可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，A正确；可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂材料，B错误；利用元素周期表可以寻找合适的超导材料、磁性材料，C正确；根据元素在周期表中的位置，可以预测未知元素的结构和性质，D正确。4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(

)A．该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2B．该元素为VC．该元素属于ⅢA族元素D．该元素属于过渡元素C解析：主族元素的最外层电子数＝价电子数，而题给元素的最外层电子数为2，价电子数为5，所以该元素不属于主族元素，属于过渡元素，又因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第四周期，其价电子排布式为3d34s2，为第ⅤB族元素V。该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2，A项正确；该元素是V，B项正确；该元素属于第ⅤB族元素，C项错误；该元素属于过渡元素，D项正确。推测元素在周期表中位置的方法(1)根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置(2)0族定位法确定元素的位置①0族元素的周期序数和原子序数周期1234567元素HeNeArKrXeRnOg原子序数21018365486118②推断方法考点二元素周期律及应用第分部二必备知识整合原子序数1．元素周期律(1)概念：元素的性质随着________的递增而呈周期性的变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的____________周期性变化的结果。核外电子排布2．主族元素周期性变化规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子结构电子层数____________最外层电子数依次增加____原子半径________________元素性质金属性________________非金属性________________化合价最高正化合价：＋1→＋7（O、F除外），负化合价＝____________（H为－1价）相同，最高正化合价＝________（O、F除外）相同依次增加相同逐渐减小逐渐增大逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主族序数－8主族序数项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）化合物性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性________，碱性________酸性________，碱性________简单气态氢化物的稳定性________________逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱3．电离能(1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________，通常用I1表示，单位：____________。(2)规律①同周期元素：从左至右第一电离能总体呈现____的趋势。其中第ⅡA族与第ⅢA族，第ⅤA族与第ⅥA族元素的第一电离能出现反常。②同族元素：从上到下第一电离能________。③同种原子：逐级电离能越来越__。最低能量kJ·mol-1增大逐渐变小大4．电负性吸引力越大4.01.0增大减小右下方正确的打“√”，错误的打“×”。(1)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。(

)(2)电负性大的元素，其第一电离能也一定大。(

)(3)I的原子半径大于Br，HI的热稳定性比HBr强。(

)(4)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。(

)(5)元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强。(

)√××××对点题组突破题组一粒子半径的比较1．比较下列粒子半径大小（用“＞”或“＜”填空）。(1)Na__Mg__Cl。(2)Li__Na__K。(3)Na＋__Mg2+__Al3+。(4)F－__Cl－__Br－。(5)Cl－__O2-__Na＋__Mg2+。(6)Fe2+__Fe3+。>><<>><<>>>>2．（2024·江苏南通高三期中）下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是(

)②基态Y原子的价层电子排布式为3s23p5④基态T原子有2个电子层，电子式为CA．①>②>③>④ B．③>④>①>②C．③>①>②>④ D．①>②>④>③T为O。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，S、S2-的电子层数相同、质子数相等，S2-的电子数多，S的半径小于S2-，所以半径由大到小排列顺序为③>①>②>④。故选C。粒子半径大小的比较规律(1)层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的粒子中核电荷数大的粒子半径小。(2)层异，层大半径大。即当粒子的电子层数不同时，结构相似的粒子中，电子层数大的粒子半径大。(3)核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单粒子中，化合价高的粒子的半径小。(4)电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。题组二元素金属性、非金属性的比较3．下列实验不能作为判断依据的是(

)A．根据Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱B．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱C．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱D．向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱C解析：卤素单质与氢气化合越容易，卤素的非金属性越强，可用Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱，A项正确；CO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，由此可知碳酸的酸性强于硅酸，B项正确；铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液是先和水反应，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应，不能置换出铜，所以不能据此判断钠与铁的金属活动性强弱，C项错误；观察溶液颜色可知，Na2SiO3溶液呈碱性，NaNO3溶液呈中性，则硝酸的酸性强于硅酸，则非金属性：N>Si，D项正确。4．甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(

)A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④⑤C解析：元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性：Cl>S；熔、沸点是物理性质，不是判断元素非金属性强弱的依据。因此，④⑤不能说明甲比乙的非金属性强。定性判断金属性、非金属性的一般方法(1)金属性①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强；②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强；③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。(2)非金属性①与H2化合越容易，简单气态氢化物越稳定，非金属性越强；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1）。下列关于元素R的判断中一定正确的是(

)A．R的最高正价为＋3B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2C题组三电离能、电负性的变化规律与应用电离能I1I2I3I4……R7401500770010500

解析：由表中数据可知，短周期元素R的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2，位于第ⅡA族，为Mg元素，故A、B、D错误；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因ns轨道处于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。6．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________________________________。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性

3.00.93.52.12.51.8(2)通过分析电负性变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是________。解析：一般来说，同周期元素从左到右，元素电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素电负性逐渐变小，可知在同周期中电负性：Na＜Mg＜Al，同主族：Be＞Mg＞Ca，镁元素电负性的最小范围应为0.9～1.5。0.9～1.5(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3N

B．BeCl2

C．AlCl3

D．SiC属于离子化合物的是__（填字母，下同）；属于共价化合物的是______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：____________________________________________________________________________。解析：根据已知条件及表中数值：Li3N中元素的电负性差值为2.0，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。ABCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物(4)在P与Cl组成的化合物中，氯元素显__（填“正”或“负”）价，理由是______________________________________________。负Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强电负性主要应用高考真题演练第分部三1．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(

)A．O

B．P

C．Ca

D．Fe解析：根据所给元素的原子序数可知，氧元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族，A符合题意。A2．（2024·江苏卷）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(

)A．半径：r(Al3+)>r(K＋)B．电负性：χ(O)>χ(S)C．沸点：H2S>H2OD．碱性：Al(OH)3>KOHB解析：Al3+有2个电子层，而K＋有3个电子层，因此，K＋的半径较大，A错误；同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是第ⅥA族的元素，O的电负性较大，B正确；虽然H2S的相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，C错误；元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此KOH的碱性较强，D错误。3．（2024·浙江1月选考改编）下列说法正确的是(

)A．电负性：B>N>OB．离子半径：P3-<S2-<Cl－C．第一电离能：Ge<Se<AsD．Na的第二电离能<Ne的第一电离能C解析：同一周期元素从左到右，电负性依次增强，故顺序为O>N>B，A错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故顺序为P3-＞S2-＞Cl－，B错误；同一周期元素从左到右，电离能呈增大的趋势，第ⅤA族和第ⅥA族相反，故顺序为Ge<Se<As，C正确；Na的第二电离能指气态基态Na＋失去一个电子转化为气态基态Na2+所需的最低能量，Na＋和Ne具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于Ne，Na＋的原子核对外层电子的引力大于Ne的，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，D错误。4．（2024·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(

)A．原子半径：W<X<YB．第一电离能：X<Y<ZC．单质沸点：Z<R<QD．电负性：W<Q<RC解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl，一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H<N<C，A错误；同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，B错误；O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O2<Cl2<Na，C正确；一般来说，同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na<H<Cl，D错误。5．(1)（2024·山东卷）Mn在元素周期表中位于第__周期第_____族。(2)（2024·湖南卷）Cu属于____区元素，其基态原子的价层电子排布式为________。(3)（2024·全国甲卷）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷

，其中电负性最大的元素是________。(4)（2023·北京卷节选）比较硫原子和氧原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________________________________________________________________________。四ⅦBds3d104s1C（碳）I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子(5)（2022·河北卷节选）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。CuCu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大(6)（2022·全国甲卷节选）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是____（填标号），判断的根据是_________________________________________________________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是____（填标号）。图a同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于氮元素的2p能级为半充满状态，因此氮元素的第一电离能较碳、氧两种元素高图b课时作业27第分部四一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是(

)A．该元素位于d区B．该元素为金属元素C．该元素位于第四周期第ⅢA族D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3D解析：根据原子序数＝质子数＝原子核外电子数，则该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，能层数等于电子层数，价层电子排布式为4s24p3，最外层5个电子，则该元素位于第四周期第ⅤA族，为非金属元素，故D正确。2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是(

)A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价层电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族C．2s轨道在空间呈双球形分布D．基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子B解析：一般情况下，非金属性越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；某基态原子的价层电子排布式为4s24p1，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族，B项正确；s能级的轨道为球形，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子，D项错误。3．（2025·江苏苏州高三期中）Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是(

)A．离子半径：r(Na＋)<r(Mg2+)<r(Al3+)B．第一电离能：I1(Na)>I1(Mg)>I1(Al)C．还原性：Na>Mg>AlD．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3C解析：三种离子核外电子排布相同，半径随核电荷数增大而减小，A错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，但第ⅡA族与第ⅢA族反常，第一电离能：Mg>Al，则I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)，B错误；同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，C正确；金属性：Na>Mg>Al，其对应最高价氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D错误。4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(

)C选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞CDT

℃时，Br2＋H2⥫⥬2HBrK＝5.6×107I2＋H2⥫⥬2HI

K＝43非金属性：Br＞I解析：SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，C项错误；相同温度时，溴与碘和氢气化合的难易程度可说明溴的非金属性比碘的非金属性强，D项正确。5．（2024·山东济南质检）元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不合理的是(

)A．若aX2+和bY－的核外电子排布相同，则原子序数：a＝b＋3B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，元素的非金属性：Cl>SiC．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料D．Be与Al在元素周期表中处于对角线位置，可推出：BeO＋2OH－＋H2O===[Be(OH)4]2-B解析：若aX2+和bY－的核外电子排布相同，则a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正确；HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能作为比较Cl、Si的非金属性强弱的依据，故B错误；硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，既表现一定的金属性，又表现一定的非金属性，都可用作半导体材料，故C正确；Be与Al在元素周期表中处于对角线位置，即BeO和Al2O3性质相似，可推出：BeO＋2OH－＋H2O===[Be(OH)4]2-，故D正确。6．（2025·江苏无锡高三期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有关说法正确的是(

)A．原子半径：r(K)>r(O)>r(C)B．电负性：χ(N)>χ(O)>χ(S)C．第一电离能：I1(C)<I1(O)<I1(N)D．简单氢化物的沸点：CH4<H2O<H2SC解析：一般来说，同一周期元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大可知，原子半径：r(K)>r(C)>r(O)，A错误；根据同一周期从左到右元素的电负性依次增大，同一主族从上到下元素的电负性依次减小可知，电负性：χ(O)>χ(N)，B错误；根据同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族与第ⅢA族、第ⅤA族与第ⅥA族反常可知，第一电离能：I1(C)<I1(O)<I1(N)，C正确；已知CH4、H2O、H2S均形成分子晶体，由于H2O分子间存在氢键，故沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，H2S晶体中分子间作用力大于CH4，故简单氢化物的沸点：CH4<H2S<H2O，D错误。7．（2025·江西南昌高三期中联考）某研究团队发明了一种“同位素指纹”方法，可以用于食品溯源。化学元素锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素，其中“锶87”和“锶86”在不同地质环境中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内，因此，锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列有关说法正确的是(

)B．Sr元素位于周期表的ds区C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种D．根据元素周期律推测Sr(OH)2是一种强碱D8．（2023·浙江1月选考改编）由硅原子核形成的三种粒子，电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些粒子的叙述，正确的是(

)A．粒子半径：③>①>②B．电子排布属于基态原子（或离子）的是②③C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D．得电子能力：①>②A解析：电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态硅原子、Si＋、激发态硅原子；激发态硅原子有4个电子层，Si＋失去了一个电子，根据粒子电子层数及各层电子数多少可推知，粒子半径：③>①>②，A正确。电子排布属于基态原子（或离子）的是①②，B错误。激发态硅原子不稳定，容易失去电子；基态硅原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si＋失去一个电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，C错误。由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，D错误。9．根据下表中五种元素的电离能（单位：kJ·mol-1）数据，下列说法不正确的是(

)D元素代号电离能I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．T的氯化物最可能的化学式为TCl3B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族C．在周期表中，最可能处于同一族的是R和UD．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li解析：当In＋1≫In时，元素的最高化合价为＋n，故R和U最高价为＋1，S最高价为＋2，T最高价为＋3，A、C项正确；由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各级电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，所以氦元素最有可能与Q元素位于同一族，B项正确；R出现了I4，而锂核外只有3个电子，D项错误。10．（2025·八省联考四川卷）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是(

)A．电负性：Y>X>ZB．第一电离能：Y>X>MC．原子半径：Z>Y>XD．简单气态氢化物的稳定性：X>Z>YA解析：M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N；Z与Y同族，则Z为S。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序为O＞N＞S，故A正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中位于第ⅤA族的氮元素，其对应氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞H2S，故D错误。二、非选择题（共30分）11．（14分）表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：__________________________________________________。1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________________________________。解析：h为Mg，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光的形式释放能量。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：表2电离能/(kJ·mol-1)元素opI1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________。解析：o元素为Mn，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满状态，相对比较稳定，其失去第3个电子比较困难，而Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满状态，故其失去第3个电子