2025年专升本专升本化学真题汇编（附答案）

2025年专升本专升本化学真题汇编（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列分子中，中心原子采用sp3d杂化方式的是（）A.BF3B.CH4C.PCl5D.SO33.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度约为（）A.10-7mol/LB.10-4mol/LC.10-3mol/LD.10-14mol/L4.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH3COOHB.H2CO3C.C2H5OHD.NaCl5.25℃时，某反应的平衡常数K=1×10-5，该反应（）A.正向进行的趋势很强B.逆向进行的趋势很强C.处于平衡状态D.无法判断其进行趋势6.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.2B.7C.8D.107.下列有机物中，既能发生加成反应又能发生氧化反应的是（）A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH2=CH2D.CH3CH38.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.蛋白质D.乙酸9.下列关于甲烷的说法正确的是（）A.是无色无味的气体B.不能发生燃烧反应C.分子中存在碳碳双键D.是一种无机物10.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.称量固体时，将药品直接放在托盘上D.洗涤仪器时，将试管倒置在水龙头下冲洗二、填空题（每空2分，共20分。）1.原子核外电子排布遵守_______原理和_______规则。2.分子中存在_______键和_______键。3.酸碱质子理论认为，酸是_______物质，碱是_______物质。4.根据氧化还原反应中电子转移的方向和数目，可以将其分为_______反应和_______反应。5.有机物CH3CH2CH2CH3的系统命名法名称为_______。6.实验室常用_______和_______来制备氧气。7.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子的名称为_______，配体为_______，配位数为_______。8.溶液的浓度常用_______、_______和_______等表示。9.卤素单质从上到下，其非金属性逐渐_______，气态氢化物的稳定性逐渐_______。10.化学反应速率通常用单位时间内_______或_______的改变来表示。三、判断题（每小题1分，共10分。下列说法正确与否判断对错。）1.所有原子最外层电子数都为8个（稀有气体除外）的分子一定是稳定分子。()2.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。()3.升高温度一定能增大化学反应速率。()4.pH=2的溶液比pH=5的溶液碱性强。()5.烷烃和烯烃都能发生加成反应。()6.所有有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物。()7.质量守恒定律适用于所有的化学反应。()8.氧化剂在反应中得到电子，被还原。()9.实验室用KMnO4加热制取O2时，需要加入MnO2作为催化剂。()10.盐酸和稀硫酸都具有酸的通性。()四、简答题（每小题5分，共15分。）1.简述离子键和共价键的区别。2.简述影响化学反应速率的主要因素。3.简述乙醇和乙酸的主要区别。五、计算题（每小题10分，共20分。）1.将0.2mol的Na2CO3溶于水，配成1L溶液。计算该溶液中CO32-和HCO3-的浓度（已知K2(CO3)=4.7×10-11）。2.有一定量的CH4和H2混合气体，总质量为10g。完全燃烧后生成22.4L的CO2（标准状况）。求混合气体中CH4和H2的质量比。---六、推断题（共15分。）X、Y、Z是三种短周期元素，X原子核外有2个电子层，Y原子核外有3个电子层，Z原子核外M层电子数比L层少1个。X、Y形成的化合物甲能与Z的单质反应生成化合物乙，乙是一种盐。请回答：1.推断X、Y、Z元素名称及在元素周期表中的位置。2.写出甲、乙的化学式。3.写出甲与Z单质反应生成乙的化学方程式。4.写出乙的水溶液中的一种阴离子的水解离子方程式。---试卷答案一、选择题1.A解析：同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族大于其相邻元素。Na位于第IIIA族，其第一电离能最小。2.C解析：PCl5分子中，P原子价层电子对数=5+1/2(5-1-3×1)=5，中心原子P采用sp3d杂化方式。BF3为sp2杂化，CH4为sp3杂化，SO3为sp2杂化。3.B解析：0.1mol/LCH3COOH溶液中，pH≈4，则c(H+)≈10-4mol/L。此为稀溶液，由水电离出的c(H+)与c(OH-)相等，均为10-10mol/L，故总c(H+)≈10-4mol/L。4.D解析：NaCl在水中完全电离，属于强电解质。CH3COOH、H2CO3在水中部分电离，属于弱电解质。C2H5OH在水中不电离，是非电解质。5.B解析：平衡常数K=1×10-5，数值很小，说明反应正向进行的趋势很弱，逆向进行的趋势很强。6.C解析：pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全中和，生成水，溶液呈中性，但水的自电离仍存在，故pH略小于7，约为8。7.C解析：CH2=CH2是烯烃，含碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应。CH3CH2OH是醇，主要发生氧化反应和取代反应。CH3COOH是羧酸，主要发生酯化、氧化、还原反应。CH3CH3是烷烃，主要发生取代反应。8.C解析：蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物。乙醇、蔗糖、乙酸分子量较小，属于低分子化合物。9.A解析：甲烷（CH4）是无色无味的气体，可燃，分子中存在碳氢单键。甲烷是一种有机物。10.D解析：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中并搅拌。酒精灯应使用火柴点燃。称量固体时应放在称量纸或容器中。洗涤试管时应将试管倒置在试管架或水槽中冲洗，防止溶液溅出。二、填空题1.能量最低；泡利不相容，洪特规则2.共价；离子3.能给出质子（或氢离子）；能接受质子（或氢离子）4.还原；氧化5.丁烷6.高锰酸钾；氯酸钾7.钴（III）；氨分子；68.物质的量浓度；质量分数；质量摩尔浓度9.增强；减弱10.某种物质的浓度；某种物质的质量三、判断题1.×解析：例如F2分子中F原子最外层有7个电子，但F2是稳定分子。2.√3.√解析：升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率通常增大。4.×解析：pH值越小，溶液酸性越强。pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性强。5.×解析：烷烃只能发生取代反应。烯烃能发生加成反应和氧化反应。6.×解析：含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸盐等。7.√解析：质量守恒定律适用于一切化学反应和物理变化过程。8.√解析：氧化剂得电子，化合价降低，被还原。9.×解析：实验室用KMnO4加热制取O2时，不需要加入MnO2，MnO2是催化剂，用于工业制O2。10.√解析：盐酸和稀硫酸都能电离出H+，表现出酸的通性。四、简答题1.离子键是活泼金属原子失电子形成阳离子，活泼非金属原子得电子形成阴离子，阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。离子键是离子化合物中化学键，通常为离子晶体；共价键是共价化合物中化学键，通常为分子晶体或原子晶体。2.影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。浓度越大、温度越高、压强越大（对气体）、使用催化剂、增大反应物接触面积、光照等条件都能增大化学反应速率。3.乙醇（CH3CH2OH）和乙酸（CH3COOH）的主要区别在于官能团不同。乙醇含羟基（-OH），具有醇的通性，如能发生氧化、酯化等反应；乙酸含羧基（-COOH），具有酸的通性，如能发生酸碱中和、酯化、还原等反应。乙酸的酸性比乙醇强。五、计算题1.Na2CO3→2Na++CO32-，Na2CO3→Na++HCO3-。设CO32-水解浓度为x，则HCO3-水解浓度为2x。水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，Ka2=[HCO3-][OH-]/[CO32-]=(2x)(x)/c(CO32-)=2x^2/(0.2-x)≈2x^2/0.2=10x^2(近似，因x很小)解得x≈√(Ka2/10)≈√(4.7×10-11/10)≈√4.7×10-12≈2.17×10-6mol/L则c(CO32-)≈0.2-x≈0.2mol/Lc(HCO3-)≈2x≈4.34×10-6mol/L答：该溶液中c(CO32-)约为0.2mol/L，c(HCO3-)约为4.34×10-6mol/L。2.设CH4质量为xg，H2质量为yg。n(CH4)=x/16,n(H2)=y/2。总质量x+y=10。燃烧方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O；2H2+O2→2H2O。生成n(CO2)=x/16mol。生成n(H2O)=(x/16+y/2)mol。标准状况下22.4LCO2为x/16mol，故n(H2O)=22.4/22.4*x/16=x/16mol。所以x/16+y/2=x/16，解得y=0。x+y=10，解得x=10。质量比：m(CH4):m(H2)=10:0=10:0(或表示为10:0，或极限法判断，H2质量为0)。答：混合气体中