2025北京交大附中高一（下）期末化学试题及答案

高中2025北京交大附中高一（下）期末化学说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。可能用到的相对原子质量：O16Fe56K39Mn55S32第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共42分)1.下列过程属于物理变化的是A.石油分馏 B.石油裂化 C.煤的气化 D.煤的干馏2.下列物质中属于含有共价键的强电解质的是A. B. C. D.3.下列化学用语不正确的是A.丙烷分子的球棍模型： B.一氯甲烷的电子式：C.乙烯的结构简式： D.甲烷分子的空间填充模型：4.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是A.S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3B.Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应C.N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3D.Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br25.中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确的是A.可用碘水检验是否生成了淀粉B.三种物质中均有碳氧原子间的共价键C.淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为CO2D.二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变6.下列方程式与所给事实不相符的是A.用FeCl2溶液吸收Cl2：B.汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应：C.用稀硝酸溶解铜粉：D.向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去：7.我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是A.Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族B.206Pb和207Pb是不同的核素C.238U和的中子数分别为146和143，互为同位素D.来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近8.下列实验不能达到对应目的的是选项ABCD实验目的探究浓度对反应速率的影响证明非金属性S>C>Si证明化学反应存在一定的限度除去CO2气体中的HCl气体A.A B.B C.C D.D9.关于氮、硫及其化合物的说法，不正确的是A.NO2与N2O4的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的B.与NH4Cl混合后产生NH3，说明反应的△H<0C.羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐D.浓硫酸溶解铜制备SO2气体，体现了浓硫酸的氧化性10.由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.反应生成时转移B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和11.锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是A.作电池的负极B.电池工作时，向正极移动C.正极的电极反应：D.金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性12.苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯(C6D6)进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法正确的是已知:C-D键能大于C-H键能。A.苯和氘代苯的相对分子质量相同B.硝基苯中含有3条碳碳双键C.用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成D.图示过程的反应速率主要由i决定13.由化合物M合成某化工原料P的路线如下。下列说法不正确的是A.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.每生成1molN需消耗1molO2C.N→P的反应类型为取代反应 D.N和P互为同分异构体14.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是A.可使溴的四氯化碳溶液褪色 B.可与金属钠反应产生H2C.分子中含有3种官能团 D.可发生取代反应和加成反应15.实验：把0.5g硫粉与100g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是A.由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应B.“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了C.“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应D.“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物16.化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是A.M和N分别是CuO和Cu2OB.若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1:2C.相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等D.与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集17.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气泡乙醇中含有水B向裂化汽油中加入的溶液的溶液褪色裂化汽油中含有不饱和烃C淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解D向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液均有固体析出蛋白质均发生变性A.A B.B C.C D.D18.在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.Ⅰ中反应的化学方程式：B.Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤C.制取的过程中，和均可循环利用D.在碱性条件下比在酸性条件下更稳定19.氮的固定：将镁与足量的氮气反应。不同温度下，镁的转化率随时间的变化如下图所示。资料：的熔点、沸点；与反应温度；的分解温度。下列分析不正确的是A.液态镁能与氮气充分反应B.的反应速率为C.，当的转化率不再发生变化时，说明反应已处于平衡状态D.，转化率低的原因可能是包裹了20.探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。下列说法不正确的是A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯B.“操作a”为振荡、静置C.④⑤pH不同的原因：D.由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇21.兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl3溶液的反应，进行了如下实验。序号操作现象①在盛有100mL0.1mol∙L−1FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀②在盛有100mL0.1mol∙L−1FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条镁条表面有大量气体产生，20s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀③在盛有100mL0.001mol∙L−1FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生下列说法不正确的是A.①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑B.②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质FeC.③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH)3D.金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物第二部分非选择题(共58分)22.元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）Ge的最高正价为_______，Bi的最高价氧化物为_______(填化学式)。（2）用电子式表示H2O的形成过程_______。（3）C单质与S的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为：_______。（4）根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是_______。A.阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是O2 B.酸性：C.氢化物的还原性： D.稳定性：（5）①CS2常用作溶剂，其结构式为_______。②镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。A．原子半径：Ga<NB．N的非金属性比O强C．Ga的金属性比Al弱D．As和Sb的氧化物可能是两性氧化物（6）DNA双螺旋结构的形成与氢键密切相关，氢键是一种分子间作用力，它是由已经与非金属性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个非金属性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力(如图所示…表示氢键)。①下列分子间还能存在氢键的有_______(填序号)A．CH4B．NH3C．NaHD．HI②卤族元素氢化物可以表示为HX，气态氯化氢中是HCl分子，而气态氟化氢中存在(HF)2，请解释原因：_______。23.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的（1）A有两种同分异构体，其中分子中含有三个甲基的有机物名称是_______。（2）B→D的反应类型是_______。（3）E的结构简式是_______。（4）关于聚氯乙烯，以下说法正确的是_______(填入序号)①与高锰酸钾反应褪色②与溴水发生加成反应③属于高分子化合物【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸，等物质。（5）写出上述流程中由生成N的反应方程式_______。（6）下列说法正确的是_______。可循环利用②乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料③用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸（7）加氢生成和反应的_______。（8）两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，写出该反应的化学方程式_______。（9）甲醇(CH3OH)的一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：①电池的正极反应式为；_______。②该电池工作时，理论上每消耗有_______molH+通过质子交换膜。24.NH3是一种重要的化工原料。Ⅰ.实验室常用图所示装置制取NH3(尾气处理装置省略)。（1）A中反应的化学方程式是_______。（2）将C中氨气收集装置的导管补充完整_______。Ⅱ．人工固氮对于农业生产有重要意义。（3）根据表中信息，写出N2和H2合成氨的热化学方程式_______。化学键H-HN-HN≡N键能436391946（4）在773K时，分别将2molN2和充入一个固定容积为2L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中与反应时间t的关系如下表：t/min0510152025306.004.503.603.303.033.003.0001.001.601.801.982.002.00计算由反应开始到10分钟时，氮气的平均反应速率_______mol/(L·min)。（5）下列措施中，既能使合成氨反应平衡正移又有利于增大其反应速率的是_______。a．升高温度b．增大压强c．使用催化剂Ⅲ．一种利用MgO热分解NH4Cl的工艺，在制取NH3的同时产生Mg(OH)Cl。（6）写出反应的化学方程式：_______。（7）相同投料比相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。氮元素质量分数的测定方法如下。i．试剂X与操作a分别是_______、_______。ii．用离子方程式表示溶液的作用_______。②氯元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因：i．Mg(OH)Cl不稳定，380℃~480℃时分解产生HCl。ⅱ．NH4Cl分解速率过快，来不及与MgO反应，产生HCl逸出体系。设计实验方案，证明原因i成立；_______。③不考虑其他反应，分析400℃时固体的成分及其物质的量之比：_______。25.Fe3O4是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为含少量的等)，生产的过程如下。资料：生成开始沉淀时沉淀完全时ii．0.1mol/LFe3+生成开始沉淀时沉淀完全时（1）碱浸①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是_______。②NaOH溶解：的化学方程式是_______。（2）酸浸取相同质量铁粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。浓度低于随浓度增大，铁浸出率增大的原因是_______。（3）还原用离子方程式表示的作用：_______。（4）用溶液制备保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化(如下图)。经检测，时段产生①白色沉淀是_______。0-t1时段，减小，有红褐色物质产生。减小，促进正向移动，pH应增大，但时段体系pH不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因：_______。26.兴趣小组比较氧气的两种实验室制法（分别以KClO3和KMnO4为原料）并探究反应产物。实验装置和数据记录如下：注：实验中，棉花均未发生变化，水槽中为蒸馏水。实验反应前充分反应后耗时m(试剂)m(试管)m(试管+固体)i15.80gKMnO440.00g53.88g50minii12.25gKClO3+4.00gMnO240.00g51.34g5min（1）依据初中所学，实验i中制备O2的原理是______（用化学方程式表示）。（2）经检验，实验i中生成的气体仅有O2。①实验i中，生成O2反应的化学反应速率υ(O2)=_____mol·min-1。②实验i中，反应后剩余固体的总质量比理论计算值要小。结合氧化还原规律和化学方程式推测，固体产物中锰元素的平均化合价______（填“大于”“等于”或“小于”）5。（3）小组同学发现实验ⅱ制备的气体有刺激性气味。取出导气管，用湿润的淀粉-KI试纸检验实验ⅱ中加热后产生的气体，试纸先变蓝，后褪色。①甲同学认为可能是高浓度O2使淀粉-KI试纸变蓝，该说法的合理之处是______。对照实验后排除了这种可能性。②乙同学推测实验ⅱ产生的气体中含有少量Cl2。验证方法：将实验ⅱ产生的气体通入蒸馏水中，加入_______，有白色沉淀生成。③丙同学查阅资料，ClO2是具有刺激性气味的气体，光照条件下能与水反应生成盐酸和HClO3。丙同学认为，乙的方法不能说明实验ⅱ产生的气体中含有Cl2，理由是______（结合化学方程式说明）。（4）用质谱法可以进一步确认实验ⅱ产生的气体中是否含有Cl2。已知：1.氯元素存在35Cl和37Cl两种天然同位素。2.质谱仪中，部分分子会被轰击成碎片（分子片段或原子）。质谱法可以测定混合物中各种分子和碎片的相对质量。当质谱法测得微粒的相对质量为_____（填序号）时，说明实验ⅱ所得气体中含有Cl2。a．35b．70c．71d．72（5）上述两种方法制备氧气的优势与劣势分别为______（任选一种方法分析即可）。

参考答案第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共42分)1.【答案】A【详解】石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的液化、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。2.【答案】D【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意；B．是乙醇，属于非电解质，B不符合题意；C．是强电解质，但只含离子键，故C不符合题意；D．含有离子键和共价键，是盐，属于强电解质，故D符合题意；综上所述，答案为D。3.【答案】C【详解】A．为丙烷分子的球棍模型，A正确；B．一氯甲烷为共价化合物，电子式为，B正确；C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，C错误；D．可以表示甲烷分子的空间填充模型，D正确；故选C。4.【答案】A【详解】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，A错误；B．金属越强，与酸反应越剧烈，Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应，B正确；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3，C正确；D．元素的非金属性越强，对单质的氧化应越强，Cl的非金属性强于Br的，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，D正确；故选A。5.【答案】C【详解】A．碘与淀粉相遇变蓝，可用碘水检验是否生成了淀粉，A正确；B．CO2中存在C=O键，葡萄糖中存在C-O键、C=O键，淀粉中存在C-O键，它们均是共价键，B正确；C．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖不能水解，C错误；D．二氧化碳是无机小分子，淀粉是有机高分子，二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变，D正确；故选C。6.【答案】C【详解】A．Cl2具有氧化性，能够氧化Fe2+，故用FeCl2溶液吸收Cl2的离子方程式为：，A不合题意；B．汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成无毒无害的气体CO2和N2，反应方程式为：，B不合题意；C．用稀硝酸溶解铜粉反应生产Cu(NO3)2、NO、H2O，故离子方程式为：，C符合题意；D．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去，即锰元素转化为Mn2+，Fe2+转化为Fe3+，故离子方程式为：，D不合题意；故答案为：C。7.【答案】A【详解】A．Pb是82号元素，位于元素周期表中第6周期ⅣA族，而非第5周期，A错误；B．206Pb和207Pb的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，B正确；C．238U的中子数为238-92=146，的中子数为235-92=143，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D．根据定年方法，同时期样品中207Pb/206Pb比值相近，D正确；答案选A。8.【答案】C【详解】A．两支试管中混合后溶液H2SO4浓度不相同，能探究浓度对反应速率的影响，A正确；B．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应产生气泡，生成的CO2通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀硅酸，可验证酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，从而确定非金属性：S＞C＞Si，B正确；C．KI和FeCl3发生反应：2I-+2Fe3+2Fe2++I2，选项所给试剂FeCl3过量，滴加KSCN溶液一定会变红，故无法证明该反应存在限度，C错误；D．CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、H2O、CO2，可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体，D正确；答案选C。9.【答案】B【详解】A．NO2与N2O4与之间存在平衡：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，该反应为放热反应，受热时，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，该现象由化学平衡移动导致，A正确；B．与NH4Cl反应生成BaCl2、H2O、NH3，该反应是吸热反应，△H＞0，反应产生气体与否和反应放热还是吸热无关，B错误；C．氨基酸含有羧基，具有酸性，能与碱反应生成盐，含有氨基，具有碱性，与酸反应生成盐，C正确；D．Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、H2O、SO2，部分S化合价降低，体现了浓硫酸的氧化性，D正确；故选B。10.【答案】A【详解】A．化学方程式：N2O＋NO=N2＋NO2，生成1molN2时转移电子2mol，A错误；B．根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，B正确；C．根据能量变化图，N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1，C正确；D．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确；故选A。11.【答案】B【分析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：，作正极，发生还原反应：，总反应为：；【详解】A．由分析可知，锌作电池的负极，作电池正极，A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误；C．由分析可知，正极的电极反应为：，C正确；D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确；故选B。12.【答案】D【详解】A．H和D的相对质量不同，故苯和氘代苯的相对分子质量不相同，A错误；B．苯环不含碳碳双键，故硝基苯中无碳碳双键，B错误；C．由图可知i中有碳碳键的断裂和C-H键的形成，若用氘代苯(C6D6)进行该反应，则有C-D键的形成，无C-D键的断裂，C错误；D．两步反应中ⅱ断C-H键，C-D键能大于C-H键能，若用氘代苯而反应速率无明显变化，说明ⅱ不是决速步骤，故过程的反应速率主要由ⅰ决定，D正确；故选D。13.【答案】C【详解】A．M分子中含羟基，且与羟基相连C上有H，故M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B．M→N发生醇的催化氧化，两个羟基都能发生催化氧化，根据M~2-OH~O2可知每生成1molN需消耗1molO2，B正确；C．N→P时，一个不饱和的C=O转化为饱和的-OH，发生加成反应，C错误；D．N和P的分子式均为C8H12O2，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；答案选C。14.【答案】C【详解】A．茯苓新酸分子中存在碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．茯苓新酸分子中存在-OH和-COOH，二者均可与金属钠反应产生H2，B正确；C．分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、酯基共4种官能团，C错误；D．分子中含有羧基、羟基，可发生酯化反应(也是取代反应)，存在碳碳双键，可发生加成反应，D正确；故选C。15.【答案】D【详解】A．红热蔓延说明反应放热。铁与硫的反应是放热反应，一旦引发，放出的热量足以维持反应持续进行，故A正确；B．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，原因是S与反应生成了SO2，故B正确；C．黑色固体溶于盐酸产生H2S（臭鸡蛋气味），证明Fe与S发生了反应生成了FeS。FeS与盐酸反应为：，现象与结论一致，故C正确；D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，说明溶液中存在，但无法推断Fe与S反应生成了价铁，因为如果生成了，过量的铁会将还原为，故D错误；故选D。16.【答案】B【详解】A．CxHy燃烧生成二氧化碳和水，是被氧化，化合价升高，则M→N是化合价降低，故M和N分别是CuO和Cu2O，A正确；B．若②中燃料为CH4，则完全反应时需要的氧气量为CH4物质的量2倍，燃料与①中所需空气则为CH4的10倍，体积比约为1:10，B错误；C．根据盖斯定律可知，一个化学反应不管一步反应还是几步完成，反应热相等，故相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等，C正确；D．由图示可知，从燃料反应器中出来的只有CO2和水，CO2纯度更高，利于富集，D正确；故选B。17.【答案】B【详解】A．乙醇、水均与Na反应生成氢气，有气体生成，不能证明乙醇中是否含水，故A错误；B．向裂化汽油中加入的溶液，的溶液褪色，由实验及现象能证明裂化汽油中含有不饱和烃，故B正确；C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉没有水解，故C错误；D．蛋白质溶液中加入饱和溶液，发生盐析，故D错误；故选B。18.【答案】C【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4（步骤I），反应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤II），向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2（步骤III），滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV）。【详解】A．I中MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4，化学方程式为，故A正确；B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确；C．第III步反应方程式为，加入CO2，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误；D．碱性环境下不易发生歧化反应，而在酸性条件下会歧化为KMnO4和MnO2，因此在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确；故答案为C。19.【答案】C【详解】A．根据图像可知，时，镁的转化率仍然很高，说明温度介于时，金属镁为液态，由图像可知，仍然可以充分反应，A正确；B．时，镁反应了，用时，所以其反应速率为：，B正确；C．，当的转化率不再发生变化时，有可能是未分解的包裹住内部的金属镁，阻止反应的进一步进行，此时，不一定处于平衡状态，C错误；D．，镁与氮气反应方程式为：，的分解温度，此时有可能是固体包裹了阻止了反应的进一步进行，D正确；故选C。20.【答案】D【分析】该实验的实验目的是探究实验室制备乙酸乙酯时饱和碳酸钠溶液的作用，由实验现象可知，饱和碳酸钠溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸。【详解】A．由图可知，①中混合溶液不分层说明乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯，故A正确；B．乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇溶于水，由图可知，实验②到实验④和实验③到实验⑤的“操作a”为振荡、静置得到1.8mL的有机层和4.2mL的水层，故B正确；C．实验④⑤所得溶液pH不同是因为碳酸钠溶液能与醋酸溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故C正确；D．实验④⑤所得溶液pH不同说明饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；故选D。21.【答案】B【详解】A．①中在盛有100mL0.1mol∙L−1FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和三氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑，故A正确；B．实验②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁与FeCl3反应可以生成铁单质，镁条表面黑色物质中可能含单质Fe，故B错误；C.实验③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低，镁与FeCl3反应生成的铁单质较少，主要生成氢氧化铁沉淀，故C正确；D.实验①中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀；实验②中镁与酸反应生成氢气，同时与FeCl3反应生成铁单质，但由于FeCl3浓度较高，反应主要生成氢氧化铁沉淀；实验③中FeCl3浓度较低，镁与FeCl3反应生成的铁单质较少，主要生成氢氧化铁沉淀，说明金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物，故D正确；故选B。第二部分非选择题(共58分)22.【答案】（1）①.+4②.Bi2O5（2）（3）（4）D（5）①.S=C=S②.D（6）①.B②.F元素电负性较大，HF能形成分子间氢键【小问1详解】Ge和碳同主族，最高价是+4价；Bi为ⅤA族元素，最高价是+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。【小问2详解】水为共价化合物，O和两个H各形成一对共用电子对，形成过程应为。【小问3详解】S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，C单质与浓硫酸在加热条件下发生反应，化学方程式为。【小问4详解】A．主族元素从上到下，非金属性递减，非金属单质与氢气化合越来越困难，条件越来越苛刻，所以阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是，A错误；B．As和Se同一周期，同周期主族元素从右到左非金属性递减、最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：，B错误；C．主族元素从上到下，非金属性递减，则非金属性：O>S，元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：，C错误；D．主族元素从上到下，非金属性递减，则非金属性：N>As，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：，D正确；故选D。【小问5详解】①常用作溶剂，和CO2为等电子体，是共价化合物，其结构式为S=C=S；②A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，故原子半径Ga大于As、As大于N，A错误；B．N与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O强于N，B错误；C．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与Al元素在同一主族，同主族从上到下元素金属性递增，Ga金属性强于Al元素，C错误；D．As和Sb均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确；故选D。【小问6详解】①N、O、F的电负性较强，能和其它分子中与N、O或F相连的H原子形成分子间氢键，因此分子间还能存在氢键的有B；②F元素电负性较大，HF中F原子与其它HF中H原子能形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，而HCl不能形成分子间氢键，气态氯化氢中不存在(HCl)2分子。23.【答案】（1）2-甲基丙烷（2）加成反应（3）CH2=CHCl（4）③（5）（6）（7）2:1（8）（9）①.②.6【分析】应用一，B分子式为C2H4，B是CH2=CH2，CH2=CH2与氯气发生加成反应生成D，D是CH2ClCH2Cl；由聚氯乙烯逆推，可知E是CH2=CHCl，CH2ClCH2Cl在高温高压条件下生成CH2=CHCl和W，根据元素守恒，W是HCl；M是乙烷，因为和氯气在工作条件下生成氯乙烷和氯化氢；应用二，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，N是CH3CHO、Q是CH3COOH。【小问1详解】A是C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3，分子中含有三个甲基的有机物名称是2-甲基丙烷。【小问2详解】B→D是CH2=CH2与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，反应类型是加成反应。【小问3详解】E发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E是氯乙烯，E的结构简式是CH2=CHCl；【小问4详解】①聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使高锰酸钾反应褪色，故①错误；②聚氯乙烯不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故②错误；③聚氯乙烯相对分子质量大，属于高分子化合物，故③正确；选③；【小问5详解】N是乙醛，发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为；【小问6详解】可循环利用合成二甲醚，故正确；②乙醇有C、H、O三种元素组成，属于烃的衍生物，故②错误；③乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，不能用氢氧化钠溶液除乙酸乙酯中的乙酸，故③错误；选；【小问7详解】加氢生成和根据H元素守恒，反应的2:1。【小问8详解】两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，该反应的化学方程式为【小问9详解】①氧气在正极得电子生成水，电池的正极反应式为。②该电池工作时，甲醇失电子生成二氧化碳，碳元素化合价由-2升高为+4，理论上每消耗电路中转移6mol电子，根据电荷守恒，有6molH+通过质子交换膜。24.【答案】（1）（2）（3）（4）（5）b（6）（7）①.浓NaOH溶液②.加热③.④.取少量固体于试管中，加热至，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，证明原因ⅰ成立⑤.【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，再用碱石灰干燥氨气，根据氨气密度比空气小，采用导管短进长出的收集装置。【小问1详解】A中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应的化学方程式是：；【小问2详解】根据氨气密度比空气小，采用导管短进长出的收集装置：；【小问3详解】已知：H-H键能为436kJ·mol-1，H-N键能为391kJ·mol-1，N≡N键的键能946kJ·mol-1，对于反应的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=946kJ·mol-1+436kJ·mol-1×3-391kJ·mol-1×6=-92kJ·mol-1，因此N2和H2合成氨的热化学方程式为；【小问4详解】由反应开始到10分钟时，氢气的平均反应速率为，则氮气的平均反应速率；【小问5详解】a．升高温度，反应速率增大，该反应是放热反应，升温平衡逆移，a不符合题意；b．增大压强，反应速率增大，该反应是气体分子总数减小的反应，增压平衡正移，b符合题意；c．使用催化剂，反应速率增大，但催化剂不能使平衡移动，c不符合题意；故选b；【小问6详解】根据原子守恒，反应的化学方程式：；【小问7详解】①i．因为与浓NaOH溶液生成一水合氨，再通过加热得到氨气，则试剂X与操作a分别是浓NaOH溶液、加热；ⅱ．硫酸与氨气反应生成硫酸铵，离子方程式是：；②原因ⅰ是不稳定，时分解产生HCl，设计实验方案是：取少量固体于试管中，加热至，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，证明原因ⅰ成立；③设开始投料mol，因为时，氯元素收率是75%，则根据知，生成0.75mol，剩余0.25mol，则时固体的成分及其物质的量之比：。25.【答案】（1）①.增大烧渣的接触面积，提高反应速率②.（2）随硫酸浓度增大，氢离子