2025北京首师大附中高一（下）期末化学试题及答案

高中2025北京首都师大附中高一（下）期末化学（选考）可能用到的相对原子质量：V-51第I卷（共42分）一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表述正确的是A.分子的结构式 B.的电子式C.的结构示意图 D.中子数为7的碳原子3.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.含有的电子数为B.标准状况下，足量钠在中充分燃烧，转移电子数为C.标准状况下，、混合气体含有的氧原子数为D.标准状况下，含有的分子数为4.下列事实不能用元素周期律解释的是A.溶液中加盐酸，产生气泡 B.可溶于过量溶液，不溶C.气态氢化物的稳定性： D.从溶液中置换出5.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A.浓硝酸久置后，显黄色B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色D.向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)6.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是A.向溶液中通入少量气体 B.向溶液中通入少量气体C.向水中通入少量气体 D.向饱和溶液中通入少量气体7.体积恒定的密闭容器中发生反应：，其它条件不变时，下列说法正确的是A.升高温度可使平衡正向移动B.增大压强可使化学平衡常数增大C.移走可提高的平衡转化率D.使用催化剂可提高的平衡转化率8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.，随温度升高，纯水的减小C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.，采用高温提高单位时间内的产率9.下列离子方程式书写正确的是A.依据酸性强于，可以发生反应：B.过氧化钠和水反应能生成氧气：C.向溶液中滴入少量氨水：D.用溶液蚀刻铜制电路板：10.实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是选项ABCD气体试剂溶液、、浓硫酸大理石、稀硫酸稀盐酸、收集方法向上排空气法排水集气法向下排空气法向上排空气法A.A B.B C.C D.D11.室温下，1体积水能溶解约700体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A.试管内液面上升能说明与发生了反应B.一段时间后液面高度无明显变化，说明在水中的溶解达到了饱和C.向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，与下列过程有关D.将溶液在空气中放置一段时间后，降低，主要是由于被空气中的氧化12.反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是A.1mol和1mol的内能之和为akJB.该反应每生成2个AB分子，吸收能量C.该反应每生成1molAB，放出能量bkJD.反应，则13.室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是A.此溶液的B.此溶液中，由水电离出的C.将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液D.将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液14.下列装置和药品的选择正确的是A．实验室制氨气B．除去中混有的少量C．验证的漂白性D．收集气体A.A B.B C.C D.D15.H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I-催化H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2+I-。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是A.I-改变了H2O2分解反应历程，曲线②为含有I-的反应过程B.反应i为吸热过程，反应ii为放热过程C.反应i的反应速率比反应ii慢D.若提高H2O2浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快16.某温度时，。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下：起始浓度甲乙丙丁0.100.100.200.200.100.200.100.20平衡时，下列推断不正确的是A.甲中的转化率为50%B.乙中的转化率等于丙中的转化率C.丁中各物质的物质的量相等D.甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁17.工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。投料①00②③00下列说法不正确的是A.图中对应的物质是 B.①中达到平衡时，C.按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D.任意时刻③中的体积分数均为18.丙酮()碘化反应为。兴趣小组在时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中混合液总体积相同。序号c(丙酮)褪色时间①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根据实验数据做出的推理不合理的是A.实验①中，B.由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快C.由实验①③可知，越大，反应速率越慢D.由实验①④可知，越大，反应速率越快19.用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。下列说法不正确的是A.中的元素为价B.参与反应的C.浸取剂中的有助于固体的溶解D.用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解20.催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是A.该反应B.a、b交点处化学平衡常数值相同C.当时，达平衡后D.当时，的平衡转化率约为21.小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：序号实验方法实验现象实验装置试剂a①水产生黑色沉淀，放置后不发生变化②溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀③溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀④取③中放置后的悬浊液，加入溶液溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。下列说法不正确的是A.对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是C.④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为D.③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率第Ⅱ卷（共58分）二、填空题（本大题共5小题，共58分）22.在温度和下，和反应生成的平衡常数如下表：化学方程式4334（1）已知，的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）的电子式是________。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，共价键的极性由强到弱的顺序是________。（4）都能与反应生成，从原子结构角度解释原因________。（5）K的变化体现出化学性质的递变性，从原子结构角度解释原因：_________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（填字母）。a．在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低b．与反应的剧烈程度逐渐减弱c．的还原性逐渐减弱d．的稳定性逐渐减弱23.化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。（1）一定温度下，在密闭容器中反应：，测得如下数据。01020300.500.220.110.110.500.220.110.1100.560.780.78①内，平均反应速率________。②该温度下，的平衡转化率为_______。③该温度下，当初始投入浓度为，，时，进行实验，反应进行的方向为________（填“正”或“逆”）反应方向。（2）已知：时，的电离平衡常数。物质电离平衡常数①时，相同物质的量浓度的溶液，由大到小的顺序为________。②时，向溶液中加入至恰好完全反应，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中________。③写出与溶液反应的离子方程式_________。④将足量通入溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（）。放置一段时间，有和生成。从反应速率和反应限度角度解释先产生白色沉淀，后生成和的原因可能是_________。24.油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用Ⅰ、高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_____。（2）升高温度，该反应的化学平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_____(填“增大”“减小”或“不变”)Ⅱ、克劳斯法：已知：（4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_____kJ。（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____。②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_____。25.钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下：已知：i．滤液A中的阳离子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等；ii．“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+。（1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有___________(写出1条即可)。（2）“浸钒”过程中，焙砂中的V2O5与硫酸反应的离子方程式为___________。（3）“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反应，补全该反应的离子方程式__________。VO+Fe+___________=VO2++Fe2++___________（4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是___________。（5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式___________。（6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将VO滴定为VO2+，共消耗v1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL；b.3滴指示剂消耗v2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为___________。②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。26.某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)ii．在酸性溶液中转化为、S和SO2。iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。（1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是___________。（2）研究Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。序号X溶液现象ICuCl2溶液溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀ⅡFeCl3溶液溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色ⅢAgNO3溶液逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________□___________□___________□___________□___________+ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________。（3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中，Ag＋为软酸，为软碱，S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中，Cu＋和Cu2＋，___________是更软的酸。

参考答案第一部分1234567891011ADCADCCDBAC12131415161718192021DDBDDCCBDC第二部分放热；；（3）HF>HCl>HBr>HI；（4）卤素原子最外层电子数为7，氢原子最外层电子书数为1；（5）卤素原子从上向下最外层电子数相同，电子层数逐渐增大；（6）ad；23、①0.028mol/（L·s）；②78%；③逆；①H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO；②1.8×10-5mo/L；③CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-；④足量SO2通入AgNO3溶液