2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟卷01（考试版）

9/92026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷01(考试时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列含有共价键的正盐是()A．Ca(ClO4)2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．NaHCO32．下列化学用语表述正确的是()A．中子数为21的钾核素：B．的电子式为C．分子的球棍模型：D．基态价层电子的轨道表示式：3．太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是()A．原子半径：r(As)r(Ga)B．第二电离能：I2(Si)＞I2(P)C．热稳定性：PH3D．酸性：H3PO44．下列实验原理或方法不正确的是()A．轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可B．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用以上的水冲洗C．探究钠与水的反应时需要注意：D．镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火5．物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是()A．溶液呈碱性，可用作消毒剂B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等C．能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是()选项结构性质ANH4NO3和CH3NH3NO3都含有离子键两者的熔点相近B金刚石中共价键键能大金刚石硬度高C聚丙烯酸钠的结构简式聚丙烯酸钠具有高吸水性D臭氧极性微弱臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度7．下列方程式不正确的是()A．苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O=+B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2OD．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-=SO42-＋2HClO＋Cl-8．有关下列实验的说法正确的是()A．图甲可用于实验室制取氨气B．图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定C．图丙为滴定法测定试样中草酸的含量D．图丁可用于中和反应反应热的测定9．以1，2-环氧丙烷和CO2为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是()A．该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳B．甲的同分异构体只有4种(不计立体异构)C．1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOHD．甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n10．下列物质转化流程正确的是()选项目标产物制备方案AHCl浓硫酸与氯化钠共热BSO3S在足量氧气中燃烧CAl电解熔融AlCl3DHOOCCOOHHOCH2CH2OH与酸性高锰酸钾反应11．下列说法正确的是()A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大D．已知HX(aq)=H(g)+X(g)ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq)ΔH<0，则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq)ΔH<012．一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下所示。已知：物质B的电解效率(生产B所用的电子)/n(通过电极的电子)。下列说法中不正确的是()A．在分解池中发生的化学反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2OB．玻碳电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋C．离子交换膜为质子交换膜D．若生成HCOOH的电解效率为60%，当电路中转移1mol电子时，阴极室溶液的质量增加14.2g13．金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是()A．该晶体属于混合型晶体B．该化合物的化学式为MoS2C．该物质也可用作润滑剂D．S原子的配位数为614．某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图(图中E为相对能量)所示。下列说法错误的是()A．甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙B．戊为H2C．丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体D．升高温度可提高反应I中乙的转化率15．常温时，Ka1(H2C2O4)=10−1.2，Ka2(H2C2O4)=10−3.8，Ksp(BaC2O4)=10−7.6。下列说法正确的是()A．0.1mol·L−1H2C2O4溶液，有c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)B．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性时：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)C．向0.1mol·L−1KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色D．向0.2mol·L−1H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成16．二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定：下列说法不正确的是()A．步骤I，加入稍过量的稀H2SO4尽可能使Cu元素转化为Cu2+B．步骤II，过量KI溶液既有利于Cu2+的充分还原，也有利于生成易溶于水的I3-C．为防止Na2S2O3与H+反应，步骤III应将溶液调至强碱性D．用上述方法测定[Cu2(OH)3]NO3中的Cu元素含量，结果偏大非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．(16分)过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：(1)下列说法正确的是___________。A．基态铬原子中存在10对成对电子B．50Sn元素位于元素周期表第14列C．钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关D．配位键的强度：[Cu(NH3)]2+[Cu(NF3)]2+(2)某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为。(3)化合物A()、B()是氮化合物的主要中间体。①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式。②化合物A、B分别结合质子后，测得[H2A]2+的给质子能力比[H2B]2+弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由。③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、H2O2溶液反应，得到含有[OC(NH2)2]的溶液。(ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是。(ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式。(4)以铜锌矿(主要成分为Cu3ZnS4，含有PbS和少量Fe2S3)原料实现如下转化：①步骤Ⅰ中Cu3ZnS4发生转化的化学方程式。②溶液D中，除K+、H+、Br-外，写出三种大量存在的离子(按照离子浓度大小顺序)。③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的O2可促进反应进行”。18．(12分)丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下：主反应：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1副反应：C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)ΔH2=+81.7kJ·mol−1C3H8(g)3C(s)＋4H2(g)ΔH3=+106kJ·mol−1；请回答：(1)几种物质的燃烧热(25℃，101kPa)如下表所示：则ΔH1=kJ·mol−1。化学式(状态)H2(g)C3H6(g)C3H8(g)ΔH/(kJ·mol−1)-286-2058-2220(2)假定体系内只发生反应C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)，反应过程中温度保持不变，压强恒定为PkPa，平衡时C3H8转化率为α，该温度下反应的平衡常数Kp=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)已知CO2在一定条件下能发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，CO2(g)+(s)2CO(g)，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的CO2能提高C3H6的产量。试从两个不同角度解释原因。(4)某实验小组在催化剂用量及其他实验条件相同时，测得丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性(转化的C3H8中生成的C3H6的百分比)随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。A．由图可知，随温度升高，C-H键比C-C键更活泼B．C3H8的脱氢反应在任意温度下都能自发进行C．升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高C3H8的平衡转化率D．制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性(5)以丙烯为原料可以先制备丙烯腈(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈[NC(CH2)CN]，请写出酸性环境中电合成己二腈的电极反应式。(6)以丙烯为原料还可以制备丙酮(CH3COCH3)。某兴趣小组在做实验时发现丙酮与氯仿(C)混合时有放热现象，经查阅主要原因是混合时形成了某种特殊作用力。请结合物质结构知识分析形成这种作用力的原理。19．(12分)某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚()，装置如图所示。已知：①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水；②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。请回答：(1)球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是。(2)CuCl的作用是。(3)下列关于制备过程的说法，正确的是_____。A．圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀B．可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚C．a处的水温低于b处的水温D．加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块(4)研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是min。(5)采用AgNO3标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：。①选择合适的操作补全测定步骤。将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO3标准溶液滴定→(_____)→读数。a．滴加指示剂K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈红色，Ksp=1.1×10－12]b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色，Ksp=8.5×10－17]c．水洗洗净d．水洗洗净后用待测液润洗e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化②稀硝酸的作用是。(6)用“”法制取二苯醚产率极低，原因是(从物质结构角度分析)。20．(12分)化合物I是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)：请回答：(1)化合物A中官能团的名称是，A→C转化过程中K2CO3的作用是。(2)F→H的过程中有HCl生成，化合物G的结构简式是。(3)下