2026届陕西省高三上学期适应性检测（一）化学试卷（含答案）

4.据《本草纲目》记载：“珍珠涂面，除面斑，令人润泽好颜色。”大量研究证明皮肤发暗主要

姓名准考证号座位号

是黑色素沉积所致，由黑色素的形成过程可知，珍珠可以通过抑制多巴醌(DQ)的生成，从而降

密★考试启用前低黑色素的合成量，起到美白作用。多巴醌的形成过程如图所示：

2026年陕西省高考适应性检测(一)

化学多巴醌(DQ)

下列说法不正确的是()

注意事项：A.酪氨酸分子能与FeCl₃溶液发生显色反应

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、

B.多巴醌分子中含有的氧原子既有sp²杂化又有sp³杂化

座位号填写在本试卷上。

C.多巴分子既能与酸反应又能与碱反应

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如

D.从酪氨酸转化为多巴醌的过程中的反应类型：第一步为还原，第二步为氧化

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。5.石墨炔是一种新型碳材料，其结构与石墨类似，其特殊的电子结构有望

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可以广泛应用于电子、半导体以及新能源领域。下列说法不正确的是()

A.石墨炔层间通过共价键结合

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23P—31Cr—52B.石墨炔属于混合晶体

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符C.石墨炔具有导电性

合题目要求的。

D.石墨炔中碳原子并不都是sp²杂化

1.陕西历史博物馆馆藏文物丰富，其中不少文物蕴含着化学知识。下列关于馆藏文物材料

6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()

的说法正确的是()

A.唐代的“舞马衔杯纹银壶”,其主要材质银属于黑色金属选项劳动项目化学知识

西汉的“皇后之玺”玉印的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料

B.A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

C.西周的“多友鼎”是由青铜制成，其硬度比纯铜小

盛有氯化钠溶液的铝制容器可以除银首饰表面

D.唐代的“三彩骆驼载乐俑”是一种陶瓷，其烧制过程中只发生了物理变化B原电池原理

I的硫化银

2.下列有关说法错误的是()

C烘焙师用小苏打制作面包NaHCO₃显碱性

B.33I的化学性质与"?3I相同D工人将模具干燥后再注入熔融钢水制作钢材铁与水高温下会反应

7.能正确表示下列反应的离子方程式为()

A.向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²++2HCO₃+40H=Mg(OH)₂↓+

D.Cl₂分子中σ键的形成：

轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单链2CO₃⁻+2H₂O

3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()B.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C₂O²+2MnO+16H⁺——10CO₂↑+2Mn²++8H₂O

K

A.苯甲酸及其钠盐均可作为食品防腐剂

B.Al(OH)₃和NaHCO₃均可用于治疗胃酸过多

C.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物D.向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成：Na++CO₂+H₂0=

D.储氢合金是一类能够大量吸收H₂的材料，其形成过程是物理变化NaHCO₃↓+H

化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)

8.一种由、、组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶

CuInTe12.CH₄是重要的化工原料，其在催化剂作用下裂解生产氢气的机理(ad表示吸附状态)及

胞如图所示，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，晶胞空隙部分历程示意图如下：

利用率是指被占据的空隙数与总空隙数量的百分比，如金刚石的空隙利用O=Cu

●=In①CH₄(g)→CH₄(ad);②CH₄(ad)→CH₃(ad)+H(ad);③CH₃(ad)→CH₂(ad)+H(ad);

率为50%。以下说法错误的是()O=Te④CH₂(ad)→CH(ad)+H(ad);⑤CH(ad)→C(ad)+H(ad);⑥2H(ad)→H₂(g)。

A.In的配位数为8

B.晶胞中四面体空隙的利用率为50%

C.该晶体的化学式为CuInTe₂

D.晶体中距离一个Te原子最近的Te原子有12个

9.W、X、Y、Z、Q、P均为前四周期元素且原子序数依次增大，W元素原子p能级上只有一个

空轨道，X元素的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物能反应生成盐，Z是电负性最大的

下列说法正确的是

元素，Q是第三周期原子半径最小的原子。基态时P原子3d原子轨道上有4个未成对电子。()

A.催化剂增大了反应的活化能，加快化学反应速率

下列说法正确的是()

B.该反应历程中只涉及极性共价键的断裂和形成

A.P属于ds区元素

C.Ni基催化剂可能会因表面积碳而减弱催化能力

B.Y的氢化物均只含有极性共价键

D.甲烷催化裂解的总反应为2CH₄(g)→2CH₃(ad)+H₂(g)

C.最简单氢化物的沸点：W<X<Y<Z

13.微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作

D.第一电离能：W<Y<X<Z

原理，图2为废水中Cr₂O²浓度与去除率的关系。下列说法正确的是()

10.下列实验装置及现象不正确的是()

少量硫氰微生物质

CH₃COOH子

几滴FeCl₃化钾固体交H0Cr(OH)₃

溶液换还原菌

膜O₂

Cr₂O,-

co₂

溶液H

KIMNHCr₂O,²浓度(mg:L)

图甲图乙图丙图丁图1图2

A.图甲：浓氨水与浓硝酸反应A.M为电池正极

B.图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率B.Cr₂O²-浓度越小，还原菌活性越强

C.图丙：滴定结束时的刻度，读数为11.80mLC.该电池工作时，M极的电极反应式为CH₃COOH+8e+2H₂0—2CO₂+8H*

D.图丁：不能验证FeCl₃与KI的反应是可逆反应D.当M极产生22.4LCO₂气体(标准状况)时，有4molH'从质子交换膜右侧移向左侧

11.已知某物质X能发生如下转化：14.常温下，向20mL0.1mol·L¹H₂S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO₄粉末(已知MS

难溶，忽略溶液体积变化),溶液中c(H+)与c(M²+)变化如图所示(横纵坐标未按比例画),已

知：K(H₂S)=1.0×10⁻⁹,K₂(H₂S)=1.0×10⁻¹³。下列有关说法

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是()正确的是

A.若X为Na,则A为NaOH

B.若Y为NO,则X不一定是N₂

C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

化学试题第3页(共8页)

化学试题第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。16.(15分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO₂·xH₂O、

15.(13分)已知：实验室常用无水乙醇(CH₃CH₂OH)制备乙烯，制备原理为Cr(OH)₃及少量的SiO₂。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

I【课堂实验】甲同学根据化学课上所学的乙烯制备原理搭建实验装置(气密性已检验，部

分夹持装置略),制备乙烯并检验乙烯性质：

实验装置如图1所示：

一温度计40%乙烯利

已知：①“酸浸”后VO₂·xH₂O转化为VO²+;

尾气处理溶液棉花团

乙醇和装置

浓硫酸②Cr(OH)₃的K近似为1×10-3°;

混合液溴的四氯③有关物质的溶解度(g/100gH₂O)如下表所示：

化碳溶液氢氧化钠固体

图1图2温度/℃20406080100

(1)写出乙烯分子的电子式oNa₂Cr₂O₇183.6215.1269.2376.4415.0

(2)在实验过程中甲同学观察到图1中烧瓶内溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有Na₂SO₄19.548.845.343.742.5

,实验完毕后，清洗烧瓶时发现烧瓶内附着少量黑色颗粒状物质，有刺激性气味逸出，你认

回答下列问题：

为这种刺激性气味气体可能是o

(1)“酸浸”后产生的“滤渣”的主要成分是,“氧化”生成VO₂,发生反应的离子方

Ⅱ【实验改进】针对甲同学的实验，乙同学查阅相关资料，乙烯利[CICH₂CH₂PO(OH)₂]是

程式为o

一种果品催熟剂，在pH>4时放出乙烯。乙同学采用乙烯利与烧碱反应来制备乙烯，实验装置

如图2所示：(2)若“含Cr³+净化液”中c(Cr³+)=0.1mol/L,则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~

(3)图2中装有乙烯利仪器的名称是。写出乙烯利与烧碱反应的方程式

。(已知：P元素转化为Na₃PO₄)

(4)请写出乙同学制备乙烯相较于甲的两个优点：

Ⅲ【乙烯性质再探究】丙同学认为，甲同学得到的实验现象并不足以证明乙烯与溴发生加

成反应，还有可能是发生了取代反应。

(5)若丙同学的猜想属实，则应该还有产物存在。

(6)为验证猜想，丙同学使用乙同学制备的乙烯，用注射器向充满乙烯的10mL的密闭装(6)研究温度对Na₂S₂O₈或H₂O₂的“氧化—水

置中加入1mL0.2%溴的CCl₄溶液，充分振荡使溶液完全褪色，然后用注射器向其中加入2mL解沉钒率”的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣

去离子水，静置片刻，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层水溶液于试纸上，然后与去离子水的

pHpH酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。

以及标准比色卡比对，并取上述反应后体系中的上层水溶液于试管中，向其中加入0.1mol·L¹

由图可知，分别采用H₂O₂、Na₂S₂O₈进行“氧化”时，

硝酸银溶液，振荡。如果观察到pH试纸;试管中。则证明丙同学的猜想

应选择的适宜温度是与

错误。

Na₂S₂O₈相比，采用H₂O₂氧化的主要不足之处有

IV(7)以下实验安全注意事项图标与甲、乙、丙三个学生的实验无关的是o

(写出两点)。

17.(15分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。以

CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：

护目镜洗手热烫锐器

I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-55kJ·mol⁻¹

ABCD

化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+45kJ·mol⁻¹18.(15分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₃

回答下列问题：

(1)计算反应Ⅲ的△H₃=kJ·mol⁻¹;若只发生反应Ⅲ,从外界条件对化学反应速率

和化学平衡影响两个角度分析增加压强对直接制备甲醇反应的影响o

)

(2)在T₁时，向恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂,H

O

C.ED

,

仅发生反应Ⅲ,反应达到平衡时CHOH(g)的体积分数(φ)的关F

₃HB?

C

(A

系如图所示：时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是00.51.0

175m岛

图像中的(填“D”“E”或“F”)点。已知：

(3)在5MPa下，按照n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质

的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图：

回答下列问题：

(填或。

①图中代表CH₃OH的曲线为“m”“n”)(1)A具有酸性，写出B中的官能团名称。

②解释150~250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因。

CO₂(2)按照系统命名法D的名称为。

(4)起始温度均为T℃,体积为VL的两恒容密闭容器中发生反应I,反应过程中部分数据(3)H分子的结构简式为。

如下：

(4)I→J的反应类型为

装置反应时间/(min)CO(g)/(mol)H(g)/(mol)CHOH(g)/(mol)HO(g)/(mol)

₂₂₃₂(5)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种；其中核磁共振氢谱

02600有5组峰，且峰面积之比为9:2:2:2:1的是

i恒温53a.苯环上只有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种结构

101

ii绝热00022

(6)写出J→K的化学反应方程式

达到平衡时，装置i、ii中CH₃OH的浓度C(1)C(ii)(填“>“<”或“=”);测得装置

i的起始压强为4.8MPa,则K=MPa⁻²(计算结果保留2位小数；K。为以分压表示的(7)参照上述合成路线，设计以为主要原料，制备有机物

平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(5)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的

负极反应为

化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)

密★考试启用前

2026年陕西省高考适应性检测(一)

化学参考答案

1.【答案】B

【解析】A项：银是有色金属，A错误。B项：玉印的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，

B正确。C项：青铜是铜锡等的合金，属于混合物，合金的硬度比纯金属大，所以青铜硬度比

纯铜大，C错误。D项：陶瓷烧制过程中有新物质生成，发生了化学变化，D错误。

2.【答案】C

【解析】B项：I与I具有相同的质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，B正确。C项：

白磷有6mol非极性共价键，C错误。

3.【答案】D

【解析】D项：储氢合金是一类能够大量吸收H₂,并与H₂结合成金属氢化物的材料，该过程是

化学变化，D错误。

4.【答案】D

【解析】A项：酚类物质可以与氯化铁溶液发生显色反应，由图可知酪氨酸中含有酚羟基，A正

确。B项：多巴醌中含有羧基，所以有sp²和sp³杂化的氧原子，B正确。C项：多巴分子中含

有酚羟基和羧基，显酸性，能与碱反应；含有氨基，显碱性，能与酸反应，C正确。D项：从酪氨

酸到多巴，在碳原子上加氧原子是氧化反应的一个典型特征，从多巴到多巴醌失去2个氢原

子，发生氧化反应，D错误。

5.【答案】A

【解析】A项：石墨炔层间通过范德华力结合，A错误。B项：石墨炔结构与石墨类似，为混合

型晶体，B正确。C项：从结构知石墨炔平面有大π键，可以导电，C正确。D项：石墨炔中的

碳碳三键为sp杂化，苯环中碳原子为sp²,D正确。

6.【答案】C

【解析】A项：铝形成致密氧化膜阻止铝的进一步反应，故可用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板，A

不符合题意；B项：铝为负极，硫化银为正极，可构成原电池，利用原电池除银饰表面硫化银，B

不符合题意；C项：小苏打(NaHCO₃)热稳定性不好，受热分解生成二氧化碳，烘焙师用小苏打

制作面包，C符合题意；D项：铁与水高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故工人将模具干

燥后再注入熔融钢水制作钢材，D不符合题意。

化学答案第1页(共8页)

7.【答案】A

【详解】A项：向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液，Mg(HCO₃)₂能与NaOH完全反应

生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为：Mg²+2HCO₃+40H-=Mg(OH)₂↓+2CO²+

2H₂0,A正确。B项：草酸为弱酸，不可拆，草酸溶液中滴人酸性高锰酸钾溶液：5H₂C₂O₄+

2MnOZ+6H⁴=10CO₂↑+2Mn²⁴+8H₂0,B错误。C项：苯酚的电离常数大于碳酸氢根离子，

苯酚钠溶液中通入少量或过量CO,,溶液变浑浊，均生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：

,C错误。D项：氨水提供了碱性环境，有利于

二氧化碳的吸收，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，离子方程式应为Na*+CO₂+NH₃·H₂O

——NaHCO₃↓+NH,D错误。

8.【答案】A

【解析】

A项：由晶胞结构可知，In的配位数为4,A错误。B项：由晶胞结构可知，1个铟原子参与形

成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为；

50%,B正确。C项：该品胞中有4个Cu,4个In,8个Te,所以化学式为CulnTe₂,C正确。D

项：晶体中距离一个Te原子最近的Te原子有12个，D正确。

9.【答案】D

【详解】W元素p能级上只有一个空轨道，故W为C,X元素的最高价氧化物对应水化物与其

简单氢化物能反应生成盐，则X为N,电负性最大的元素是F,故Z是F,第三周期原子半径最

小的原子是Cl,故Q是CI,W、X、Y、Z按原子序数依次增大，则Y为0。基态时P原子3d原

子轨道上有4个未成对电子，则P为Fe,故W、X、Y、Z、Q、P依次为C、N、O、F、CI、Fe。

A项：Fe是d区元素，A错误。B项：Y的一种氢化物是H₂O₂,含有极性键和非极性键，B错

误。C项：最简单氢化物的沸点：W<X<Z<Y,C错误。D项：同周期从左到右第一电离能增大

趋势，但第二和第五主族反常，第一电离能为C<0<N<F,D正确。

10.【答案】D

【解析】A项：浓硝酸易挥发，会在空气中与挥发的氨气产生白烟现象，A正确。B项：通过分

液漏斗控制稀硫酸的加入，利用秒表记录时间，通过测量单位时间内产生氢气的体积，可以

测量锌与稀硫酸反应的反应速率，B正确。C项：滴定管的零刻度在上，滴定结束时的刻度，

读数应该为11.80mL,C正确。D项：FeCl₃滴人量太少，与KI溶液反应后，再加入少量

KSCN固体后，还能看到红色溶液，说明FeCl₃与KI的反应是有限度的，该反应是可逆反应，

D错误。

11.【答案】D

【解析】A项：若X为Na,Na与O₂反应生成Y(Na₂O),Na₂O与O₂反应生成Z(Na₂O₂),

Na₂O₂与H₂O反应生成A(NaOH),A正确。B项：若Y为NO,则X可能为N₂也可能为

NH₃,B正确；C项：若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸或硫酸，稀硝酸与铜反应生

成Y即NO,浓硝酸与铜反应不生成NO,且铜与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应

生成Y,C正确；D项：由分析可知，反应①和②一定为氧化还原反应，但反应③若为二氧化

氮与水反应，则为氧化还原反应，D错误。

12.【答案】C

【解析】A项：甲烷催化裂解过程中，使用催化剂可以降低反应的活化能，A错误；B项：由图

示可知该反应历程中涉及C—H极性键的断裂，H—H非极性键的形成，B错误；C项：随着

反应的进行，甲烷催化裂解生成的碳会覆盖在催化剂的表面，降低催化剂催化能力，C正确；

D项：CH₃(ad)会继续反应直至生成C和H₂,D错误。

13.【答案】B

【解析】A项：在微生物燃料电池中，M极上CH₃COOH被氧化为CO₂,发生氧化反应，所以M

为电池负极，A错误；B项：从图2中可知，Cr₂O浓度较大时，其去除率明显下降，可能原因

为Cr₂0;为重金属离子，浓度较大时，造成还原菌失去活性，B正确；C项：M电极上乙酸失

电子生成CO₂和氢离子，电极反应式为CH₃COOH-8e"+2H₂0—2CO₂+8H*,C错误；D

项：M电极生成1mol二氧化碳，转移4mol电子，有4mol氢离子是从质子交换膜左侧移向

右侧，D错误。

14.【答案】C

【解析】转化的反应为H₂S+M²—2H'+MS↓

A项：设0.1mol/LH₂S溶液中e(H)为x,则e(HS)近似也为x,由K(H₂S)=

,解得x=10⁻⁵mol/L,A错误。B项：由图像可知，随M²浓度

的增大，氢离子浓度增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a点氢离子浓度最小，由水

电离的e(H')最大C,B错误。C项：K(H₂S)=1.0×10-⁻",K₂(H₂S)=1.0×10⁻¹⁸可知，

K(H₂S)×K(H₂S)=1.0×10-”,结合b点数据“c(H)=0.1mol/L”以及“H₂S+M²—2H⁴+

MS↓”的三段式求得e(H₂S)=0.05mol/L;再结合e(M²)=0.002mol/L求得“H₂S+M²—

2H⁴+MS↓”的K=10-²,最后由“H₂S+M²⁴—2H⁴+MS↓”的可求得

K(MS)=10-²⁴,C正确。D项：根据元素守恒规律可知，c点除了溶液中含有S元素之外，

MS沉淀中也有S元素，则e(H₂S)+e(HS-)+e(S²-)<0.1mol·L¹,D错误。

化学答案第3页(共8页)

15.(13分)【答案】

I(1)

(2)脱水性(1分)SO₂(1分)

Ⅱ(3)分液漏斗(1分)

(4)无需加热，副反应少；无有毒气体产生，环保；(合理即可)(2分)

Ⅲ(5)HBr(1分)

(6)与去离子水标准色卡颜色一样(1分)无淡黄色沉淀产生(1分)

IV(7)D(1分)

【分析】I略

Ⅱ(4)选择该制备方法的理由如下：反应条件温和，制备方便，常温下短时间内即可产生大

量乙烯；且通过该方法产生的乙烯不含有SO₂和CO₂等杂质气体，无有毒气体产生，比较

环保。

Ⅲ(6)选用pH试纸检验有无Hᵗ产生。对照标准比色卡，待测液pH与去离子水的pH一致，

即可判断乙烯与溴的反应类型为加成反应。该方法操作简单，试剂用量少，实验设计更合

理。选用取上层清液的方法来检验有无Br”产生。溶液前后无明显变化，也可进一步佐证

乙烯与溴的反应类型为加成反应。该方法可以避免CCI₄对AgBr的溶解而引起的干扰，实

验设计更合理。

16.(15分)【答案】

(1)SiO₂或二氧化硅(1分)2Vo²⁺+S₂O²+2H₂0—2VO₂+2S0²+4H(2分)

(2)4.3(2分)

(3)3:2(1分)

(4)2CrO+2H⁴—Cr₂O⁻+H₂O(2分)

(5)趁热过滤(1分)73%或0.73(2分)

(6)60℃(1分)90℃(1分)沉钒率低，铬损率高；温度较高时H₂O₂易分解，需降温导

致能耗增加；对储运及投料要求较高(任写2个，合理即可)(2分)

【解析】钒铬还原渣的主要成分为VO₂·xH₂0、Cr(OH)₃及少量的SiO₂,加硫酸酸浸，

VO₂·xH₂O转化为VO²,Cr(OH)₃转化为Cr₂(SO₄)₃,滤渣为SiO₂,加入Na₂S₂Og将VO²ᵗ氧

化为VO:,2Vo²⁺+S₂O²+2H₂0=2VO₂+2SO²+4H⁺,调pH使VO:转化为V₂O₅·xH₂O沉

化学答案第4页(共8页)

淀，溶液中加过量NaOH后Cr³*转化为CrO₂,加入H₂O₂发生反应3H₂O₂+2CrOz+20H⁻=

2CrO²+4H₂0,溶液2先调pH,后经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得到Na₂Cr₂O,。

(1)根据分析，“滤渣”的主要成分是SiO₂,“氧化”生成VO:,发生反应的离子方程式为：

2VO²+S₂O7⁻+2H₂0=2VO₂+2S02+4H*。

(2)Cr(OH)₃的K=e(Cr")·e³(OH')=1×10⁻,当e(Cr")=0.1mol/L时，Cr"开始沉淀，

,pH=-lge(H')=4.3,故

pH的范围是2.5~4.3。

(3)根据分析，溶液1加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为3H₂O₂+2CrOi+20H"—

2CrO?"+4H₂O;氧化剂为H₂O₂,还原剂为CrO₂,物质的量之比为3:2。

(4)略

(5)由表格可知，Na₂Cr₂O,的溶解度较大，且随温度的升高而增大的比较明显，而Na₂SO₄的

溶解度比Na₂Cr₂O,的小得多，在40℃以后溶解度随温度升高而降低，因此经蒸发浓缩、趁

热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得到Na₂Cr₂O₇。根据Cr元素守恒可计算出Cr的百分含量为

(6)选择最优的温度，需考虑沉钒率、铬损率以及能耗，沉钒率越高，铬损率越低，能耗越小

的温度越合适，由于钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加，因此为了

减少降温的耗能，需选择更接近90℃的温度，由图可知，用H₂O₂氧化时40℃、50℃、60℃

时沉钒率与铬损率的差值较大，因此选择较高的60℃;用Na₂S₂Og氧化时，70℃与90℃时

沉钒率与铬损率的差值较大，因此选择较高的90℃;由图可知，采用H₂O₂氧化时沉钒率相

对较低，铬损率相对较高，且温度较高时H₂O₂易分解，不利于氧化，而且使用H₂O₂需要较

低的温度，降温导致能耗增加，从储运及投料的角度考虑，H₂O₂为液体，运输和投料时不如

固体方便，这些都是H₂O₂的不足之处。

17.(15分)【答案】

(1)-100(2分)加压平衡正向移动，有利于提高甲醇产率；加压增大反应速度(2分)

(2)D(2分)

(3)①m(1分)

②150~250℃范围内反应I逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度(2分)

(4)<(2分)0.10(2分)

化学答案第5页(共8页)

(5)CH₃OH-6e⁻+H₂0=CO₂+6H(2分)

【详解】

(1)根据盖斯定律可知，△H₃=△H₁-AH₂=-55kJ·mol⁻¹-45kJ·mol¹=-100kJ·mol⁻¹

(2)反应Ⅲ