2026届高考化学冲刺复习-《物质的量浓度与溶液配置》

2026届高考化学冲刺复习

《物质的量浓度与溶液配置》溶液配置1．配制主要仪器——容量瓶标志：温度、容量和刻度线规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL（不存在480mL的容量瓶）用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液使用容量瓶注意“四不能”：①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；③不能加入过冷或过热的液体；④不能配制任意体积的溶液溶液配置1．配制主要仪器——容量瓶溶液配置2．配制过程（算量溶移洗定摇装）——以“配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液”为例托盘天平：用前先“调零”，左物右码，精度0.1溶液配置2．配制过程（算量溶移洗定摇装）——以“配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液”为例3．主要仪器(1)固体配制溶液(配制100mL1.00mol/LNaCl溶液)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶(不需要量筒)(2)浓溶液配制稀溶液(18.4mol/L的浓H2SO4配制1mol/L的稀H2SO4100mL)量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶

溶液配置4．误差分析溶液配置MB为定值，不产生误差m与V，即溶质质量和溶液体积会造成误差4．误差分析溶液配置能引起误差的一些操作误差分析称量天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)偏大称量物与砝码放反并使用游码偏小砝码破损偏小用滤纸称量NaOH偏小称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长偏小称量NaOH时，称量前小烧杯中有水无影响溶质中混有其他杂质偏小4．误差分析溶液配置能引起误差的一些操作误差分析量取用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数偏小用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数偏大量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶偏大转移未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热偏大向容量瓶转移溶液时有少量溅出偏小玻璃棒下端位置在刻度线以上偏小4．误差分析溶液配置能引起误差的一些操作误差分析洗涤未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒偏小定容定容时俯视容量瓶刻度线偏大定容时仰视容量瓶刻度线偏小加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处偏小定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施无影响摇匀摇匀后，发现液面下降又加水偏小容量瓶容量瓶洗涤后未干燥无影响容量瓶中原有少量蒸馏水无影响5．特别注意溶液配置①、选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950mL1mol/LNaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液来计算②、选用容量瓶时一定要注明规格，如：100mL的容量瓶

③移液时洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低④定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低5．特别注意溶液配置⑤溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应⑥用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水⑦向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上⑧腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中间接称量⑨如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低物质的量有关计算【方法一】关系式法（应用与多个连续反应中的计算）【核心思路】只关注给定物质与待求物质之间的关系物质的量有关计算n=0.004moln=0.012mol物质的量有关计算物质的量有关计算物质的量有关计算物质的量有关计算【方法二】差量法差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解【例】（2024高三下·湖北武汉三中·月考）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A、B、C、D、84w2-53w131w184(w1-w2)31w173w2-42w131w1115w2-84w131w1A加热样品，只有NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

2×8462m(H2O+CO2)理论差值实际差值m(NaHCO3)w1-w2m(NaHCO3)=w1-84(w1-w2)31w1m(NaHCO3)=84w2-53w131w1Δm物质的量有关计算物质的量有关计算5．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为()

A．32％B．44％C．56％

D．88％物质的量有关计算【方法三】守恒法（运用整体思维解决问题）1．质量守恒(原子守恒)：依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变2．得失电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数3．电荷守恒①、电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数②、离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同物质的量有关计算【方法三】守恒法（运用整体思维解决问题）28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为(

)A．36gB．40gC．80gD．160g物质的量有关计算【方法三】守恒法（运用整体思维解决问题）一定量Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体的质量为()A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．无法计算物质的量有关计算【方法三】守恒法（运用整体思维解决问题）铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为(

)A．16g B．32g C．64g D．无法计算在一定条下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为(

)A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol物质的量有关计算【方法三】守恒法（运用整体思维解决问题）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液，其c(H+)=0.1mol·L－1，c(Al3+)=0.4mol·L－1，c(SO42-)=0.8mol·L－1，则c(K+)为()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1物质的量有关计算【方法三】守恒法（运用整体思维解决问题）物质的量有关计算【方法四】热重分析法（只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成）物质的量有关计算【例】“煅烧”NiSO4·6H2O晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物的名称为_______________（MNi=59）n(NiSO4·6H2O)＝＝0.1mol

m(H2O)＝0.1×6×18

＝10.8g证明：280℃之前失去的都是结晶水10.8g0.1molNiSO4B点：Ni的某种氧化物n(Ni)=0.1molm(Ni)=5.9g(原子守恒）m(O)=8.3-5.9=2.4gn(O)=0.15moln(Ni)∶n(O)＝2∶3Ni2O3物质的量有关计算称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如下图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产