2026届高考化学冲刺复习+盐类水解原理的应用、水解常数

2026届高考化学冲刺复习盐类水解原理的应用、水解常数1.能用盐类水解原理解释生产、生活中的水解现象。2.了解水解常数(Kh)的含义，并能应用其定量分析盐溶液水解程度的大小。3.掌握溶液中的守恒关系，并能应用其判断盐溶液中的粒子浓度关系。复习目标一盐类水解原理的应用二水解常数及应用三电解质溶液中的守恒关系一、水解产物性质的应用1.纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：___________________________2.简述明矾的净水原理：______________________________________________________________________________________________________。3.ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：溶液中碳酸根离子水解：

明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈盐类水解原理的应用4.热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强5.铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：6.泡沫灭火器反应原理：______________________________________________________________________________________。二、促进盐类水解的应用举例NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：7.选择最佳试剂，除去下列括号内的杂质(1)Mg2＋(Fe3＋)加入

，能除杂的原因是_____________________________________________________________________________(2)Cu2＋(Fe3＋)加入_______________________________。优点是_________________。MgO或Mg(OH)2CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO或Mg(OH)2能与溶液中的H＋反应，使Fe3＋的水解平衡向右移动，最终生成Fe(OH)3沉淀而除去不引入新的杂质8.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是A.过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合

价为＋7价√9.在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量

中，再加蒸馏水

。10.用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是________________________________________________________________________________________________________。三、抑制盐类水解的应用举例浓盐酸稀释到所需浓度在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气11.在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。四、盐溶液蒸干后剩余固体成分的判断盐溶液产物Ca(HCO3)2/NaHCO3

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2/AlCl3

Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4

Na2CO3

CaO/Na2CO3无Na2SO4Fe2O3/Al2O3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4Na2CO31.水解常数的概念(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式①对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝________________；②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝__________________。(3)意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度________；②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh_______。越大增大二水解常数及应用2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa溶液为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－因而Ka、Kh与Kw的定量关系：Ka·Kh＝Kw一、判断酸式盐溶液的酸碱性及粒子浓度大小1.已知常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。(1)通过计算判断0.1mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？(写出必要过程)多元弱酸酸式盐溶液比较粒子浓度大小时，要分析酸式酸根离子电离与水解程度的相对大小。如：练后反思3.磷酸是三元中强酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是______________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。③＜②＜①＜(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小说明判断理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。碱Na2HPO4溶液显碱性4.(1)试通过计算说明室温下NH4HCO3溶液的酸碱性：__________________。(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7mol·L－1，Ka2＝4.7×10－11mol·L－1)5.已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5mol·L－1。该温度下，将浓度均为0.1mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是A.混合溶液的pH<7B.混合溶液中水的电离程度小于纯水的C.混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)二、判断缓冲溶液的酸碱性及粒子浓度大小√6.常温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5mol·L－1。(1)通过计算解释等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液显酸性的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)混合溶液中，c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)四种微粒浓度大小关系是_________________________________________。CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因而溶液显酸性c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)1.电荷守恒电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2S与NaHS两溶液的电荷守恒式相同：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)。2.物料守恒变化前后某种元素的质量守恒。如常温下，在1mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]＝2mol·L－1。三、电解质溶液中的守恒关系3.质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。质子守恒的书写方法：①方法一：分析质子转移情况(适合正盐)。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如右：由图可得Na2S水溶液中质子守恒：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)②方法二：通过物料守恒与电荷守恒推出质子守恒。如Na2S溶液物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]…(ⅰ)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)…(ⅱ)将(ⅰ)式代入(ⅱ)式化简得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，与方法一结果相同。一、单一溶液的守恒关系1.25℃时，写出下列几种溶液中的守恒关系(1)0.1mol·L－1CH3COONa溶液①物料守恒：_______________________________________。②电荷守恒：________________________________________。③质子守恒：________________________________。c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)(2)0.1mol·L－1Na2CO3溶液①物料守恒：_________________________________________。②电荷守恒：____________________________________________。③质子守恒：______________________________________。(3)0.1mol·L－1NaHCO3溶液①物料守恒：_________________________________________。②电荷守恒：_____________________________________________。③质子守恒：____________________________________。二、混合溶液的守恒关系2.25℃时，写出下列几种溶液中的守恒关系(1)浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：_________________________________。②物料守恒：_____________________________。(2)0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：______________________________________________。②物料守恒：_____________________________________________。(3)浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液等体积混合①电荷守恒：_____________________________________________。②物料守恒：_________________________________________。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)混合溶液中粒子浓度大小比较1.(2023·北京，3)下列过程与水解反应无关的是A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体√2.(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)√√4.(2022·重庆，11)某小组模拟成垢—除垢过程如图。忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是A.经过步骤①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)√1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去√2.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的

水解B.TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞√A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC.CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN单击此处编辑母版文本样式二级三级四级五级√溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶质NaClONaCNC6H5ONa(苯酚钠)pH10.311.111.33.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是4.(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A.0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小√选项实验目的实验操作A实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋加入过量MgO充分搅拌，过滤√5.下列实验操作不能达到实验目的的是√7.25℃时，二元弱酸H2A的Ka1＝5.6×10－2mol·L－1，Ka2＝1.5×10－4mol·L－1，下列说法正确的是A.NaHA溶液中c(A2－)<c(H2A)B.将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小D.向0.1mol·L－1H2A溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(HA－)>c(A2－)√8.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1

的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)√9.(2021·河北，6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成√10.50℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A.pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4mol·L－1B.CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)√D.pH＝12的NaOH溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－111.Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7mol·L－1、Ka2(H2CO3)＝5×10－11mol·L－1，下列说法不正确的是A.0.5mol·L－1的Na2CO3溶液pH约为12B.pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6mol·L－1√下列有关说法正确的是A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B.加热0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH将小于9.7C.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)

＝c(OH－)溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6√12.已知常温下浓度均为0.