2026届高考化学冲刺复习阿伏加德罗常数应用

2026届高考化学冲刺复习阿伏加德罗常数应用

【内容要求】了解物质的量及其相关物理量的含义与应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

【学业要求】能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

《课程标准》内容要求与学业要求教学目标

能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，主要结合气体摩尔体积、物质的组成结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和理论，会运用多种化学计量间的相互转化关系进行简单计算。

重难点：阿伏加德罗常数正误判断的陷阱考点考向1、【Ⅰ卷客观题】阿伏加德罗常数应用，判断选项中说法的正误。【Ⅱ卷主观题】在物质结构与性质题目，中结合NA考查晶体密度等的计算。求转移电子数计算共价键数计算晶体或溶液中的微粒数考点考向2、求转移电子数计算溶液中的微粒数必备知识01根据物质组成和结构计算所含共价键数、σ键数

、π键数、质子数、中子数、电子数、原子数、离子数。02根据化学反应计算生成的分子数以及反应中转移电子数等。03综合考查物质结构、物质性质、胶体粒子、强电解质和弱电解质、盐类的水解、氧化还原反应、可逆反应、电解等内容中关于NA的计算。综合考查以物质的量为核心的“求微粒数”的计算1.知识建构（1）基本公式

摩尔质量(g/mol)，数值上=相对原子质量或相对分子质量。相对原子（或分子）质量、质量数注意同位素：如氕（

）、氘（

）、氚（

），则H2O、D2O、T2O摩尔质量分别为

、

、

。【强化X意义】如：14C表示：zA

①

已知质量1.知识建构

(1)基本公式

一看是否为标准状况；二看物质在标准状况下是否为气态。熟记标准状况下为非气态的物质有：H2O、H2O2、HF、SO3、NO2、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、N(C)>4的烃（如己烷、苯等）、醇类（CH3OH、C2H5OH）、乙醛、乙酸等。

注意题目中是否指明溶液的体积。如在pH=13的NaOH溶液中,OH－的数目为

0.1NA吗？有浓度或pH，有体积，可求有标况，有气体，可用22.4①

已知气体体积

②

已知浓度

宏观物质与微观粒子间的计量关系：

物质的量VmCnN宏观

微观所给数据为质量或物质的量不受外界条件的限制。外界条件必须为标况,标况下该物质为气体。必须有浓度（或pH）和体积还要注意电离水解。E（2021海南）0.1mol27Al3+含有的电子数目为1.3NA(

)1.知识建构

B.常温常压下，8gCH4含有中子数为3NA(

)

(2)必备知识

D（2021浙江）标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA()

F（2023唐山高三9月摸底）17g

－OH含有的电子数目为10NA()A．标准状况下，2.24LSO3中电子数目为4.00NA()例1

C.（2021全国甲卷）18

g重水(D2O)中含有的质子数为10NA(

)

×√×××√任务驱动一

计算质子数、中子数、电子数1.知识建构

归纳提升

计算质子数、中子数、电子数

▲质子数：质子数=

。▲中子数：给出质量数，中子数=

；没给质量数，可以用相对原子质量代替质量数，中子数=

。

▲离子中电子数：阳离子中电子数=

；

阴离子中电子数=

。质量数-质子数原子序数

质子数-阳离子所带电荷数

相对原子质量-质子数

质子数+阴离子所带电荷数

基的电子数：

；

各原子电子数之和

E（2023年6月浙江）4.4

g

C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA()

B（2022年1月浙江）32g甲醇分子中含有C-H键数目为4NA()

C（2023辽宁）11.2LCO2含π键的数目为NA()

D（2023湖北）1molSi含Si-Si键的数目为4×6.02×1023()1.知识建构例2

A（2021浙江6月）31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA()

√×××√任务驱动二

计算共价键数、σ键数

、π键数1.知识建构▲注意一些特殊物质中的价键情况,如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。▲熟记常考物质中的共价键数目:物质CH4NH3P4金刚石硅石墨SiO2S8化学键C-HN-HP-P

C-CSi-SiC-CSi-OS-S数目436221.548CnH2n＋2中含共价键数为

，CnH2n中含共价键数为

，CnH2n＋2O中含共价键数为

。3n＋13n3n＋2归纳提升

计算共价键数、σ键数

、π键数1.知识建构

D（2022全国甲卷）2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA(

)例3

A（2018全国Ⅰ卷）16.25gFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(

)

C（2022辽宁）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA(

)

B（2021浙江6月）100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(

)

E（2023辽宁）0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA(

)任务驱动三

计算溶液中粒子数（原子数、离子数等）

×√×××F（2023浙江6月）向1

L

0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA(

)

×1.知识建构

▲胶粒是集合体，一个Fe(OH)3胶粒含有

。▲根据n=cV，有浓度、有pH时，必须

，才能求物质的量。▲求溶液中的H、O、质子、电子等时，要考虑

等。▲求溶液中离子数，考虑

。

归纳提升

计算溶液中粒子数（原子数、离子数等）强弱电解质的电离，盐溶液中考虑弱离子的水解溶剂中的H、O有体积若干个Fe(OH)3微粒E（2018海南）28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA(

)

1.知识建构

D（2022浙江6月）11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA(

)

例6

A（2021湖北）标准状况下，11.2

LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA(

)

C（2021浙江6月）CH4和C2H4混合气体2.24

L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA(

)

B（2021唐山一模）7.8gNa2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA(

)任务驱动四

计算混合物中“微粒数”

√√××F（2019新课标Ⅱ）48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA(

)

√√1.知识建构计算混合物中“微粒数”时，注意“求同”存异

▲明确特殊物质的结构，如阳离子与阴离子数目比：Na2O

；Na2O2

；

CaC2

；CaH2

;

KHSO4

。

▲记住最简式相同的物质：

；

；

；

▲记住相对分子质量相同的物质：

；

；

；

；

等。

归纳提升

计算混合物中“微粒数”

2：12：11：11：21：1N2和CONa2O2和Na2SNaHSO4和MgHSO4H2SO4和H3PO4甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)O2和O3

NO2和N2O4乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)（或环丙烷）

等。葡萄糖和果糖1.知识建构

D（2022河北）2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA(

)例4

A（2021河北）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA()

C（2021湖南）11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(

)

B（2021湖南）2molNO与1molO2

在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(

)

E（2023广东）1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA(

)×√√×任务驱动五

计算反应生成的分子数×1.知识建构

▲根据反应计算生成分子的物质的量，化学计量数之比=物质的量之比。▲注意可逆反应有限度，不能进行到底。熟记常见的可逆反应：▲NO和O2不共存：2NO+O2=2NO2，2NO2

N2O4。归纳提升

计算反应生成的分子数1.知识建构

D（2022唐山一模）3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA(

)

例5

A（2021全国甲卷）3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(

)

C（2022浙江1月）足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA(

)

B（2022全国甲卷）电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA(

)

E（2023河北）反应NaH+H2O=NaOH+H2↑生成1molH2，转移NA个电子(

)

√××××任务驱动六

计算反应中转移电子数1.知识建构

▲特殊反应，常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，还要考虑可逆反应。类型氧化还原反应歧化2Na2O2~O2↑~

；Cl2~2NaOH~

；

3NO2~H2O~

Cl2~H2O~

。

强弱变价金属

2Fe~3Cl2~2FeCl3~

；

Fe~S~FeS~

；

Cu~Cl2~CuCl2~

；2Cu~S~Cu2S~

；浓稀MnO2与浓盐酸、Cu和浓硫酸、Cu和浓硝酸，考虑浓度变化对反应及产物的影响先后氧化还原反应中强还原性（或强氧化性）的粒子优先反应，如向FeI2中通Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2+；如向FeBr2中通Cl2，先氧化Fe2+，再氧化Br－。

过量

少量（或足量）Fe与稀硝酸的反应等。归纳提升

计算反应中转移电子数2e-；e－

2e-

；<e-

6e-

2e-2e-2e-2.重温经典1．【2023全国甲卷，10】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.02NAD．1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32－数目为1.0NAA2.重温经典2．【2023浙江6月，7】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．4.4

g

C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7

g

H2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1

L

0.1

mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2

L

Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NAA2.重温经典3．【2022全国甲卷，11】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（

）A．25