2026届高考化学冲刺复习氨的再认识

基于学科理解的元素化合物专题复习2026届高考化学冲刺复习

氨的再认识任务一、从氨气的结构说性质问题1：写出NH3的电子式与结构式，其空间结构怎样描述？任务一、从氨气的结构说性质比较氨气与甲烷键角大小？都是SP3杂化，但是氨气中心原子N上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥力，使键角变小。任务一、从氨气的结构说性质思考1：从结构角度预测NH3具有酸性还是碱性？+H+=H+提供孤电子对，能结合氢离子形成配位键，具有碱性变式：请比较碱性强弱CH3NH2

NH3NH3

N2H4

—CH3是推电子基团，N上的电子云密度大，更易给出孤电子对与H+结合形成配位键，碱性更强任务一、从氨气的结构说性质＞＞N电负性比H大，使NH2-NH2氨基上N的电子云密度小于H-NH2，不利于与氢离子结合，碱性弱思考2：从结构角度解释极易溶于水的原因。任务一、从氨气的结构说性质1、NH3和H2O都是极性分子，相似相溶

2、NH3和H2O之间易形成氢键，请画出氨水中主要存在的氢键形式？变式：写出N2H4溶于水的电离方程式N2H4+H2O⇌N2H5++OH-N2H5++H2O⇌N2H62++OH-任务一、从氨气的结构说性质由于氨分子存在孤电子对，还可以和许多金属离子配位形成络合离子，请举例。[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+AgNO3溶液+稀氨水生成白色沉淀继续滴加氨水沉淀恰好完全溶解

Ag+＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋OH-+2H2O思考：氯化银难溶于硝酸，可溶于氨水，请写出溶解的离子反应AgCl＋2NH3=

[Ag(NH3)2]＋＋Cl－任务二、从氨气的化合价说性质问题2：从化合价角度预测可能有怎样的化学性质？NH3有还原性，-3价N可以被氧化剂（O2、NOx、CuO、Cl2）氧化1、请写出工业上制硝酸的第一步反应2、氯气管道泄露，可用氨气进行检验，请写出该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl任务二、从氨气的化合价说性质3、利用NH3的还原性可以设计氨气碱性燃料电池，总反应为氨气与氧气反应生成一种无毒气体和水，写出正负极电极反应方程式。燃料电池氧气（正极）燃料（负极）得电子化合价下降还原反应失电子化合价上升氧化反应正极：O2+4e-+H2O=4OH-负极：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O任务三、从氨气的组成说制备讨论：NH3由N、H两种元素组成，请说出能产生NH3的可能原料。

角度一：N2→NH3

角度二：NH4+

角度三：NO3-→NH3→NH3问题1：大量需要NH3，通常选用制备方法和原料？工业合成氨气：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ•mol-1任务三、从氨气的组成说制备工业合成氨气：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=92.4kJ•mol-11.有哪些角度可以加快反应速率？在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反应：N*+H*⇌NH*；NH*+H*⇌NH2*；NH2*+H*⇌NH3*脱附：NH3*⇌NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。请说明N2过量的原因。N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2转化率。2.催化剂是怎样影响反应速率的？增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加催化剂等降低反应物活化能任务三、从氨气的组成说制备3.怎样提高合成氨工业中H2的平衡转化率？工业合成氨气：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ•mol-1

4、及时分离氨气，液化2、增大压强，促进平衡向气体分子数缩小的方向移动

3、降低温度，促进平衡

选择适宜的温度和压强任务三、从氨气的组成说制备低温高压高温低压任务三、从氨气的组成说制备问题2：实验室少量需要NH3，通常选用制备方法、原料和装置？NH4Cl+Ca(OH)2NH3·H2O+CaONH3·H2O加热2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑NH3·H2O=NH3↑+H2O任务三、从氨气的组成说制备实验室采用如图装置制取氨气，正确的是（

）A、生成NH3