2026届高考化学冲刺复习硝酸的性质

2026届高考化学冲刺复习硝酸的性质考点1典型的氧化性酸——硝酸化学大一轮微考点/核心突破第一部分硝酸是

色、

挥发、

气味的液体。整合必备知识无易有刺激性从物质类别和元素价态的角度认识硝酸1.物理性质2.化学性质角度一：物质类别视角（1）硝酸具有酸的通性:先变红后褪色浓硝酸：紫色的石蕊试液

与金属反应，但不能产生H2浓硝酸具有强氧化性HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑

+H2O稀硝酸：只变红(2)不稳定性反应：

。(3)强氧化性硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。①与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式：_________________________________________；浓硝酸与铜反应的化学方程式：________________________________________。4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O角度二：元素价态视角刚倒出来久置后浓硝酸该如何保存？②与非金属反应浓硝酸与C反应的化学方程式：

。③与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+、Fe(OH)2、FeO等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：__________________________________。C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

+2H2O角度二：元素价态视角稀硝酸与Fe(OH)2溶液反应：

3Fe(OH)2+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O稀硝酸与FeO溶液反应：

1.硝酸属于氧化性酸，具有很强的氧化性，除Pt、Au以外的大多数金属都能被硝酸氧化，但不生成H2。2.浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强，一般情况下，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。在与金属的反应中，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性。3.金属与浓硝酸反应时生成NO2气体；随着反应的进行，硝酸浓度变小，则生成NO气体，因此过量的Cu与浓硝酸反应时生成NO2、NO的混合气体。4.铁与稀硝酸的反应：铁不足时发生反应Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

铁过量时发生反应3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。5.将浓硝酸与浓盐酸以1∶3的体积比混合，所得混合物称为王水总结提升(4)与有机物反应①硝化反应(与

反应)：

。②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变

色。+HNO3

+H2O黄三、硝酸3.硝酸的用途氮肥硝化纤维塑料炸药染料硝酸盐4.硝酸的工业制法①②③④②

4NH3+5O2===4NO+6H2O铂铑合金

①N2+3H22NH3③

2NO+O2=2NO2④3NO2

+H2O=2HNO3+NO△思考：硝酸的实验室制法？教材P16

×√×√√√7.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强(2021·河北，10D)(

)8.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2(2021·山东，5C)(

)××

√提升关键能力2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

实验操作现象解释或结论①向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+②浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A.①②

B.③④

C.②③④

D.②④√3.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发

性，生成的红棕色气体为

还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，

由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应√

①②③4.如图甲是验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是改进后的装置。(1)甲、乙、丙三个装置中发生反应的化学方程式都为_______________________________________。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是__________________________________________________。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹

，再打开止水夹

,才能使NO2气体充满试管②。当气体充满试管②后，将铜丝拉起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②，应如何操作?__________________________________________________________________。

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可控制反应速率，可吸收NO2，防止NO2污染环境ca、b先关闭止水夹b，再关闭止水夹a，然后打开止水夹c，用手捂住试管②二、硝酸与金属反应分析5.向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。(1)反应开始阶段产生

色气体，化学方程式为___________________

。(2)反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为________

。(3)当溶解1.92gCu时，若只得到NO2、NO两种气体共1.12L(标准状况)，计算反应消耗HNO3的物质的量(写出计算过程)：______________________________________________________________________________________________________________________________________。红棕Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O