2024~2025学年安徽省蚌埠市高三下学期教学质量检查考试化学试卷

2024~2025学年安徽省蚌埠市高三下学期教学质量检查考试化学试卷一、单选题(★★)1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是

A．纳西族羊皮披肩B．九霄环佩木古琴C．南朝弦纹三足铜铛D．东晋酱褐釉陶牛车(★★)2.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是

A．聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D．硫酸型酸雨的形成不涉及氧化还原反应(★★)3.下列实验操作对应的装置正确的是

实验操作A.氯气和铜的反应B.石油分馏时接收馏出物装置实验操作C.探究反应物浓度对化学反应速率的影响D.灼烧海带制海带灰装置

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．用泡沫灭火器灭火的原理：B．用溶液刻蚀覆铜板：C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：D．用处理酸性废水中的：(★★)5.有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．化合物a的分子式为B．化合物b到c的反应为取代反应C．化合物c只能与酸反应，不能与碱反应D．化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子(★★★)阅读下列资料：可用于自来水消毒。实验室用和制取的反应为。完成下面小题。6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．固体中含有氯离子的数目为B．每生成，转移电子的数目为C．分子中含有键的数目为D．的硫酸溶液中含有的数目为7．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是

A．键角：B．熔点：C．第一电离能：D．基态原子未成对电子数：(★★★)8.由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说法错误的是

A．环形的熔点低于金刚石B．分子属于极性分子C．分子中含有的键类型为键和键D．基态原子核外电子的空间运动状态有9种(★★★)9.根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论正确的是

选项实验方案现象结论A用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含有B加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应C测定等物质的量浓度的和溶液的前者pH比后者大非金属性：D将打磨过的碳铜合金放在氨水中一段时间溶液变为深蓝色可能是铜在氨水中发生了吸氧腐蚀

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.合成气的一种制备原理为，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是

A．低温利于反应的自发进行B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．在合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为(★★★)11.我国学者研制了一种二次电池，放电时其工作原理如图。下列说法错误的是

A．放电时，镍基电极的电势高于锌基电极B．放电时，向镍基电极移动C．充电时，镍基电极附近溶液增大D．充电时，阴极反应式为(★★★)12.往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应∆H，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．B．C．D．a点Q的体积分数为(★★★)13.常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．时水的电离程度大于时水的电离程度B．溶液中：C．时溶液中：D．的溶液中：(★★★)14.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子的运动状态有5种，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。由X、Y、Z组成的某分子的结构模型如图甲，由、组成的化合物晶胞结构如图乙(球的相对大小不代表原子半径的相对大小)。下列说法正确的是

A．该分子中不含有配位键B．同周期电负性在Y与Z之间的元素有3种C．晶胞中Y原子与Z原子的杂化方式均为D．若晶胞参数为acm，则Y与Z的最短核间距为二、解答题(★★★)15.由含银废催化剂(主要含、及少量、、、等，不溶于硝酸)制备粗银的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)基态O原子的价电子排布式为___________，的空间结构为___________。(2)“过程Ⅰ”中温度控制在，宜选用的加热方式为___________，温度不能过高的原因是___________。(3)“过程Ⅱ”中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用___________。(4)“过程Ⅲ”中，沉淀和氨水发生反应的化学方程式为___________，“过程Ⅳ”中，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(5)可以利用电解法对粗银进行提纯，提纯时粗银作___________(填“阳极”或“阴极”)。(★★★)16.硫酰氯是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成和，长期放置也会发生分解。回答下列问题：Ⅰ．制备。实验室合成的原理为(1)，实验装置如图所示：(1)实验室中用固体与70%的硫酸反应制取，则装置甲可选取下列装置___________(填字母)。(2)装置己中发生反应的离子方程式为___________，装置乙和装置丁的作用___________(填“相同”或“不相同”)。(3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________；为了防止这种情况出现，对装置丙进行改进的措施为___________。Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参与反应)。称取产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴溶液作指示剂，用的溶液滴定反应后的溶液中的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗溶液的平均体积为。已知：

物质AgCl颜色白色白色砖红色(4)与反应的化学方程式为___________，滴定终点的现象是___________。(5)该产品的纯度为___________%(用含m、V的式子表示)。(★★★)17.制备二甲醚的方法之一为：i．；ii．。回答下列问题：(1)反应的___________・，该反应的平衡常数___________(用、表示)。(2)在恒温恒压条件下仅发生反应：。起始时、物质的量之比为，的平衡体积分数对应图1中的a点，若调节起始时、物质的量之比为，则的平衡体积分数可能对应图1中的___________(填“b”“c”或“d”)点。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A．、、、的反应速率之比为B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．容器中气体的密度保持不变D．断裂4个键，同时断裂2个键(3)将合成气按通入密闭反应器中，在压强为p的条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。该反应中反应物的总能量___________(填“<”或“>”)生成物的总能量，温度为时，的平衡分压为___________，该温度下，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、、生成的光能储存装置如图3所示，则b极的电极反应式为___________。(★★★)18.药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示：回答下列问题：(1)C中碳原子的杂化方式有___________种。(2)D中含氧官能团的名称为___________。(3)a的结构简式为___________。(4)A→B的反应类型为___________，E→F的化学方程式为___________。(5)化合物B的同分异构体