2025年专升本大学化学专项训练密卷（附答案）

2025年专升本大学化学专项训练密卷（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.氨气（NH₃）B.乙醇（C₂H₅OH）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）2.在常温常压下，气体分子数最多的物质是（）A.1molH₂B.1molN₂C.1molO₂D.1molCl₂3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑D.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)4.下列关于pH值的叙述，正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH值越小，溶液中的氢离子浓度越大C.碱性溶液的pH值一定大于7D.中和反应后，溶液的pH值一定等于75.根据分子轨道理论，O₂分子的键级是（）A.1B.2C.3D.46.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.H₂O7.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.NaHCO₃9.在298K时，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH<0，该反应达到平衡后，为使其平衡向正向移动，可以采取的措施是（）A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂10.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内只有质子B.原子中，电子的动能与主量子数n成反比C.p轨道上的电子云形状是球形D.所有原子最外层电子数都不超过8个（氦原子除外）二、填空题（每空2分，共20分。）1.写出下列物质的化学式：氧化钠________；硫酸________；乙醇________；醋酸________。2.配平下列化学方程式，并标明反应中的氧化剂和还原剂（以化学式表示）：MnO₂+HCl(conc)→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O氧化剂：________；还原剂：________。3.在298K时，某强酸HA的浓度为0.1mol/L，其电离常数Ka=1×10⁻⁵，则该溶液的pH值为________。4.写出用氯气氧化溴化钠溶液制备溴单质的离子方程式：________。5.根据价层电子对互斥理论（VSEPR），NH₃分子的空间构型为________，分子极性为________（填“是”或“否”）。三、判断题（每小题1分，共10分。下列叙述正确的打“√”，错误的打“×”。）1.离子化合物中一定存在化学键，分子化合物中一定不存在化学键。（）2.在恒定温度下，增加反应物的浓度，化学反应速率一定增大。（）3.稀溶液的依数性主要取决于溶质的质量摩尔浓度，与溶质本性无关。（）4.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）5.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键。（）6.s轨道的形状是球形，p轨道的形状是哑铃形。（）7.配位化合物[Fe(CN)₆]³⁻中的配位体是CN⁻离子。（）8.物质的量浓度和摩尔分数都是用来表示溶液组成的物理量。（）9.放热反应在任何条件下都能自发进行。（）10.水的电离平衡常数Kw=[H⁺][OH⁻]，其值只与温度有关。（）四、简答题（每小题5分，共15分。）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。2.比较乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）的结构和性质的主要异同点。3.简述配制0.1mol/LNaOH溶液500mL的步骤（至少写出三个主要步骤）。五、计算题（共25分。）1.（10分）将0.5molH₂和0.3molCl₂混合于2L密闭容器中，在特定条件下发生反应：H₂(g)+Cl₂(g)⇌2HCl(g)。反应达到平衡时，测得容器内总压为起始总压的0.8倍。试计算：（1）该反应的平衡常数Kp（假设气体均为理想气体，且温度、体积恒定，P总=P°为标准压力）。（2）平衡时H₂的转化率。2.（15分）用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（HCl）溶液，消耗NaOH溶液24.50mL。试计算：（1）该盐酸溶液的物质的量浓度。（2）若用该盐酸溶液配制1000mLpH=2.00的稀盐酸溶液，需要取多少毫升原盐酸溶液，并加入多少克水（假设盐酸的密度为1.00g/mL，HCl的摩尔质量为36.46g/mol）？3.（10分）将1.52g某金属（M）与足量的稀硫酸反应，收集到标准状况下氢气33.6mL。已知该金属的相对原子质量为27。试通过计算确定该金属是哪种元素？并写出反应的化学方程式。试卷答案一、选择题1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.A8.D9.C10.D二、填空题1.Na₂O；H₂SO₄；C₂H₅OH；CH₃COOH2.MnO₂+4HCl(conc)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氧化剂：MnO₂；还原剂：HCl3.14.Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂5.三角锥形；是三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：该反应必须可逆；外界条件必须发生变化；平衡状态必须发生移动。2.相同点：都属于饱和烃，燃烧产物都是CO₂和H₂O；结构上都是碳原子间以单键相连的链状烃。不同点：乙烯含有碳碳双键（C=C），是平面结构，性质较活泼，能发生加成反应、聚合反应等；乙烷只含碳碳单键（C-C），是空间四面体结构，性质较稳定，主要发生取代反应。3.步骤：计算所需NaOH固体质量；在烧杯中溶解NaOH固体并冷却至室温；将溶液转移至500mL容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液并入容量瓶；向容量瓶中加入蒸馏水，液面接近刻度线时改用胶头滴管滴加至刻度线；盖紧瓶塞，倒转摇匀。五、计算题1.解：（1）设起始时n(H₂)=0.5mol，n(Cl₂)=0.3mol，平衡时消耗n(Cl₂)=xmol。平衡：H₂(g)+Cl₂(g)⇌2HCl(g)起始(mol)：0.50.30变化(mol)：xx2x平衡(mol)：0.5-x0.3-x2x总物质的量：0.5+0.3-x=0.8molx=0.2mol平衡时n(H₂)=0.3mol，n(Cl₂)=0.1mol，n(HCl)=0.4mol总压P₂=0.8P₁总物质的量n₂=0.8molP₁V₁=n₁RT,P₂V₂=n₂RT(P₂/P₁)=(n₂V₁)/(n₁V₂)=n₂/(n₁*(V₁/V₂))由于V₁=V₂，P₂/P₁=n₂/n₁=0.8mol/(0.5mol+0.3mol)=0.8/0.8=1但P₂/P₁=0.8，故V₂/V₁=0.8Kp=(P(HCl)²)/(P(H₂)P(Cl₂))=[(2x/V₂)²]/[((0.5-x)/V₂)*((0.3-x)/V₂)]Kp=(4x²/V₂²)/[(0.5-x)(0.3-x)/(V₂²)]=4x²/(0.5-x)(0.3-x)由于V₂²=V₁²*0.8，V₂/V₁=0.8，故Kp=4x²/(0.5-x)(0.3-x)*(1/0.8²)Kp=4x²*0.64/(0.15-0.8x+x²)Kp=2.56x²/(x²-0.8x+0.15)将x=0.2代入：Kp=2.56*(0.2)²/((0.2)²-0.8*0.2+0.15)=2.56*0.04/(0.04-0.16+0.15)=0.1024/0.03=3.41(保留两位有效数字)答：平衡常数Kp约为3.41。（2）H₂转化率=(消耗的n(H₂)/起始的n(H₂))*100%=(x/0.5)*100%=(0.2/0.5)*100%=40%答：H₂的转化率为40%。2.解：（1）根据滴定关系：n(NaOH)=n(HCl)c(HCl)*V(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)c(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)c(HCl)=0.2000mol/L*24.50mL/20.00mL=0.2450mol/L答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.2450mol/L。（2）pH=2.00，则[H⁺]=10⁻²mol/Ln(H⁺)(稀盐酸)=[H⁺]*V(稀盐酸)=10⁻²mol/L*1.000L=0.0100moln(HCl)(原酸)=n(H⁺)(稀盐酸)=0.0100molV(HCl)(原酸)=n(HCl)/c(HCl)=0.0100mol/0.2450mol/L≈0.04082L=40.82mL取原酸质量m(原酸)=c(原酸)*ρ(原酸)*V(原酸)=0.2450mol/L*1.00g/mL*40.82mL≈10.00g需要取原酸体积约为40.82mL。需加水量m(水)=m(稀盐酸)-m(原酸)=(0.0100mol*36.46g/mol)-10.00g=0.3646g-10.00g=-9.6354g此计算结果不合理，说明直接稀释无法得到pH=2.00的溶液。需要考虑强酸完全电离，配制稀盐酸时pH由浓度决定。pH=2.00意味着原酸浓度约为0.01mol/L。计算所需原酸体积：c(HCl)(稀)=c(HCl)(原)*V(HCl)(原)/V(稀)0.01mol/L=0.2450mol/L*V(HCl)(原)/1.000LV(HCl)(原)=0.01mol/L/0.2450mol/L≈0.04082L=40.82mL答：需要取约40.82mL原盐酸溶液。加入水的质量为：m(水)=m(稀盐酸)-m(原酸)=(0.01mol/L*36.46g/mol*1.000L)-(0.2450mol/L*36.46g/mol*0.04082L)=0.3646g-0.3646g=0g。实际操作中，浓盐酸密度和稀盐酸密度可能略有差异，且加水体积不能忽略，严格计算需考虑密度。此处按理论计算，需加水的质量接近0，但实际操作需精确量取体积。（修正思路：直接稀释浓盐酸无法得到精确pH=2.00的溶液，需考虑浓盐酸密度和体积，以及稀释后体积变化。更准确方法是用pH计监测。按题意要求计算体积，质量计算错误已修正为体积计算。）答：需取约40.82mL原盐酸溶液。3.解：标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。n(H₂)=V(H₂)/Vm=33.6mL/1000mL/L/22.4L/mol=1.52/2240mol=0.0006786mol根据化学方程式M+