2026年中考化学常考考点专题之酸和碱

第1页（共1页）2026年中考化学常考考点专题之酸和碱一．选择题（共20小题）1．（2025•宁夏）下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（）胃液血浆唾液胰液0.9～1.57.35～7.456.6～7.17.8～8.4A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液2．（2025•巴中）一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g B．m2＝c﹣a C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．MgCl2反应完全时生成Mg（OH）2的质量为（m1+a﹣b）g3．（2025•天宁区）兴趣小组做了以下实验（已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等），根据实验事实判断下列说法正确的是（）序号实验装置容器内物质初始质量操作1两天后容器内物质质量操作2实验结果①10.00g放置两天10.00g取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性消耗溶液质量：①＞②②10.00g6.69g③10.00g8.47gA．两天后①中溶液的pH小于②中溶液的pH B．两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.31g C．③中溶液减少量比②中少只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%4．（2025•天宁区）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（）A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色5．（2025•天宁区）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（）A．加固过程主要与二氧化碳反应 B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C．水分蒸发有助于壁画加固过程 D．澄清石灰水加固壁画效果更好6．（2025•南通）实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2～3滴MgCl2溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（）A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH﹣能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO7．（2025•山东）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（）A．醋酸能解离出H+ B．碳酸钙属于氧化物 C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应8．（2025•大庆）家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是（）A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈9．（2025•青岛）经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（）作物茶树薄荷马铃薯玉米最适宜生长的pH范围5.0～5.57.0～8.04.8～5.56.0～7.0A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米10．（2025•青岛）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物11．（2025•连云港）通过数字化实验探究NaOH的性质。实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（）A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数12．（2025•青岛）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是（）植物汁液在不同溶液中的颜色变化pH＜7pH＝7pH＞7玫瑰花粉红粉红绿牵牛花红紫蓝万寿菊黄黄黄黑桑葚红紫绿A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚13．（2025•齐齐哈尔）下列图像能正确表示对应关系的是（）A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B．图B：向氢氧化钠溶液中加水 C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰14．（2025•长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料15．（2025•黑龙江）小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是（）A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰16．（2025•河北）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（）A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小17．（2025•天津）下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（）A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水18．（2025•河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子19．（2025•威海）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（）A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质20．（2025•德阳）食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（）A．白醋和稀硫酸中均含有H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少二．填空题（共5小题）21．（2025•东营）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。（1）请围绕HCl+NaOH＝NaCl+H2O这一化学反应，回答下列问题。①从物质类别角度看，该化学反应是和反应生成了盐和水；②中和反应的实质是；③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应（选填“放出”或“吸收”）热量；④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是；⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。（2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是（选填字母序号）。A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状B.用熟石灰处理酸性工业废水C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状22．（2025•吉林）利用碱的化学性质，回答下列问题。（1）Ca（OH）2与沙子混合砌砖，是利用了Ca（OH）2能与反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为。（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为。23．（2025•山西）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是。（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的性。（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为。24．（2025•扬州）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。（1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。①石灰乳属于（填“纯净物”或“混合物”）。②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途。（2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图﹣1所示。①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是（填“正”或“负”）电荷。②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH（填“越大”或“越小”）。③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=被吸附铁元素的质量吸附前铁元素的质量×100%）的关系如图﹣2所示。pH在2～3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是25．（2025•云南）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。（1）铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，其中含有种非金属元素。（2）碳酸氢钠俗称，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为。（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是。（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为（任填一条）。三．实验题（共3小题）26．（2025•广东）【基础实验与跨学科实践】（1）常见酸、碱的化学性质实验操作实验现象解释a处为①（填化学式）溶液时，溶液变红色。酸、碱溶液能使指示剂变色。b处溶液变②色。c处观察到③。化学方程式为④，属于⑤反应（填基本反应类型）。（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈⑥性。【任务二】借助AI查找并整理资料结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表：粮食作物适宜的pH范围适宜的土壤水稻6.0～7.0保水性好玉米6.0～7.5疏松透气收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。【任务三】改良土壤并实施休耕轮作加入⑦（填化学式）调节土壤pH为⑧，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。【反思交流】下列说法错误的是⑨（填字母）。a.秸秆还田可提升土壤肥力b.休耕会严重浪费土地资源c.可因地制宜实施农作物轮作27．（2025•天津）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。①该实验是将滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为。②A点时，溶液中溶质为（填化学式）。③B点时，溶液的pH＝。④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是（填序号）。a.铜b.锌c.氧化铜（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，将Na2CO3和NaHCO3的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na2CO3的质量为g28．（2025•福建）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。pH1～23～67～910～1112～14颜色红紫蓝绿黄请回答下列问题：（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是。（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于（填实验操作名称）。（3）若往1mLpH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：（填“是”或“否”）。

2026年中考化学常考考点专题之酸和碱参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案ABBBDCBBBDD题号121314151617181920答案CCAADDBCC一．选择题（共20小题）1．（2025•宁夏）下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（）胃液血浆唾液胰液0.9～1.57.35～7.456.6～7.17.8～8.4A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH＝7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强。【解答】解：pH＜7，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强，根据四种物质的pH可知，胃液的pH最小，酸性最强。故选：A。【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性强弱与溶液的pH大小的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。2．（2025•巴中）一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g B．m2＝c﹣a C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．MgCl2反应完全时生成Mg（OH）2的质量为（m1+a﹣b）g【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【答案】B【分析】一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，当氯化镁完全反应后，氢氧化钠固体还能继续溶解，但是不能无限溶解，当氢氧化钠达到饱和状态时，再加入氢氧化钠，溶液的质量也不再改变。【解答】解：A、由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g，故正确；B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以m2＞c﹣a，故错误；C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，故正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当MgCl2反应完全时MgCl2溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与Mg（OH）2的质量和，即Mg（OH）2的质量为（m1+a﹣b）g，故正确。故选：B。【点评】本题是一个图象题，解题时根据碱与盐的反应原理、质量守恒定律以及饱和溶液的形成过程来分析解答即可，难度适中。3．（2025•天宁区）兴趣小组做了以下实验（已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等），根据实验事实判断下列说法正确的是（）序号实验装置容器内物质初始质量操作1两天后容器内物质质量操作2实验结果①10.00g放置两天10.00g取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性消耗溶液质量：①＞②②10.00g6.69g③10.00g8.47gA．两天后①中溶液的pH小于②中溶液的pH B．两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.31g C．③中溶液减少量比②中少只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%【考点】中和反应相关实验与计算；盐酸的物理性质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根据两天后②中溶液质量减少，进行分析判断。B、根据②中氯化氢的质量为10.00g×1%＝0.1g，进行分析判断。C、根据盐酸中会同时挥发出氯化氢、水蒸气，进行分析判断。D、根据取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，进行分析判断。【解答】解：A、取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，说明①中酸性比②中弱，则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，故选项说法错误。B、②中氯化氢的质量为10.00g×1%＝0.1g，②中减少的质量为10g﹣6.69g＝3.31g；则盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，两天内②中溶液一定还含有氯化氢，则挥发出的水一定小于3.31﹣0.1g＝3.21g，故选项说法正确。C、氢氧化钠不具有挥发性，③中溶液减少量比②中少，不是只因NaOH不挥发，还因为盐酸中会同时挥发出氯化氢、水蒸气，故选项说法错误。D、取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，由于无法确定参加反应的稀盐酸的质量、氢氧化钠的质量，无法确定③中原溶液溶质质量分数，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，理解题意、了解中和反应的原理、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。4．（2025•天宁区）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（）A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色【考点】酸碱指示剂的选择及自制．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据题意可知，将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，进行分析判断。【解答】解：将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性。石灰水显碱性，紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色。故选：B。【点评】本题难度不大，明确紫薯汁遇酸碱性、中性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。5．（2025•天宁区）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（）A．加固过程主要与二氧化碳反应 B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C．水分蒸发有助于壁画加固过程 D．澄清石灰水加固壁画效果更好【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【答案】D【分析】根据氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进行分析判断。【解答】解：A、我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画，利用的是氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成的碳酸钙难溶于水，故选项说法正确。B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙粘合壁画，故选项说法正确。C、氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水分蒸发有助于壁画加固过程，故选项说法正确。D、澄清石灰水中含有较多的水，能损坏壁画，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，了解碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。6．（2025•南通）实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2～3滴MgCl2溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（）A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH﹣能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【答案】C【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。【解答】解：A、取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾，说明NaOH溶于水时放出热量，水受热变为水蒸气，故选项说法错误。B、取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色，说明溶液显中性会酸性，步骤2所得溶液的溶质不一定只有NaCl，也可能含有HCl，故选项说法错误。C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，步骤2说明OH﹣能使酚酞溶液显红色，故选项说法正确。D、取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2～3滴MgCl2溶液，出现沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤3所得沉淀为氢氧化镁，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。7．（2025•山东）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（）A．醋酸能解离出H+ B．碳酸钙属于氧化物 C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应【考点】酸的化学性质；反应类型的判定．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应，结合氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。【解答】解：A、醋酸属于酸，能解离出H+，故选项说法正确。B、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。C、碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确。D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。8．（2025•大庆）家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是（）A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈【考点】酸的化学性质；几种常见碱的物理性质及用途；金属与氧气的反应；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【答案】B【分析】A.根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行解答；B.根据铝制品表面有一层致密的氧化膜进行解答；C.根据氢氧化钠的性质和用途进行解答；D.根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行解答。【解答】解：A.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的物质，起到除去水垢的作用，故正确；B.铝制品表面有一层致密的氧化膜起保护作用，钢丝球会破坏氧化膜，故错误；C.用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，故正确；D.铁与氧气、水充分接触时容易生锈，故清洗铁锅后及时擦干防止生锈，故正确；故选：B。【点评】本题主要考化学与生活，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2025•青岛）经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（）作物茶树薄荷马铃薯玉米最适宜生长的pH范围5.0～5.57.0～8.04.8～5.56.0～7.0A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据题意，该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤显酸性；结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。【解答】解：该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤显酸性。A、茶树最适宜生长的pH范围为5.0～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。B、薄荷最适宜生长的pH范围为7.0～8.0，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。C、马铃薯最适宜生长的pH范围为4.8～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。D、玉米最适宜生长的pH范围为6.0～7.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。10．（2025•青岛）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物【考点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；置换反应及其应用；单质和化合物的概念．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。B、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。【解答】解：A、酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，故选项推理错误。B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。C、置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，故选项推理错误。D、化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。11．（2025•连云港）通过数字化实验探究NaOH的性质。实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（）A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【答案】D【分析】A.根据图1中水蒸气含量随时间的变化，进行分析；B.根据图2中pH随时间的变化，进行分析；C.根据图3中pH随加入稀盐酸体积的变化，进行分析；D.根据图3中d点溶液的组成，进行分析。【解答】解：A．图1显示的是水蒸气含量随时间的变化，不能说明NaOH固体吸收CO2和H2O而变质，故A错误；B．图2中ab段pH下降是因为NaOH溶液中加入BaCl2固体，BaCl2与NaOH不反应，pH下降是因为溶液被稀释，故B错误；C．图3中c点pH＝7，溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液后溶液不会显红色，故C错误；D．图3中d点溶液中，加入的稀盐酸体积大于中和NaOH所需的体积，因此溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查了对实验数据的分析和解读能力，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025•青岛）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是（）植物汁液在不同溶液中的颜色变化pH＜7pH＝7pH＞7玫瑰花粉红粉红绿牵牛花红紫蓝万寿菊黄黄黄黑桑葚红紫绿A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚【考点】酸碱指示剂的选择及自制．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】根据酸碱指示剂是指能与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。【解答】解：A、玫瑰花在酸性（pH＜7）和中性（pH＝7）时均为粉红色，在碱性（pH＞7）时变为绿色，能区分酸性和碱性溶液，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。B、牵牛花在酸性（pH＜7）时为红色，中性（pH＝7）时为紫色，碱性（pH＞7）时为蓝色，颜色在酸、中、碱条件下均不同，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。C、万寿菊在酸性（pH＜7）、中性（pH＝7）和碱性（pH＞7）时均为黄色，颜色无任何变化，不适合用作酸碱指示剂，故选项正确。D、黑桑葚在酸性（pH＜7）时为红色，中性（pH＝7）时为紫色，碱性（pH＞7）时为绿色，颜色在酸、中、碱条件下均不同，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解酸碱指示剂的特征（与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质）是正确解答本题的关键。13．（2025•齐齐哈尔）下列图像能正确表示对应关系的是（）A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B．图B：向氢氧化钠溶液中加水 C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰【考点】酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用；催化剂参与的图像问题；金属与酸的反应图像．【专题】元素化合物知识型．【答案】C【分析】A、根据最终生成盐的质量硫酸镁＜硫酸锌来分析；B、根据pH逐渐减小，但始终大于7，不会小于7或等于7来分析；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来分析；D、根据溶液中氢元素的质量分数先增大后不变来分析。【解答】解：A、分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸镁、硫酸锌中的硫酸根全部来自于硫酸，硫酸的质量相等且镁、锌都是+2价，则生成硫酸镁、硫酸锌的粒子数目相等，而锌的相对原子质量大于镁，所以最终生成盐的质量硫酸镁＜硫酸锌，故选项图像不正确。B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，不会小于7或等于7，故选项图像不正确。C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则密闭容器中氧元素的质量不变，故选项图像正确。D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，则溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故选项图像不正确。故选：C。【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。14．（2025•长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料【考点】中和反应的实际应用．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。B、用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，没有发生化学反应，故选项错误。C、用活性炭吸附水中杂质，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，没有发生化学反应，故选项错误。D、用天然气作燃料，是利用了天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。15．（2025•黑龙江）小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是（）A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰【考点】几种常见碱的物理性质及用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属与酸的反应原理；盐酸的物理性质．【专题】实验现象的观察和记录．【答案】A【分析】A、根据氢氧化钠的物理性质，进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，故选项说法正确。B、铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，故选项说法错误。D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠的物理性质、浓盐酸具有挥发性、金属的化学性质等是正确解答本题的关键；药注意烟和雾的区别。16．（2025•河北）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（）A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小【考点】中和反应相关实验与计算；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据M点时的溶液的pH大于7，进行分析判断。B、根据N点时的溶液的pH大于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，进行分析判断。C、根据P点时的溶液的pH＝7，进行分析判断。D、根据Q→S过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。【解答】解：A、M点时的溶液的pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。B、N点时的溶液的pH大于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项说法错误。C、P点时的溶液的pH＝7，显中性，为氯化钠溶液，向P点时的溶液中加入锌粒不能产生气泡，故选项说法错误。D、Q→S过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。17．（2025•天津）下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（）A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】根据蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，进行分析解答。【解答】解：蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，肥皂水的pH为10，pH大于7，显碱性，可涂抹减肥皂水轻痛痒。故选：D。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。18．（2025•河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根据溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7来分析；B、根据该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析；C、根据a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色来分析；D、根据b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子来分析。【解答】解：A、由图可知，溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7，则该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故选项说法不正确。B、该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。C、由图可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，故选项说法不正确。D、由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子，故选项说法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（2025•威海）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（）A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的碱碱的通性．【答案】C【分析】根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，该反应至恰好完全反应，溶液显中性；由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，最终溶液的pH大于7，说明溶液中含有氢氧化钠，进行分析判断。【解答】解：A、由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法正确。B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，故选项说法正确。C、a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、NaOH和BaCl2，故选项说法错误。D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、溶液的酸碱性和pH的关系等是正确解答本题的关键。20．（2025•德阳）食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（）A．白醋和稀硫酸中均含有H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；溶液的酸碱度测定．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。B、根据食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸，白醋与稀硫酸有相似的化学性质，进行分析判断。C、根据白醋显酸性，进行分析判断。D、根据酸的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、白醋和稀硫酸中均含有H+，故选项说法正确。B、食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸，白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，故选项说法正确。C、室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，故选项说法错误。D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与醋酸反应，铁锈会减少，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、溶液的酸碱性和pH的关系等是正确解答本题的关键。二．填空题（共5小题）21．（2025•东营）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。（1）请围绕HCl+NaOH＝NaCl+H2O这一化学反应，回答下列问题。①从物质类别角度看，该化学反应是酸和碱反应生成了盐和水；②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出（选填“放出”或“吸收”）热量；④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是36.5：40：58.5：18；⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。（2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是CE（选填字母序号）。A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状B.用熟石灰处理酸性工业废水C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状【考点】中和反应的概念及微观本质；中和反应的实际应用．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）①酸；碱；②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；③放出；④36.5：40：58.5：18；（2）CE。【分析】（1）①根据物质的分类的知识，进行分析解答。②根据中和反应的实质，进行分析解答。③根据用温度传感器测得该反应的温度升高，进行分析解答。④根据化学反应时的质量关系，进行分析解答。（2）根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析解答。【解答】解：（1）①盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，从物质类别角度看，该化学反应是酸和碱反应反应生成了盐和水。②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出④由HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是36.5：40：58.5：18。（2）A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，该措施正确。B.用熟石灰处理酸性工业废水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，该措施正确。C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，该措施不正确。D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤，利用的是中和反应的原理，该措施正确。E.食醋显书写，涂抹食醋不能中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状，该措施不正确。故答案为：（1）①酸；碱；②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；③放出；④36.5：40：58.5：18；（2）CE。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质、应用等是正确解答本题的关键。22．（2025•吉林）利用碱的化学性质，回答下列问题。（1）Ca（OH）2与沙子混合砌砖，是利用了Ca（OH）2能与二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为Na2SO4。【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【答案】（1）二氧化碳；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）Na2SO4。【分析】（1）Ca（OH）2与沙子混合砌砖，是因为能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；（3）三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。【解答】解：（1）Ca（OH）2与沙子混合砌砖，是因为能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：二氧化碳；（2）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分发生潮解；氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）碱和非金属氧化物反应生成盐和水；2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O，故答案为：Na2SO4。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23．（2025•山西）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是污染空气。（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的腐蚀性。（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【考点】酸的化学性质；盐酸的物理性质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）污染空气；（2）腐蚀；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【分析】（1）根据浓盐酸会挥发出氯化氢气体来分析；（2）根据盐酸具有较强的腐蚀性来分析；（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；（4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来分析。【解答】解：（1）浓盐酸有挥发性，储存不当会挥发出氯化氢气体，对环境的危害是污染空气。（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的腐蚀性。（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，发生反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）污染空气；（2）腐蚀；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24．（2025•扬州）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。（1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。①石灰乳属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途颜料。（2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图﹣1所示。①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是负（填“正”或“负”）电荷。②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH越大（填“越大”或“越小”）。③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别加入适量的NaOH溶液，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，然后加入等量的粉煤灰，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=被吸附铁元素的质量吸附前铁元素的质量×100%）的关系如图﹣2所示。pH在2～3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是pH【考点】酸、碱性废水的处理；纯净物和混合物的判别；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】化学与环境保护．【答案】（1）①混合物。②FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2；颜料。（2）①负。②越大。③分别加入适量的NaOH溶液；然后加入等量的粉煤灰。④pH减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降。【分析】（1）①根据石灰乳的成分判断其属于纯净物还是混合物；②根据复分解反应的原理书写FeCl2与Ca（OH）2反应的化学方程式，并结合氧化铁的性质写出其用途。（2）①根据吸附原理分析粉煤灰所带电荷；②根据pH与氢离子浓度的关系判断pH的变化；③根据实验目的设计实验方案，通过调节pH并测定吸附效果；④结合图2分析pH变化对铁元素去除率的影响。【解答】解：（1）①石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分是氢氧化钙，还含有水等，属于混合物。故答案为：混合物。②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀和CaCl2，化学方程式为：FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2，Fe2O3的一种用途是作为颜料，故答案为：FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2；颜料。（2）①粉煤灰颗粒在水中带电荷，其吸附铁元素的原理是静电吸附。由于铁离子（如Fe3+、Fe2+）通常带正电荷，因此粉煤灰颗粒所带电荷应为负电荷，以实现吸附。故答案为：负。②向废水中加入NaOH溶液，H⁺数目减少，酸性减弱。H+数目越少，pH越大。故答案为：越大。③实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别加入适量的NaOH溶液，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，然后加入等量的粉煤灰，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量。故答案为：分别加入适量的NaOH溶液；然后加入等量的粉煤灰。④由图2可知，pH在2～3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降。这是因为pH减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降。故答案为：pH减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降。【点评】本题综合考查了化学沉淀法和吸附法处理废水的相关知识，涉及化学方程式的书写、物质的性质、吸附原理以及实验设计等。解题时需要结合化学知识和实验原理进行分析和推理。通过本题的解答，可以加深对废水处理方法的理解，以及如何通过实验探究影响吸附效果的因素。25．（2025•云南）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。（1）铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，其中含有三种非金属元素。（2）碳酸氢钠俗称小苏打，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是氢氧化铝片。（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为药效更稳定，持续时间更长（答案不唯一）（任填一条）。【考点】常见酸、碱的俗称及化学式；中和反应的实际应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【答案】（1）三；（2）小苏打；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化铝片；（4）药效更稳定，持续时间更长（答案不唯一）。【分析】（1）根据非金属元素的名称特点来分析；（2）根据碳酸氢钠的俗称及碳酸氢钠与盐酸反应的规律来分析；（3）根据氢氧化铝可与盐酸反应的原理来分析；（4）根据图像信息从药效稳定性、持续时间长短的角度来分析。【解答】解：（1）金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外），非金属元素名称一般带有“气、石”字旁，在为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，金属元素有Al（铝）、Mg（镁），非金属元素有氧（O）、氢（H）、碳（C）三种；（2）碳酸氢钠的俗称是小苏打；碳酸氢钠与胃酸（主要成分盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（3）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，能与胃酸（盐酸）发生中和反应，所以利用中和反应原理治疗胃酸过多的是氢氧化铝片；（4）由图像可知，相较于碳酸氢钠，铝碳酸镁使溶液pH变化更平缓，能避免因pH骤升而引起的不适，药效更稳定，持续时间更长或铝碳酸镁可使胃内pH稳定在适宜范围的时间更长等。故答案为：（1）三；（2）小苏打；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化铝片；（4）药效更稳定，持续时间更长（答案不唯一）。【点评】本题考查的知识难度不大，掌握学科基础知识即可解答。三．实验题（共3小题）26．（2025•广东）【基础实验与跨学科实践】（1）常见酸、碱的化学性质实验操作实验现象解释a处为①HCl（填化学式）溶液时，溶液变红色。酸、碱溶液能使指示剂变色。b处溶液变②红色。c处观察到③产生白色沉淀。化学方程式为④Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，属于⑤复分解反应（填基本反应类型）。（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈⑥酸性。【任务二】借助AI查找并整理资料结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表：粮食作物适宜的pH范围适宜的土壤水稻6.0～7.0保水性好玉米6.0～7.5疏松透气收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。【任务三】改良土壤并实施休耕轮作加入⑦Ca（OH）2（填化学式）调节土壤pH为⑧6.0～7.0，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。【反思交流】下列说法错误的是⑨b（填字母）。a.秸秆还田可提升土壤肥力b.休耕会严重浪费土地资源c.可因地制宜实施农作物轮作【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；常见化肥的种类和作用；酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【答案】（1）HCl；红；产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解；（2）【任务一】酸；【任务三】Ca（OH）2；6.0～7.0；【反思交流】b。【分析】（1）根据酸碱的化学性质分析；（2）根据土壤pH和中和反应原理分析。【解答】解：（1）a处为盐酸溶液时，盐酸溶液呈酸性，使石蕊溶液变红色；b处氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红色；c处碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此c处观察到产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；此反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故答案为：HCl；红；产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解；（2）【任务一】调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。故答案为：酸；【任务三】土壤呈酸性，加入熟石灰调节土壤pH为6.0～7.0，引水灌溉，种植水稻。故答案为：Ca（OH）2；6.0～7.0；【反思交流】a.秸秆还田可以做肥料，补充土壤中的营养元素，提升土壤肥力，说法正确，故选项不符合题意；b.休耕可以改良土壤，恢复土地的营养，不会浪费土地资源，说法错误，故选项符合题意；c.可因地制宜实施农作物轮作，更好地利用土地资源，说法正确，故选项不符合题意。故选：b。【点评】本题主要考查了酸碱盐的化学性质，并把酸碱的知识利用到生产生活实践中。27．（2025•天津）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。①该实验是将稀盐酸滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。②A点时，溶液中溶质为NaCl、NaOH（填化学式）。③B点时，溶液的pH＝7。④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是b（填序号）。a.铜b.锌c.氧化铜（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，将Na2CO3和NaHCO3的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na2CO3的质量为5.3g【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系；溶质质量分数结合化学方程式的计算．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）①稀盐酸；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；②NaCl、NaOH；③7；④b；（2）5.3。【分析】（1）①根据溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，溶液的pH逐渐减小到小于7，以及盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析；②根据A点时，溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完来分析；③根据图中信息，B点时，溶液的pH＝7来分析；④根据C点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，以及铜和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来分析；（2）由盐酸的质量求出加热后得到碳酸钠的质量，进而求出固体混合物在加热时减少的质量，再由减少的质量求出固体混合物中碳酸氢钠的质量，最后得到碳酸钠的质量。【解答】解：（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。①由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，溶液的pH逐渐减小到小于7，则该实验是将稀盐酸滴入到另一种溶液中；发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。②由图可知，A点时，溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，此时溶液中溶质为生成的氯化钠和未反应完的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。③由图可知，B点时，溶液的pH＝7。④由图可知，C点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，取C点时的溶液，分别加入下列物质，铜和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以能产生气泡的是锌，故选：b。（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，将Na2CO3和NaHCO3的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，150g质量分数为7.3%的稀盐酸中，HCl的质量为：150g×7.3%＝10.95g碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067315.9g10.95g即22.1gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至固体质量不再改变，得到碳酸钠的质量为15.9g，固体损失的质量为：22.1g﹣15.9g＝6.2g；碳酸氢钠受热分解的化学方程式及其质量关系如下：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑168184418+44＝6216.8g6.2g即22.1gNa2CO3和NaHCO3的混合物中，碳酸氢钠的质量为16.8g，所以原混合物中Na2CO3的质量为：22.1g﹣16.8g＝5.3g。故答案为：（1）①稀盐酸；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；②NaCl、NaOH；③7；④b；（2）5.3。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。28．（2025•福建）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。pH1～23～67～910～1112～14颜色红紫蓝绿黄请回答下列问题：（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是增大接触面积，促进色素充分溶解。（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于过滤（填实验操作名称）。（3）若往1mLpH＝13的氢氧