九年级化学下册期末试题附带答案解析

九年级化学下册期末试题附带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、以下物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氧化铁

C.生理盐水

D.矿泉水2、下列属于化学性质的是

A.铁能导电

B.氧气是无色无味的

C.木炭可以燃烧

D.水在0℃时会结冰3、在实验室中，下列操作正确的是

A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中

C.用排水法收集氧气时，先撤酒精灯再移出导管

D.使用试管夹时，夹在试管的中上部4、氧气的化学性质比较活泼，下列不属于氧气用途的是

A.气焊

B.供给呼吸

C.支持燃烧

D.制作霓虹灯5、下列物质中，由离子构成的是

A.氧气

B.水

C.氯化钠

D.铁6、下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.离子是带电的原子或原子团

D.分子一定比原子大7、能直接体现物质是由分子构成的是

A.水由氢元素和氧元素组成

B.水分子在不断运动

C.水由水分子构成

D.水可以导电8、20℃时，某物质的溶解度是20g，下列说法正确的是

A.它的溶液一定是饱和溶液

B.20g溶质溶解在100g水中，溶液一定饱和

C.在20℃时，100g溶液中最多含20g溶质

D.20℃时，100g水中最多溶解20g该物质9、溶液中溶质的质量分数是

A.溶质质量/溶剂质量×100%

B.溶质质量/溶液质量×100%

C.溶剂质量/溶液质量×100%

D.溶液质量/溶质质量×100%10、和稀硫酸反应能生成氢气的金属是

A.Ag

B.Cu

C.Fe

D.Pb11、下列物质中，属于酸的是

A.NaOH

B.Ca(OH)₂

C.H₂SO₄

D.NaCl12、金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，该反应属于

A.复分解反应

B.化合反应

C.分解反应

D.置换反应13、氧化铁与盐酸反应的化学方程式是

A.FeO+HCl→FeCl₂+H₂O

B.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O

C.Fe₃O₄+HCl→FeCl₂+FeCl₃+H₂O

D.Fe(OH)₃+HCl→FeCl₃+H₂O14、酸和碱反应通常生成盐和水，该反应称为

A.氧化反应

B.水解反应

C.中和反应

D.置换反应15、下列物质中，属于有机合成材料的是

A.天然橡胶

B.塑料

C.钢铁

D.玻璃二、填空题（每空1分，共25分）16、物质是由______、______、______构成的。17、写出下列物质的化学式：

①氧气______；②铁______；③氯离子______；④氢氧化钠______。18、在实验室中，常用______法收集氧气，反应条件为______，反应的化学方程式是______。19、水的组成实验中，正极生成______，负极生成______，说明水是由______和______两种元素组成的。20、溶液的形成过程中，溶剂是______，溶质是______。21、写出下列反应的化学方程式：

①铁与硫酸铜反应：______；

②氢氧化钠与盐酸反应：______。22、化学反应前后，______不变，______不变，______不变，______可能改变。23、合成材料主要包括______、______、______。24、用化学式解释：二氧化碳是由______和______组成的，一氧化碳是由______和______组成的。25、写出下列物质的俗名：

①NaCl______；②NaOH______；③Ca(OH)₂______；④Na₂CO₃______。三、简答题（每题5分，共15分）26、简述质量守恒定律的内容，并举例说明。27、试比较氢气和二氧化碳的物理性质和化学性质的不同点。28、写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，并说明生成的气体如何检验。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，应该先______，再______，最后______。反应的化学方程式是______，实验中用排水法收集氧气的原因是______。30、在“粗盐提纯”实验中，溶解粗盐时，为了加快溶解速度可以采取的措施有______、______、______。过滤操作中，漏斗内的液面应______滤纸边缘，否则会导致______。五、计算题（每题5分，共10分）31、将10g碳酸钙与足量盐酸反应，求生成二氧化碳的体积（标准状况下）。32、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______g。答案及解析一、选择题

答案：B、C、D、D、C、D、C、D、B、C、C、D、B、B、B解析：

1、空气是混合物，生理盐水、矿泉水都含有多种成分，只有氧化铁是纯净物。

2、铁能燃烧是化学性质，铁导电、氧气无色无味、水结冰都为物理性质。

3、使用试管夹时，应夹在中上部，用排水法收集氧气时，应先移出导管再停酒精灯。

4、霓虹灯用的是稀有气体，而非氧气。

5、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，是典型的复分解反应。

6、分子的大小不一定比原子大，取决于具体分子和原子的种类。

7、水由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

8、溶解度是指20℃时，100g水中最多溶解20g该物质。

9、溶质的质量分数是溶质质量除以溶液质量乘以100%。

10、Fe位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气。

11、H₂SO₄属于酸，NaOH是碱，NaCl是盐。

12、铁和硫酸铜反应是一个置换反应，铁置换出铜。

13、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学式为Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。

14、酸和碱的反应称为中和反应，生成盐和水。

15、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。二、填空题

答案：

16、分子、原子、离子

17、O₂、Fe、Cl⁻、NaOH

18、排水、加热、2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

19、氧气、氢气、氢、氧

20、水、溶质

21、Fe+CuCl₂→FeCl₂+Cu、NaOH+HCl→NaCl+H₂O

22、原子种类、原子数目、元素种类、分子种类

23、塑料、合成纤维、合成橡胶

24、C、O、C、O

25、食盐、烧碱、熟石灰、纯碱解析：

16、物质由分子、原子、离子构成，是基本的化学构成知识。

17、通过化学式可以正确表示氧气、铁、氯离子、氢氧化钠的组成。

18、用排水法收集氧气是因为氧气难溶于水，且不与水反应。

19、电解水实验中，正极生成氧气，负极生成氢气，说明水由氢和氧元素组成。

20、溶液由溶剂和溶质组成。

21、Fe+CuCl₂→FeCl₂+Cu是典型的置换反应，NaOH+HCl→NaCl+H₂O是中和反应。

22、质量守恒定律涉及原子种类、数目、元素种类和分子种类的变化规律。

23、有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。

24、CO₂由C和O组成，CO由C和O组成。

25、NaCl的俗名为食盐，NaOH的俗名为烧碱，Ca(OH)₂的俗名为熟石灰，Na₂CO₃的俗名为纯碱。三、简答题

答案：

26、质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。例如，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气的总质量等于水的总质量。

27、氢气密度小，无色无味；二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，而氢气可燃烧、可燃性是其化学性质。

28、CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；检验CO₂使用澄清石灰水，变浑浊说明气体为CO₂。解析：

26、质量守恒定律是化学变化中的基本规律，必须准确掌握其定义。

27、对比物理性质和化学性质，明确它们的区别和联系。

28、二氧化碳的检验方法是其与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。四、实验探究题

答案：

29、检查装置气密性、加入药品、加热试管、2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、氧气不易溶于水，也不与水反应

30、搅拌、加热、研碎、低于、滤液混入杂质解析：

29、